初中常見的化學性質有哪些

❶ 初中化學中所有常見氣體的物理性質和化學性質是什麼

1、O₂

物理性質：

無色無味氣體，熔點-218.8℃，沸點-183.1℃，相對密度1.14，相對蒸氣密度1.43（空氣=1），飽和蒸氣壓506.62kPa，臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa，辛醇/水分配系數：0.65。 大氣中體積分數：20.95%。

化學性質：

氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物稱為氧化物。非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。

幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。化學上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性，氧化性。

2、H₂

物理性質：

氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體。因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。在101千帕壓強下，溫度-252.87 ℃時，氫氣可轉變成淡藍色的液體；-259.1 ℃時，變成雪狀固體。

常溫下，氫氣的性質很穩定，不容易跟其它物質發生化學反應。但當條件改變時，情況就不同了。如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附後具有較強的活性。金屬鈀對氫氣的吸附作用最強。當空氣中的體積分數為4%-75%時，遇到火源，可引起爆炸。

氫氣是無色無味的氣體，標准狀況下密度是0.09克/升，難溶於水。在-252 ℃,變成無色液體,-259 ℃時變為雪花狀固體。

化學性質：

氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。

可燃性（可在氧氣中或氯氣中燃燒）

2H₂+O₂=2H₂O

H₂+Cl₂=2HCl

還原性(使某些金屬氧化物還原)

H₂+CuO=Cu+H₂O

3H₂+Fe₂O₃=2Fe+3H₂O

3、CO₂

物理性質：

二氧化碳在常溫常壓下為無色無味氣體，溶於水和烴類等多數有機溶劑。

化學性質：

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。

4、CO

物理性質：

在通常狀況下，一氧化碳是無色、無臭、無味、難溶於水的中性氣體，沸點-191.5℃。標准狀況下氣體密度為1.25g/L，和空氣密度相差很小，這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。

熔點（℃）：-207，沸點（℃）：-191.5，自燃點：608.89℃，溶解性：難溶於水，穩定性：穩定。

化學性質：

可燃性、還原性、毒性、極弱的氧化性。一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能進一步被氧化成+4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳。燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。

5、Cl₂

物理性質：

氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子或共用一個電子對達到穩定結構。氯分子為雙原子分子，分子式Cl₂。常溫常壓下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的氣體。氯氣密度是空氣密度的2.5倍，標況下ρ=3.21kg/m³。

熔沸點較低，常溫常壓下，熔點為-101.00℃，沸點-34.05℃，常溫下把氯氣加壓至600～700kPa或在常壓下冷卻到-34℃都可以使其變成液氯，液氯是一種油狀的液體，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。

可溶於水，易溶於有機溶劑難溶於飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水，密度為 3.170g/L，比空氣密度大。

化學性質：

液態時為金黃色Cl₂可以使物質褪色，原理是氯氣和水反應生成的次氯酸有強氧化性，會把有色的有機物氧化成無色物質，使之褪色。幾乎所有的金屬都可以直接和Cl₂化合。Cl₂氧化性很強，高錳酸鉀溶液可以把濃鹽酸氧化為Cl₂。Cl₂檢驗：濕潤澱粉碘化鉀試紙，由白色變藍色。

