初中化學有18個粒子的有哪些

❶ 化學中的微觀粒子有哪些

微觀粒子有分子,原子,電子,質子,中子,離子
①,能直接構成空氣成分的是（分子）.氮氣分子,氧氣分子,二氧化碳分子等
②.保持氧氣的化學性質的是（分子）.分子是保持物質化學性質的最小微粒
③.會在電壓下移動的微粒是（電子、質子、原子核）.帶電的粒子才能在電壓下移動
④.質量最小的是（電子）.電子質量是質子或中子質量的1/1836
⑤.相對質量與氫原子相似的是（質子、中子）.氫原子只有一個質子,質子與中子質量相近
⑥.在同一分子中數目一定相等的是（質子與電子）.分子不帶電,故正負電荷要相等

❷ 化學中的微觀粒子有哪些

微觀粒子有分子,原子,電子,質子,中子,離子
①,能直接構成空氣成分的是（分子）.氮氣分子,氧氣分子,二氧化碳分子等
②.保持氧氣的化學性質的是（分子）.分子是保持物質化學性質的最小微粒
③.會在電壓下移動的微粒是（電子、質子、原子核）.帶電的粒子才能在電壓下移動
④.質量最小的是（電子）.電子質量是質子或中子質量的1/1836
⑤.相對質量與氫原子相似的是（質子、中子）.氫原子只有一個質子,質子與中子質量相近
⑥.在同一分子中數目一定相等的是（質子與電子）.分子不帶電,故正負電荷要相等

❸ 中學化學有色粒子有哪些

有色粒子有很多可分為分子、原子、離子：
像金屬離子：Cu2+(藍色) Fe3+（紅褐色） Fe2+（淺綠色） (其他初中不要求記住)
高中階段：Cr在不同的化合無中顯不同的顏色有蔥綠色、綠色、淺綠色、暗綠色（絡合物）
分子(沉澱)：AgCl、Ca/MgCO3、Ca/AgSO4、Ag/Mg/Ca/Al(OH)、HgCl2、(白色) AgBr(淡黃色) AgI(黃色) CuCl2(磚紅色) FeO Fe2O3 CuO FeS C (黑色) 氯 氣 （黃綠色）液溴（紅褐色）碘（紫）
混合物： 溴水（橙紅色《CCI4萃取》）等

❹ 初中化學粒子

⑴A與E核內質子數相同，表示同一種元素，所以共有4種元素．A原子核外有3個電子層，所以其表示的元素在第3周期；

⑵A、C和D中，核電荷數=核外電子數，表示原子，B中核電荷數＞核外電子數，失去2個電子，表示陽離子，形成化合物時常顯示+2價，質子數為12，所以該粒子表示鎂離子，E中核電荷數＜核外電子數，得到1個電子，表示陰離子，形成化合物時常顯示-1價，質子數為17，所以該粒子表示氯離子，它們形成的化合物為氯化鎂．

故答案為：
⑴4；3；

⑵Mg2+；Cl-；MgCl2.

❺ 初中化學原子團都有什麼

初中化學常見的原子團： （各原子團的相對質量就不說了，按原子團中各個原子的相對原子質量相加即可）
硝酸根離子：NO3ˉ（帶1個單位負電荷）
銨根離子 ：NH4+ （帶1個單位正電荷）
硫酸根離子：SO4 2ˉ（帶2個單位負電荷）
氫氧根離子：OHˉ （帶1個單位負電荷）
碳酸根離子：CO3 2ˉ（帶2個單位負電荷）
磷酸根離子：PO4 3ˉ（帶3個單位負電荷）
氯離子：Clˉ （帶1個單位負電荷）
初中化學出現較少的原子團：
碳酸氫根離子：HCO3ˉ （帶1個單位負電荷）
亞硫酸根離子：SO3 2ˉ（帶2個單位負電荷）
硫離子：S 2ˉ （帶2個單位負電荷）
高錳酸根離子：MnO4ˉ（帶1個單位負電荷）
亞硝酸根離子：NO2ˉ （帶1個單位負電荷）
磷酸氫根離子：HPO4 2ˉ（帶2個單位負電荷）

