求化學式里的化合價怎麼求

❶ 化合價怎樣計算

化合價是一種元素一定數目的原子和其他元素一定數目的原子相化合的性質。（說白了，就是在初三離子一章中經常得失的電子數，例如Cl經常得一個電子，他的化合價就是-1）
按照正負化合價代數和為0來計算，除了題目元素以外，其他元素的化合價參照化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀

二價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五氮磷

二三鐵，二四碳

二四六硫都齊全

銅汞二價最常見

單質為零要記清

負一氫氧硝酸根

負二碳酸硫酸根

正一價的是銨根
比如CaCO3中碳的化合價，這時候問題中的碳元素化合價設為X，按照口訣，氧-2，鈣+2
正負化合價代數和為0，那麼就有：
2+X+3×(-2)=0
求出來X=+4
那麼碳元素的化合價就是+4

❷ 化學式的化合價怎麼求

那就要看這個化合物的的組成元素了，就拿N來說，如果是NO2，你看啊，氧是-2價，有2個氧，就是-4，對吧，又因為化學式中化合價代數和為零，所以N就是﹢4價了！懂了嗎

❸ 化學式里元素的化合價怎麼算

呃，八個字「正左負右，約簡交叉」
意思就是「一般情況下，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊，標注化合價後，約成最簡，再交叉到相對元素符號右下角成原子個數
例：c的化合價是+4，o的化合價是-2，求化學式
+4
-2
4與2約簡後為
2
1
交叉
2
1
c
o
c
o
co2
注意，當原子數為1時省略
截圖如下

❹ 已知化學式求化合價

1、一般情況下，H為+1價，O為
-
2價。
2、簡單離子的化合價可以背好化合價口訣。
3、原子團的結構作為整體來記。象OH
-
顯示
-
1價；
SO42-是-
2價
4、有變價原子的化合價常通過化合物中化合價代數和等於0來求。
例如KIO3，O一般為-2價，K為+1價。所以設
I
的價態為a，則有：（-2）*3
+1+a
=
0
a=+5
5、化合價不得與結構相違背（化合價要聯系某原子自己的結構)
象
H2O2
NaH
等

❺ 如何求化學式中元素的化合價

根據化學式求化合價
依據:化合物中正負化合價的代數和為零
方法:(1)化學式已知時,要確定其中某元素的化合價.可依據常見元素的化合價表,或是依據已知.
例1:已知氫為+1價,氧為-2價,試確定硫酸(H2SO4)中硫元素的化合價.
設硫酸中硫元素的化合價為x.
1×2 + x +(–2)×4 = 0
x=+6
答:硫酸中硫元素的化合價為+6.
例2:已知鈣為+2價,試求Ca(OH)2是氫氧根的化合價.
設氫氧根的化合價為x.
則 2 + 2x = 0
x =–1
答:Ca(OH)2中氫氧根的化合價為–1.
例3:已知碳酸根(CO3)的化合價為-2,試確定碳酸根中碳元素的化合價.
在原子團中正負化合價的代數和等於原子團的化合價.設碳元素的化合價為x.
則 x + (–2)×3 = –2
x = +4
答:碳酸根中碳元素的化合價為+4.
初中課本上說的非常清楚
1、單質的化合價規定為0
2、化合物中所有元素的化合價代數和為0
3、化合物中氫一般表現+1價，氧一般表現-2價
4、常用的化合價可以通過口訣幫助記憶
化合物中，只有一種元素的化合價是未知的，可能通過2的規則求之

❻ 化學的化合價怎麼計算

首先要知道一些常見元素的化合價，然後按化合物的化合價的代數和為0計算。比如KMnO4，K一定是+1價，O通常是-2價，於是+1+Mn+（-2）x4=0，Mn是+7價，，+1價的有H+，Na+，K+，NH4+，+2價有Ca2+，Mg2+，Ba2+，+3價Al3+，Fe有+2價和+3價，-1價有Cl-，NO3-，OH-，HCO3-，-2價有SO42-，CO32-，S2-，-3價是PO43-

❼ 化合價的計算方法

1、把最基本的的化合價背會,這是第一步,也是必須要掌握的.

