初中化學方程式不會怎麼辦

Ⅰ 化學方程式一竅不通怎麼辦

有寫東西需要記憶，有的東西是有規律。
初中不外呼四個反應
即化合、分解、置換和復分解反應
化合就是 多=1 A+B=AB, 所有的單質和O2反應，基本都屬於化合，比如一開始就學習的
Fe+O2=點燃=Fe3O4 等一系列

分解反應就是剛好相反 1=多 比如 2KClO3=MnO2=2KCl+3O2!

置換反應比較多的是在金屬和酸或者鹽之間發生的反應，這里要關繫到金屬活動順序表，要記住金屬活動順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
這里有需要掌握兩點，
1， 排在H前面的元素（除K Ca Na外）可以從酸中置換出H2
比如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置換反應
因為是一種單質 如Zn 和酸如H2SO4反應 生產 鹽和另一種單質，所以叫做置換。也可以用替換來理解。
2，排在前面的金屬單質，可以從排在後面金屬的鹽溶液中置換出金屬。
比如Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu Fe排在Cu前面

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應
AB＋CD=AD＋CB
比如 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaOH

Ⅱ 明天中考，化學方程式還不會背怎麼辦

你明天就考了還不會的話只能死記了。慢慢地被一句在被一句最後連著背。中考很簡單的。你要真不會的話。就偷偷眇別人幾眼吧。中考的話是打小抄。超容易被發現。前後兩個老師。別指望作弊了。

Ⅲ 化學方程式計算題不會做怎麼辦馬上就要中考了

學校有發那種中考模擬練習題吧？在裡面找十道比較基礎的、有代表性的，把他們用一個本子抄出來，然後認真做，配上完美的答案，反正弄到會為止。最後總結一下，看看這種題大概都是什麼步驟，心裡也有個底。而且你放心吧，中考的那道計算題挺容易的，一般都是可以做出來的。考試的時候不要怕，不要急，細心點，可以的！

Ⅳ 初三了，多了門化學，但當學到化學方程式，卻不會列，總是混淆，這是為甚麽怎樣才能熟練地寫出化學方程

作為過來人表示初三上來一開始都有這感覺，除非自己外面上過。不然一上來都會卡一會的。
而且書上的內容是基本可忽略的那種，所以對許多人說一開始都有點難度的。接受新東西都要有一段時間的。而且大家的能力也有差異。
首先，書上的方程式都應該是必記的。
掌握化學方程式的分類。
初中化學方程式總結

一、 O2的化學性質（氧化性、可以助燃）
反應方程式 基本反應類型 反應現象 用途
點燃 2H2+O2====2H2O 化合 氫氣在氧氣中燃燒,發出淡藍色火焰,放出大量的熱,生成水 H2是最清潔的燃料
點燃 S+O2 ====SO2 化合 硫在氧氣里燃燒,發出藍紫色火焰.生成一種帶有刺激性氣味的氣體,並放出熱量.在空氣中產生微弱藍紫色火焰。 制炸葯（火葯）
點燃 4P+5O2====2P2O5 化合 磷在空氣中燃燒,產生大量白煙並放出熱量. 火柴盒、發令槍、驗證空氣中氧氣的體積分數
點燃 3Fe+2O2=====Fe3O4 化合 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體（四氧化三鐵）,並放出大量的熱. 驗證空氣中氧氣的體積分數
點燃 2Mg+O2=====2MgO 化合 鎂在氧氣中燃燒,放出大量的熱,同時發出耀眼的白光.生成一種白色固體. 制煙花
點燃 CH4+2O2=====CO2+2H2O / 甲烷在氧氣（或空氣）中燃燒,發出藍色明亮的火焰,放熱. 天然氣的主要成分，主要的燃料
△ 2Hg+O2=====2HgO 化合 （見上冊26頁） 最早驗證氧氣在空氣中體積分數的方法