初中里常見原子團和少見原子團基本上就這些了，
樓主若另有疑問我也可以幫你解答。

❻ 初中化學有哪些離子(25個）

H+（氫離子，+上標）CO32-（碳酸根，3下標，2-上標）NO2-（亞硝酸根，2下，-上）NO3-（硝酸根，3下，-上）OH-（氫氧根，-上）F-（氟離子，-上）Na+（鈉離子，+上）Mg2+（鎂離子，2+上）Al3+（鋁離子，3+上）PO43-（磷酸根，4下，3-上）SO32-（亞硫酸根，3下，2-上）SO42-（硫酸根，4下，2-上）ClO3-（氯酸根，3下，-上）K+（鉀離子，+上）Ca2+（鈣離子，2+上）Fe2+（亞鐵離子，2+上）Fe3+（鐵離子，3+上）Cu2+（銅離子，2+上）Zn2+（鋅離子，2+上）Ba2+（鋇離子，2+上）Hg2+（汞離子，2+上）Ag+（銀離子，+上）MnO4-（高錳酸根，4下，-上）MnO42-（錳酸根，4下，2-上）NH4+（銨根，+上）Br-（溴離子，-上）I-（碘離子，-上）
沒有辦法上下標，你能看明白就好。離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的「+」或「-」表示離子帶的是正電荷還是負電荷，「n」表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。
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高粉答主
2017-12-01
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❼ 初中化學元素名稱有哪些元素符號的背誦順口溜是什麼

