A. 高中化學方程式怎麼推寫
1、抓住氧化還原反應的本質及表現形式，本質是得失電子，表現為化合價升價；
2、氧化劑和還原劑都是相對的，一種氧化劑遇到另一種更強的氧化劑時只能表現
還原性。所以他們強弱都是相對的；
3、在所有復分解反應中，酸鹼中和反應的本質H根和OH根結合，因為他們反應很
劇烈，所以在復分解反正中首先反應；
4、記住課本基本反應類型的化合價升價，也就是常見元素化合價。當他們做氧化劑
時化合價降低，做還原劑時化合價升高，但是必須滿足化合價升降原理：只交叉
不重合。
5、最後根據元素守恆、原子守恆、電荷守恆配平，這時H根、OH根和H2O就是我們
的備胎，不平的話就用他們來配。
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B. 高中化學方程式的書寫
就是根據化合價變化，比如2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2沉澱+2NaOH，這里Cu是+2，Na是+1，2和1的最小公倍數是2，所以Na乘以2，Cu乘以1，再比如，H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O，這里PO4是-3，Na離子+1，所以Na乘以3
C. 高中化學方程式大全
無機化學部分非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1． 氧化性：F2 + H2 === 2HF
2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）
2． 還原性
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O（X2表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5C+CO2===2CO (生成水煤氣)(製得粗硅)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3．（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性4Na+O2===2Na2O
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(濃、熱)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．還原性:
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（實驗室常用）
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)2．酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl2===（不反應）3．鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）4．不穩定性：
2H2O2===2H2O+O2↑
非金屬氧化物1．低價態的還原性：
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2
2．氧化性：
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)3．與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O（冷）===2HPO3
P2O5+3H2O（熱）===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑)4．與鹼性物質的作用:
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (強鹼緩慢腐蝕玻璃)
金屬氧化物1．低價態的還原性:
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2。氧化性:
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.，一般通過電解制Mg和Al.
(制還原鐵粉)
3．與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑4．與酸性物質的作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是兩性氧化物)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
D. 我搞不懂高中化學方程式是怎麼寫
1、抓住氧化還原反應的本質及表現形式，本質是得失電子，表現為化合價升價；
2、氧化劑和還原劑都是相對的，一種氧化劑遇到另一種更強的氧化劑時只能表現
還原性。所以他們強弱都是相對的；
3、在所有復分解反應中，酸鹼中和反應的本質H根和OH根結合，因為他們反應很
劇烈，所以在復分解反正中首先反應；
4、記住課本基本反應類型的化合價升價，也就是常見元素化合價。當他們做氧化劑
時化合價降低，做還原劑時化合價升高，但是必須滿足化合價升降原理：只交叉
不重合。
5、最後根據元素守恆、原子守恆、電荷守恆配平，這時H根、OH根和H2O就是我們
的備胎，不平的話就用他們來配。
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E. 高中化學方程式
【高中化學通用版】 7) Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2） 8) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2 9) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時） 10) 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時） 11) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 12) Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2） 13) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2） 14) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （當n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4時） 15) 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 16) Cl- + Ag+ = AgCl↓ 17) ClO- + H+ = HClO 18) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42- 19) ClO- + H2O HClO + OH- 四、 鋁的化學反應方程式 1) 鋁與鹽酸： 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體 2) 鋁與硫酸： 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體 3) 鋁和稀硝酸： Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O ? 註：常溫下,鋁和濃硝酸不能反應,表面生成一層緻密而堅固的氧化膜,阻止反應的進行! 4) 鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體 5) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O 6) 氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O 7) 氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 8) 氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O 9) 氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 10) 偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl 11) 偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3 12) 偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應: NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O 13) 硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4 14) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl 15) 氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl（反應到此為止不再繼續） 16) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 五、 銅的化學反應方程式 1) Cu 2Cu+O2加熱 1373K 2CuO 4Cu+O2==2Cu2O (過氧化銅) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 鹼式碳酸銅 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2=點燃=CuCl2 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑ 2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O （加熱） 2) 銅的化合物 化 學 方 程 式 大 全 5 / 8 （1）氫氧化銅和氧化銅 4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K） Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O （353K） Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓ 3) 硫酸銅 （a）硫酸銅俗名膽礬或藍礬，其水溶液呈藍色 （b）硫酸銅的制備： Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O（加熱） 