二. O2的製法
反應方程式 基本反應類型 反應現象 用途
△ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解 / 實驗室製取O2
MnO2 2KClO3=====2KCl+3O2↑ △ 分解 氯酸鉀逐漸融化
MnO2 2H2O2====2H2O+O2↑ 分解 產生大量無色氣泡
通電 2H2O====2H2↑+O2↑ 分解 正負電極上分別產生無色氣泡，負極上產生的氣體體積是正極上產生氣體體積的兩倍 /
△ 2HgO ===== 2Hg+O2↑ 分解 紅色固體漸消失，產生銀色液體 /

三. C的化學性質
1.可燃性 反應方程式 基本類型 反應現象 用途
（O2充足） 點燃 C+O2====CO2 化合 碳在氧氣里燃燒,發出白光,並放出熱量,燃燒後生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁 煤,木炭的主要成分,做燃料
（O2不充足） 點燃 2C+O2====2CO 另有C+CO2→2CO 化合 碳在空氣里燃燒,發出紅光,並放出熱量,燃燒後生成的無色氣體有毒 常用於工業冶鐵（碳為焦炭）
2.還原性 反應方程式 基本類型 反應現象 用途
高溫 CO2+C=====2CO 化合 該反應吸熱 煤爐中的反應之一
高溫 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 置換 黑色固體逐漸變成紅色,且生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體 還原CuO(冶煉金屬)
高溫 2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑ 置換 紅色物質逐漸變黑，有氣體生成 還原Fe2O3(煉鐵)

四. CO的化學性質
1. 可燃性 反應方程式 基本類型 反應現象 用途
點燃 2CO+O2=====2CO2 化合 一氧化碳在空氣中燃燒,發出藍色火焰,並放出熱量,燃燒後生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 煤氣主要成分,做燃料
2. 還原性 反應方程式 基本類型 反應現象 用途
△ CuO+CO====Cu+CO2 / 黑色的CuO逐漸變成紅色的Cu,且生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 還原CuO(冶煉銅)
高溫 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 / 紅色固體逐漸變為黑色 還原Fe2O3(煉鐵)
高溫 Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 / / 還原Fe3O4(煉鐵)高爐煉鐵
對比： △ H2+CuO====Cu+H2O 置換 黑色固體變紅色,管壁有水珠 精練Cu

五.CO2的化學性質
1. 與H2O反應 反應方程式 基本類型 反應現象 用途
CO2+H2O==H2CO3 化合 將CO2通入紫色石蕊溶液,溶液變紅 制碳酸飲料
△ H2CO3===H2O+CO2↑ 分解 加熱上述溶液產生氣泡,且變回紫色 (H2CO3不穩定)
2.與（中）強鹼的反應 反應方程式 基本類型 反應現象 用途
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ∕ 產生白色沉澱.(石灰水變渾濁) 用石灰漿粉刷牆壁；實驗室檢驗CO2
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ∕ 無明顯現象 工業上吸收廢氣

六、CO2的製取
反應方程式 基本類型 反應現象 用途
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 復分解 產生無色氣泡,大理石逐漸溶解 實驗室製取CO2,在大理石上"刻字"
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 復分解 反應劇烈,產生大量氣泡,白色固體溶解 可治療胃酸過多
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 復分解 開始產生無色氣泡,過一會兒,反應逐漸停止 大理石與硫酸在常溫下反應,生成微溶於水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4會包住大理石,使反應停止(一般不用於制CO2)
高溫 CaCO3====CaO+CO2↑ 分解 / 工業上用石灰石製取生石灰、CO2

七. 金屬的化學性質
金屬活動性順序： K（鉀） Ba(鋇）Ca （鈣） Na （鈉） Mg （鎂） Al （鋁）Mn（錳） Zn （鋅）Cr（鉻） Fe （鐵）Ni(鎳) Sn （錫） Pb （鉛）（H）【氫】Cu （銅） Hg （汞） Ag （銀） Pt （鉑） Au （金） 置換 反應方程式 基本類型 反應現象 用途
4Al+3O2===2Al2O3 化合
常溫下鋁表面形成緻密氧化膜