❷ 求初中化學所有常用物質的性質

物質 物理性質 化學性質 用途
氧氣O2 通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶於水，比空氣略重，可液化和固化。 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑
2Mg+O2 點燃2MgO 3Fe+2O2點燃Fe3O4
2Cu+O2△ 2CuO 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
2H2 + O2 點燃 2H2O 4P + 5O2 點燃 2P2O5
S + O2 點燃 SO2 C + O2 點燃 CO2
2C + O2 點燃 2CO (1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場所，其工作人員都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧氣支持燃燒並放熱的性質，用於冶煉金屬(吹氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣割、作火箭發動機的助燃劑、制液氧炸葯等。
空氣 1、空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03%
2、環境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒後生成固體，占體積小易分離。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。 分離液態空氣製取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應
氫氣H2 通常狀況下，純凈的氫氣是無色、無氣味的氣體，是密度最小的一種氣體 (1)氫氣的可燃性 注意：點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。（2）氫氣的還原性 (1)充灌探空氣球。(2)做合成鹽酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三個優點：資源豐富，燃燒後發熱量高，產物無污染。(4)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。
水H2O 水在通常情況下為無色無味的液體，凝固點0℃，沸點100℃，4℃是密度最大為1.0g/cm3
凈化水的方法：吸附法、沉澱法、過濾法、蒸餾法。單一操作相對凈化程度由高到低的順序是：蒸餾，吸附沉澱，過濾，靜置沉澱。綜合運用靜置沉澱、吸附沉澱和過濾等操作凈水效果更好。 a.與某些氧化物反應：H2O + CaO == Ca(OH)2
b.與某些鹽反應：CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O
證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色
c.分解反應：2H2O 2H2↑+O2↑；（正極O2 負極H2 ，體積比1:2）
置換反應：
C + H2O CO + H2 造成水污染的途徑：工業生產中的「三廢」（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意排放；農業上的農葯、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。
防治水污染的主要措施：工業上的「三廢」經處理達標後再排放；節約用水，增強居民的環保意識；農業上合理使用農葯和化肥等。
二氧化碳CO2 無色無味氣體，密度比空氣大，能溶於水，易液化，固化。（固態二氧化碳叫「乾冰」） 1、既不能燃燒，也不支持燃燒。2、不供給呼吸3、與水反應
CO2 + H2O === H2CO3 4、與石灰水反應
CO2+Ca(OH)2=CaCO↓+ H20 可用於滅火，植物的氣肥，制飲料，乾冰用於人工降雨，保鮮劑等。但大氣中二氧化碳的增多，會使地球產生「溫室效應」。
一氧化碳CO 無色、無味、比空氣的密度略小、難溶於水。 ⑴可燃性2CO + O2 點燃 2CO2
⑵還原性：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
⑶毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡 CO是煤氣的主要成分，還可用於冶金工業。
甲烷CH4 沼氣，天然氣的主要成分，是最簡單的有機物。難溶於水，密度比空氣的小 可燃性
CH4 ＋2O2點燃CO2 ＋2H2 O 動植物的殘體可分解出甲烷，可用作燃料。
金剛石 無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質。 1、常溫下，碳的化學性質不活潑，但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強。
2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
3、還原性：木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 用於裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。
石墨 深灰色，有金屬光澤，不透明細鱗片狀固體，質軟，有良好的導電性 常用於做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等
活性碳 吸附性 常用木炭與活性炭做吸附劑。
鐵Fe 有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是電和熱的導體
生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。 1鐵跟氧氣反應
鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3
鐵在氧氣里燃燒
3Fe+2O2點燃Fe3O4
2鐵可跟酸和排在鐵後的金屬的鹽溶液發生置換反應（反應後溶液呈淺綠色）鐵跟硫酸銅溶液反應Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4鐵跟硫酸反應Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑鐵跟鹽酸反應Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 防銹方法：在鐵表面塗一層保護膜（如塗漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍
鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+
鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4

鹽酸
HCl 鹽酸是氯化氫的水溶液，化學上也叫氫氯酸,化學式HCl,純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發性，和腐蝕性。 ①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色,pH＜7
②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑(注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應不生成氫氣，生成水)③酸＋鹼性氧化物→鹽＋水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl= CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④酸＋鹼→鹽＋水（「中和反應」）: NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 常用於制葯、試劑、金屬除銹及製造其他化工產品，是胃液中的主要成分，幫助消化。
硫酸 硫酸H2SO4，純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶於水，溶解時放出大量熱，有強烈的腐蝕性。
在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷地用玻璃棒攪拌。 可用作一些氣體的乾燥劑，廣泛用於生產化肥、農葯、火葯、染料及金屬除銹、蓄電池等。

