怎麼系統的講解高中化學方程式

㈠ 如何記憶化學方程式 化學公式背誦技巧

化學方程式代表了化學中的各類反應，就像不同的名字代表了不同的我們一樣，那怎麼樣學好化學方程式呢？一起來了解一下吧！

1.背誦化學方程式要實際與想像結合

實驗聯想法從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗例如，在加熱和使用催化劑(mno2)的條件下，利用kclo3分解來製取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。

2：反應規律法說明化學反應不是無規律可循。

化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。如，fecl3是較強的氧化劑，cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：2fecl3+cu=cucl2+2fecl2而相比之下，cucl2fecl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。

3：一類化學方程式的連鎖記憶

編組法索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形兩者相互補充，異曲同工。

我推薦： 怎樣快速記憶方程式

4：歸類總結的一種背誦技巧

索引法索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

5：善用口訣幫助自己記憶化學方程式

口訣法為了使化學方程式在使用時脫口而出，有時還可根據化學方程式的特點編成某種形式的便於記憶的語句，這就叫口訣法。例如：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o本反應口訣為：二鹼(生)一水，偏鋁酸鈉3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+4h2o+2no這個反應的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮。口訣法的進一步演變就成為特系數編碼法，「38342」就是此反應的編碼。

6：舉一反三，記憶技巧要靈慧貫通於方程式中

對比法兩個反應，在原料上有相同之處，但反應結果不盡相同，為了避免混淆，可以採用對比記憶法。例如：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+4h2o+2nocu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2h2o+2no2

藉助這些方程式的學習技巧，相信在學習過程中會更加的輕松。

㈡ 高中化學方程式你是如何記憶的有沒有什麼規律

1．實驗聯想法

從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。
例如，在加熱和使用催化劑（MnO2）的條件下，利用KClO3分解來製取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。

2．反應規律法
化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。如，FeCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：
2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2
而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。

3．索引法
索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

4．編組法
索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。

㈢ 高中化學方程式匯總

高中的化學如果不了解化學方程式是很難學好的，為了幫助大家更快的記住高中化學方程式，我給大家准備了方程式的 總結 大全!

高中化學公式大全

一. 物質與氧氣的反應：

(1)單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二.幾個分解反應：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三.幾個氧化還原反應：

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系

(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五. 其它 反應：

72.二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

化學方程式 反應現象 應用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體

4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料

4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗

2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒

C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬

C + CO2 高溫2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鍾乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理

WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成

CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他氯化物類似反應)

應用於檢驗溶液中的氯離子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他硫酸鹽類似反應)

應用於檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體，應用於檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 氨：NH3

胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。

分類 按照氫被取代的數目，依次分為一級胺(伯胺)RNH2、二級胺(仲胺)R2NH、三級胺(叔胺)R3N、四級銨鹽(季銨鹽)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基銨(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。

銨：由氨衍生的一種離子NH4+或基―NH4,也叫「銨根」，它是化學中的一種陽性復根，用表示。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。

高中化學解題技巧

化學計算

在高中化學中，計算題的主要功能是考查考生掌握基礎知識的廣度和熟練程度以及知識的系統性。這類題目考查的形式既有直接的簡單化學計算和間接的應用化學原理推算，常見的 方法 有假設法、關系式法、差量法、守恆法等。

化學反應圖像

化學反應圖像題的特徵是將一些關鍵的信息以圖像、圖表的形式給出，把題目中的化學原理抽象為數學問題，目的是考查考生從圖像、圖表中獲得信息、處理和應用相關信息的能力以及對圖像、圖表的數學意義和化學意義之間對應關系的轉換運用能力。

實驗儀器的創新

實驗儀器的創新使用一般體現為三個「一」：一個裝置的多種用途、一種用途的多種裝置和一種儀器的多種用法，該類試題主要考查考生的思維發散能力。

化學 熱點 方法聚焦

化學計算中的4種常用方法

一、假設法

所謂假設法，就是假設具有某一條件，推得一個結論，將這個結論與實際情況相對比，進行合理判斷，從而確定正確選項。

1.極端假設法

主要應用：(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構成的純凈物進行計算，求出最大值、最小值，再進行討論。(2)判斷可逆反應中某個量的關系。把可逆反應看作向左或向右進行到底的情況。(3)判斷可逆反應體系中氣體的平均相對分子質量大小的變化。把可逆反應看成向左或向右進行的單一反應。(4)判斷生成物的組成。把多個平行反應看作單一反應。