2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O （加熱） （c) 硫酸銅的加熱：CuSO4==CuO+SO3↑（無水硫酸銅>923K時,分解成CuO） 或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑（加熱） 六、 鐵的化學方程式 1) 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 2) 鐵與硫反應 Fe + S === FeS 3) 鐵與水反應 3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 +4H2↑ 4) 鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 5) 鐵和稀硝酸反應1： Fe + 4HNO3(稀，過量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6) 鐵和稀硝酸反應2： 3Fe（過量） + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 7) 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 8) 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 9) 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除銹，還要用水沖） Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O 10) 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11) 氯化鐵與硫氰化鉀：用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在 12) 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O 13) 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 14) 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O 15) 氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O 16) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4 17) 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl 18) 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+ 19) 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 20) 鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 21) 亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl- 22) 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+ 23) 氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl 化 學 方 程 式 大 全 6 / 8 七、 高中常用的離子方程式 (1) 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O (2) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O (3) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉澱完全：H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O (4) 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3－+OHˉ=CO32－+H2O NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O (5) 氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液： Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O (6) 氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+ CO32－ NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O (7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓ AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl (8) 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ +4OH－ ＝AlO2－+2H2O AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl (9) 氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3++3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+ FeCl3+3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl (10) 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl (11) 氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl (12) 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋NaHCO3－= CaCO3↓＋NaOH+H2O (13) 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O+ CO32－ Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O+ NA2CO3 (14) 鋁片溶於苛性鈉溶液：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑ 2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ (15) 金屬銅與稀硝酸反應：3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑ 3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ (16) 金屬銅與濃硝酸反應：Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O Cu + 4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O (17) 稀硝酸與過量的鐵屑反應 Fe+4H++2NO3－= Fe2++2NO↑+2 H2O Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O (18) 稀硝酸與少量的鐵屑反應 2Fe+8H++2NO3－= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O (19) 氫氧化亞鐵溶於稀鹽酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O (20) 氫氧化亞鐵溶於稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3－ = 3Fe3++8H2O+ NO↑ (21) 向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3－+HClO 化 學 方 程 式 大 全 7 / 8 (22) 向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO (23) 氯化鐵溶液中加過量氨水 ：A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ (24) ??Na2CO3溶液與少量硝酸溶液：H+ + CO32－ ＝HCO3－ (25) CaCO3溶液與硝酸溶液：2H+ + CaCO3 ＝ CO2↑+ H2O+ Ca2+ (26) CaCO3溶液與醋酸溶液 ： 2CH??3COOH+ CaCO3 ＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O (27) 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合： Cu2+ + SO42－ +Ba2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ (28) 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合 Mg2++SO42－ +Ba2+ + 2OH－ = Mg (OH)2↓+ BaSO4↓ (29) 等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合 Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3?H2O (30) 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合 HSO3－+OH－==SO32－+H2O (31) 在稀溶液中亞硫酸氫銨與過量氫氧化鈉混合：NH4++HSO3－+2OH－==SO32－+H2O+ NH3?H2O (32) 銅片插入硝酸銀溶液中 ： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag (33) Cl2通入NaOH溶液： ： Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O (34) 氯化鐵和銅反應： ： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (35) FeCl2溶液中通入Cl2： ： 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－ (36) 溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： ：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6 Cl－ (37) 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－ (38) 在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣 ：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ (39) 在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－ (40) 實驗室用MnO2和濃鹽酸製取Cl2：： MnO2＋4 H+??