化學平衡原理有哪些

⑴ 化學平衡移動的原理

本章重要考點及題型：①平均反應速率的計算；②外因對化學反應速率及化學平衡的影響；③化學平衡狀態的標志；④相同平衡狀態的建立；⑤化學平衡移動圖象的處理；⑥有關化學平衡的簡單計算。

一、平均反應速率的計算

同一化學反應在同一段時間內的平均反應速率用不同的物質表示時數值往往不同，但存在如下關系：各物質的平均反應速率之比 = 化學方程式中各物質的系數之比 = 各物質的變化濃度之比 = 各物質的變化的物質的量之比。
二、外因對化學反應速率及化學平衡的影響

對於同一反應，其它條件不變，只改變下列條件之一：
⒈濃度
（滑鼠移至圖象顯示答案）
增大反應物濃度 減小反應物濃度 增大生成物濃度 減小生成物濃度

規律：⑴濃度對反應速率的影響（參閱速率-時間圖象）
⑵增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。
⑶改變固體或純液體的物質的量不影響反應速率，不會引起化學平衡的移動。
⒊壓強：對於氣體反應，有：
（滑鼠移至圖象顯示答案）
增大壓強 減小壓強

規律：⑴增大壓強，正逆反應速率均增大；減小壓強，正逆反應速率均減小。其中氣體體積減小方向速率（V減）改變程度大。
⑵增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大方向移動。

【注意】⑴改變壓強的實質是改變參加反應氣體物質的濃度，故壓強與參加反應的固體或液體物質的反應速率無關。
⑵對於化學方程式中反應前後氣體的系數和相等的反應以及平衡混合物都是固體或液體的反應，改變壓強，平衡不移動。

三、化學平衡狀態的標志

化學平衡狀態有兩大特徵：①正逆反應速率相等 ②平衡混合物中各組分的濃度保持不變，只要任具其一即可說明已達平衡狀態。因此，判斷一定條件下的可逆反應是否達到化學平衡狀態，關鍵是看是否具備上述基本特徵。

⑵ 化學關於平衡的知識點

一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡」，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。下面是我為大家整理的關於化學關於平衡的知識點，希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學習!

高考化學知識點 總結 ：化學平衡

1、定義：

化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡」，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。

2、化學平衡的特徵

逆(研究前提是可逆反應)

等(同一物質的正逆反應速率相等)

動(動態平衡)

定(各物質的濃度與質量分數恆定)

變(條件改變，平衡發生變化)

動(動態平衡)

定(各物質的濃度與質量分數恆定)

變(條件改變，平衡發生變化)

3、判斷平衡的依據

判斷可逆反應達到平衡狀態的 方法 和依據

4、影響化學平衡移動的因素

(一)濃度對化學平衡移動的影響

(1)影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

(2)增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以平衡不移動

4、影響化學平衡移動的因素

(一)濃度對化學平衡移動的影響

(1)影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

(2)增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以平衡不移動

(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。

(二)溫度對化學平衡移動的影響

影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。

(三)壓強對化學平衡移動的影響

影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。

注意：

(1)改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似

(四)催化劑對化學平衡的影響：

由於使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。

(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：

如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

5、化學平衡常數

(一)定義：

在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。 符號：K

(二)使用化學平衡常數K應注意的問題：

1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。

2、K只與溫度(T)關，與反應物或生成物的濃度無關。

3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由於其濃度是固定不變的，可以看做是「1」而不代入公式。

4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。

(三)化學平衡常數K的應用:

1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。

2、可以利用K值做標准，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應向正反應方向進行;Q=K：反應處於平衡狀態 ;Q〉K：反應向逆反應方向進行。

3、利用K值可判斷反應的熱效應

若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應。

⑶ 化學平衡的四大平衡

四大化學平衡為氧化還原平衡、沉澱溶解平衡、配位平衡、酸鹼平衡。

化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。

化學平衡則是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。

根據吉布斯自由能判據，當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。

(3)化學平衡原理有哪些擴展閱讀

影響化學平衡因素

1.濃度影響

單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。

2.壓強影響

壓強改變通常會同時改變正,逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大。

3.溫度影響

溫度的改變也是同時改變正,逆反應速率，升溫總是使正,逆反應速率同時提高，降溫總是使正,逆反應速率同時下降。

4.催化劑影響

催化劑能同等程度的改變v正和v逆，對化學平衡移動無影響，但能縮短達到平衡所用的時間。

⑷ 化學平衡定理

化學平衡定律：
在一定溫度下,某個可逆反應達到平衡時,產物濃度系數次方的乘積與反應物濃度系數次方的乘積之比是一個常數.這個關系稱為化學平衡定律

http://ke..com/link?url=_AZM-ra4ETDsiD4oJtNa

勒夏特列原理
清參見：http://..com/link?url=4t_5qmXjgMY0Q6f6JDLv5zVu_gU9kr_AE4q-

⑸ 化學平衡的原理是什麼

化學平衡移動原理是指,如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動.

