幾個OH的化學結構式有哪些葯

Ⅰ 酒精的結構式

酒精的結構簡式為CH₃CH₂OH或C₂H₅OH。

酒精又稱乙醇，有機化合物。乙醇在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用；具有特殊香味，並略帶刺激；微甘，並伴有刺激的辛辣滋味。

易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶。能與氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶，相對密度（d15.56）0.816。

(1)幾個OH的化學結構式有哪些葯擴展閱讀

酒精的消毒作用

70%～75%的酒精用於消毒。這是因為，過高濃度的酒精會在細菌表面形成一層保護膜，阻止其進入細菌體內，難以將細菌徹底殺死。若酒精濃度過低，雖可進入細菌，但不能將其體內的蛋白質凝固，同樣也不能將細菌徹底殺死。其中75%的酒精消毒效果最好。

25%～50%的酒精可用於物理退熱。高燒患者可用其擦身，達到降溫的目的。因為用酒精擦拭皮膚，能使患者的皮膚血管擴張，增加皮膚的散熱能力，酒精蒸發，吸熱，使病人體表面溫度降低，症狀緩解。

Ⅱ [(CH3)4N+]OH是什麼葯的結構式

氫氧化四甲銨

Ⅲ 誰有葯物化學物質的化學式和結構式 跟我說下好嗎

1 洗手液: 苯酚 C6H5-OH
2 胃舒平: 氫陽化鋁 Al(OH)3
3 通用名 酮康唑
化學名 1-乙醯基-4[4-[2-(2,4-二氯苯基)-2(1H-咪唑-1-甲基)-1,3二氧戊環-4-甲氧基]苯基]-哌嗪
分子式 C26H28Cl2N4O4
分子量 531.44

自1802年道爾頓提出原子假說，1811年阿伏加德羅又提出分子學說以來，化學一直在原子和分子學說的基礎上發展著。1869年門捷列夫所發現的元素周期律及在此基礎上構成的元素周期表，使化學從而成為一門有著嚴密體系的學科。由於當時對於原子和分子的結構理論還停留在假說的階段，化學家的研究工作主要側重於元素的發現、分析或分離組成復雜的樣品的方法以及新化合物的合成，所以化學的傳統定義中只強調合成和分析兩個方面。這個傳統在基礎化學教育中至今仍然有著深刻的影響。20世紀物理學家對原子結構及有關分子、晶體結構的實驗研究成果和以量子力學為代表的諸多理論研究成果，使晶體、分子與原子結構的測定結果和化學家為分子、晶體所設計和編制的化學式與結構式在元素論的基礎上演化成為化學家的一種學科語言。在此基礎上，合成和分析方法的設計與實踐便從主要依靠化學家的個人經驗和技術的方式轉為同時在理論的指導下的半經驗方式。化學學科發展的階段特點在今天的化學教育體系和課程體系中都可以找到它的痕跡。這個事實說明，在考慮21世紀的化學教育和基礎教育階段的化學課程目標和內容時，不可不研究20世紀的化學現狀，並對其在21世紀的發展前景作出合理的預測，至少也應該對21世紀初的化學學科特點作出有根據的預見和合理的分析。

化學學科的現狀可以從理論和技術兩方面對其目前的水平及問題作一簡單扼要的介紹。

雖然發現元素的工作，早年是化學家和物理學家共同努力的一個領域，但是在元素周期表中的位置逐一被填滿並發現天然存在的元素已經告罄之後，用核反應的方法製造人造元素的工作，幾乎成了物理學家的專利。而以原子為基礎的化學鍵理論的發展，深化了對分子結構（包括晶體和原子的其他聚集態）、性質及反應性能的了解，並喚起對分子及其聚集態體系功能的研究與開發的重視。因此，分子及其聚集態等逐步成為現代化學的主要研究對象。由於合成化學和分析方法的多年積累，加上檢測和分離技術的進步，已經發現並確定了其組成和結構的化合物以及在實驗室里合成出來的新化合物，到20世紀末將超過2 000萬種（1999年12月已達到2 000萬種），其中有一小部分已建成資料庫，但目前資料庫的使用率大約只有10%左右。

