同位素是哪個化學家

① 科學家們發現氫元素有三種同位素原子

科學家們發現氫元素有三種同位素原子
（1）分別寫出它們的名稱：氕 、 氘 、 氚。寫出用做製造氫彈原料的同位素原子（氘氚） 。
（2）已知氯有2種常見同位素原子（氯35）、（氯37） ，氯氣與氫氣反應生成的氯化氫分子的相對分子質量有（6）種。
（3）質量相同的 和 所含質子數之比為 ，中子數之比為 ，電解產生的氫氣在同溫同壓下體積之比為 ，質量之比為 。
第三問無法回答。
問題補充：

用AZX表示原子：
（1） 求中性原子的中子數：N= A-Z
（2） 求陽離子的中子數，AXn+共有x個電子，則N= A-(X+n)
（3） 求陰離子的中子數，AXn-共有x個電子，則N= A-(X-n)
（4） 求中性分子或原子團的中子數，12C16O2分子中，N= (22 )
（5） A2-原子核內有x個中子，其質量數為m，則n g A2-離子所含電子的物質的量為
（m-x+2）X n/m

② 同位素是什麼

同位素是具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素。

例如：氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中卻分別有0個中子、1個中子及2個中子，所以它們互為同位素。

其中，氕的相對原子質量為1.007947，氘的相對原子質量為2.274246，氚的相對原子質量為3.023548，氘幾乎比氕重一倍，而氚則幾乎比氕重二倍。

同位素具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上佔有同一位置，化學性質幾乎相同（氕、氘和氚的性質有些微差異），但原子質量或質量數不同，從而其質譜性質、放射性轉變和物理性質（例如在氣態下的擴散本領）有所差異。

同位素的表示是在該元素符號的左上角註明質量數（例如碳14，一般用14C來表示）。

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自然界中許多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工製造的，有的有放射性，有的沒有放射性。

同一元素的同位素雖然質量數不同，但他們的化學性質基本相同（如：化學反應和離子的形成），物理性質有差異[主要表現在質量上（如：熔點和沸點）]。自然界中，各種同位素的原子個數百分比一定。

同位素是指具有相同核電荷但不同原子質量的原子（核素）。在19世紀末先發現了放射性同位素，隨後又發現了天然存在的穩定同位素，並測定了同位素的豐度。大多數天然元素都存在幾種穩定的同位素。同種元素的各種同位素質量不同，但化學性質幾乎相同。

自19世紀末發現了放射性以後，到20世紀初，人們發現的放射性元素已有30多種，而且證明，有些放射性元素雖然放射性顯著不同，但化學性質卻完全一樣。

③ 化學、同位素是什麼意思

同位素是具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一,在元素周期表上佔有同一位置,化學行為幾乎相同,但原子質量或質量數不同,從而其質譜行為、放射性轉變和物理性質(例如在氣態下的擴散本領)有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角註明質量數,例如碳14，一般用C14而不用14C.
自然界中許多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工製造的，有的有放射性，有的沒有放射性。
同一元素的同位素雖然質量數不同，但他們的化學性質基本相同（如：化學反應和離子的形成），物理性質有差異[主要表現在質量上（如：熔點和沸點）]。自然界中，各種同位素的原子個數百分比一定。
同位素是指具有相同核電荷但不同原子質量的原子（核素）稱為同位素。自19世紀末發現了放射性以後，到20世紀初，人們發現的放射性元素已有30多種，而且證明，有些放射性元素雖然放射性顯著不同，但化學性質卻完全一樣。
1910年英國化學家F.索迪提出了一個假說，化學元素存在著相對原子質量和放射性不同而其他物理化學性質相同的變種，這些變種應處於周期表的同一位置上，稱做同位素。不久，就從不同放射性元素得到一種鉛的相對原子質量是206.08，另一種則是208。1897年英國物理學家J.J.湯姆遜(約瑟夫.約翰.湯姆遜)發現了電子，1912年他改進了測電子的儀器，利用磁場作用，製成了一種磁分離器（質譜儀的前身）。當他用氖氣進行測定時，無論氖怎樣提純，在屏上得到的卻是兩條拋物線，一條代表質量為20的氖，另一條則代表質量為22的氖。這就是第一次發現的穩定同位素，即無放射性的同位素。當F.W. 阿斯頓製成第一台質譜儀後，進一步證明，氖確實具有原子質量不同的兩種同位素，並從其他70多種元素中發現了200多種同位素。
到目前為止，己發現的元素有109種，只有20種元素未發現穩定的同位素，但所有的元素都有放射性同位素。大多數的天然元素都是由幾種同位素組成的混合物，穩定同位素約有300多種，而放射性同位素竟達約1500種以上。
1932年提出原子核的中子一質子理論以後，才進一步弄清，同位素就是一種元素存在著質子數相同而中子數不同的幾種原子。由於質子數相同，所以它們的核電荷和核外電子數都是相同的（質子數=核電荷數=核外電子數），並具有相同電子層結構。因此，同位素的化學性質是相同的，但由於它們的中子數不同，這就造成了各原子質量會有所不同，涉及原子核的某些物理性質（如放射性等），也有所不同。一般來說，質子數為偶數的元素，可有較多的穩定同位素，而且通常不少於3個，而質子數為奇數的元素，一般只有一個穩定核素，其穩定同位素從不會多於兩個，這是由核子的結合能所決定的。