△ 2Zn+O2=====2ZnO 化合 ∕ /
△ 2Cu+O2=====2CuO 化合 紅色固體變成黑色固體 /
金屬+酸→鹽+ H2 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 置換 鐵釘表面有少量無色氣泡生成,無色溶液逐漸變成淺綠色
/
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置換 反應較劇烈，產生無色氣泡，鋅粒逐漸溶解； 實驗室製取H2
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 置換 反應劇烈，產生大量無色氣泡，鎂條溶解； /
金屬+鹽→鹽+金屬 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置換 鐵釘表面有紅色物質生成,藍色溶液逐漸變成淺綠色 古代濕法制Cu

2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置換 鋁片表面有紅色物質生成,藍色溶液逐漸變成無色 /
Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置換 銅片表面有黑色物質生成,無色溶液逐漸變成淺藍色 /
古代濕法制Cu常溫下鋁表面形成緻密氧化膜

初中裡面有幾大類型的反應。
復分解反應 http://ke..com/view/62469.htm
化合反應 http://ke..com/view/260010.htm
分解反應 http://ke..com/view/444537.htm
中和反應 http://ke..com/view/1207.htm
置換反應 http://ke..com/view/15483.htm
等等

不必太過在意。上到後面點的時候做多了練習也會漸漸熟練起來。一開始老師會列方程式的吧。一開始首先可以死記硬背下來，然後漸漸摸索規律。基本上都是有規律的。初三化學主要還是考記性。

