『壹』 高一化學離子不能共存的有哪些我搞不懂！
Ca2+、Ba2+、與CO3
2-
、SO3
2-
；S2－與Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。
2、離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。如H+與、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO4
2-
、H2PO4
-
；OH－與HCO3-
、HS－、HSO3-
、H2PO4-
、HPO4
2-
、H+等不能大量共存。
3、離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。如H＋與CO3
2-
、SO3
2-
、HCO3-
、HSO3-
、S2－、HS－；OH－與NH
等不能大量共存。
*4、離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子（如MnO
、ClO－、Fe3+、HNO3
等）與有還原性的離子（如S2－、I－、Br－、SO
、Cl－、Fe2+等）不能大量共存。
注意以下幾種情況
（1）在有H+存在的情況下，MnO
、ClO－、NO3-
的氧化性會增強。如Fe2+、Na+、NO3
可以共存；但Fe2+、H+、NO3-
不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。
（2）Fe2+與Fe3+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
（3）Fe3+不能氧化Cl－。NO3-
（有H+時）不能氧化Cl－.
（4）還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定溶液是無色的。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量H+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量OH－。若給定溶液為無色時，則應排除Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃棕色）、MnO
（紫色）。
*5、形成絡合物，如：Fe3+
和
SCN-
*6、雙水解，弱酸根與弱鹼陽離子。
HCO3-,HS－和Al3+
Fe2+
Fe3+
NH4
+之間不能共存。
『貳』 高中化學中，哪些離子不能共存
總的來說就是可以反應的嘛，不過問的不夠嚴謹啊，應該是不能大量共存的。。
包括：
1.可以發生復分解反應的，如生成沉澱的（Ba2+與SO4 2-)、生成氣體的(如碳酸根和氫離子）、生成水或其它難溶分子的（H+和OH-，醋酸根和氫離子）
2.可以發生氧化還原反應的，如Fe3+和I-，高錳酸根和Fe2+等等等等。
3.生成絡合物的，如Ag+和氨（Ag和銨根可以共存）、Fe3+和SCN-
4.互相促進雙水解的，如AlO2-和Fe3+、碳酸根和Mg2+，就是弱酸根和弱鹼離子可以發生互相促進雙水解，不能大量共存
好像高中學到的就這些了吧，我只知道這些了，我是高二的，不知道高三有沒有新的。。
『叄』 高中常見的有哪些離子不能大量共存
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根離子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：Fe3+與I－，Cu2+與I－，Fe2+與NO3－，H＋與S2O32－，ClO－與S2－，ClO－與Fe2+，H＋、I－與NO3－，H＋、I－與SO32－或S2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：Fe3+與SCN－，Ag+與S2O32－，Fe3+與C6H5O－等。
離子共存之二
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發性物質：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如H＋與Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱鹼；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+
、SO32－等)不能大量共存。
注意Fe2+與Fe3+可以共存。
（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存。
2．附加隱含條件的應用規律：
（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
（2）強鹼性溶液中肯定不存在與OH－起反應的離子。
（3）強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子。
希望可以幫到你
『肆』 歸納一下高中化學溶液離子不共存的類型及具體例子
1、離子之間可以發生反應產生難溶物或微溶物而不能大量共存。
如A銀離子和
鹵族陰離子；鋇離子、鈣離子與碳酸根離子、硫酸根離子；銅離子與氫氧根離子、硫離子
等。
2、離子之間可以發生反應產生氣體而不能大量共存。
如氫離子與碳酸根離子、碳酸氫根離子、硫離子、硫氫根離子等。還有
氫氧根離子
與
氨根離子等。
3、離子之間可以發生反應產生難電離的物質而不能大量共存。
如氫離子與
氫氧根離子、硫離子、氟離子、醋酸根離子等。
4、離子之間可以發生氧化還原反應而不能大量共存。
如三價鐵離子與碘離子；硝酸根離子（有氫離子存在情況下）與亞鐵離子等。
5、還有就是，有顏色的離子不可能存在。
如銅離子（藍色）、三價鐵離子（棕黃色）、亞鐵離子（淺綠色）、高錳酸根離子（紫色）等。
『伍』 高中化學離子哪些不能共存為什麼
(一)、由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由於CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由於Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由於OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由於2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由於Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。
『陸』 高中化學中 哪些離子不能共存
生成沉澱或弱電解質。主要分4種。四種反應類型都不能共存：（1）復分解反應：如Ba2+與SO42-，H+與CH3COO-（2）氧化還原反應：如Fe3+與I-（3）相互促進水解反應：如Al3+與HCO3-(4)絡合反應：如Fe3+與SCN-手打辛苦，望採納
『柒』 高中化學中，哪些離子不能共存
太多了，具體的聯系我的郵箱——
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一般能夠發生離子反應的都不能共存；例如銀離子和氯離子、硫酸根離子和鋇離子、在例如醋酸根離子和氫離子都可以結合（發生化學反應）。
『捌』 高中常見的不能共存的離子
1.
弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中 .如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.
2.
弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。如CH3COO-、F-、CO3~2-、SO3~2-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+ 不能大量共存.
3.
弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強鹼（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.
若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等
5.
若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存. 如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；
6.
若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存. 如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、CIl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+
7.
因絡合反應或其它反應而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.
8.
隱含條件（酸鹼性、顏色等）的限制。如：無色溶液不能有Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-。
『玖』 高中化學離子共存問題,那些離子不能和那些離子共存,請大師們幫忙歸納一下
1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、鹼性溶液（OH-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇鹼時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
『拾』 化學不能共存離子的有哪些
在高中階段，常常要注意：
反應生成難溶物質的離子不能大量共存，如2價鐵離子和硫離子，銀離子和碘離子等
生成氣體的離子不能大量共存，如不能大量共存，硫離子和氫離子，氫離子和碳酸根離子
生成難電離的物質不能大量共存，如氫離子和氫氧根離子，氫離子和醋酸根離子
發生氧化還原反應的物質不能大量共存，如3價鐵離子和硫離子或碘離子，2價鐵離子（還有具有還原性的離子）和硝酸根離子在氫離子存在的條件下不能大量共存
發生雙水解的離子如3價鐵離子和碳酸根離子或碳酸氫根離子
弱酸酸式酸根離子和氫離子和氫氧根離子不能共存，如氫離子或氫氧根離子和碳酸根離子
形成絡離子或絡合物的物質如3價鐵離子和硫氰酸根離子，銀離子和氨根離子或氫氧根離子