利用物理效應和計算機技術發展起來的多種譜學方法和技術，已經達到相當高的水平。例如，利用掃描隧道顯微技術（STM），人們已經能夠探測到原子或分子在固體表面上的排布規律，也可以探測到鹼基對在DNA雙螺旋中的排布情況。水平檢出靈敏度達到10-1 nm的量級，垂直檢出靈敏度達到10-2 nm的量級。在動力學過程中，譜學方法的解析度已經可以滿足由10-15 s到以d（日）為量級的從超快過程到與生物體系有關的極慢過程的研究。在有機合成方面，化學家在合成時似乎已經不再存在禁區，只要預先設定的化學式和結構式是「合理的」，合成的問題就僅在於方法和路線的選擇，以及產率的高低了。藉助於資料庫和專家系統，結合已有的一些經驗規律，計算機輔助設計的方法在葯物化學及材料科學中已經取得很大的成績。近幾年來興起的組合化學方法，通過把中等數學中的概率論及排列組合方法和反應試劑固定化技術結合起來，使具有預期葯效或功能的化合物的合成與篩選的效率提高了幾個量級。在研究對象方面，化學家的視野已大為擴展，由地球擴展到了其他星球和整個宇宙，由各種外場效應對化學反應的影響擴展到在無重力條件下的化學反應等等。這一切成就使得20世紀的化學家的目光更加敏銳和開闊，信心更為堅定，和其他學科之間的互相滲透、互相支持的自覺性也遠非昔日可比。

但是，也應當看到，化學在融入其他學科的同時，存在著過分重視化學物質的合成技巧和它們的功能的偏向，以至於化學家的基礎研究課題，大多是其他學科中的課題，如光合作用，生命起源，針對某種特殊疾病的有效葯物等等。對於化學本身的基礎研究課題反而被疏忽了。我們應當重視對其他學科領域及技術領域的積極參與，但是一門學科如果對本學科的基礎理論不夠重視，不能吸引優秀的研究人員來從事有關的研究工作，它就會失去活力，甚至於失去存在的價值。近年來，化學學習熱情的低迷不振，不能不認為與此有一定關系。只是因為化學人才在就業與薪金方面一直保持著相對於其他自然科學的優勢，才使這個問題沒有進一步激化而已。

20世紀50年代以後，由於量子化學理論和方法的進步與發展，對化學結構理論，特別是化學鍵理論的發展起了重要的促進作用，提高了化學家研究微觀世界的能力。以物理學中的熱力學和統計力學等為基礎發展起來的化學熱力學和化學統計力學等為化學提供了化學平衡理論、化學反應速率理論以及對給定體系的基本熱力學性質的理論估算方法等等。但是應當認為，化學理論的發展速度相對於化學的整體發展速度而言，是不盡如人意的，對此本文不準備展開，只做一般性的討論。

化學在這兩個世紀里所形成的思維方式和評價體系，幾乎沒有太大的變化。化學家對化學是一門實驗性科學的含義往往只從狹義上來理解，因而常常疏忽理性的思維，人們習慣於接受物理學的基本原理與定律，借用物理學和其他技術科學所提供的新技術，在這方面通常表現得非常開放和非常敏感，對於新技術的採用則更為明顯。但是在另一方面，化學家很少對結合化學運動自身的更為基本的規律進行研究，卻是一個不爭的事實。也許門捷列夫的成功啟發了一些科學家，認為用分類、統計和只針對系統內的某些性質找尋規律性（經驗或半經驗的）一類的方法，加上以實驗數據（有限的）為依據，或以實驗數據（有限的）為證據的做法，就成了化學是一門實驗性科學的主要註解，同時可能成為化學家從化學教育中繼承下來的，最傳統的學習和研究方法。

化學運動有沒有本身的規律？現在借用的物理學規律或原理是否真正揭示了物質化學運動的化學本質？這是21世紀化學家們應當認真思考的問題，也是化學教育改革中的一個關鍵問題。