Ⅳ 我老是記不住化學方程式我該怎麼辦

一、分散難點，夯實基礎
一個化學方程式看似簡單，實際上它集合了多向元素，如果把化學方程式比作一個中心，那麼它的分支就包括文字表達式、元素符號、化合價、化學式、質量守恆定律等等方面知識，因此，要想寫好化學方程式必須從每一個元素上著手突破。
1.文字表達式
在開學初，學生剛剛接觸到化學，當學到第一個化學反應時還不知如何對一個化學反應進行描述，這時便把文字表達式滲透進來，使學生學會用文字表達式描述化學反應，並且在今後的教學中每學到一個化學反應都練慣用文字表達式描述，課上進行描述和默寫競賽，加強鞏固，即使在學習了化學方程式之後也仍然堅持先寫文字表達式再寫化學方程式。這樣做既對書寫化學方程式的第一步奠定了基礎，也使學生牢固地掌握了化學反應。
2.元素符號
元素符號是書寫化學方程式最基本的環節，對元素符號的記憶也採用分散記憶的方法，將需記住的元素符號分批分期地布置給學生，並經常提問檢查。
3.化學式
化學式的書寫是化學方程式書寫的第一步，也是最關鍵的一步，只有反應物和生成物的化學式書寫正確，才能保證書寫出正確的化學方程式。對於化學式的書寫採用兩種方式，一種是常用的物質化學式採用熟記，用多了自然記住，如：H2O、CO2、O2等；另一種是不常用的物質化學式掌握書寫規律的方法，就是應用化合價書寫，這一環節的教學非常關鍵，因為常見的酸、鹼、鹽的化學式都適合用這種方法。我們在這一塊的教學中必須要放慢進度，細心講解，加強練習和小考，及時輔導。爭取每一個學生都能理解掌握。
4.化學方程式
在前面基礎牢固的前提下，進入化學方程式的教學，主要就是解決配平和註明條件的問題了。在配平上主要掌握最小公倍數配平法，以教材中常用的反應為例進行練習鞏固，學生易於接受，不宜涉入過難，以免學生失去信心。
二、掌握正確的記憶方法
以往多數學生記憶化學方程式的方法就是死記硬背，這樣的記憶效率非常低，以至於某一個環節沒有記住就導致整個化學方程式寫不下來。越來越乏味，最終失去興趣，成績下降。在記憶化學方程式上我們的做法是：
1.激發興趣，引導學生樂學
學生在剛接觸到化學時，由於課上的實驗會使學生有很大的興趣，但當接觸到化學上的基本概念、化學符號、化學方程式時，由於大部分學生會採用「死記硬背」的方式，這樣會導致逐漸失去興趣。所以，如何在教學中培養和保持學生學習化學的興趣，引導學生突破初中化學知識的分化，使原有的、暫時的興趣轉變為穩定的、持久的興趣？這是學生學好化學，記好化學方程式的前提。為此我及時對學生進行了化學史教育，講化學的發展和形成，結合書本介紹科學家探索化學奧秘的軼事，如道爾頓提出近代原子學說，居里夫人一生榮獲兩次諾貝爾獎。使學生清楚地認識到：化學用語是國際通用的語言，一種特殊形式的交流工具，並感到學好化學知識是多麼重要，他將直接關繫到祖國的發展和建設。
2.理解記憶，逐步書寫
就是先根據文字表達式和化合價書寫出反應物和生成物的化學式，然後進行觀察配平，最後註明反應條件，同時考慮到「↑」和「↓」的使用。
3.對比記憶
在教材中有一些化學方程式之間具有對比性，如：2H2O通電2H2↑+O2↑和2H2+O2點燃2H2O，CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑放在一起對比記憶會達到事半功倍的效果。
4.關聯記憶
把一些相互關聯的反應放在一起串聯記憶，建立起知識間的聯系，如：「碳三角」即碳在氧氣充分時燃燒生成二氧化碳，在氧氣不充分時燃燒生成一氧化碳，一氧化碳能繼續燃燒生成二氧化碳，二氧化碳通過熾熱的炭又生成一氧化碳。
5.規律記憶
抓住反應間的共同規律記憶可以達到舉一反三，這種方法適合於酸、鹼、鹽之間發生的復分解反應，如：碳酸鹽與鹽酸反應就會生成氯化物、水和二氧化碳等等。
6.熟能生巧
及時反復小考，這種方法到化學方程式知識學習時更顯得重要了，所以要精心設計每一次的小考試卷，及時處理出現的問題，及時輔導、監督不同層次的學生，讓其有不同程度的收獲。
三、課堂教學中體現化學方程式的記憶
化學方程式的記憶是一個日積月累的過程，需要在日常的教學中逐步滲入，在教學中每當學到一個新的化學反應，都不要馬上進行板演化學方程式，而是帶領學生加以分析，一步一步的書寫，讓學生真正地體驗書寫的過程，然後當堂練寫幾遍達到鞏固。在教學到一些相關的反應時引導學生去發現這些反應間的規律或聯系，尋找記憶的捷徑。
總之，解決好化學方程式的書寫，是突破整個化學教材重難點的關鍵，也是將化學知識串聯起來形成整體知識脈絡的紐帶。以上只是我們在教學中總結出來的一些淺顯認識，在此方面還有許多尚待解決的問題，有待進一步探索加以完善。

Ⅵ 化學方程式不會寫怎麼辦

初中化學方程式基本靠死記，不過掌握了反映規律就可以靈活推理了。比如分解反應 AB生成 A+B。其實化學反應式你只要用心，就很簡單。

Ⅶ 初三的化學方程式背不會怎麼辦

不要考機械記憶，要理解，記住反應物、生成物、反應條件，把方程式粗略寫一下，再慢慢配平寫氣體、沉澱符號。平時寫方程式的時候，千萬不要一有不會就翻書，不利於記憶，盡量自己去想。

Ⅷ 化學方程式總是記不住，怎麼辦有哪些記憶技巧呢

化學方程式為什麼是靠背。知道原理沒關系。就個人而言，初中化學方程式老師並沒有講回時間的原則，但後來初中科學競賽知道原則後也不需要回。一些多價格的元素你不知道漲到幾個價格到幾個價格的問題都會告訴你，看比例就會知道——回什麼啊！你在初中看到數百種物質，可以形成數千個方程式，你真的背誦了嗎？你只要寫下沉澱溶解的平衡常數，復分解就朝著硬電離方向進行。然後氧化還原。。。這東西看價漲跌，保存好了，不熟練的找幾個奇怪的寫字練習手。

