⑴ 相對密度怎麼算！說下公式！
相對密度是一種氣體對另一種氣體的密度的比值；
即d1/d2=d
d就是相對密度
⑵ 化學中的相對密度是什麼啊
相對密度就是對比密度，如生成的混合氣體對H2的相對密度是2，就是說他的密度是H2的2倍，在沒有特殊說明的情況下一般是相對H2的密度，有時也相對於空氣密度，空氣密度一般人為是29
⑶ 高中化學……相對密度是怎麼計算怎麼表示還有提供多點的關於有機物燃燒，計算有機物分子式的方法
相對密度即密度之比。在同溫同壓下，就是相對分子質量之比。例如O2相對於同溫同壓下H2的相對密度為16。
有機化學計算專題
【說明】
在有機化學中，定量計算的內容主要包括：根據反應方程式，計算有關反應物和生成物的量；根據有關物質的量值，判斷有機分子中官能團的數目；或利用有機分子中官能團的數目，計算分子量或其它有關的量值；通過定量計算判斷有機物的分子組成。
有機定量計算問題與無機化學的計算基本是相同的，同樣涉及不純物的計算，涉及過量物的分析與判斷。可靈活運用守恆、差量、關系式等基本計算方法和技巧。同時，有機化學計算也必須重視類的劃分，因為定量計算是數不勝數的，而計算的類型卻是屈指可數的，對於每一種類型都有相應的解題途徑，但不一定是惟一的。
【知識要點講解】
一、有機物燃燒通式及規律的應用
解該類題目的依據是烴及烴的衍生物的燃燒通式
CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O
CxHyOz+(x+ － )O2 xCO2+ H2O
1．通過有機物燃燒產物確定分子式
有機物燃燒產物通常是CO2和H2O，由CO2和H2O的量可確定C、H原子的物質的量，再根據質量守恆或分子量確定是否含有氧元素及含氧原子的物質的量的多少。當求出有機物中各原子的物質的量後，即確定了有機物的分子式。
例1．某有機物8.80g，完全燃燒後得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。該有機物的蒸氣密度是相同狀況下H2密度的44倍，則該有機物的分子式為
A．C5H6O B．C5H12 C．C5H12O2 D．C5H12O
解析
確定有機物的分子式即求出1mol有機物中含有C原子、H原子及其它原子的物質的量
有機物分子量為2×44＝88
8.8克有機物的物質的量為
＝0.1mol
n(H2O)= =0.6mol n(CO2)= =0.5mol
判斷是否含有氧原子：8.80-12×0.5-2×0.6=1.6(g)
含氧原子n(O)= =0.1mol
有機物∶C∶H∶O
＝0.1mol∶0.5mol∶1.2mol∶0.1mol
＝1mol∶5mol∶12mol∶1mol
所以，有機物分子式為C5H12O
方法2．計算有機物分子量為88，由選項可知，分子量為88的有機物為C5H12O
正確答案為選項D
2．根據反應前後氣體體積差確定分子式
例2．在同溫同壓下，10ml某種氣態烴在50ml O2中完全燃燒，得到液態水和35ml的混合氣體，則該烴的分子式為（ ）
A．C4H6 B．C2H6 C．C3H8 D．C3H6
解析：
根據10ml烴在50mlO2中完全燃燒，所以O2是適量或過量的。
設該烴的分子式為CxHy
CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O(液) △V
1 (x+ ） x (1+ )
10 50 60-35=25
y=6
同時：
10(x+ )≤50
將y=6帶入即得x≤3.5。
所以該烴是C2H6或C3H6。
小結：
氣態烴燃燒前後氣體體積變化規律
Ⅰ．當生成水是氣態時
CxHy+(x+ )O2→xCO2+ H2O(氣) △V
1 (x+ ) x (1- )
△V＝V前－V後＝1－y/4
Ⅱ．當生成水是液態時
CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O(液) △V
1 (x+ ) x (1+ )
△V＝V前－V後＝1＋ △V＞0 體積永遠減小