⑹ 化學的四大平衡是什麼啊

化學四大化學平衡為氧化還原平衡、沉澱溶解平衡、配位平衡、酸鹼平衡。

化學平衡在分析化學中有著極為重要的應用。

化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。化學平衡則是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。

(6)化學平衡原理有哪些擴展閱讀

化學平衡過程

1、過程（動力學角度）

從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。

當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應就達到了平衡。此時系統處於動態平衡狀態，並不是說反應進行到此就完全停止．

2、過程（微觀角度）

從微觀角度講則是因為在可逆反應中，反應物分子中的化學鍵斷裂速率與生成物化學鍵的斷裂速率相等所造成的平衡現象。

⑺ 達到化學平衡的標志有哪些原理是什麼

一、化學平衡的標志
化學平衡的標志是：①；②各組分的物質的量、質量、含量保持不變。
二、速度與平衡的關系
1、，平衡向正反應方向移動。
2、，平衡不移動。
3、，平衡向逆反應方向移動。
三、化學平衡狀態的特徵
逆：研究對象是可逆反應。
等：。
動：動態平衡。
定：達平衡後，各組分的濃度保持不變。
變：條件改變，平衡發生移動。
同：在外界條件一定時，相當量的反應物和生成物間，不論從正反應開始，還是從逆反應開始，達到的平衡狀態是相同的。
四、化學平衡狀態的判斷方法
1、達到化學平衡狀態的本質標志
化學平衡狀態的本質標志是：正反應速率等於逆反應速率，但不等於零，是對同一反應物或同一生成物而言。對某一反應物來說，正反應消耗掉反應物的速度等於逆反應生成該反應物的速度。
2、達到化學平衡狀態的等價標志
所謂「等價標志」是指可以間接衡量某一可逆反應是否達到化學平衡狀態的標志。
（1）與等價的標志
①同一物質：該物質的生成速率等於它的消耗速率，如：。
②不同的物質：速率之比等於化學方程式中的化學計量數之比，但必須是不同方向的速率，如：。
③可逆反應的正、逆反應速率不再隨時間發生變化。
④化學鍵斷裂情況＝化學鍵生成情況。對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等。對不同物質而言，與各物質的化學計量數和分子內的化學鍵多少有關。如：對反應，當有3mol
h—h鍵斷裂，同時有鍵斷裂，則該反應達到了化學平衡。
（2）反應混合物中各組成成分的含量保持不變
①質量不再改變：各組成成分的質量不再改變，各反應物或生成物的總質量不再改變（不是指反應物的生成物的總質量不變），各組分的質量分數不再改變。
②物質的量不再改變：各組分的物質的量不再改變，各組分的物質的量分數不再改變，各反應物或生成物的總物質的量不再改變。［反應前後氣體的分子數不變的反應，如：除外］
③對氣體物質：若反應前後的物質都是氣體，且化學計量數不等，總物質的量、總壓強（恆溫、恆容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恆溫、恆壓）保持不變。［但不適用於這一類反應前後化學計量數相等的反應］
④反應物的轉化率、產物的產率保持不變。
⑤有顏色變化的體系顏色不再發生變化。
⑥物質的量濃度不再改變。當各組分（不包括固體或純液體）的物質的量濃度不再改變時，則達到了化學平衡狀態。

⑻ 高中化學,化學平衡遵尋什麼原理啊

平衡移動原理（勒夏特列原理）：

改變影響平衡的一個因素（濃度，溫度，壓強等），化學平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動

⑼ 化學平衡知識點總結

化學平衡 一、化學平衡 1、可逆反應 ⑴定義：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應。用「」代替「==」。 ⑵可逆反應中所謂的正反應、逆反應是相對的，一般把向右進行的反應叫做正反應，向左進行的反應叫做逆反應。 ⑶在不同條件下能向兩個方向進行的反應不叫可逆反應。如： 2H2 + O2

2H2O；2H2O

2H2↑+ O2↑

⑷可逆反應不能進行到底，在一定條件下只能進行到一定程度後達到平衡狀態。 2、化學反應的限度 ⑴化學反應的限度就是研究可逆反應在一定條件下所能達到的最大限度。 ⑵反應的轉化率 反應物的轉化率：α=