比如以下兩個化合價口訣：

氫鈉鉀銀正一價,鈣鋇鎂鋅正二價,

一二銅,二三鐵,二四六硫二四碳,

三鋁四硅三五磷,變價還有錳氯氮.

鉀鈉氫銀正一價,鈣鎂鋅鋇正二價,

氟氯溴碘負一價,通常氧是負二價,

銅正一二鋁正三,鐵有正二和正三,

碳有正二和正四,硫有負二正四六.

化合價口訣背會了之後,你就有了一定的基礎.

2、先標出一些只有一種化合價的元素的化合價,再進一步標出某種元素最常用的化合價, 比如氧 , 它的化合物可以為負二價也可以為負一價（在過氧化物中氧呈負一價）,

最後根據正負化合價代數和為零的原則（注意：要帶入角標計算）, 確定未知元素或化合價較多的元素的化合價.

舉個例子：

亞硫酸氫鈉的化合價標註：先確定鈉和氫為正一價，氧一般為負二價, 硫元素的化合價較多， 我們可以根據正負化合價代數和為零進行計算其化合價，設硫的化合價為X，則有1+1+X+3×（-2）=0，解得：X=4，即硫的化合價為正四價。

(7)求化學式里的化合價怎麼求擴展閱讀：

確定化合物中元素的化合價，需注意：

(1)化合價有正價和負價。

(2)氧元素通常顯-2價。

(3)氫元素通常顯+1價。

(4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。

(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。

(6)在化合物里正負化合價的代數和為0.

(7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0.

元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。

如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。

化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。

另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）

化合價——原子形成化學鍵的能力。是形成穩定化合物中的彼此元素的化學性質。（即達成各元素形成穩定結構的一種能力性質）

注意：元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，因此單質元素的化合價為「0」。比如鐵等金屬單質、碳等非金屬單質、氦等稀有氣體。