先由常用的化學反應判據來看，熱力學判據是：ΔG＜0是體系中有關過程具有自發進行的趨勢或蘊有自發進行的推動力的方向。（這個判據在微觀世界中常以體系能量最低原則的形式出現。）熱力學判據對於平衡體系，線性化學體系來說，顯然是久經考驗，不應懷疑的。但是熱力學判據應用時的條件是必須先確定始態和終態（可以是虛擬的，但必須是確定的）。可是對於一個尚未研究過的化學過程，又如何能夠確定它的終態呢？倘若一個體系在變化後可能達到的終態不止一個，熱力學判據只能告訴我們，其中ΔG＜0的數值最小的過程將是最可能的（但未必是最現實的）。例如在生物體的化學變化中，完全分解或氧化成CO2、H2O、N2等時的ΔG應是最小的，但是在很多情況下可能要經過很長的時間才能達到，通常並不是化學變化的第一選擇。大自然里動植物化石的形成過程就是一個例子，農家肥的成熟過程也是一個例子。

現在已經知道，體系的變化往往要經過相當復雜的過程，形成許多所謂的反應通道，表現為產生多種副產物。這種情況在有機化學中十分普遍，而且分子的結構越復雜（分子包括的對稱性元素越多），分子鏈越長，分支越多，結果就越復雜。副產物，異構體，交聯率，分子量分布和介觀物相的差異，原子簇組成的變化等等，皆由化學過程的復雜性所致，可以作為遠非能量最低原理所能概括的重要例證。局部的能量或瞬時結構的判定與推測，現在仍然遵守著一個原則，即能量最低（相對於始態或另一個虛擬態）原則。在這個原則下設定的構象及其有限的變化（即準定態近似），是量子化學計算的基礎。

物理運動中，過程方向是由種種定義明確、物理圖像清晰的推動力所決定的，如萬有引力、電性力、分子間作用力和核子力等。如果把它們直接用於化學過程時，就有著定義模糊，圖像與實際體系並不完全符合的問題。這點在前面提到熱力學問題判據時已談到，不再重復。

例如，H2和O2本來是各自穩定存在的，當混合後經過引發會發生化學反應生成水，已是大家所熟知的事實。為何會發生反應？現在的化學理論提供的基本思路為：一是由過程的ΔG＜0告訴我們，生成水後體系的自由能可以變得更低些；二是告訴我們在H2和O2獲得活化能後，是如何發生鍵斷裂和鍵生成過程的，由量子力學方法可以計算出過程中體系的勢能變化（如勢能面或勢能曲線），可以討論反應物分子在反應時應當取何種相對位置（如頭對頭或肩並肩等）對反應可能更為有利等等。

Ⅳ 高中化學有機物 葯物 結構式

如圖所示：

甲烷 CH4。乙烯 CH2=CH2。乙炔 CH≡CH3。苯C6H6。溴苯 C6H5Br。乙醚 C2H5OC2H5。苯酚 C6H5OH。甲醇CH3OH。乙醇 C3CH2OH。甲酸CH3COOH。

(4)幾個OH的化學結構式有哪些葯擴展閱讀：

化學上，同分異構體是一種有相同化學式，有同樣的化學鍵而有不同的原子排列的化合物。簡單地說，化合物具有相同分子式，但具有不同結構的現象，叫做同分異構現象；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體。很多同分異構體有相似的性質。

同分異構體又稱同分異構物。在化學中，是指有著相同分子式的分子；各原子間的化學鍵也常常是相同的；但是原子的排列卻是不同的。也就是說，它們有著不同的「結構式」。許多同分異構體有著相同或相似的化學性質。同分異構現象是有機化合物種類繁多數量巨大的原因之一 。

Ⅳ 化學結構式

那個...畫得有點難看

Ⅵ 說出5種治療胃酸過多的葯品，主要有效成分的化學方程式

治療胃酸的葯品有氫氧化鋁、碳酸氫鈉、鋁碳酸鎂（達喜）、雷尼替丁、法莫替丁等。

1、氫氧化鋁，化學式Al(OH)3，主要成分，以氫氧化鋁的混合物為主，可含有一定量的碳酸鹽，含氫氧化鋁[Al（OH）3]不得少於76.5%。

2、碳酸氫鈉，化學式NaHCO₃，主要成分，純鹼的溶液或結晶吸收的二氧化碳。

3、鋁碳酸鎂（達喜），化學式Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，主要成分，鋁碳酸鎂。

4、雷尼替丁，化學式C13H22N4O3S，主要成分，N'-甲基-N-[2-[[[5-[（二甲氨基）甲基]-2-呋喃基]甲基]硫代]乙基]-2-硝基-1，1-乙烯二胺鹽酸鹽。按乾燥品計算，含C13H22N4O3S·HCl應為97.5%～102.0%。

