『壹』 電化學反應的條件是什麼
1.是化學反應.
2.能形成原電池或電解池即可.
3.停止其反應後仍可繼續,只要再滿足條件即可.
『貳』 電化學反應的條件是什麼
由於兩個反應物的電極電勢不同，而發生的電子轉移的反應。
『叄』 什麼是電化學反應
屬於電化學范疇的化學反應。
電化學是邊緣學科，是多領域的跨學科。對「電化學」，古老的定義認為它是「研究物質的化學性質或化學反應與電的關系的科學」。以後Bockris下了定義，認為是「研究帶電界面上所發生現象的科學」。當代電化學領域已經比Bockris定義的范圍又拓寬了許多。實際上還有學者認為電化學領域更寬。如日本的學者小澤昭彌則認為，電化學涵蓋了電子、離子和量子的流動現象的所有領域，它橫跨了理學和工學兩大方面，從而可將光化學、磁學、電子學等收入版圖之中。若從宏觀和微觀兩個角度來理解的話，可以認為,宏觀電化學是研究電子、離子和量子的流動現象的科學。微觀電化學還可以有廣義的和狹義之分，廣義的微觀電化學是「研究物質的帶電界面上所發生現象的科學」，而狹義的微觀電化學則是「研究物質的化學性質或化學反應與電的關系的科學」。
『肆』 啥是電化學反應
原電池和電解池發生的反應就是電化學反應，形成原電池和電解就是電化學反應。
原電池如Zn、Cu與稀硫酸組成的原電池。Zn+2H+=Zn2+ +H2↑
電解池如電解飽和食鹽水。2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+H2↑+Cl2↑
『伍』 電化學反應的過程和基本原理是什麼
電化學作為化學的分支之一，是研究兩類導體（電子導體，如金屬或半導體，以及離子導體，如電解質溶液）形成的接界面上所發生的帶電及電子轉移變化的科學。
傳統觀念認為電化學主要研究電能和化學能之間的相互轉換，如電解和原電池。但電化學並不局限於電能出現的化學反應，也包含其它物理化學過程，如金屬的電化學腐蝕，以及電解質溶液中的金屬置換反應。
電化學反應種類繁多，沒有統一的原理和過程、必要的條件。
如原電池反應，條件是有兩種金屬活動性不同的金屬（或一種金屬，另一種導電非金屬，如石墨。），及電解質溶液和閉合電路。
又如電解反應，需要電源、電解質溶液、待鍍物品（陽極）和鍍層金屬（陰極）。
『陸』 電化學反應
電化學反應是指在電極和溶液界面上進行電能與化學能之間的轉變反應。
化學能→電能：自發進行
電能→化學能：強制過程，如電解合成工業、電解冶煉、加工和電化學表面處理等。
氯鹼工業和電冶煉工業是電化學生產過程中規模巨大的典型代表。
- -Shun.- -
『柒』 電化學反應原理
原電池原電池是利用兩個電極之間金屬性的不同,產生電勢差,從而使電子的流動,產生電流.又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應不能逆轉，即是只能將化學能轉換為電能，簡單說就即是不能重新儲存電力，與蓄電池相對。
原電池
是將化學能轉變成電能的裝置。所以，根據定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。
組成原電池的基本條件：
1、將兩種活潑性不同的金屬（即一種是活潑金屬一種是不活潑金屬），或著一種金屬與石墨(pt和石墨為惰性電極，即本身不會得失電子)等惰性電極插入電解質溶液中。
2、用導線連接後插入電解質溶液中，形成閉合迴路。
3、要發生自發的氧化還原反應。
原電池工作原理
原電池是將一個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生，從而在外電路中產生電流。
原電池的電極的判斷：
負極：電子流出的一極；發生氧化反應的一極；活潑性較強金屬的一極。
正極：電子流入的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑的金屬或其它導體的一極。
在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。
原電池的判定：
（1）先分析有無外接電路，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然後依據原電池的形成條件分析判斷，主要是「四看」：看電極——兩極為導體且存在活潑性差異（燃料電池的電極一般為惰性電極）；看溶液——兩極插入溶液中；看迴路——形成閉合迴路或兩極直接接觸；看本質——有無氧化還原反應。
（2）多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。
電解池電解池是將電能轉化為化學能的裝置。
電解是使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。電解是使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）
發生電解反應的條件：
①連接直流電源
②陰陽電極
陰極：與電源負極相連為陰極
陽極：與電源正極相連為陽極
③兩極處於電解質溶液或熔融電解質中
④兩電極形成閉合迴路
電解過程中的能量轉化（裝置特點）：
陰極
：一定不參與反應
不一定惰性電極
陽極
：不一定參與反應
也不一定是惰性電極
電解結果：
在兩極上有新物質生成
電解池電極反應方程式的書寫：
陽極
：活潑金屬—電極失電子（au,pt
除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子
註：失電子能力：活潑金屬（除pt
au）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根(no3
->so4
2-)>f-
陰極
：溶液中陽離子得電子
註：得電子能力：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h2o（水）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（即活潑型金屬順序表的逆向）
規律
：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）後離子先放電，氫（酸）前鋁後的離子看條件。