由上知：氣態烴燃燒前後氣體體積變化與C原子數無關，只與H原子和溫度有關。
例3．燃燒1mol CxHy時，消耗O2 5mol，則x和y之和是
A．5 B．7 C．9 D．11
解析：
本題是考查烴燃燒耗氧量計算問題。可以寫出烴完全燃燒的方程式：
CxHy+(x+ )O2→xCO2+ H2O
依題意：x+ =5
討論：當x=1時，y=16，不合理
當x=2時，y=12，不合理
當x=3時，y=8，合理，為C3H8，則：
x和y之和為11，本題正確答案為（D）。
3．利用中間值（平均值）確定有機物的分子式
例4．完全燃燒標准狀況下某烷烴和氣態烯烴的混合物2.24L，生成CO2 6.6g，水的質量為4.05g。
求（1）混合氣體的平均摩爾質量
（2）混合氣體的成分和體積分數
解析：
氣體混合物共0.1mol，CO2為0.15mol，H2O為0.225mol，平均分子組成為C1..5H4..5所以平均摩爾質量為12×1.5+1×4.5=22.5g/mol。混合物中兩氣體摩爾質量一個大於22.5，另一個小於22.5，小於22.5的只有CH4，則烯烴為C3H6、C4H8，不會是C2H4，因為混合物平均含H原子數是4.5，CH4中H原子數小於4.5，所以另一氣態烯烴含H原子數大於4.5，則為C3H6或C4H8，所以混合氣體可能是 與 對這兩組進行檢驗。
分別由平均含C原子數和H原子數計算兩種烴的體積比。若為 由平均C原子數計算
若為 不合題意，捨去，
所以混合氣體為CH4和C3H6。
CH4％＝ ×100％＝75％ C3H6％為25％
4．耗氧量大小的比較
有機物燃燒的實質是C、H原子結合O生成CO2和H2O的過程，耗O2量取決於有機物含有C、H原子個數。
1mol C原子耗 1 mol O2；4 mol H原子耗 1mol O2
例5．（1）．等質量的下列有機物耗氧量由大到小的順序是_________________。
①C2H6 ②C2H4 ③C3H8 ④聚乙烯 ⑤C4H6
(2)．等物質的量的下列有機物耗氧量由大到小的順序是______________。
①C2H6 ②C3H4 ③C2H5OH ④ C2H6O2 ⑤C3H8O3
解析
（1）因為每12克碳消耗32克氧氣，每4克氫消耗32克氧氣，所以相同質量的烴，含氫的質量分數越高，耗氧量越大。設題中每摩有機物中含碳元素的物質的量為1摩，則有機物的表達式依次為CH3、CH2、
CH8／3、CH2、CH1.5，所以，氫的質量分數由高到低的順序是①>③>④=②>⑤
解析
（2）
①C2H6～3.5O2
②C3H4～4O2
③C2H5OH～C2H4•H2O～3O2
④C2H6O2～C2H2•2H2O～2.5O2
⑤C3H8O3～C3H2•3H2O～3.5O2
所以，等物質的量的有機物耗氧量由大到小順序為②>①=⑤>③>④
例6．下列各組混合物，不管以任何比例混合，只要總質量固定，經過燃燒後產生CO2的量為一恆定值的是
A．醛和甲酸甲酯 B．乙醇和乙酸
C．丙烯和丙烷 D．乙炔和苯蒸氣
解析：根據題意總質量固定，若以任何比例混合，燃燒後產生CO2的量為一恆定值，則說明兩物質的含碳質量分數相同。若兩物質的最簡式相同則含碳質量分數相同。甲醛和甲酸甲酯最簡式為CH2O，乙塊和苯蒸氣最簡式為CH，故答案為A、D。
【練習與思考一】
1．在常溫條件下，只含C、H、O的某些有機物在足量O2中充分燃燒，恢復到室溫後，其燃燒所消耗O2的物質的量與燃燒後所產生氣體的物質的量相等
①寫出符合上述條件的有機物的通式________________________。
②在符合條件的有機物中，若其分子中含一個碳原子，則該物質的結構簡式為：_______________；若其分子中含兩個碳原子，寫出對應的兩種物質的結構簡式：________________________________。
2．含C、H、O三種元素的有機物，完全燃燒時消耗O2和生成CO2的體積比是1∶4，則[(CxOy)m(H2O)n](m、n均為正整數)中x∶y=_________________。其中式量最小的有機物的化學式為____________________________。