1、氫 H

2、氦 He

3、鋰 Li

4、鈹 e

5、硼 B

6、碳 C

7、氮 N

8、氧 O

9、氟 F

10、氖 Ne

11、鈉 Na

12、鎂 Mg

13、鋁 Al

14、硅 Si

15、磷 P

16、硫 S

17、氯 Cl

18、氬 Ar

19、鉀 K

20、鈣 Ca

21、鈧 Sc

22、鈦 Ti

23、釩 V

24、鉻 Cr

25、錳 Mn

26、鐵 Fe

27、鈷 Co

28、鎳 Ni

29、銅 Cu

30、鋅 Zn

31、鎵 Ga

32、鍺 Ge

33、砷 As

34、硒 Se

35、溴 Br

36、氪 Kr

37、銣 Rb

38、鍶 Sr

39、釔 Y

40、鋯 Zr

41、鈮 Ni

42、鉬 Mo

43、礙 Tc

44、釕 Ru

45、銠 Rh

46、鈀 Pd

47、銀 Ag

48、鎘 Cd

49、銦 In

50、錫 Sn

51、銻 Sb

52、碲 Te

53、碘 I

54、氙 Xe

55、銫 Cs

56、鋇 Ba

元素符號背誦順口溜：

氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪

鈹鎂鈣鍶鋇鐳 ——媲美蓋茨被雷

硼鋁鎵銦鉈 ——碰女嫁音他

碳硅鍺錫鉛 ——探歸者西遷

氮磷砷銻鉍 ——蛋臨身體閉

氧硫硒碲釙 ——養牛西蹄撲

氟氯溴碘砹——父女綉點愛

氦氖氬氪氙氡 ——害耐亞克先動

(7)初中化學有18個粒子的有哪些擴展閱讀：

我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星。

我是氦，我無賴，得失電子我最菜。

我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起。

我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離。

我是硼，電子窮，我和本族大不同。

我是碳，反應慢，既能成鏈又成環。

我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨。

我是氧，不用想，離開我就憋得慌。

我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足。

我是氖，也不賴，通電紅光放出來。

我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大。

我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝。

我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗。

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆。

我是磷，害人精，劇毒列表有我名。

我是硫，來歷久，沉澱金屬最拿手。

我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去。

我是氬，活性差，霓虹紫光我來發。

我是鉀，把火加，超氧化物來當家。

我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在。

我是鈧，耐溫廣，高溫合金我來幫。

我是鈦，過渡來，太空梭我來蓋。

我是釩，酸鹼煩，如虎添翼鋼加釩。

我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色。

我是錳，價態廣，七氧化物爆炸猛。

我是鐵，多用也，不銹鋼喊我叫爺。

我是鈷，藍色母，癌症要用六十鈷。

我是鎳，無銹鐵，鎳鈦合金能記憶。

我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅。

我是鋅，人必需，體內我立大功勛。

我是鎵，易熔化，六十七鎵是奇葩。

我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼。

我是砷，顏色深，三價元素奪你魂。

我是硒，補人體，口服液里有玄機。

我是溴，揮發臭，液態非金我來秀。

我是氪，很耐克，通電就顯橘紅色。

我是銣，鹼金屬，沾水煙花鉀不如。

我是鍶，天青石，八十七鍶幫醫師。

我是釔，難分離，我在特種合金里。

我是鋯，熔點高，石頭裡面很多鋯。

我是鈮，能吸氣，網路讓我當NB。

我是鉬，像石墨，提高再結晶溫度。

我是鍀，能放射，地殼裡面我沒得。

我是釕，量很少，王水我也應得了。

我是銠，光澤好，抗腐蝕性我很好。

我是鈀，把氫拉，吸氫我就破裂啦。

我是銀，不是人，只有硝酸氟化溶。

我是鎘，污染的，當年日本痛痛得。

我是銦，軟如金，輕微放射宜小心。

我是錫，五金里，與鉛熔合成焊錫。

我是銻，非Sb，雖說銻鍋那是鋁。

我是碲，毒性低，又是金屬又非金。

我是碘，升華煙，遇到澱粉藍點點。

我是氙，很陌生，人造太陽我來填。

我是銫，金黃色，入水爆炸容器破。

我是鋇，硫酸鋇，可以用來檢查胃。

我們是鑭系，個個都很稀。

鑭！鈰！鐠！工業維生素。

釹能用來造磁鐵。

鉕有放射性。

釤！銪！釓！鋱！合金很奇特。

還有鏑鈥鉺銩鐿鑥。

我是鉿，笑哈哈，我和鋯礦是一家。

我是鉭，能抗酸，我遇強酸比金懶。

我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼。

我是錸，催化愛，我把氫氣吸過來。

我是鋨，和銥合，保持百年很耐磨。

我是銥，做鋼筆，只有千萬分之一。

我是鉑，很貴重，含量比金還淡薄。

我是金，很穩定，扔進王水影無形。

我是汞，吸入痛，溫度高低我能懂。

我是鉈，能脫發，它是有毒的東西。

我是鉛，能儲電，子彈頭里也出現。

我是鉍，半衰期，大於宇宙的年紀。

我是釙，核能破，α粒子我有很多。

我是砹，極少在，要找到我很難哎。

我是氡，放射中，三天我就造真空。

我是鈁，人造上，廿三分鍾我就亡。

我是鐳，千年累，我把癌細胞變沒。

我們是錒系，個個會放粒。

錒！釷！鏷！航飛做熱源。

鈾造原子彈很牛。

鎿也造炸彈。

鈈！鎇！鋦！錇！做核反應堆。

還有鐦鎄鐨鍆鍩鐒。

再加上我們，我們都超重。

𬬻，𬭊，𬭳，𬭛，𬭶，鿏，𫟼，𬬭，鎶，鉨，𫓧，鏌，鉝，石田，氣奧。

❽ 九年級化學

在學初三化學中，許多同學面對繁多的方程式、極易混淆的概念、定義及靈活多變的選擇題、推斷題時，常常覺得無從下手。事實上，只要掌握一定的學習方法和技巧，化學學習也可以得心應手！
首先，大家要學會利用筆記。所謂記筆記是「記住筆記」，大家不能一味的追求筆記內容的全面而忽略了記筆記的原始目的。每天做作業前，瀏覽筆記，爭取對當天所學的內容有個整體的印象；在對某一個章節進行一段時間的學習後，把典型例題或自己易忽略的小經驗、小竅門等，用不同的顏色將他們圈圓圈出來，分別列出那些是重點，那些是次重點，考試前則要對重點及易錯點著重復習。
由於化學考試以實驗出題居多，所以做好每一次實驗就顯得非常重要。對vcm模擬實驗里的演示實驗，課前，教師應演練幾遍，以便課堂上操作干凈利落，效果明顯。教學時可採取先讓學生猜結果，然後邊做邊讓學生觀察有什麼現象發生，再解開這些謎，使學生體驗到學習物理知識是有趣的。
化學學科概念多、方程式多、易混淆。因此，初三學生別忘了每隔一段時間，把學過的內容復習一遍，在復習的過程中，要注意查漏補缺，對自己不完全理解的內容要及時向老師提問。每一次復習，就是對自己所學內容的一次升級，最終目的是不讓自己在這一部分知識中留有死角。

基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
化學知識點的歸納總結。
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業「三廢」任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）農葯化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
四、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

五、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。

七、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

八、化學之最
1、未來最理想的燃料是H2 。
2、最簡單的有機物是CH4 。
3、密度最小的氣體是H2 。
4、相對分子質量最小的物質是H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最強，鹼性最弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十、有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