④ 同位素是什麼化學鍵又是什麼

具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素例如氫有三種同位素， H氕、 D氘（又叫重氫）、 T氚（又叫超重氫）；碳有多種同位素，例如 12C（12為上標，下同）、 14C等。化學鍵的寫法 首先你要搞清各元素最外層電子

⑤ 同位素的例子有哪些

同位素的例子有氫有三種同位素，H氕、D氘（又叫重氫）、T氚（又叫超重氫）。

氕（1H）通常稱為氫，它是氫的主要穩定同位素，其天然豐度為99.985%，按原子百分數計，它是宇宙中最多的元素，在地球上的含量僅次於氧，它主要分布於水及各種碳氫化合物中，在空氣中的含量僅為5X10－5%.氕的原子序數為1，原子量為1.007947。在常溫下，它是無色無臭的氣體。在標准狀態下的密度為0.08987g/,sh cf pntmya o 0.0695。

氘為氫的一種穩定形態同位素，也被稱為重氫，元素符號一般為D或2H。它的原子核由一顆質子和一顆中子組成。在大自然的含量約為一般氫的7000分之一，用於熱核反應。重氫在常溫常壓下為無色無嗅無毒可燃性氣體，是普通氫的一種穩定同位素。它在通常水的氫中含0.0139%～0.0157%。其化學性質與普通氫完全相同。但因質量大，反應速度小一些。

氚。元素氫的一種放射性同位素。符號，簡寫為3H，氚還有其專用符號T。它的原子核由一顆質子和二顆中子組成。氚的拉丁文名為tritium，意為「第三」又稱超重氫。氚的質量數為3，在天然氫中，氚的含量為1×10-15%。

簡介

同位素是指具有相同原子序數但質量數（或中子數）不同的核素。

根據物理特性不同，同位素可分成放射性同位素和穩定性同位素，其中放射性同位素經歷著本身的衰變進程，並放射出輻射能，是不穩定的，具有物理半衰期；穩定性同位素無放射性，物理性質穩定。

以上內容參考：網路-氘

以上內容參考：網路-氚

以上內容參考：網路-氕

⑥ 人造同位素是誰首先製造出來的

居里夫人是一個無私而高尚的人。1906年丈夫皮埃爾去世後，她把與丈夫千辛萬苦提煉出來的鐳，無償贈送給了治癌實驗室。當時，那些鐳可值100萬法郎。親友們為此責備她，勸說她應該改善一下生活，或把這些財產留給女兒。居里夫人卻說，我希望女兒長大後自己謀生，我要把精神財富留給她，讓她走上正確的人生之路。

令世人欽佩的是，居里夫人的女兒伊倫•約里奧，果然不負母親厚望，她也走上了一條科學研究之路。在與丈夫合作研究了核裂變之後，她發現了人工放射的物質，並第一次製造出了人造同位素。因此，伊倫也獲得了諾貝爾物理學獎，成為世界上惟一一對母女二人獲諾貝爾獎者。

