如何判斷化學式成鍵

1. 化學式怎麼看是單鍵還是雙鍵還是三鍵

直接看有機物的結構式，如果兩個原子之間只有一根價鍵，則是單鍵，如甲烷；有兩根價鍵則是雙鍵，如乙烯；三根價鍵就是三鍵，如乙炔。

2. 怎麼判斷一個化合物中都有什麼化學鍵

如果化合物中有活潑金屬元素如Na、K、Ca等或銨根離子,則一定存在離子鍵.
如果化合物中存在原子團,由於原子團主要是由非金屬元素形成的,原子團內部一定是共價鍵,所以該化合物中一定存在共價鍵.
如果該化合物中都是非金屬元素（銨鹽除外）,則該化合物中一定存在共價鍵,沒有離子鍵.
特例:AlCl3是由共價鍵形成的.
所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成.化學鍵有4種極限類型:離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵.
[離子鍵]
帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵,成鍵的本質是 陰陽離子間的靜電作用是成鍵 展開陰陽離子間的靜電作用.
[共價鍵]
是兩個或兩個以上原子通過共用電子對產生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.
[金屬鍵]
是使金屬原子結合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.
[配位鍵]
配位鍵,是化學鍵的一種,兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達到電子飽和的狀態,由此組成比較穩定的化學結構.

3. 如何確定分子中的成鍵情況如何判斷分子中配位鍵的成鍵情況

先要確定價電子和電負性，才能夠確定分子中的成鍵情況。

以下是判斷分子中配位鍵的成鍵情況：就大學的知識來說，我們還可以用分子軌道理論來計算成鍵情況，所謂化學鍵，按照現代量子力學的觀點來看電子可以看成是一種物質波，可以用波函數表。

化學鍵其實是電子雲的constructive interference 相長干涉, 然後對應化學成鍵bonding，還有個概念叫作反鍵anti-bonding。

實際上是電子雲的destructive interference 相消干涉，利用linear combination of atomic orbital LCAO，原子軌道線性疊加)就可以構建分子軌道。

有了構建好的分子軌道之後，成鍵數量可以用一個簡單公式計算bond order = #of pair of electrons in bonding orbital - # of pair of electrons in anti-bonding orbital。

鍵實際上說白了就是價電子運動到遠離成鍵區的地方，給分子一個能量當然這個能量要和成反鍵能量差匹配。

就能將成鍵電子激發到反鍵軌道，一旦到反鍵軌道上去，你其實可以說化學鍵斷裂了，就乙烯分子而言，如果π電子被激發到反鍵軌道，那π鍵就斷了，然後乙烯就可以繞著僅存的σ鍵旋轉。

4. 化學如何判斷化學鍵》

化學鍵分為離子鍵和共價鍵
離子鍵：金屬或NH4+與非金屬形成離子鍵
共價鍵:非金屬間形成離子鍵, 如果是相同的原子形成的非極性共價鍵。不同原子間形成的是極性共價鍵

5. 如何判斷一種物質的化學鍵

化學鍵意義:是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。
化學鍵共分三種
離子鍵
金屬鍵
共價鍵
存在於離子化合物中的叫離子鍵,通常由金屬和非金屬構成,如CaO
注意部分離子團扮演金屬的角色,如銨根離子(看它都有的金子旁嘛~).所以氯化銨是離子化合物
金屬鍵最好判斷.金屬單質之間就由金屬鍵構成
共價鍵比較復雜:分為極性共價鍵與非極性共價鍵兩種,同種物質之間叫非極性鍵.不同種物質之間叫非極性鍵.至於化合物中,判斷非極性鍵與極性鍵十分復雜,不同的化合物有不同的判別方式.這里舉幾個常考的:
常見極性分子:水,氨氣,硫化氫.
常見非極性分子:乙炔,二氧化碳,二硫化碳等
超級重要的考點:氯化鋁是共價化合物,雖然它由金屬與非金屬構成,但鋁是一種特殊金屬.屬於過渡元素.
需要進一步資料的話.回復一下,我把老師給我們整理的考試要點發給你,word版的.