化學方程式：
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
應該就這麽多了
望採納。

❾ 初中化學中常見的離子的顏色及檢驗，要全面！急！

（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體
二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體
四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖
五、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
八、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸
九、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2
2、最簡單的有機物是 CH4
3、密度最小的氣體是 H2
4、相對分子質量最小的物質是 H2
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O
6、化學變化中最小的粒子是原子
7、PH=0時，酸性最強 ，鹼性最弱
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是尿素
9、天然存在最硬的物質是 金剛石
10、最早利用天然氣的國家是 中國
11、地殼中含量最多的元素是 氧
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣
14、空氣里含量最多的元素是 氮
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣
16、形成化合物種類最多的元素：碳
十、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同）
4、元素種類不同：是因為質子數不同
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十一：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
十二：實驗室製法
1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑

MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 實驗室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
配平化學方程式的其他方法
配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數法，現在再介紹幾種常用的配平法。
（1）用奇數配偶法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素
②該元素的原子在方程式兩端的總數是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點。在該元素的原子數為奇數的化學式前配上適當的化學計量數使其變為偶數。
③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例 燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2反應，反應物里總含有偶數氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物Fe2S2化學式前寫一化學計量數4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的總數是22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
（2）用觀察法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
②根據求得的化學式的化學計量數再找出其它化學式的化學計量數。

例 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
顯然，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4H2O+3Fe Fe3O4+4H2
也就是，
觀察法配平化學方程式
有氫以氫作標准，無氫以氧為准繩；
調整隻能改系數，原子各等就配平。
氫氧全無找一價，變單成雙求配平；
配平系數現分數，全式乘2必平整。

測試題
1.化學方程式C+O2 CO2表示（ ）
（A)碳加氧氣等於二氧化碳
（B)碳與氧氣混合後可以生成二氧化碳
（C)碳和氧氣在點燃條件下可以生成二氧化碳
（D） 在點燃條件下12份質量的碳與32份質量的氧氣化合生成44份質量的二氧化碳
2.化學方程式配平後，有的時候不需要在等號上方註明反應條件，這表示（ ）
（A）此反應化學方程式不完整
（B） 此反應不能發生
（C） 此反應在通常條件下即可發生
（D） 此反應化學方程式不符合質量守恆定律
3.下列化學方程式中，不正確的是（ ）
(A) Zn+H2SO4 ZnSO4+H2¬
（B）Mg+H2SO4 MgSO4+H2¬
（C） Fe+H2SO4 FeSO4+H2¬
（D) 2KClO3 2KCl+3O2¬
4.在化學反應A+B=C+D中，9.8克A和8克B完全反應，生成14.2克C，則同時得到D的質量是（ ）
（A）1.8克 （B）3.6克 （C）7.2克 （D）14.4克
5.在X+2O2 CO2+2H2O的反應中，根據質量守恆定律可以判斷出X的化學式為（ ）
（A）CH4 （B）C2H5OH （C）C （D）CO
6.寫出下列反應的化學方程式（要求書寫規范）
（1）加熱氯酸鉀和二氧化碳錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣
（2） 鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化鐵
（3） 三氧化鎢（WO3）在加熱條件下被氫氣還原生成金屬鎢和水
7.火柴是生活中不可缺少的必需品，火柴頭上的物質主要成分是KClO3，MnO2，Sb2S3（硫化銻），火柴盒側面塗有一層紅褐色的物質，它的主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時，借摩擦之力，產生熱量，放到氧氣，生成白煙，並發生氧化反應，引燃木條。請你根據以上信息回答：（1）寫出產生氧氣的化學方程式 ；（2）寫出生成白煙的化學方程式 ；（3）可燃物Sb2S3燃燒生成Sb2S3和SO2，並放出大量熱的化學方程式 。
8.配平下列方程式，並註明反應的基本類型。
（1） H2O 通電 H2↑+ O2↑ （ ）
（2） Al+Fe3O4 點燃 Fe+ Al2O3 （ ）
（3） Fe（OH)3 △ Fe2O3+ H2O （ ）
9.家庭使用的液化氣是由多種碳、氫化合物所組成的混合物，這些碳氫化合物都能燃燒生成水和二氧化碳，並放出一定熱量。設其中一種化合物的化學式為CxHy，試寫出它在空氣中燃燒的化學方程式 。
10.
12克氫、氧混合氣體，在一定條件下充分反應後生成9克水。則原混合氣體中氫氣與氧氣的質量比可能是 或 。

