① 一般情況下怎麼判斷一個化學反應中的溶質和溶劑。。
你說的是反應後的判斷吧， 在反應後，把氣體，沉澱去掉，餘下的物質就是溶質，一般的水是溶劑，
② 怎樣判斷一條化學方程式的溶質和溶液，最好舉個例子！謝了！
化學方程式反應的就是溶質，沒有溶液反應，所謂的溶液就是生成物的混合物
③ 溶質和溶劑的判斷方法：反應後的溶液中的溶質：生成物中除氣體、沉澱和什麼
溶劑是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質的液體，例如最常見的無機溶劑是水，常見的有機溶劑汽油，苯，甲苯，四氯化碳等。
溶質就是能在溶劑中被溶解，形成穩定溶液的物質，從外觀上看，就是形成的溶液不分層，不沉澱，不渾濁，不反應、冒泡等。
④ 如何判斷溶液中的溶劑和溶質
溶質和溶劑只是一組相對的概念。一般來說，相對較多的那種物質稱為溶劑，而相對較少的物質稱為溶質。下面小編為大家總結整理一下二者之間的具體區別，供大家參考。
1溶質和溶劑之間的具體區分
溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。
溶液有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。
2溶質和溶劑的區分方法
狀態區別
1、固+液固為質 例：鹽水、碘酒
2、氣+液氣為質 例：鹽酸中氯化氫為質
3、液+液量少為質 例：工業酒精(少量甲醇溶於乙醇)
4、物+水水永為劑 例：5%或95%酒精溶液
溶劑非水的溶液：(1)碘灑(2)空氣(3)合金
名稱區分
溶質的溶劑溶液 例：碘的酒精溶液
2、溶質溶液(溶劑為水) 例：硫酸銅溶液液配製
1、配製10g5%食鹽溶液(固配液)步驟：計算、稱量量取、攪拌溶解2、用37%的濃鹽酸配製50g5%稀鹽酸(液配液)步驟：計算、量取、混合飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化關系
飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法：1、加溶劑至溶質完全溶解2、升溫至溶質完全溶解不飽和溶液轉化為飽和溶液方法：1、蒸發溶劑至溶質剛析出2、加溶質至不再溶解
3、降溫至剛有溶質析出
判斷溶液是否飽和的方法：1、完全溶解後看是否有不溶的固體溶質存在；
2、向溶液中加一定量溶質，看溶質質量是否減少
*濃溶液(稀溶液)不一定是飽和溶液(不飽和溶液)；但同溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比其不飽和溶液的濃度要濃
⑤ 在化學反應的過程中 如何判斷溶液中有什麼溶質
生成的物質是肯定存在的，還要考慮反應物是否有剩餘，
⑥ 在化學反應里 怎樣看 溶液 哪個是溶質
反應的主體是誰，誰就是溶質。
比如說CO2和澄清石灰水反應
CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
澄清石灰水裡面的Ca（OH）2是溶質，水是溶劑
⑦ 如何判斷化學方程式中的溶質、溶液，怎麼計算溶液的質量
多數方程式的計算是和溶液結合在一起的，所提問題也多為計算某溶液的溶質質量分數，因此，掌握溶質質量分數的求解方法就顯得尤為重要，可分為以下幾個步驟：
（一）判斷溶質為何物
溶質的定義為「被溶解的物質」，並且，若不指明溶劑，則溶劑為水，則判斷溶質須注意以下幾點：
（1）溶質必須溶於水。所以沉澱和多數氣體（HCl、NH3除外）不能做溶質。（2）若加入固體能與水反應，則溶液中的溶質為反應後的新物質。如Na2O溶於水溶質為NaOH，SO3溶於水溶質為H2SO4，此時應根據化學方程式求出生成的NaOH或H2SO4的質量。（3）加入固體若為結晶水合物，溶質的質量不包括結晶水的質量。例如將膽礬溶於水，溶質為硫酸銅。
（二）計算溶質的質量
溶質的總質量=反應前原有溶質質量+反應生成的溶質的質量，要分析出溶質有幾個來源，反應生成的溶質的質量一般根據方程式計算得出，若有多個反應生成，求其總和。
（三）計算溶液的質量
溶液的質量一般根據質量守恆得到。不少同學對於氣體、沉澱的質量，不清楚什麼時候加，什麼時候減，這里用表達式說明：反應前溶液質量+沉澱的質量+氣體質量=反應後溶液質量+沉澱的質量+氣體質量，即化學反應前後物質的總質量不變。還可以利用「溶液的質量=溶質質量+溶劑質量」計算，對於一般的反應比較方便，但對於有水生成的反應則很容易忘了計算生成的水而出錯，用此表達式可避免。
（四）利用溶質的質量分數=■×100%計算溶質質量分數
例、有一包含少量NaCl的Na2CO3固體，稱取該固體12.9g，慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不再產生氣體為止，共收集到乾燥的氣體4.4g，求（1）固體中Na2CO3的質量。（2）所得溶液中溶質質量分數。
解：設固體中Na2CO3的質量為x，鹽酸中溶質質量為y，生成的NaCl質量為z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106731171844
xyz4.4g
■=■■=■■=■
x=10.6gy=7.3gz=11.7g
所以(1)固體中Na2CO3的質量為10.6g
(2)NaCl質量為：11.7g+(12.9g-10.6g)=14g
反應後溶液的質量為：12.9g+7.3g÷10%-4.4g=81.5g，所得溶液中溶質質量分數為：17.2%
⑧ 化學反應中怎麼區分溶質
固體溶於液體，固體溶質。
液體溶於液體，量小的為溶質。
水通常做溶劑。
⑨ 化學，根據反應判斷溶液中的溶質
解：（1）若溶液中有FeCl3，則說明Fe和Cu沒有剩餘，那麼固體很有可能是飽和後被析出的FeCl3
（2）若溶液中有FeCl2，則說明有反應，又因為Fe比Cu活潑，那麼溶液中一定含有就只能肯定有氯離子和亞鐵離子
（3）若溶液中只有FeCl2，說明三價鐵被完全反應完了。那麼固體可能只有銅，或者可能是銅和鐵的混合物
（4）若溶液中有CuCl2、FeCl2，說明三價鐵被完全反應完了，且，固體里不會存在Fe了，所以固體是銅
⑩ 判斷反應後溶液中存在哪些溶質問題的難點所在
判斷反應後溶液中存在哪些溶質問題的難點所在
溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量，這是計算溶液中溶質質量分數的通式，反應後溶液中的質量分數也不例外。 但需要注意的是反應後，溶液的質量的變化情況，如果反應生成物中有沉澱和氣體析出，溶液的質量一定不要將它們計算在內。
1、反應前硫酸銅是溶質,反應後硫酸亞鐵是溶質,水一直是溶劑.
2、溶於水的才是溶質,沒有溶的不是.鐵、銅都不溶於水,所以不是溶質.CuSO4和FeSO4都溶於水,只要溶液中有就是溶質,可能是其中之一,也可能兩個都有,要具體分析,溶質可以是多種同時存在.
3、化學式只有純凈物才有唯一的化學式,而溶液是混合物不能寫化學式.寫化學方程式時,一般是與溶質反應,溶劑因為不參與反應,是不用寫進化學方程式裡面的.