2.狀態假設法

狀態假設法是指在分析或解決問題時，根據需要，虛擬出能方便解題的中間狀態，並以此為中介，實現由條件向結論轉化的思維方法。該方法常在化學平衡的計算中使用。

3.過程假設法

過程假設法是指將復雜的變化過程假設為(或等效為)若干個簡單的、便於分析和比較的過程，考慮等效狀態的量與需求量之間的關系，進而求解的方法。該方法在等效平衡的計算中使用概率非常高。

4.變向假設法

變向假設法指在解題時根據需要改變研究問題的條件或結論，從一個新的角度來分析問題，進而遷移到需要解決的問題上來，從而得到正確的答案。

二、關系式法

在多步反應中，關系式法可以把始態的反應物與終態的生成物之間的「物質的量」關系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關系式是用關系式法解化學計算題的前提。

1.根據化學方程式找關系式

特點：在多步反應中，上一步反應的產物即是下一步反應的反應物。

2.通過化學反應方程式的疊加找關系

適用於多步連續反應或循環反應。方法：將其中幾個有關聯的化學反應方程式進行適當變形(改變化學計量數)，然後相加，消去中間產物，即得總的化學反應方程式。

三、差量法

差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。其解題步驟如下：

(1)分析題意：分析化學反應中各物質之間的數量關系，弄清引起差值的原因。

(2)確定是否能用差量法：分析差值與始態量或終態量之間是否存在比例關系，以確定是否能用差量法。

(3)寫出正確的化學反應方程式。

(4)根據題意確定「理論差量」與題中提供的「實際差量」，列出比例關系，求出答案。

四、守恆法

「守恆法」利用物質變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解。它的優點是用宏觀的統攬全局的方式列式，不去探求某些細枝末節，直接抓住其中特有的守恆關系，快速建立算式，簡捷巧妙地解答題目。常用的方法有質量守恆、得失電子守恆、電荷守恆等。

1.質量守恆

依據：化學反應中反應物的總質量與生成物的總質量相等。

2.電子得失守恆

依據：氧化還原反應中得失電子數一定相等。

應用：氧化還原反應和電化學的有關計算。

3.電荷守恆

依據：反應前後參加反應的離子所帶的電荷總量不變(或在電解質溶液中陰、陽離子所帶的負、正電荷總數相等)。

方法：首先要確定體系，並找出體系中陰、陽離子的種類，每個離子所帶的電荷數及其物質的量;然後根據陰、陽離子所帶的電荷總數相等列出計算式。

應用：溶液中離子濃度關系的推斷，也可用於有關量的計算。

化學反應圖像題的解題方法

一、離子反應圖像

考查知識點：根據圖像考查反應發生的先後順序、書寫離子反應方程式、分析溶液的成分、離子的共存與推斷、計算反應物的量或由離子反應畫出相應的圖像等。

實質：離子反應圖像問題，歸根結底，考查的實質仍然是離子反應和離子共存問題。

1.離子反應圖像

溶液中存在多種還原劑(或氧化劑)，加入同一種氧化劑(或還原劑)時，必須按照「強者先行」的原則，考慮反應的先後順序。只有當「強」的反應完後，「弱」的才能發生反應。

2.離子共存及離子計算圖像

離子共存圖像要謹防離子共存的陷阱，特別要注意一些隱含條件和隱性關系;離子計算的前提是掌握離子反應方程式的書寫，特別要注意物質間量的關系，遵循三大守恆原則和溶液電中性原則。

二、化學平衡圖像

化學平衡圖像是中學化學基礎圖像知識的一個重要方面，它能把抽象的化學平衡理論形象直觀地表述出來。化學平衡圖像題是高考必考題型之一，根據圖像坐標表示的意義，將常考的化學平衡圖像分成如下三類。

1.量值-時間圖像

圖像中的縱、橫軸分別代表物質的數量(如濃度、百分含量、轉化率、產率等)與反應時間(過程)，將可逆反應中物質的數量隨時間的變化體現在圖像中。

該類題解答時要明確曲線「走勢」代表的意義，並由此確定反應進行的方向，再進一步確定改變的條件。千萬要注意此類圖像中可能出現的「交點」並不代表平衡點，只有某種量值不隨時間改變時的點才是平衡點。