+2 Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (41) 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： CO2+2Na++CO32－+H2O=2NaHCO3↓ (42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O (43) 足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH－=2HCO3－ (44) 少量的SO2通入澄清石灰水中： ：SO2+ Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O (45) 足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH－=2HSO3－ (46) AgNO3溶液中滴入過量氨水：：Ag＋ + 2 NH3?H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O (47) 向氯化鐵溶液中加入鐵粉 ：2Fe3++ Fe =3Fe2+ (48) 鈉和冷水反應：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑ (49) 鐵粉和稀硫酸：：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ (50) FeSO4酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O (51) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應： SiO2+2 OH－=SiO32－+ H2O (52) Na與CuSO4溶液反應 ：2Na＋2H2O+ Cu2+＝2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑ (53) Na與FeCl3溶液反應：6Na＋6H2O+ 2Fe3+＝6Na+＋2Fe (OH)3↓＋3H2↑ (54) O與H2O反應：Na2O＋2H2O＝2Na+＋2OH－ (55) Na2O2與H2O反應：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－+O2↑ (56) Al2O3與鹽酸反應：Al2O3 + 6H+ ==2 Al3++ 3H2O (57) Al2O3與NaOH溶液反應：Al2O3+ 2OH－==2 AlO2－+H2O (58) Al(OH)3與HCl反應：Al(OH)3 + 3H+== Al3++ 3H2O (59) Al(OH)3與NaOH溶液反應：Al(OH)3 +OH－ ＝AlO2－+2H2O (60) Na2SiO3溶液與稀鹽酸反應：SiO32－+ 2H+ H2SiO3↓ (61) Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：SiO32－+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32－ (62) Si與NaOH溶液反應：Si + 2 OH－ + 2H2O SiO32－ + 2H2↑ 化 學 方 程 式 大 全 8 / 8 (63) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42－+2 Cl－ (64) SO2通入溴水中『溴水褪色』：SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42－+2 Br－ (65) 氨水中滴加稀鹽酸：NH3?H2O +H+==NH4++H2O (66) 向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H+ + CO32－ ＝HCO3一 (67) 向Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + CO32－ ＝CO2↑+ H2O (68) 向Na2SO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H+ + SO32－ ＝HSO3一 (69) 向Na2SO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + SO32－ ＝SO2↑+ H2O (70) 向Na AlO2溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：AlO2－＋H2O +H+ ＝ Al(OH)3↓ (71) 向Na AlO2溶液中滴入過量稀鹽酸：4H+ + AlO2－ ＝Al3++2H2O (72) Ca(HCO3)2與硝酸反應：H+ + HCO3－ ＝CO2↑+ H2O (73) 鋁與鹽酸反應 ：2Al + 6H+ ＝ Al3++ 3H2↑ (74) 銀與稀硝酸反應：3Ag+4H++NO3－＝3Ag＋+NO↑+2 H2O (75) 銀與濃硝酸反應：Ag+2H++NO3－＝Ag＋+NO2↑+ H2O (76) AlCl3水解顯酸性 ：Al3+＋3H2O = Al(OH)3＋3H+ (77) Na2CO3水解顯鹼性 ：CO32－＋H2O = HCO3－＋OH－ (78) (NH4)2SO4水解顯酸性：NH4+＋H2O = NH3?H2O＋H+ (79) AlCl3 與 NaAlO2溶液反應：Al3+ + 3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓ (80) Al2(SO4)3與NaHCO3溶液反應 ： Al3+? + 3HCO3－＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑ (81) Fe(NO3)3與NaHCO3溶液反應 ：Fe3＋? + 3HCO3－＝Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ (82) 氯氣與水反應 ： Cl2 + H2O＝ Cl－ + H+ + HclO(次氯酸) (83) NaHCO3與鹽酸反應 ：H+ + HCO3－ ＝CO2↑+ H2O (84) 氨水與醋酸反應：NH3?H2O+CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O (85) 水與少量CO2?反應：CO2＋H2O＝HCO3－+ H＋ (86) Fe2O3 與 HI（碘化氫，碘酸）溶液反應 ：Fe2O3+6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O (87) Fe(OH)3與 HI溶液反應 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O (88) 電解飽和食鹽水 2Cl－＋2H2O = Cl2↑＋H2↑＋2OH－ (89) 電解CuSO4溶液 2Cu2+＋2H2O = 2Cu＋O2+4H＋ (90) 明礬溶液加氫氧化鋇至SO42－完全反應 Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－＋2H2O (91) 明礬溶液加氫氧化鋇至Al3＋完全沉澱Al3++ 2SO42－+2Ba2++3OH－=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ (92) 硫酸氫氨與氫氧化鈉等量反應或氫氧化鈉過量：H++ NH++2OH－ = H2O+NH3?H2O
F. 高中化學方程式怎麼寫
高中也有基本反應，你可以一一列舉出來，把經常用的寫在紙上，我們高中時就是這么做的。比如置換反應，你可以列舉四大類，金屬置換金屬，金屬置換非金屬，非金屬置換金屬，非金屬置換非金屬，然後再在這四大類分別列舉幾個（這就要把金屬活動性順序和非金屬活潑性順序及其相應離子逆順序記清楚，還有幾個特殊的，比如三價鐵氧化性處於銀離子和銅離子之間，三價鐵氧化性比亞硫酸根強等等）
氧化還原方程式配平方法，找出化合價變化的各化合物，再根據價態的變化多少來確定，這你們老師應該具體講，什麼歧化反應怎麼配平，歸中反應怎麼配，都是會講的，你用心記住了，再找幾個練練就沒問題了，就很簡單
G. 高中化學方程式寫法，急
高中的化學重在理解，我覺得背化學是一種很痛苦的過程。你需要好的學習方法！
反應方程式都是實際生活中存在的，要和生活聯系在一起記憶。記住，不要背要記憶，記憶重在理解，不理解的話，就算你背的滾熟也沒用，因為高考和別人拉開距離的不是書上的那些你見過的方程式，都是知識的綜合分析後才能寫對的。所以記憶並理解很重要。
自己要總結，高中的化學方程式並不多，你製作一些表，可以用相似的放一起作對比，也可以把特別不同的方程式單獨列出來。這樣，就算你不專門挑出時間來「背」，你也會記住。
記一個奇怪的的化學方程式時，一定要聯系它的性質，反應條件，各種反應物，生成物的物理、化學性質。這樣，你不僅記住了這個方程式，它的變式以及應用你都能運用自如。
總之自己要有決心學好它，記住它，使用它。
H. 高中化學方程式如何寫出生成物
有些反應靠背 但是掌握氧化還原的規律以後，自然知道有些生成物是容易生成的，高考里涉及化學方程式的不像初中那麼多，其實原理還是初中學的那些
I. 高中化學方程式如何寫
比葫蘆畫瓢，祝你好運。。。。
在網路上搜索：高中化學方程式大全
裡面會有特別多的化學方程式，還有一些技巧，注意點，等等，可以多看看，找共同部分，分分類，多了解為什麼要這么寫的原因，這樣還可以回顧好多知識，會讓知識變得更系統，會很有成就感的。。。