① 初三化學鑒別題怎麼做 方法
初中化學鑒別題解析（常用的）鑒別題是初中化學的一種重要題型。在化學上，鑒別物質分兩種方法——物理方法和化學方法。物理方法是通過物質的顏色、狀態、氣味、溶解性等幾個方面進行鑒別，要求純粹用物理方法的鑒別題近些年中招中已基本不見。化學方法是通過加入試劑後產生不同的現象加以鑒別。這些現象主要指產生不同顏色的沉澱，放出氣體兩個方面。初中要求掌握的沉澱，生成的氣體的物質是有限的，只要我們將其找出來，這一類題就可順利解決。初中要求掌握的不溶物主要有鹼——氫氧化鐵（紅褐色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鎂等其餘不溶性鹼為白色；鹽——硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸鎂等均為白色；其中硫酸鋇、氯化銀不溶於酸溶液。生成氣體主要有碳酸鹽與稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸反應生成二氧化碳；銨鹽與鹼反應生成氨氣；金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣（中招鑒別題中一般沒有金屬）。例題：用一種試劑將下列各組溶液一一鑒別出來。1、石灰水、氫氧化鈉、稀鹽酸2、碳酸鈉、氯化鋇、硫酸鎂3、碳酸鈉、硝酸銀、氯化銅4、碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇5、硝酸鈉、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸鐵6、硝酸鐵、氯化鈉、硫酸銅7、氯化銨、氯化鐵、硫酸銨、硝酸鈉簡析：1、可溶性鹼初中只介紹4中（不計氨水），兩種+1價金屬鹼——氫氧化鈉、氫氧化鉀，兩種+2價金屬鹼——氫氧化鈣、氫氧化鋇。鑒別題中不會同時出現兩個+1價或+2價金屬鹼，每題中只各出現一個，因此只要是鑒別兩鹼一酸，均可立即想到選用的試劑為可溶性碳酸鹽——碳酸鈉或碳酸鉀溶液：因為ca(oh)2或ba(oh)2與可溶性碳酸鹽反應生成白色沉澱caco3或baco3，而碳酸鹽與酸反應生成氣體二氧化碳。這樣即可將兩鹼一酸鑒別出來。
② 高中化學試劑鑒別題
E為硫酸
Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
所以由①②得出A是NH4Cl F是AgNO3
由③「E中有無色無味氣體溢出」可知B是碳酸鹽
由④「有沉澱生成，再加入稀硝酸，沉澱均不溶解」可知C是BaCl
由「B C D和 F 是鹽溶液，且他們的陰離子均不同」可知D是硫酸鹽
B可能是Na2CO3 或K2CO3 用焰色反應 鈉的焰色反應為黃色，鉀的透過藍色鈷玻璃片呈紫色。
D可能是硫酸鎂或硫酸鋁。加入過量氫氧化鈉產生沉澱後又溶解的就是硫酸鋁。
③ 初中化學鑒別題的方法是
初中化學中,物質的鑒別是學生常遇到的一類題型,要求學生利用物質的物理性質或化學性質的不同,通過明顯現象,將物質一一鑒別.此類題型要求學生對所學的性質知識比較系統、全面地了解,對於比較熟悉的少數幾種常見物質的鑒別,學生解題時還比較得心應手,但對於一些不是很常見的物質（尤其是溶液）的鑒別,學生解題時就有些顧此失彼、無所適從.現將初中化學常見物質的鑒別方法歸納如下：
一、\x09氣體的鑒別.
由易到難,由難到簡.起初,將熟悉的O2、N2兩瓶無色氣體鑒別,利用O2的助燃性和N2的化學性質不活潑,用帶火星的木條或燃著的木條很容易鑒別出來.等學了CO2的性質後,將O2、CO2鑒別,方法相應地增多,難度也相應增加,可利用燃著的木條、紫色石蕊試液或澄清石灰水等加以鑒別.到後來學了H2、CO、CH4等可燃性氣體後,通常需要根據燃燒後產物的不同來加以鑒別.最後,鑒別初中常見的七瓶無色氣體,即：空氣、O2、、N2、CO2、H2、CO、CH4.可先將燃著的木條（通過實驗強調不能用帶火星的木條）分別伸入七種氣體中,如果燃燒不變,則氣體是空氣,如果燃燒更旺,則氣體是O2,如果火焰熄滅,則氣體是N2或CO2,如果氣體本身能燃燒,則氣體是H2、CO或CH4.再在熄滅的集氣瓶中倒入少量的澄清石灰水振盪,如果石灰水變渾濁,則氣體是CO2,如果石灰水不變渾濁,則氣體是N2.再在本身能燃燒的氣體火焰上方罩一個冷而乾燥的燒杯,如果燒杯內壁不出現水珠,則氣體是CO,再往出現水珠的燒杯內迅速倒入澄清石灰水振盪,如果燒杯內出現渾濁,則氣體是CH4,如果燒杯內不出現渾濁,則氣體是H2.
二、固體的鑒別.
通常利用物質的物理性質,如顏色、在水中的溶解性、溶解時的吸熱放熱現象、溶解後溶液的顏色等加以鑒別.金屬、碳酸鹽等,通常利用化學性質加以鑒別.
例如,NaCl、CaCO3固體的鑒別,可各取少許分別加入水,能溶解的是NaCl,不能溶解的是CaCO3.家中的食鹽和鹼面固體的鑒別,可各取少許加鹽酸,有氣泡的是鹼面,沒氣泡的是食鹽.
又如, NaCl、CaCO3、CuSO4、NaOH、FeCl3等固體的鑒別,可各取少許加水溶解,不溶解的是CaCO3,能溶解溫度無明顯變化的是NaCl,能溶解溶液呈蘭色的是CuSO4,溶液呈黃色的是FeCl3,能溶解使溫度明顯升高的是NaOH.