測試題答案
1.C 2.C 3.D 4.B 5.A
6.
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）3Fe+2O2 Fe3O4
（3）WO3+2H 2 W+3H2O
7.
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）4P+5O2 2P2O5
（3）2Sb2S3+9O 2 2Sb2O3+6SO2↑
8.（1）2 2 1 （2）8 3 9 4 （3）2 1 3
9. 4CxHy+（4x+y）O 2 4xCO2+2yH2O
10. 1 : 2 1 : 11配平化學方程式的其他方法
配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數法，現在再介紹幾種常用的配平法。
（1）用奇數配偶法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素
②該元素的原子在方程式兩端的總數是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點。在該元素的原子數為奇數的化學式前配上適當的化學計量數使其變為偶數。
③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例 燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2反應，反應物里總含有偶數氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物Fe2S2化學式前寫一化學計量數4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的總數是22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
（2）用觀察法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
②根據求得的化學式的化學計量數再找出其它化學式的化學計量數。
例 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
顯然，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2

不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4H2O+3Fe Fe3O4+4H2
也就是，
觀察法配平化學方程式
有氫以氫作標准，無氫以氧為准繩；
調整隻能改系數，原子各等就配平。
氫氧全無找一價，變單成雙求配平；
配平系數現分數，全式乘2必平整。

測試題
1.化學方程式C+O2 CO2表示（ ）
（A)碳加氧氣等於二氧化碳
（B)碳與氧氣混合後可以生成二氧化碳
（C)碳和氧氣在點燃條件下可以生成二氧化碳
（D） 在點燃條件下12份質量的碳與32份質量的氧氣化合生成44份質量的二氧化碳
2.化學方程式配平後，有的時候不需要在等號上方註明反應條件，這表示（ ）
（A）此反應化學方程式不完整
（B） 此反應不能發生
（C） 此反應在通常條件下即可發生
（D） 此反應化學方程式不符合質量守恆定律
3.下列化學方程式中，不正確的是（ ）
(A) Zn+H2SO4 ZnSO4+H2¬
（B）Mg+H2SO4 MgSO4+H2¬
（C） Fe+H2SO4 FeSO4+H2¬
（D) 2KClO3 2KCl+3O2¬
4.在化學反應A+B=C+D中，9.8克A和8克B完全反應，生成14.2克C，則同時得到D的質量是（ ）
（A）1.8克 （B）3.6克 （C）7.2克 （D）14.4克
5.在X+2O2 CO2+2H2O的反應中，根據質量守恆定律可以判斷出X的化學式為（ ）
（A）CH4 （B）C2H5OH （C）C （D）CO
6.寫出下列反應的化學方程式（要求書寫規范）
（1）加熱氯酸鉀和二氧化碳錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣
（2） 鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化鐵
（3） 三氧化鎢（WO3）在加熱條件下被氫氣還原生成金屬鎢和水
7.火柴是生活中不可缺少的必需品，火柴頭上的物質主要成分是KClO3，MnO2，Sb2S3（硫化銻），火柴盒側面塗有一層紅褐色的物質，它的主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時，借摩擦之力，產生熱量，放到氧氣，生成白煙，並發生氧化反應，引燃木條。請你根據以上信息回答：（1）寫出產生氧氣的化學方程式 ；（2）寫出生成白煙的化學方程式 ；（3）可燃物Sb2S3燃燒生成Sb2S3和SO2，並放出大量熱的化學方程式 。
8.配平下列方程式，並註明反應的基本類型。
（1） H2O 通電 H2↑+ O2↑ （ ）
（2） Al+Fe3O4 點燃 Fe+ Al2O3 （ ）
（3） Fe（OH)3 △ Fe2O3+ H2O （ ）
9.家庭使用的液化氣是由多種碳、氫化合物所組成的混合物，這些碳氫化合物都能燃燒生成水和二氧化碳，並放出一定熱量。設其中一種化合物的化學式為CxHy，試寫出它在空氣中燃燒的化學方程式 。
10.
12克氫、氧混合氣體，在一定條件下充分反應後生成9克水。則原混合氣體中氫氣與氧氣的質量比可能是 或 。
測試題答案
1.C 2.C 3.D 4.B 5.A
6.
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）3Fe+2O2 Fe3O4
（3）WO3+2H 2 W+3H2O
7.
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）4P+5O2 2P2O5
（3）2Sb2S3+9O 2 2Sb2O3+6SO2↑
8.（1）2 2 1 （2）8 3 9 4 （3）2 1 3
9. 4CxHy+（4x+y）O 2 4xCO2+2yH2O
10. 1 : 2 1 : 11