6. 怎麼判斷化學鍵，怎麼寫離子方程式

是中學階段吧
化學鍵分離子鍵和共價鍵，離子鍵就是原子通過得失電子變成離子，通過正負電荷的吸引形成的化學鍵就是離子鍵，鹽類幾乎都是，就是陽離子是金屬離子或者銨根的（NH4+）
除了離子鍵之外的就是共價鍵了，可以理解為不能完全的得失電子，靠共用電子對來形成的化學鍵就是共價鍵

寫離子方程式方法：
1、書寫正確的化學方程式
2、弱電解質、氧化物、難溶物、單質都是直接書寫的，其他的拆開成離子
3、約掉反應前後都有的離子
4、檢查反應前後電荷是否守恆，物質是否守恆，↑↓符號是否標注

其實在書寫的時候，正確的化學方程式是很重要的，這幾年高考一直在考過量、少量這樣的離子方程式的書寫，所以要知道正確的化學方程式書寫。

如果有什麼問題，可以繼續提問

全部手打，如有錯別字，見諒！

7. 怎麼判斷化學鍵得形成和斷裂高一化學

有能量放出的，為化學鍵的形成，一般表現為溫度升高;吸收能量的，為化學鍵的斷裂，一般表現為溫度下降
。一般在化學反應中，反應物的化學鍵斷裂，重新組合形成生成物的信化學鍵。
再看看別人怎麼說的。

8. 化學、如何判斷化學鍵

1.如何判斷離子鍵是否含有極性鍵或者非極性鍵？
這個要知道復雜離子中原子的連接順序（復雜離子結構），有相同元素原子形成的共價鍵就是非極性鍵；不原子形成的共價鍵就是極性鍵了

2.怎麼判斷一個物質是否同時含有極性鍵與非極性鍵？
答案與上一題相似：
這個要知道分子中原子的連接順序（分子結構），有相同元素原子形成的共價鍵就是非極性鍵；不原子形成的共價鍵就是極性鍵了

3.離子化合物與有離子鍵有什麼區別？
含有離子鍵的化合物就是離子化合物，離子化合物形成的晶體就離子晶體！

9. 請問怎麼判斷一個化合物中都有什麼化學鍵

共價鍵和離子鍵是並列關系的兩中不同的成鍵方式，是成鍵結果。
而極性鍵、非極性鍵是屬於共價鍵的，他們是共價鍵的兩中形式。
離子鍵：當原子半徑很大、極易失去電子的金屬元素的原子與電負性大而又極易俘獲電子的非金屬元素原子相碰撞發生反應時，非金屬元素會用它那對電子的極強吸引力「俘獲」金屬元素的電子，金屬元素的外層電子被剝離，電子完全脫離了原子核的束縛，而被與之反應的非金屬元素所吸引。這個或者這些電子
從此再跟以前的金屬原子沒有任何關系，而完全屬於它（們）的新主人。這時，金屬元素因為失去電子而帶有正電荷，非金屬元素由於外來的電子而帶有負電荷。以這種形式形成的化學鍵就是離子鍵。能形成離子鍵的兩原子的電負性差別必須很大
共價鍵：當兩個原子的電負性差別不大（小於0.6）時，任何一個原子都無法使電子完全擺脫另一個原子，可以這么想像，「兩個原子互相的競爭激烈，誰也沒有取得完全勝利」
最終結果是
兩個原子各自拿出一個或者多個電子來供給兩個原子共同使用。這中成鍵方式就叫做共價鍵。
極性鍵：在共價鍵中，雖說電子沒有發生轉移，而是兩原子公用，但是也是會發生「偏移」的。可以這么理解「雖然兩原子沒有分出勝負，但是有一方是占優勢的」
這種偏移是由於兩原子的電負性還是存在差別所造成的，電子會偏向電負性大的一方。比如HCl
電子會偏向Cl
非極性鍵：當兩原子對電子的吸引一模一樣，毫無差別的時候，他們形成的共價鍵中，電子是沒有偏向的。比如Cl2、H2
等