3．A、B兩種有機物組成的混合物，當混合物的總質量相等時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒後生成的CO2的質量都相等，符合這一條件的有機物的組合是
A．HCHO CH3COOH B．C6H6 C6H5OH
C．CH3OH HOCH2CH2OH D．CH4 C10H8O2
【練習與思考一答案】
1．①Cn(H2O)m ②HCHO；CH3COOH、HCOOCH3
2．2∶3 (提示：由CxHy+O2 4CO2及C、O守恆可得x=4，y=6)； H2C2O4
3．A、D
二、有機物分子組成通式的運用
該類題目的特點是：運用有機物分子組成通式，導出規律，再由規律解題，達到快速准確的目的。
例7．在a L冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的質量分數為：__________。
解析：
考查這五種物質的化學式，可知其最簡式均為CH2O，而最簡式相同的有機物，無論有多少種，無論以何種比例混合，各元素的質量分數是不變的。故形成的混合物中，碳元素的質量分數為：
×100％＝40％
例8．由飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯同飽和一元醛組成的混合物共xg，測得其中含氧yg，則其中碳的質量分數為
A．(x-y) B．1-y/x C．6/7(x-y) D．6/7(1-y/x)
解析：
飽和一元酸與飽和一元醇生成的酯，其通式為CnH2nO2，飽和一元醛的通式為CnH2nO，兩者的混合物xg中含氧yg，則含碳與氫的質量分數為(1- )，又：酯與醛中碳元素與氫元素的質量比為 ，所以，混合物中含碳的質量分數為：
故本題正確答案為D。
【練習與思考二】
1．由乙炔和乙醛組成的混合氣體，經測定其中碳的質量分數為72％，則混合氣體中氧元素的質量分數為
A．32.00% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
2．環氧乙烷、丙酮、戊醛所組成的混合物中，已知碳元素的質量分數為66％，則氧元素的質量分數為
A．33％ B．30％ C．27％ D．23％
【練習與思考二答案】
1．C 2．D
三、根據有機物的結構和性質的計算與推斷
例9．（2001化學試測題）有三種只含C、H、O的有機化合物A1、A2、A3，它們互為同分異構體。室溫時A1為氣態，A2、A3為液態。分子中C和H的質量分數之和是73.3%，在催化劑（Cu、Ag）等存在下，A1不起反應，A2、A3分別氧化得到B2、B3，B2可以被硝酸銀的氨水溶液氧化得到C2，而B3則不能。上述關系也可以表示如下圖：
請用計算、推理，填寫下列空白：
（1）A2的結構簡式________________________
（2）B3的結構簡式________________________
（3）A3和C2反應的產物是____________________________________。
解析：
題目所給的信息有三點，一是化合物A1、A2、A3中只含C、H、O；二是C和H的質量分數之和是73.3%；三是從圖示的信息中可以看出，A1為叔醇或醚，A2為伯醇，A3為仲醇。
因此，可設A1、A2、A3的分子式為為CxHyOz，且有下列關系：
所以，若分子中只含有一個氧原子，則式量：
M＝12X+Y+16= =59.9≈60
則12X+Y=60－16=44，X、Y都是正整數，利用商余法可以確定：X=3, Y=8。即分子式為C3H8O。
若分子中含有兩個氧原子，則式量由以上計算式判斷必為120。碳原子數也必然大於等於6，這和題中化合物的物理性質不符（A1為氣態）。所以分子式就是C3H8O 。
因此，A1為CH3CH2OCH3、A2為CH3CH2CH2OH、A3為CH3CHOHCH3。推斷出這些，其它問題就可以迎刃而解了。
