化學中n的相對原子質量多少

『壹』 N的相對原子質量是多少

N的相對原子質量是14

『貳』 n的相對原子質量

N的相對原子質量是14.006，原子序數是7。N是氮的化學符號，氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛。

物理性質

1、在室溫下不與空氣，鹼，水反應，加熱到3273K時，只有0.1%分解，因此，N2是化學特性物質，氮的最重要的礦物是硝酸鹽。氮有兩種天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的豐度為99.625%。

2、晶體結構：晶胞為六方晶胞。

3、元素類型：非金屬元素。

4、氮氣為無色、無味的氣體。氮通常的單質形態是氮氣。它無色無味無臭，是很不易有化學反應呈化學惰性的氣體，而且它不支持燃燒。

5、主要成分：高純氮≥99.999%; 工業級 一級≥99.5%; 二級≥98.5%。

6、外觀與性狀：無色無臭氣體。

7、溶解性：微溶於水、乙醇。

8、主要用途：用於合成氨，制硝酸，用作物質保護劑，冷凍劑。

『叄』 N的相對原子質量是多少

• 14
  

『肆』 一個N原子的相對原子質量是多少

N原子的相對原子質量是14

『伍』 氮元素的相對原子質量

氮是一種化學元素，化學符號是N，氮通常的單質形態是氮氣，無色無味無臭。氮元素的相對原子質量為14.0067。

氮元素的相對原子質量

氮是一種化學元素，它的化學符號是N，它的原子序數是7。氮元素的相對原子質量為14.0067。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。

物理性質

在室溫下不與空氣，鹼，水反應，加熱到3273K時，只有0.1%分解，因此，N2是化學特性物質，氮的最重要的礦物是硝酸鹽。氮有兩種天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的豐度為99.625%。

晶體結構：晶胞為六方晶胞。

元素類型：非金屬元素

氮氣為無色、無味的氣體。氮通常的單質形態是氮氣。它無色無味無臭，是很不易有化學反應呈化學惰性的氣體，而且它不支持燃燒。

外觀與性狀：無色無臭氣體。

溶解性：微溶於水、乙醇。

主要用途：用於合成氨，制硝酸，用作物質保護劑，冷凍劑。

計算公式

由「原子的質量主要集中在原子核上」

可以得到計算相對原子質量的推導公式：

相對原子質量

=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）

=原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC

≈原子核質量/（1/12）mC

=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC

=[質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量]/（1/12）mC

=[質子數*（1/12）mc+中子數*（1/12）mC]/（1/12）mC

=質子數+中子數

『陸』 n原子質量是多少 什麼是n原子質量

1、N的相對原子質量為14.006。

2、氮是一種化學元素，它的化學符號是N，它的原子序數是7。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。

3、氮在地殼中的重量百分比含量是0.0046%，總量約達到4×1012噸。動植物體中的蛋白質都含有氮。土壤中有硝酸鹽，例如KNO₃。在南美洲智利有硝石礦（NaNO₃），這是世界上唯一的這種礦藏。

『柒』 氮的相對原子質量是多少

氮的相對原子質量是14.0037。

氮是一種化學元素，它的化學符號是N，它的原子序數是7。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。

1772年由瑞典葯劑師舍勒發現，後由法國科學家拉瓦錫確定是一種元素。

1787年由拉瓦錫和其他法國科學家提出，氮的英文名稱nitrogen，是"硝石組成者「的意思。中國清末化學家啟蒙者徐壽在第一次把氮譯成中文時曾寫成「淡氣」，意思是說，它「沖淡」了空氣中的氧氣。元素名來源於希臘文，原意是「硝石」。

(7)化學中n的相對原子質量多少擴展閱讀：

氮在地殼中的含量很少，自然界中絕大部分的氮是以單質分子氮氣的形式存在於大氣中，氮氣占空氣體積的百分之七十八。氮的最重要的礦物是硝酸鹽。

氮在地殼中的重量百分比含量是0.0046%，總量約達到4×1012噸。動植物體中的蛋白質都含有氮。土壤中有硝酸鹽，例如KNO₃。在南美洲智利有硝石礦（NaNO₃），這是世界上唯一的這種礦藏，是少見的含氮礦藏。宇宙星際已發現含氮分子，如NH₃、HCN等。

氮的豐度1.8×10佔16位。自然界的氮有兩種同位素，分別為99.63%、0.365%。

『捌』 N的相對原子質量

N是氮的化學符號，N的相對原子質量為14.006。它的原子序數是7。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。

由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1.674×10⁻²⁷千克，一個氧原子的質量為2.657×10⁻²⁶千克。一個碳-12原子的質量為1.993×10⁻²⁶千克。元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。元素周期表中最下面的數字為相對原子質量。

(8)化學中n的相對原子質量多少擴展閱讀

物理性質

1、在室溫下不與空氣，鹼，水反應，加熱到3273K時，只有0.1%分解，因此，N2是化學特性物質，氮的最重要的礦物是硝酸鹽。氮有兩種天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的豐度為99.625%。

2、晶體結構：晶胞為六方晶胞。

3、元素類型：非金屬元素。

4、氮氣為無色、無味的氣體。氮通常的單質形態是氮氣。它無色無味無臭，是很不易有化學反應呈化學惰性的氣體，而且它不支持燃燒。

5、主要成分：高純氮≥99.999%; 工業級 一級≥99.5%; 二級≥98.5%。

6、外觀與性狀：無色無臭氣體。

7、溶解性：微溶於水、乙醇。

8、主要用途：用於合成氨，制硝酸，用作物質保護劑，冷凍劑。

『玖』 化學原子質量 N、S、的相對原子質量

我很高興能為您回答有關相對原子質量的問題正如樓上所說：N（氮） 14 S（硫） 32 而我想告訴你的是,計算的原理,首先知道一下定義 相對原子量是指元素的平均原子質量與核素c(碳)12原子質量的1/12之比.其實,由於原子的實際質量很小,如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩的,所以人們為了簡便才會想到這種比值計算的方法（pH計算的負對數也是為了簡便）某原子的相對原子質量=一個碳-12原子實際質量的1/12（kg）
1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量,單位一般為g/mol.
一種原子（分子,離子）的摩爾質量在數值上等於其相對原子質量（式量）,但請注意：只有當該原子、分子、離子的摩爾質量的單位為g/mol時,才符合本規律. 所以,如果你是個初中的學生,就暫時死記吧（考試時,會給你的）到高中學物質的量時,講摩爾質量時,老師會給你講這部分的
一種元素的摩爾質量是其各同位素的平均摩爾質量,通常等於該元素的平均相對原子質量.