氫氧化鈉 俗名叫火鹼、燒鹼、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶於水且放熱。有強烈的腐蝕性。 ①跟指示劑的反應
使紫色石蕊變藍色
使無色酚酞變紅色
酸性氧化物+鹼－鹽 + 水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸＋鹼→鹽＋水（「中和反應」）
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O
鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 可用作乾燥劑，廣泛用於制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。
氫氧化鈣 俗名熟石灰、消石灰氫氧化鈣是白色粉末，微溶於水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。 用於建築業、農業上的改良酸性土壤等
氯化鈉 廣泛分布在海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中，它是食鹽的主要成分，是一種白色有鹹味的固體，易溶於水，溶解度受溫度變化影響不大 ⑴金屬＋鹽→新金屬＋新鹽（必須符合金屬活動性順序規律）
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
⑵酸＋鹽→酸＋鹽
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
⑶鹽＋鹼→新鹽＋新鹼（參加反應的鹽和鹼都必須是可溶於水）
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
⑷鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2(參加反應的鹽都必須是可溶於水且符合復分解反應的規律)
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓
BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl 對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用於製造燒鹼、氯氣、鹽酸、漂白粉、純鹼等，醫療上的生理鹽水、農業上的選種等用途。
碳酸鈉 俗名純鹼或蘇打，是白色易溶於水的固體。 用於玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等
碳酸鈣 它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶於水的固體。 是重要的建築材料。還可作人體補鈣劑。
碳酸氫鈉 俗名小蘇打，是白色易溶於水的固體。 用作發酵粉，可治療胃酸過多等。
硫酸銅 硫酸銅晶體CuSO4•5H2O俗名藍礬或膽礬，是藍色晶體，加熱時能失去結晶水。而硫酸銅是白色固體，能溶於水，水溶液是藍色，具有毒性。 1、制波爾多農葯（含硫酸銅和氫氧化鈣）。
2、用白色的硫酸銅來檢驗水的存在。
氮肥 常見的氮肥有銨鹽NH4Cl、NH4HCO3硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，還有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等 NH4＋的檢驗：
往待測物質中加入鹼液（如氫氧化鈉溶液）微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，如果石蕊試紙變藍，則此物質含NH4＋。
NH4NO3＋NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素，能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠
磷肥 常見的磷肥有磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。 磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。
鉀肥 常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。
KNO3屬於復合肥料。 鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。
營
養
素 蛋白質 ①蛋白質是構成細胞的基本物質；②調節身體功能 ③ 供給能量 蛋類、豆製品、肉類、乳製品等
糖類 放出能量，供機體活動和維持恆定體溫的需要。 穀物、麵食、糖等。糖類包括澱粉、葡萄糖、蔗糖。
油脂 ①重要的供能物質；②是維持生命活動的備用能源。 動、植物油、花生
葵花子等
維生素 調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。缺乏維生素A會得夜盲症 水果、蔬菜。缺乏維生素C會得壞血病。
有機高分子 天然的有機高分子材料：棉花、羊毛、橡膠。
三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖維（滌淪、錦淪、腈淪）、合成橡膠。

❸ 常見的化學性質有哪些

如可燃性、不穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、絡合性、跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。
例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；加熱
KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。
或者，通俗一點就是：實驗時有其他物質生成的變化叫做化學變化。
物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。如指：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、溶解性、揮發性、導電性、延展性等、熔點、沸點。
化學性質：物質在發生化學變化中才能表現出來的性質叫做化學性質。如：可燃性、穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性等、腐蝕性。
祥見網路：
http://ke..com/view/41562.html?wtp=tt