5、法莫替丁，化學式C8H15N7O2S3，主要成分，[1-氨基-3-[[[2-[（二氨基亞甲基）氨基]-4-噻唑基]-甲基]硫代]亞丙基]磺醯胺。按乾燥品計算，含C8H15N7O2S3不得少於98.0%。

(6)幾個OH的化學結構式有哪些葯擴展閱讀：

生活中，有些人經常會出現胃酸過多的情況，在這時選擇一款適合的胃葯尤為重要。葯店裡治療胃酸過多的葯有很多種，尤其是抗酸葯和抑酸葯。二者區別如下：

1、抗酸型胃葯可以直接中和過多的胃酸，達到迅速緩解胃痛的目的，一般在餐後1-2小時或胃痛發作時服用。進餐後1至1.5小時，胃酸分泌量達到高峰時服用，可發揮葯物最大的中和能力，維持葯效3至4小時。

由於胃酸的分泌是個動態的過程，如果服葯效果不明顯，可通過增加給葯頻次緩解胃部不適，比如飯後1小時和3小時各服一次，睡前再加服一次。

2、抑酸葯以抑制胃酸分泌為主，如雷尼替丁、法莫替丁。具體到分類上，抑酸葯其中一類為H2受體拮抗劑，如西咪替丁、雷尼替丁、法莫替丁等，另一類為質子泵抑制劑，主要有雷貝拉唑、奧美拉唑、泮托拉唑等。宜在早晚餐前整片吞服，不可咀嚼。胃酸的分泌夜間多於白天，所以H2受體拮抗劑應在睡前一次服用。

另外，胃酸過多飲食上應該注意：

1、吃含鹼成分的食物，少食含酸的食物，如豆類、花生、醋、油脂食品等。

2、酸過多宜食低脂、低糖食物，而高脂和甜食均能引起胃酸分泌增加。避免攝入刺激胃酸增加的調味品，如辣椒、咖啡、芥末等。

3、胃酸過多應以麵食為主，麵食能稀釋胃酸，其中的鹼還能中和胃酸。豆漿、粥類等，能稀釋胃酸、保護胃粘膜。還可以多吃饅頭、包子、面條等鹼性麵食，讓胃的酸鹼達到平衡。

4、胃酸過多要多攝取蛋白質，節制刺激性食品，因胃液分泌過剩，為保護胃壁，要多攝取蛋白質豐富又不刺激胃的食品如豆腐、白肉魚及牛奶等。

5、喝養胃茶可以達到很好的調理胃酸的效果，比食補效果更好，特別是白領們，平時工作忙，飲食上也不大怎麼注意，都是喝養胃茶來調理的，茶療不僅具備葯的療效，同時具備茶品的溫和。

Ⅶ 六元醇是什麼化學結構式怎麼寫

六元醇是帶有6個羥基的多元醇。

甘露醇是一種己六醇，脫水劑的一種，可作為利尿葯，也可作為甜味劑。分子式：C6H14O6。結構見圖。可從海帶中提取。

Ⅷ 常見物質的化學結構式

氧氣 O=O
氫氣 H-H
氮氣 N=N
氯氣 Cl-Cl
氧化鎂 Mg=O
二氧化碳 O=C=O
甲烷 H
H-C-H
H
乙醇 CH3CH2OH
水 H-O-H
雙氧水 H-O-O-H
乙烷 CH3CH3
乙烯 CH2CH22
乙醚 CH3CH2OCH2CH3

Ⅸ 含所有oh的化合物的化學式

1、鹼 電離時得到的陰離子全都是OH-的化合物。
NaOH,Ba(OH)2,KOH，Li(OH)3,Fe(OH)2.Fe(OH)3,Cu(OH)2，Mg(OH)2,Pb(OH)2,Al(OH)3,NH4OH,Mn(OH)2,Zn(OH)2，AgOH,
2、鹽 鹼式鹽:如:Mg(OH)Cl,Cu2(OH)2CO3
3、所有的醇，如CH3OH,C2H5OH,CH2OHC2H5，CH3CH2OHCH3，CH3CH2CH2CH2OH等

4、所有的酚。