電化學里遷移數怎麼算

Ⅰ 高中化學電子轉移數量如何計算

這個反應,是NH4+的N從-3到0,NO3-的N從+5到0
∴當5molNH4NO3反應時,轉移電子就是5*3=15mol
5molNH4NO3反應得到4molN2,得到28g即1molN2就消耗5/4molNH4NO3
∴轉移電子數是15/4mol

Ⅱ 怎樣計算化學方程式中電子轉移的數量

觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。

至於第一步具體怎麼做，那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。

化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。

如2H2O2=（MnO2催化劑）=2H2O+O2↑

算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的。

這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0

則轉移的電子數為

變化的化合價=1

腳碼=2

化學式前面的計量數=2

轉移電子數=2×2×1=4

而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2 。

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電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。

外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體（Cl，OH，OH₂，NH₃等）把兩金屬離子聯系起來，並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

在電子轉移前形成，在電子轉移後斷裂，這時則稱為分子間的電子轉移。像[CoCl（NH₃）₅]2+被[Cr（H₂O）₆]2+還原的例子就是內層電子轉移，其中有過渡性的橋接中間產物，橋接配體為氯離子，連接要氧化及還原的原子。

外層電子轉移：外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間，差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又稱為自交換。

Ⅲ 有關電化學---電子轉移數到底怎麼定

K是對應於平衡常數,反應式不同寫法,K值不一樣,對於
陽極反應：4Ag(s)+4OH-(aq)——>2Ag2O(s)+2H2O(l)+4e-
陰極反應：2H2O(l)+O2(g)+4e-——>4OH-(aq)
Z值是下面
陽極反應：2Ag(s)+2OH-(aq)——>Ag2O(s)+H2O(l)+2e-
陰極反應：H2O(l)+1/2 O2(g)+2e-——>2OH-(aq)
的2倍
則上面的K值是下面K值的平方
因為K和前面的系數有關,由於上面的都乘以2,則上面平衡的各項都是下面各項的平方

Ⅳ 怎樣計算化學式中電子轉移數

怎麼又是…………
先標出發生變化的元素化合價的變化
找出所有升價（或降價）的元素
逐一的，每個都算出前後的差價，各自乘以各自前面的系數
把所得的各個值相加……
前na2o2中，o為-1價，後全為-2價，降一價，總共6mol氧元素，所以得到1*6＝6mol的電子，就是轉移6mol電子
或者看fe，前為+3價，後為+6價，升三價，總共2mol鐵元素，所以失去3*2＝6mol電子，就是轉移6mol電子

Ⅳ 電化學里轉移電子數的問題

這個可以按單個方程算，也可以按總反應方程算。

這樣，陰陽兩極反應轉移電子就一致了。

Ⅵ 高中化學電子轉移數量如何計算

這個反應,是NH4+的N從-3到0,NO3-的N從+5到0
∴當5molNH4NO3反應時,轉移電子就是5*3=15mol
5molNH4NO3反應得到4molN2,得到28g即1molN2就消耗5/4molNH4NO3
∴轉移電子數是15/4mol

Ⅶ 化學反應中電子轉移數的計算

觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
至於第一步具體怎麼做，那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
如2H2O2=（MnO2催化劑）=2H2O+O2↑
算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的。
這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0
則轉移的電子數為
變化的化合價=1
腳碼=2
化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2
。

Ⅷ 化學反應中電子轉移數的計算

你要先把方程式配平好，是3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中3個NO2有兩個升高一價，還有一個降低2價，這樣升高的和降低的就平衡了。
轉移的電子數是指升高或者降低的數量，在這道題中，3molNO2升高了2價，降低了2價，所以1.5mol的話應該轉移電子數為2/2=1mol.
因為有一段時間沒有看過化學了，不知道答案對不對，希望對你可以有些幫助！

Ⅸ 如何計算化學反應中電子的轉移數目。謝謝

化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
如2H2O2=（MnO2催化劑）=2H2O+O2↑
算轉移的電子數,就可以算化合價升高的元素轉移的,也可以算化合價降低的元素轉移的
這個反應中氧元素一部分-1變為-2,一部分-1變為0
則轉移的電子數為
變化的化合價=1
腳碼=2
化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而升高和降低各佔一半,所以最終轉移電子數為4×0.5=2