❹ 初中化學常見物質的性質

初中化學常見物質的顏色和性質
常見固體的顏色
常見沉澱顏色
常見溶液顏色
常見火焰顏色
有刺激性氣味氣體
常見物質的特點、性質
常見固體的顏色
白色固體：無水硫酸銅、氧化鎂、五氧化二磷、氧化鈣、氫氧化鈣、
氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣、氯酸鉀、氯化鉀
紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷、氧化汞
黑色固體：鐵粉、碳粉、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳
藍色固體：五水硫酸銅
淡藍色固體：硫磺
綠色：鹼式碳酸銅
暗紫色、紫黑色：高錳酸鉀
常見固體的顏色
常見沉澱顏色
常見溶液顏色
常見火焰顏色
有刺激性氣味氣體
常見物質的特點、性質
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常見沉澱顏色
白色沉澱：氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇、
硫酸鋇、氯化銀
藍色沉澱：氫氧化銅
紅棕色、紅褐色：Fe（OH）
紅棕色、紅褐色：Fe（OH）3
常見固體的顏色
常見沉澱顏色
常見溶液顏色
常見火焰顏色
有刺激性氣味氣體
常見物質的特點、性質
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常見溶液顏色
藍色溶液：銅的溶液都是
淺綠色：鐵的溶液都是（鐵的化合價為+2）
淺綠色：鐵的溶液都是（鐵的化合價為+2）
黃色：鐵的溶液都是（鐵的化合價為+3）
黃色：鐵的溶液都是（鐵的化合價為+3）
紫色：高錳酸鉀溶液、紫色石蕊
常見固體的顏色
常見沉澱顏色
常見溶液顏色
常見火焰顏色
有刺激性氣味氣體
常見物質的特點、性質
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常見火焰顏色
藍色火焰：一氧化碳在空氣中燃燒、甲烷在空
氣中燃燒
淡藍色火焰：氫氣在空氣中燃燒、硫在空氣中
燃燒
藍紫色火焰：硫在氧氣中燃燒
常見固體的顏色
常見沉澱顏色
常見溶液顏色
常見火焰顏色
有刺激性氣味氣體
常見物質的特點、性質
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有刺激性氣味氣體
二氧化硫、氨氣、氯化氫
常見固體的顏色
常見沉澱顏色
常見溶液顏色
常見火焰顏色
有刺激性氣味氣體
常見物質的特點、性質
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常見物質的特點、性質
濃硫酸：強腐蝕性、吸水性、長期放置質量增加，質量分數減小
濃鹽酸：強腐蝕性、揮發性、長期放置質量減小、質量分數減小
氫氧化鈉：強腐蝕性、吸水性
氧化鈣：吸水性
碳酸鈉：屬於鹽但顯鹼性
碳酸氫鈉：水溶液顯鹼性、能治療胃酸
氯化鈉：殺菌、消毒、做食品調味劑
碳酸鈣：建築材料、裝飾材料、能高溫分解

❺ 初中化學常見物質的物理性質和化學性質

一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。

五、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）

七、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

八、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

九、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2 。
2、最簡單的有機物是 CH4 。
3、密度最小的氣體是 H2 。
4、相對分子質量最小的物質是 H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最 強 ，鹼性最 弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣 。
16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十一：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十二：實驗室製法
△
1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△

MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 實驗室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

十三：工業製法
1、 O2:分離液態空氣
高溫
2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然氣和水煤氣
高溫
4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 燒鹼：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