答案（1）CH3CH2CH2OH （2）CH3COCH3 （3）CH3CH2COOCH(CH3)2
說明
解有些有機推斷題的基礎是數學推理和計算，但又不是直截了當的計算，而是在常規思維的基礎上，結合化學的具體實際，靈活的進行分析討論。
把學科的知識與數學思維結合起來，有利於思維的發展、綜合素質的提高。從題型上，問答與計算結合，也是高考試題發展變化的趨勢，大家要認真體會。
⑷ 相對密度怎麼算
物質的密度與參考物質的密度在各自規定的條件下之比。符號為d，無量綱量。一般，相對密度只用於氣體，作為參考密度的可以為空氣或水：當以空氣作為參考密度時，是在標准狀態（0℃和101.325kPa）下乾燥空氣的密度，為1.293kg/m[sup class="normal"]3[/sup]（或1.293g/L)。對於液體和固體，一般不使用相對密度。
【實驗原理】
水的密度大約為10^3 kg/m3，而物體相對於水的密度定義為
物體的相對密度=物體的質量/同體積水的質量
【實驗器材】
一個瓶子；一架天平；液體（例如含甲醇酒精）；水；布或者吸水紙。
【實驗步驟】
（1）用天平稱出乾燥的空瓶子的質量，並將其記為m1（克）。
（2）在瓶子中灌滿待測相對密度的液體，塞上瓶塞；用布或者吸水紙擦乾瓶子表面；再稱其質量，將其記為m2（克）。
（3）將瓶子內的液體倒出，並用清水清洗干凈。
（4）將空瓶中裝滿水，塞上瓶塞並且擦乾瓶子表面；稱其質量，記為m3（克）。
（5）利用下列公式計算。被測液體相對於水的密度為
ρ相對=（m2-m1）/（m3-m1）
與天平或者量筒測量的結果相比較，用上述方法測量出來的液體密度值或許有所不同，造成這種差別的主要原因是近似認為水的密度是1000kg/m3而造成的。
⑸ 相對密度計算公式
物體的相對密度=物體的質量/同體積水的質量。
相對密度是指在規定條件下物質密度與參考物密度之比，為無量綱量。一般參考物質為空氣或水。
相對密度也稱比重，比重液法常被用於寶石鑒定。利用相對密度，還可以測定液體和固體物質（譬如豆類）的密度。
⑹ 相對密度怎麼算
物質的密度與參考物質的密度在各自規定的條件下之比。符號為d，無量綱量。一般，相對密度只用於氣體，作為參考密度的可以為空氣或水：當以空氣作為參考密度時，是在標准狀態（0℃和101.325kPa）下乾燥空氣的密度，為1.293kg/m[sup class="normal"]3[/sup]（或1.293g/L)。對於液體和固體，一般不使用相對密度。
⑺ 化學上相對密度是怎麼回事
相對密度系指在相同的溫度、壓力條件下,某物質的密度與水的密度之比.除另有
規定外,溫度為20℃.
純物質的相對密度在特定的條件下為不變的常數.但如物質的純度不夠,則其相對
密度的測定值會隨著純度的變化而改變.
相對密度是指物質的密度與參考物質的密度在各自規定的條件下之比。符號為d，無量綱量。一般參考物質為空氣或水：當以空氣作為參考物質時，在標准狀態（0℃和101.325kPa）下乾燥空氣的密度為1.293kg/m3（或1.293g/L）。
密度是物質單位體積的質量，它是以材料的質量與其體積的比值來衡量的。
即密度=質量/體積，說明：它有單位。
現在在密度的基礎上講一下相對密度，這主要用於寶石學。
物質的密度與標准物質的密度之比，稱之為相對密度。大部分情況下，標准物質是水，也就可以理解成,同體積物質的質量和同體積的水的質量之比。
相對密度可以用靜水稱重法來測，在寶石鑒定中更常用的是比重液法.
但比重液使用時應小心，因為比重液有毒。
某種物質的密度與水的密度之比叫這種物質的相對密度。
⑻ 化學上相對密度是怎麼回事
相對密度一般是把水在4度的時候的密度當作1來使用，另一種物質的密度跟它相除得到的。
相對密度只是沒有單位而已，數值上與實際密度是相同的。
使用非常方便，計算時也可以這樣使用的。
⑼ 有機化學相對密度計算式
有機物的分子量/某物質的分子量＝相對密度；
如甲烷對氫氣的相對密度＝16/2=8
有機物分子量為X對某物質（分子量為M）的相對密度為D，則X＝M＊D。如某有機物對氫氣的相對密度是23，則該有機物的分子量為23＊2＝46。