1934年，67歲的居里夫人終因勞累和疾病去世了。臨終時，她留下遺囑，不要人們為她舉行葬禮，她希望埋到巴黎郊區丈夫的墓旁，她要永遠和皮埃爾在一起，人們含淚滿足了她的願望。

⑦ 化學家是如何發現同一元素的同位素的

1910年英國化學家F.索迪提出了一個假說，化學元素存在著相對原子質量和放射性不同而其他物理化學性質相同的變種，這些變種應處於周期表的同一位置上，稱做同位素。不久，就從不同放射性元素（鈾和釷等）得到一種鉛的相對原子質量是206.08，另一種則是208。1897年英國物理學家J.J.湯姆遜(約瑟夫.約翰.湯姆遜)發現了電子，1912年他改進了測電子的儀器，利用磁場作用，製成了一種磁分離器（質譜儀的前身）。當他用氖氣進行測定時，無論氖怎樣提純，在屏上得到的卻是兩條拋物線，一條代表質量為20的氖，另一條則代表質量為22的氖。這就是第一次發現的穩定同位素，即無放射性的同位素。當F.W. 阿斯頓製成第一台質譜儀後，進一步證明，氖確實具有原子質量不同的兩種同位素，並從其他70多種元素中發現了200多種同位素。

⑧ 什麼是同位素假說

20世紀之交，出現了一批富有活力的新學科，一些化學家也建立了永載史冊的業績，索迪和他的同位素假說就是其中的代表。

索迪可謂是後來一系列研究放射性化學的科學家的先行者，在他之後一系列應用不斷地得到開發。1933年劉易斯等用電解法製得純重水；1934年挪威利用其廉價水電能建立了第一座重水工廠；1942年美國建造了電磁分離器並分離出鈾235；1944年美國橡樹嶺國家實驗室首先生產了千克量的鈾235，並製造了第一顆原子彈……

那麼當初索迪又是怎麼提出來這個假說的呢？

1899年，英國科學界發現一部分鈾具有放射性，另一部分鈾卻無放射性。同時還發現，釷、鐳等放射性元素不僅具有放射性，而且還能使與它有接觸的物質也產生放射性。這種放射性會隨著時間流逝而減弱，最終消失。

這些奇異的現象引起了盧瑟福的極大興趣，可是他缺少一個精通化學的實驗助手。前來蒙特利爾大學訪問的索迪一眼就被盧瑟福相中，此時索迪才剛走出校門不久。

1902年，兩人經過多次實驗，提出了放射性元素的嬗變理論：放射性原子是不穩定的，它們自發性地放射出射線和能量，而自身衰變成另一種放射性原子，直至成為一種穩定的原子為止，並提出了「原子能」的概念。

元素嬗變理論打破了自古希臘以來認為原子永遠不生不滅的傳統觀念。這種根本性的思想變革，連盧瑟福本人也感到猶豫，這似乎是重新回到了古老的「煉金術」問題上。

果然不出所料，假說一提出來，立即引起物理學界、化學界的強烈反對。

他們並沒有因此放棄，經過共同努力終於揭示了放射線的本質。他們的開創性工作吸引了跟進者。人們相繼從放射性元素中分離出一種又一種「新」的放射性元素。這對傳統的周期表產生了沖擊。

索迪於1910年提出了著名的同位素假說：存在不同原子量和放射性，但其他物理、化學性質完全一樣的化學元素變種，這些變種應該處在周期表的同一位置上，因而命名為同位素。德國化學家法揚斯和英國化學家羅素也獨立地發現了這一位移規則。

⑨ 哪位科學家在同位素示蹤法上有巨大的貢獻,從而獲諾貝爾獎

G·C·DE赫維西

⑩ 高中生物中，哪幾個科學家用了同位素標記法做實驗

1、魯賓和卡門證明光合作用產生的氧氣來自於水，卡爾文追蹤光合作用中碳元素的行蹤，了解到光合作用中復雜的化學反應。
2、赫爾希和蔡斯標記T2噬菌體證明了DNA是遺傳物質
3、米西爾森和斯塔爾標記DNA證明了DNA的復制方式為半保留復制。