2.量值-條件圖像

將物質或反應體系的某種量值與溫度、壓強、濃度、催化劑中的某一種之間的關系，反映在圖像中。解答時首先要仔細觀察圖像，找出相關量值間的變化關系，然後將圖像中的這種對應關系與理論知識進行對照，分析其是否符合理論上推導出來的關系，最後確定答案。

3.量值-時間-條件圖像

該類圖像反映的是某一物質的量值(如濃度、轉化率、產率、百分含量等)與一種或兩種外界條件(溫度、壓強、催化劑)隨時間的變化關系。其圖像構成的特徵是圖像中有一表明反應已達到平衡的突變點(平衡點、最大值、最小值)。

解題思路：依建立平衡所需時間的長短→反應速率的相對大小(時間短速率大)→確定影響反應速率的不同條件間的關系(反應速率大條件強)→再根據物質量值的變化判斷平衡的移動方向，由此得出的移動方向應與由勒夏特列原理確定的方向一致。

三、電化學圖像

近年高考中對電化學的考查出現了新的變化,以裝置圖為載體來考查電化學的相關知識，成為近年高考的新亮點。

1.原電池和電解池的工作原理

解除關鍵：正、負極或陰、陽極的判斷。

2.原電池與電解池的互變

原電池與電解池可以相互轉化，利用這一原理可以製造二次電池。二次電池中，放電時是原電池，充電時是電解池，放電時的負極反應與充電時的陰極反應相反，放電時的正極反應與充電時的陽極反應相反。

化學實驗的創新探究

一、球形乾燥管的創新使用

1.A裝置為尾氣吸收裝置，用來防倒吸，原理類似於倒置在水中的漏斗。

2.B裝置為簡易的過濾器，可凈化天然水。如果去掉上邊兩層，可用活性炭對液體中的色素進行吸附。

3.C裝置是一微型反應器。該裝置既可節約葯品，又可防止污染。如銅絲在該裝置中燃燒時，Cl2封閉在乾燥管內，實驗結束後剩餘的Cl2不僅可以用水吸收，還可以觀察CuCl2溶液的顏色。

4.D裝置為一簡易的啟普發生器，可用於H2、CO2等的製取。

5.E裝置起乾燥、除雜或緩沖氣流的作用。

二、儀器連接的創新與改進

1.儀器巧妙連接，取代啟普發生器

2.儀器創新連接，防止尾氣倒吸

(1)倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利於吸收液吸收氣體。當易溶性氣體被吸收液吸收時，導管內壓強減小，吸收液上升到漏斗中。由於漏斗容積較大，導致燒杯中的液面下降，使漏鬥口脫離燒杯中的液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回燒杯內，從而防止吸收液倒吸。

(2)肚容式：當易溶於吸收液的氣體被吸收液吸收後，導氣管內壓強減小，使吸收液倒吸進乾燥管中，吸收液受自身重力的作用又流回燒杯內，從而防止吸收液倒吸。這種裝置與倒立漏斗式的功能類似。

(3)蓄液式：當吸收液發生倒吸時，倒吸進來的吸收液被預先設置的蓄液裝置貯存起來，以防止吸收液進入受熱儀器或反應容器中。

(4)脫離式：因導管沒有與液體接觸，從而無法產生倒吸。

(5)液防式：通過改變試劑的方法達到防倒吸的目的。如吸收HCl時，HCl不溶於四氯化碳而無法倒吸，HCl從四氯化碳中逸出進入水中而溶解

㈣ 高中化學方程式一直記不住怎麼辦

牢固記憶，正確書寫，熟練掌握化學方程式是很重要的。

熟練掌握，不僅意味著會寫、會配平、會應用，還意味著要熟記有關物質間的摩爾比，迅速、准確、高效率地利用化學方程式中的定量、定性關系，隨機應變地解決實際問題。

1．實驗聯想法

從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。

例如，在加熱和使用催化劑（MnO2）的條件下，利用KClO3分解來製取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。

2．反應規律法

化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。如，FeCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：

2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2

而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。

3．索引法

索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

4．編組法

索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。

例如，關於鋁元素的一組方程式是：

①AlCl3＋3NH3?H2O=Al（OH）3↓＋3NH4Cl

②Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

④Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

⑤Al2S3＋6H2O=3H2S↑＋2Al（OH）3↓

5．口訣法

為了使化學方程式在使用時脫口而出，有時還可根據化學方程式的特點編成某種形式的便於記憶的語句，這就叫口訣法。例如：

①Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

本反應口訣為：二鹼（生）一水，偏鋁酸鈉

②3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O＋2NO↑

這個反應的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮。口訣法的進一步演變就成為特定系數編碼法，「38342」就是此反應的編碼。