❽ 化合價的求法

給了化合式之後,若知道一個元素的化合價,可將其化合價與其分子中該元素的原子數相乘.因化合價的電性為零,將零減去上一個化合價與該元素原子數的積再除以分子中另一元素的原子數,即得到另一元素化合價. 給了兩元素的化合價,求出化合價的絕對值之最小公倍數.再用最小公倍數除以化合價絕對值即求出分子中原子數. 化合價的表示方法：正負化合價用+1,+2,+3,-1,-2……0等要標在元素符號的正上方. 確定化合物中元素的化合價,需注意∶ (1)化合價有正價和負價； (2)氧元素通常顯-2價. (3)氫元素通常顯+1價. (4)金屬元素跟非金屬元素化合時,金屬元素顯正價,非金屬元素顯負價. (5)一些元素在不同物質中可顯不同的化合價. (6)在化合物里正負化合價的代數和為0. (7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質,因此,在單質分子里,元素的化合價為0. 初中化學確定元素化合價的方法 一定數目的一種元素的原子跟一定數目的其他元素的原子化合的性質,叫元素的化合價.它是元素的一個重要性質,確定元素的化合價是初中生應掌握的一種基本技能,現就其在初中范圍內作一歸納,以期對同學們的學習有所幫助. 一、根據與其他元素組成的化合物化學式確定 【例1】試確定化合物K2MnO4中Mn元素的化合價. 解析：設化合物中Mn元素化合價為+x價,依化合物中各元素化合價正負代數和為零的原則有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合價為+6價. 二、根據元素的原子電子層結構特徵確定 【例2】元素X的原子最外層上有1個電子,元素Y的原子外層上有6個電子,則X、Y兩元素可形成的化合物的化學式為[ ] A．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y 解析：本題的關鍵可以說是首先得確定在形成化合物時,X、Y兩元素所表現的化合價.因X最外層上只有1個電子,最高正價為+1價,Y最外層6個電子,離8電子穩定結構尚差2個,故最低負價為-2價,則X、Y所形成化合物分子式為X2Y,應選B. 三、根據相對原子質量及該元素在化合物中的質量分數或各元素間質量比確定 【例3】某元素的相對原子質量為59,在其氧化物中該元素的質量分數為71%,則它的化合價為 [ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 解析：設該元素的氧化物化學式為RxOy依題意有 解得 故化學式為R2O3,R化合價為+3價,選C. 四、根據質量守恆定律確定 【例4】某金屬氧化物與足量的鹽酸反應,生成的氯化物與水的分子數之比為2∶3,則該金屬的化合價是 [ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 解析：設生成的氯化物化學式為RClx,依題意有分子數之比RClx∶H2O=2∶3根據質量守恆定律可知,反應前後各元素的原子種類和數目不變,生成物中H、Cl的原子個數比也應為1：1,故x值為3,則R的化合價為+3價,選C. 五、根據元素所形成的不同化合物相對分子質量確定 【例5】某金屬元素的氧化物相對分子質量為M,同價態的氯化物相對分子質量為N,則該元素的化合價數值為 [ ] 解析：設該元素化合價為+x價,相對原子質量為MR (1)如x為奇數時,氧化物化學式為R2Ox,氯化物化學式為RClx,據題意有 2MR+16x=M (1) MR+35.5x=N (2) （2）*2－（1）得x的值為 (2)x為偶數時,氧化物化學式為Rox/2氯化物化學式為RClx,據題意有 MR+35.5x=N ( 4 ) 綜上討論,應選A、D. 六、根據反應中的質量關系,計算確定 【例6】相對原子質量為M的金屬單質ag與足量的稀硫酸反應,產生bg氫氣,則反應中該金屬元素的化合價為 [ ] 解析：設金屬在反應中化合價為+x價,則金屬單質與生成H2有如下關系： 2R～xH2 2M 2x a b 故應選B. 七、根據相關因素,討論確定 【例7】某元素M原子最外層電子數少於5,其氧化物化學式為MxOy,氯化物化學式MClz當y∶z =1∶2時,M的化合價可能是[ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 解析：M的化合價在數值上等於z的值 如y=1 z=2 （合理） y=2 z= 4 （合理） y=3 z=6 （與最外層電子數少於5不符） 故應選B、D. ---------------------------------------------- 求化合價 化合價是元素的一種性質,它只有在元素彼此化合時才表現出來.在化合物中正、負化合價代數和等於零,這是求化合價的准則.一般講,有下述幾種求法： 一、根據化學式或根式求化合價 1． 求AmBn化合物中A元素化合價的公式： （B元素的化合價×B的原子個數）／A的原子個數 2． 求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式： （已知化合價諸元素價數的代數和）／未知化合價的元素的原子個數 3．根據正、負電荷數判斷元素（或原子團）的化合價. 在根式中,正、負化合價總價數的代數和等於根式所帶的正、負電荷數. 練習1某鹽的化學式（分子式）為Rm(SO4)n, 則R的化合價為多少? 二、根據AB化合物中諸元素質量比（或質量分數）求化合價 1．（A元素的相對原子質量×B元素的化合價）／（B元素的相對原子質量×元素的化合價）=A元素的質量比值／B元素的質量比值 2．A元素的質量比值（或百分組成）×A的化合價／A的相對原子質量=B元素的質量比值（或百分比組成）×B的化合價／B相對原子質量 練習2在氮和氧以7∶4質量比相結合的氧化物中,氮的化合價是幾? 三、根據AB化合物中元素的質量比和相對原子質量比求化合價 （B的化合價×A的相對原子質量比值）／（A的化合價×B的相對原子質量比值）=A元素的質量比值/B元素的質量比值

❾ 怎麼通過化學式來算化合價

一般像原子團的化合價是固定的，比如銨根離子，氮元素-3，氫元素+1，整個原子團呈+1價；硝酸根中，氮元素+5，氧元素-2，整個原子團-1價，當你確定了這兩種原子團的價態之後，就可以根據化合物的化合價代數和為零，求算出ce的化合價為+4價
另外如果你想知道化合價的元素在原子團中，比如ro4^2-(^表示後面跟電荷數)，要求r化合價，根據氧元素-2，然後利用所有原子化合價代數和等於電荷數來求算，則r為+6價。
當然你必須熟記一些常見元素的化合價才可以，相信你們老師教了一些背記化合價的口訣。還要知道一些元素，哪些是沒有變價，哪些有變價，還有一般情況下這種元素都是呈現什麼價態等等。你也不用特別擔心，只要多用多練，熟能生巧，學會方法，你會掌握好的。