該反應物起始量

3、化學平衡 ⑴化學平衡狀態：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變的狀態，叫做化學平衡狀態，簡稱化學平衡。 ①化學平衡的微觀標志（即本質）：v正=v逆 ②化學平衡的宏觀標志：反應混合物中各組分的濃度和體積分數保持不變，即隨時間的變化，保持不變。 ③可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或正、逆反應同時開始，都能達到化學平衡。 ⑵化學平衡的特徵 ①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。 ②動：化學平衡是動態平衡，反應處於平衡態時，化學反應仍在進行，反應並沒有停止。 ③等：化學反應處於化學平衡狀態時，正反應速率等於逆反應速率，且都不等於零。 ④定：化學反應處於化學平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持一定，體積分數保持一定。對反應物，有一定的轉化率，對生成物，有一定的產率。 ⑤變：化學平衡是有條件的平衡，當外界條件變化，原有的化學平衡被破壞，在新的條件下，平衡發生移動，最終又會建立新的化學平衡。 二、判斷可逆反應達到平衡的標志

以可逆反應

mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)為例 1、直接標志 ⑴v正=v逆。 具體可以是：①A、B、C、D中任一種在單位時間內的生成個數等於反應掉的個數。 ②單位時間內生成m mol A(或n molB)，同時生成p molC(或q molD)。 ⑵各物質的質量或物質的量不再改變。 ⑶各物質的百分含量（物質的量分數、體積分數、質量分數）不再改變。 ⑷各物質的'濃度不再改變。 2、間接標志 ⑴若某一反應物或生成物有顏色，顏色穩定不變。

⑵當m+n≠p+q時，恆容下總壓強不再改變。（m+n=p+q時，總壓強不能作為判斷依據） 三.等效平衡

(1)、等效平衡原理：相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按反應方程式中的化學計量數之比投入反應物或生成物，建立起的平衡狀態都是相同，這就是等效平衡的原理。

由於化學平衡狀態與條件有關，而與建立平衡的途徑無關。因而，同一可逆反應，從不同的狀態開始，只要達到平衡時條件（溫度、濃度、壓強等）完全相同，則可形成等效平衡。 (2)、等效平衡規律

①在定溫、定容的條件下，對於反應前後氣體分子數改變的可逆反應，只改變起始時加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數比換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。

②在定溫、定容的條件下，對於反應前後氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。（主要是指轉化率相同）

③在定溫、定壓下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡後與原平衡等效。

練習：1、可逆反應：2NO2=2NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡的標志是（ ） ①單位時間生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2 ②單位時間生成nmolO2的同時，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化來表示的反應速率的比為2:2:1的狀態 ④混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再發生改變的狀態 ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態 A ①④⑥ B ②③⑤ C ①③④ D ①②③④⑤⑥

2、在一個固定容積的密閉容器中發生如下反應：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g) 當加入4molA和2molB，達到化學平衡時，C的物質的量的濃度為nmol/L。若維持溫度不變，按下列四種配比為起始物質，達到平衡後，C仍未nmol/L的是（）

A 2molA+1molBB 6molC+2molDC 3molC+1molDD 4molA+2molB+3molC

3、（2004年北京）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol/L時，達平衡時HI的濃度為0.16mol/L。若H2和I2

的起始濃度增大為0.20mol/L時，則平衡時H2的濃度(mol/L)是（ ） A 0.16 B 0.08 C 0.04 D 0.02

4、一定溫度下,反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)達平衡時,n(SO2):n(O2):n(SO2)=2:3:4 。縮小體積，反應再次達到平衡時,n(O2)=0.08mol,n(SO3)=1.4mol。此時SO2的物質的量應為（ ） A 0.4molB 0.6mol C 0.8mol D 1.2mol

5、（2003年高考）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)=2C(g)達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中的三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（ ） A 均減半B 均加倍C 均增加1mol D 均減少1mol

6、（2004年高考）恆溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

（1）若反應進行到某時刻t時，n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,計算a的值。

（2）反應達平衡時，混合氣體體積為716.8L（標准情況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH3的物質的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比，下同）， N始:N平=

（4）原混合氣體中，a:b=

（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比為 （6）平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)=

7、（2003年高考）Ⅰ.恆溫、恆壓下，在一個容積可變的容器中發生如下反應： A(g)+B(g)=C(g)

（1） 若開始時放入1molA和1molB,達到平衡後，生成amolC，這時A的物質的量為

mol

（2） 若開始時放入3molA和3molB，達到平衡後，生成C的物質的量為mol （3） 若開始時放入xmolA,2molB和1molC,達到平衡後，A和C的物質的量分別是ymol

和3amol，則x=mol,y=mol.平衡時，B的物質的量為

甲.大於2mol 乙.等於2mol 丙 小於2mol 丁.可能大於等於或小於2mol 作出此判斷的理由是

（4） 若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，帶再次達到平衡後，C的物質的量得分數是 。

Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與（Ⅰ）反應前起始體積相同，且容積固定的容器中發生上述反應。

（5）開始時放入1molA和1molB，達到平衡後生成bmolC。將b與（1）小題中的a進行比較。