6．對比法

兩個反應，在原料上有相同之處，但反應結果不盡相同，為了避免混淆，可以採用對比記憶法。例如：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO↑

Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

7．關聯法

對比法是橫向比較，而關聯法是縱向聯結。如，有些反應或因本身的相互關聯，或因工業生產上的安排彼此間不無內在聯系。如：

Fe2+＋2OH＝Fe（OH）2↓

4Fe（OH）2+2H2O＋O2=4Fe（OH）3↓

8．特別對待法

特別對待法也稱重點記憶法。由於矛盾的特殊性，有的反應好像不按一般規律進行似的。例如，由於Al3++CO32-的水溶液會發生強烈水解，故明礬與碳酸鈉的水溶液反應是：

3CO32-+2Al3+＋3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

可是CuSO4溶液與Na2CO3溶液間的反應卻不生成氫氧化銅，而是生成鹼式碳酸銅：

2Cu2+＋2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓＋CO2↑

像這樣的比較特殊的反應，我們應重點進行記憶，辟「專案」處理。

9．組成結構分析法

對於某些反應物組成、結構比較復雜的反應，特別是某些有機反應，為了在理解上深刻記憶，宜對反應過程進行分析。

例如：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（1）在Na—O—O—Na中有個「—O—O—」過氧鍵，後者在一定條件下可發生斷裂Na—O—O—Na→Na—O—Na＋［O]；

（2）Na2O+H2O→2NaOH；

（3）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。

㈤ 高中化學方程式應該怎麼記

第一。你應該記清楚所有的離子反應。
第二。記憶一些典型的反應。
第三。聯想記憶。比如寶石的主要成分是氧化鋁，如若你想買寶石，你是不是就得記住有關氧化鋁的反應，那樣你才不會買假貨。
第四。舉一反三。
以上是我的經驗，希望對你有用。

㈥ 高中化學方程式應該怎麼背

方程式不能靠背的
1、記憶不深刻
2、不能靈活應用
3、與化學本質脫離關系，造成化學學習的枯燥
從本質上來說，化學就是物質分子的變化，反應物變化成生成物的過程。
為什麼要變化呢？從初中的角度有四個關系，1、化合，2、分解，3、置換，4、復分解。
從高中的角度增加兩個關系，5、氧化還原（電子轉移），6、弱電解質
當你遇到幾種反應物，首先要分析他們之間有什麼聯系，然後判斷如果反應可能生成什麼。
分析清楚之後按照書寫化學方程式的步驟一步一步的來：
1、反應物+反應物+……
2、——（注意這里是單橫線，而不是雙橫線。）
3、生成物+生成物+……
4、配平
5、檢查（注意反應條件和生成物狀態）
6、====（把單橫線改成雙橫線）
不要以為書寫方程式的過程很復雜，這是一個習慣，有這個習慣能保證你絕對不會寫錯、寫漏。

要點，想要把方程式寫正確，前提是要了解物質之間的關系，物質的種類很多，兩兩之間的關系很復雜，建議你把常見的物質分類
一般的分類方法有兩種
1、酸鹼對立
2、氧還對立

㈦ 如何巧記高中化學方程式

很簡單啊！一、比如你記不住方程式的系數（也就所謂的配平）可以用化合價的變化，看前後失去或得到的電子數來配平。
二、如果在方程好似中你只知道反應物不知道生成物應該寫什麼的時候，你可以把反應物拆開
eg：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+NaCl
前提是你不知道反應物可以生成什麼東西。你可以先把AlCl3拆開：Al3+和3Cl-
3NaOH拆開：3Na+和3OH-
然後找可以生成沉澱的物質先組合在一起。結果就可以看成Al(OH)3是沉澱，剩下的在組合一次就成了NaCl。不知道你懂不懂？！
三、化學反應類型你就自己去背吧：復分解反應，化合反應，置換反應，分解反應。。。望採納，這都是我辛辛苦苦一個個按來的呀！！呵呵