❻ 初中常見物質的性質及用途

1、氧氣

（1）能支持燃燒——燃料燃燒、煉鋼

（2）能供給呼吸——醫療急救、潛水和登山

2、氮氣

（1）常溫下性質穩定——作保護氣（焊接金屬、食品包裝）

（2）沸點低——製造低溫環境（液氮冷凍麻醉、低溫超導）

（3）高溫下可反應——制硝酸和化肥的原料

3、稀有氣體

（1）很不活潑——用作保護氣

（2）通電時能發出不同顏色的光——製作霓虹燈等

（3）沸點低——氦氣用於製造低溫環境

4、氫氣

（1）密度最小的氣體——填充探空氣球等

（2）可燃性——作高能燃料（最清潔的燃料）

5、金剛石

（1）硬度大——鑽探機鑽頭、刻刀、裁玻璃刀

（2）透明、折射率高——裝飾品

6、石墨

（1）質軟、黑灰色——鉛筆芯

（2）導電性好——電極材料

（3）滑膩、耐高溫——潤滑劑

7、活性炭（木炭）

（1）多孔、吸附性強——凈化水和空氣


活性炭可以凈化水和空氣

8、炭黑

（1）顏色黑、性質穩定——墨水、墨汁

（書畫作品保存長時間不變色）

9、二氧化碳

（1）不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大——滅火

（2）乾冰易升華吸熱——人工降雨、舞台煙霧

（3）能少量溶於水——製作碳酸飲料

（4）能參加光合作用——植物的氣體肥料

（5）能生成Na2CO3——製取Na2CO3，化工原料

10、一氧化碳

（1）可燃性——用作燃料（煤氣的主要成分）

（2）還原性——冶金工業（高爐煉鐵等）

（3）劇毒——冬天燒煤取暖一定要裝煙囪，並注意室內通風。

11、甲烷（CH4）

（1）可燃性——用作燃料（天然氣的主要成分，較清潔的燃料）

12、乙醇（俗名：酒精，化學式：C2H5OH）

（1）可燃性——作燃料（酒精燈、內燃機都可用）

（2）能殺滅部分細菌和病毒——醫用消毒

13、鐵（鋼）

（1）硬度大——製作機械零件、刀具等。

14、銅

（1）導電性好——製作導線

15、鋁

16、鋁合金

（1）強度大、密度小——製作飛機外殼、車輛零件等。

（2）導熱性好——製作炊具（鍋、水壺等）

17、鈦合金

（1）硬度大、密度小、抗腐蝕性強——火箭、飛機、船舶等

（2）生物相容性好——骨骼代替物

18、鎂

（1）燃燒時能發出耀眼的白光——照明彈、煙花

19、鹽酸

（1）能與金屬氧化物反應——金屬除銹

（2）重要的化工原料、製造葯物

（3）胃液中有鹽酸，幫助消化

20、硫酸

（1）吸水性——乾燥劑

（2）能與金屬氧化物反應——金屬除銹

（3）溶於水時會放出大量的熱——稀釋濃硫酸操作要規范

（4）強腐蝕性（脫水性）——接觸皮膚要用大量水沖洗，再塗上3%～5%的NaHCO3溶液

（5）化工原料

21、氫氧化鈉（俗名：火鹼、燒鹼、苛性鈉）

（1）水溶液呈鹼性——去除油污

（2）吸水性（易潮解）——做乾燥劑（鹼石灰，還混有CaO）、稱量時不能直接放在托盤上，要放在表面皿或小燒杯中

（3）強烈的腐蝕性——接觸皮膚要用大量水沖洗

（4）與CO2反應——實驗室中用於吸收CO2

22、氫氧化鈣（俗名：熟石灰、消石灰）

（1）鹼性——改良酸性土壤

（2）配製農葯（與CuSO4混合成波爾多液）

（3）用建築行業

（4）與CO2反應生成難溶的CaCO3——檢驗CO2

❼ 初中化學中所有常見氣體的物理性質和化學性質是什麼

初中化學中的氣體主要有五種，氧氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，甲烷。
一、氧氣，物理性質：通常情況下，無色無味的氣體。密度略大於空氣，難溶於水。
化學性質：供給呼吸和支持燃燒
二、氫氣，物理性質：通常情況下，無色無味的氣體。是自然界中密度最小的氣體，難溶於水，
化學性質：可燃性和還原性
三、二氧化碳：物理性質通常情況下是無色無味的氣體，能溶於水，密度比空氣大，它的固體叫「乾冰」。易升華。化學性質：一是本身不燃燒，也不支持燃燒。二是和水反應生成碳酸。三是和鹼反應。（主要是氫氧化鈉和氫氧化鈣）
四、一氧化碳通常情況下是無色無味的氣體，難溶於水。密度比空氣略小。化學性質是可燃性和毒性。
五、甲烷：通常情況下是無色無味的的氣體，難溶於水，密度比空氣小。化學性質是可燃性。

❽ 初中化學所學的物質的性質！！誰能幫我總結一下

物質的性質可分為物理性質和化學性質，物理性質就是不通過化學反應就能表現出來的性質，如顏色，狀態，熔點，沸點，氣味，硬度，密度，能否溶於水等。化學性質就是通過化學反應表現出來的性質，如可燃性，還原性，氧化性，穩定性等。
初中能涉及到的物質的性質：
氧氣O2： 通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶於水，比空氣略重，可液化和固化（物理性質）。 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑
2Mg+O2 點燃，生成2MgO
3Fe+2O2點燃，生成Fe3O4
2Cu+O2△，生成 2CuO
4Al + 3O2 點燃 ，生成2Al2O3
2H2 + O2 點燃 ，生成2H2O
4P + 5O2 點燃 ，生成2P2O5
S + O2 點燃，生成 SO2
C + O2 點燃，生成 CO2
2C + O2 點燃，生成 2CO
氫氣H2 ：通常狀況下，純凈的氫氣是無色、無氣味的氣體，是密度最小的一種氣體 (物理性質)
氫氣的可燃性