化學是有規律和合理的（高中時是面紗）。你可以把這些元素想得更聰明一點，它們往往會朝著最穩定的方向反應。以硅為例，硅氧，硅氟化合物是非常穩定的，所以硅看到氟和氧並想與它們結合，所以你有氫氟酸蝕刻玻璃，硅溶解在燒鹼中。如果硅想在溶液中與氧結合，它必須失去電子，而在溶液中獲得電子的最簡單方法是讓氫的價態為正1，因此它變成了氫。

這些是你在研究反應時要為自己學習的規則，最好的辦法是看看每個方程式，問問自己，是什麼驅動了反應？你為什麼這樣反應？為什麼不以其他方式作出反應？所以化學變得有趣多了。然而，化學是復雜的，對反應既有動力學影響，也有熱力學影響（例如，為什麼硅不與鹼和水反應？）。你可能不理解所有的問題，所以請記住特殊情況。

Ⅸ 初中的化學公式總也記不住怎麼辦

.元素符號
元素符號是書寫化學方程式最基本的環節，對元素符號的記憶也採用分散記憶的方法，將需記住的元素符號分批分期地布置給學生，並經常提問檢查。
3.化學式
化學式的書寫是化學方程式書寫的第一步，也是最關鍵的一步，只有反應物和生成物的化學式書寫正確，才能保證書寫出正確的化學方程式。對於化學式的書寫採用兩種方式，一種是常用的物質化學式採用熟記，用多了自然記住，如：H2O、CO2、O2等；另一種是不常用的物質化學式掌握書寫規律的方法，就是應用化合價書寫，這一環節的教學非常關鍵，因為常見的酸、鹼、鹽的化學式都適合用這種方法。我們在這一塊的教學中必須要放慢進度，細心講解，加強練習和小考，及時輔導。爭取每一個學生都能理解掌握。
4.化學方程式
在前面基礎牢固的前提下，進入化學方程式的教學，主要就是解決配平和註明條件的問題了。在配平上主要掌握最小公倍數配平法，以教材中常用的反應為例進行練習鞏固，學生易於接受，不宜涉入過難，以免學生失去信心。
二、掌握正確的記憶方法
以往多數學生記憶化學方程式的方法就是死記硬背，這樣的記憶效率非常低，以至於某一個環節沒有記住就導致整個化學方程式寫不下來。越來越乏味，最終失去興趣，成績下降。在記憶化學方程式上我們的做法是：
1.激發興趣，引導學生樂學
學生在剛接觸到化學時，由於課上的實驗會使學生有很大的興趣，但當接觸到化學上的基本概念、化學符號、化學方程式時，由於大部分學生會採用「死記硬背」的方式，這樣會導致逐漸失去興趣。所以，如何在教學中培養和保持學生學習化學的興趣，引導學生突破初中化學知識的分化，使原有的、暫時的興趣轉變為穩定的、持久的興趣？這是學生學好化學，理解記憶，逐步書寫。就是先根據文字表達式和化合價書寫出反應物和生成物的化學式。對比記憶。在教材中有一些化學方程式之間具有對比性。關聯記憶。把一些相互關聯的反應放在一起串聯記憶，建立起知識間的聯系。規律記憶。抓住反應間的共同規律記憶可以達到舉一返三這種方法適合於酸、鹼、鹽之間發生的復分解反應。熟能生巧。及時反復小考，這種方法到化學方程式知識學習時更顯得重要。課堂教學中體現化學方程式的記憶

Ⅹ 初中化學方程式計算不會，要怎麼才能學會

化學方程式的計算是初中化學的一個重要內容，掌握了方法其它並不難：
（1）前提是要寫對化學方程式
（2）分析題意，一般是求什麼，我們就設什麼
（3）在化學方程式中找出相關物質（已知量、未知量）
（4）在方程式中相關物質的下方對應的標出它們的相對分子質量，已知物的質量、所求物質的質量。
（5）根據質量之比等於相對分子質量之比列出比例式，解題求出結果！