㈧ 高中怎麼自己推化學方程式需要知道什麼

通過幾個方面
1、反應物和生成物，可以由此來配平。
2、實驗現象。比如澄清的石灰水變渾濁就是有co2
3、根據電子得失來推斷。比如水和鈉的反應，因為鈉得電子，所以要有一個失點子，故知道生成氣體為氫氣。
4、歸納方程式。化學反應有幾類比如化合，復分解等等，知道這些，了解原理，看到一類的方程式就能推斷出來了

㈨ 高中的化學方程式的的總結歸類

記憶化學方程式的方法多種多樣，把學習的方程式總結起來，會方便記憶，下面是我給大家帶來的有關於高中的化學吧方程式介紹，希望能夠幫助到大家。

高中的化學方程式的介紹

1.碳與氧氣(不足)的反應2C+O2==== 2CO

碳與氧氣(充足)的反應C+O2==== CO2

2.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳與碳的反應CO2+C==== 2CO

4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮氣與氧氣的反應N2+O2==== 2NO

15.一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2==== 2NO2

16.二氧化氮與水的反應3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮氣與氫氣的反應N2+3H2========= 2NH3

18.氨氣與水的反應NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨氣與鹽酸的反應NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨氣與硫酸的反應2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

21.氨氣與強酸的離子的反應NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的反應4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氫銨加熱的反應NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化銨加熱的反應NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25.碳酸銨加熱的反應(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化銨與氫氧化鈣的反應2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化銨與氫氧化鈉的反應NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反應4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

31.銅與濃硝酸的反應Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.銅與稀硝酸的反應3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.鐵與濃硝酸的反應Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.鐵與稀硝酸的反應Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳與濃硝酸的反應C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮與一氧化碳的反應2NO+2CO====== N2+2CO2

37.一氧化氮與氧氣和水的反應4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

38.二氧化氮與氧氣和水的反應4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

40.氨氣(過量)與氯氣的反應8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

氨氣(少量)與氯氣的反應2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應2NO2==== N2O4

42.硫與銅的反應S+2Cu==== Cu2S

43.硫與鐵的反應S+Fe==== FeS

44.硫與鈉的反應S+2Na==== Na2S

45.硫與鋁的反應3S+2Al==== Al2S3

46.硫與汞的反應S+Hg==== HgS

47.硫與氧氣的反應S+O2==== SO2

48.硫與氫氣的反應S+H2==== H2S

49.硫與氫氧化鈉的反應3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫與濃硫酸的反應 S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O

51.黑火葯點燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應SO2+NaOH==== NaHSO3

53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

55.二氧化硫與水的反應SO2+H2O==== H2SO3

56.二氧化硫與硫化氫的反應SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

57.二氧化硫與氧氣的反應2SO2+O2====== 2SO3

58.二氧化硫與過氧化鈉的反應SO2+Na2O2==== Na2SO4

59.二氧化硫與氯水的反應SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

60.三氧化硫與水的反應SO3+H2O==== H2SO4

61.亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2==== 2H2SO4

62.亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

63.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

64.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O壽

65.工業制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

66.實驗室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH==== NaHS+H2O

68.硫化氫(少量)與氨氣的反應H2S+2NH3==== (NH4)2S

硫化氫(過量)與氨氣的反應H2S+NH3==== NH4HS

69.硫化氫與氧氣(不足)的反應2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O

硫化氫與氧氣(充足)的反應2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

70.硫化氫與氯氣的反應H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

71.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氫的制備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

73.電解飽和食鹽水(氯鹼工業) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.電解熔融狀態氯化鈉(制單質鈉) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑

75.海水制鎂(1) CaCO3==== CaO+CO2

(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2

(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑

76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應) 2Mg+O2==== 2MgO

(與氮氣的反應) 3Mg+N2==== Mg3N2

(與二氧化碳的反應) 2Mg+CO2==== 2MgO+C

77.鎂與氯氣的反應Mg+Cl2==== MgCl2

78.鎂與水的反應Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

79.鎂與鹽酸的反應Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑

80.鎂與氫離子的反應Mg+2H+==== Mg2++H2↑

81.二氮化三鎂與水的反應Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

82.鎂與溴水的反應(顏色退去) Mg+Br2==== MgBr2

(產生氣泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

83.溴與水的反應Br2+H2O==== HBr+HBrO

84.溴與氫氧化鈉的反應Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O

85.溴與氫氣的反應Br2+H2==== 2HBr

86.溴與鐵的反應3Br2+2Fe==== 2FeBr3

87.碘與鐵的反應I2+Fe==== FeI2

88.溴與碘化鉀的反應Br2+2KI==== 2KBr+I2

89.氯氣與溴化鉀的反應2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

90.硅與氧氣的反應Si+O2==== SiO2

91.硅與氯氣的反應Si+2Cl2==== SiCl4

92.硅與氫氣的反應Si+2H2===== SiH4

93.二氧化硅與氟的反應Si+2F2==== SiF4

94.硅與碳的反應Si+C==== SiC

95.硅與氫氧化鈉溶液的反應Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

96.硅與氫氟酸的反應Si+4HF==== SiF4+2H2↑

97.單質硅的制備(1.制備)SiO2+2C==== Si+2CO

(2.提純)Si+2Cl2==== SiCl4

(3.提純)SiCl4+2H2==== Si+4HCl

98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

99.二氧化硅與氧化鈉的反應SiO2+Na2O==== Na2SiO3

100.二氧化硅與碳酸鈉的反應SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

101.二氧化硅與氧化鈣的反應SiO2+CaO==== CaSiO3

102.二氧化硅與碳酸鈣的反應SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

103.二氧化硅與氫氟酸的反應SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

104.硅酸的制備Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

105.硅酸加熱分解H2SiO3==== SiO2+H2O

106.鋁與氧氣的反應4Al+3O2==== 2Al2O3

107.鋁與氯氣的反應2Al+3Cl2==== 2AlCl3

108.鋁與鹽酸的反應2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑

109.鋁與氫氧化鈉的反應2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑

110.鋁與水的反應2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑

111.鋁與三氧化二鐵的反應(鋁熱反應)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3

112.鋁與二氧化錳的反應(鋁熱反應)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3

113.氧化鋁與鹽酸的反應Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O

114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]

115.電解氧化鋁2Al2O3==== 4Al+3O2↑

116.硫酸與與一水合氨的反應Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

117.氯化鋁與一水合氨的反應AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl

118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl

119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]

120.氯化鋁與氫氧化鈉(過量)的反應AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl

121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O

122.氫氧化鋁與鹽酸的反應Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過量)的反應Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O

124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl

125.向四羥基合氯酸鈉中通入過量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3

126.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3

127.銅與氧氣的反應2Cu+O2==== 2CuO

128.銅與氯氣的反應Cu+Cl2==== CuCl2

129.銅氧化在高溫下轉化4CuO==== 2Cu2O+O2↑

㈩ 高中化學方程式書寫方式詳解

高中化學方程式書寫方式的介紹

一、書寫離子方程式應注意的問題

1、未處於自由移動離子狀態的反應不能寫離子方程式

例：2KClO3=2KCl + 3O2↑

2、有離子生成的反應可以寫離子方程式

例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

二、書寫離子方程式的拆分原則

1、單質、氧化物一律寫化學式

例：Cu SNa2O SO2 H2O等

2、弱鹼、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫

例：HAc HF H2S HClONH3.H2O HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-

3、難溶物質(↓)、揮發性物質(↑)寫化學式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開寫

三、書寫方法和步驟：

方法步驟實例

寫寫出化學方程式BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl

改易溶且易電離的物質寫離子 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-

刪刪去無反應的離子Ba2+ +SO42- == BaSO4↓

查微粒個數、電荷總數前後是否相等

四、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則

1、依據物質反應的客觀規律

2、質量守恆定律

3、電荷守恆原理

4、氧化還原反應必須遵守得失電子守恆原理

五、有關離子反應的題型

1.根據化學方程式寫離子方程式

2.根據離子方程式寫化學方程式

3.有關離子共存的問題

4.判斷生成物化合價的問題

高中化學關於水解反應的方程式

1、單水解---可逆水解

NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl NH4++H2O H++NH3•H2O

FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動順序表中Mg2+以後的陽離子均水解)

NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大於水解)

Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–

NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠遠大於第二步，二步不能疊加)

Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–

NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠遠大於第二步，二步不能疊加)

HSO3-+H2O H2SO3+OH-

Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–

NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠遠大於第二步，二步不能疊加)

HS-+H2O H2S+OH-

Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–

Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–

NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–

C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–

2、雙水解

CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3•H2O

NH4F+H2O HF+NH3•H2O

Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣，密封保存)

Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠葯，PH3劇毒神經毒劑)

CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)