日常生活中真假黃金的鑒別,可根據金屬的化學性質,在空氣中灼燒或與鹽酸反應或與硫酸銅溶液反應等方法來加以鑒別.
三、\x09液體的鑒別.
簡單的如酒精、食醋的鑒別,可用聞氣味的方法.一般鑒別最困難的要數溶液的鑒別,特別是酸、鹼、鹽的鑒別.根據經驗,通常可採用四種方法：酸鹼指示劑法；離子對應法；連鎖法；兩兩混合法.
在溶液鑒別時,可先考慮溶液的酸鹼性,例如,NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液的鑒別,三種溶液剛好分別顯中性、鹼性、酸性,可採用紫色石蕊試液加以鑒別.
在酸鹼指示劑法不能使用時,可考慮離子對應法.將H+與CO32-對應（接觸有氣泡產生）,Ag+與Cl-對應,Ba2+與SO42-對應等（接觸有沉澱產生）.其中最重要的一組是H+與CO32-.即題中出現含H+（酸）的物質,可考慮用可溶性的碳酸鹽來鑒別,出現碳酸鹽,可考慮用酸來鑒別.例如,NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液的鑒別,可用HCl溶液來加以鑒別; HCl溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液的鑒別,可用Na2CO3溶液來加以鑒別.
當題中出現不用任何試劑將溶液鑒別時,可先考慮連鎖法,即先觀察溶液的顏色,再利用該有色溶液鑒別出某一種溶液,再用鑒別出的這一種溶液去鑒別出另外的溶液,即連鎖鑒別.例如,CuSO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液、HCl溶液的鑒別,可先觀察出蘭色溶液CuSO4溶液,再用CuSO4溶液鑒別出NaOH溶液,再用NaOH溶液分別鑒別出MgCl2溶液、HCl溶液.
當溶液均是無色溶液,又不能用外界任何試劑進行鑒別時,可以考慮通過實驗將溶液兩兩混合法來加以鑒別.例如,HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液的鑒別,可採用將溶液兩兩混合的方法,其中有一種溶液能同時兩次產生沉澱,則該溶液是BaCl2溶液,再可以模仿連鎖法,分別鑒別出HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液.
物質的鑒別是化學學習中常遇到的一個重要問題,又是生活中經常碰到的實際問題,學會物質的鑒別,不僅能加深對知識的鞏固,提高實驗能力,又能解決生活中的一些實際問題,對提高學生分析問題、解決問題的能力,提高知識的運用能力等大有幫助.
離子的檢驗方法：
H+的檢驗
採用試劑:石蕊試液,Na2CO3溶液或pH試紙
操作步驟和反應現象:
取含有H+溶液於試管中,滴加Na2CO3溶液有氣泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到藍色石蕊試紙或pH試紙上
呈紅色.
有關離子方程式;
2H++CO32- CO2↑+H2O
Na+、K+的檢驗
採用試劑:鉑絲、HCl
操作步驟和反應現象:
取含鈉離子的溶液,用燒過的鉑絲蘸溶液或固體少許在酒精燈焰上灼燒,觀察有黃色火焰；用蘸HCl溶液燒鉑絲
進行清洗,直到看不出黃色為止,再取K+鹽或其溶液在酒精燈焰上灼燒,透過鈷玻璃片觀察有紫色火焰. (初中的了解下就好~）
NH4+的檢驗
採用試劑:濃HCl、NaOH溶液、紅色石蕊試紙
操作步驟和反應現象:
取含NH4+的鹽或溶液加入濃NaOH溶液後加熱,使產生氣體接觸濕潤紅色石蕊試紙變藍或用玻璃棒蘸上濃HCl挨近
上述氣體時冒大量白煙
有關離子方程式或化學方程式:
NH4++OH- NH3↑+H2O
NH3+H2O NH3?H2O
NH3+HCl NH4Cl
Mg2+檢驗
採用試劑:NaOH溶液
操作步驟和反應現象:
含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液時生成白色不溶於過量NaOH的沉澱
有關離子方程式
Mg2++2OH- Mg(OH)2↓
Al3+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液,HCl溶液
操作步聚和反應現象:
在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液產生白色絮狀沉澱,過量NaOH溶液沉澱溶解；白色狀沉澱也溶於鹽酸
有關離子方程式:
Al3++3OH- Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O （一樣一樣,了解了解~）
Cu2+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液NH3?H2O
操作步驟和反應現象:
取含Cu2+的藍色溶液加入NaOH溶液生成藍色的沉澱,再加NH3?H2O振盪呈深藍色溶液
有關離子方程式:
Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4(OH)2
Fe2+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液
操作步驟和反應現象:
在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉澱,在空氣中逐漸變成紅褐色沉澱.
有關反應的離子方程式及化學方程式
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(紅褐色)
或者 先加KSCN,不變色,再加氯水,變血紅色（還是了解哦~）
Fe3+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液,KSCN溶液
操作步驟和反應現象
(1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉澱,(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液
有關離子方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe3++CNS-=Fe(SCN)2+ （不用掌握~）
Ba2+的檢驗
採用試劑:稀H2SO4、稀HNO3
操作步驟和反應現象
在含有Ba2+的溶液中加入稀H2SO4生成白色沉澱,再加HNO3沉澱不溶
有關離子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Zn2+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液,NH3、H2O、HCl溶液
操作步驟和反應現象
在含Zn2+溶液中滴加NaOH溶液,出現白色沉澱,NaOH過量時,沉澱溶解；在含Zn2+溶液中加NaOH溶液生成沉澱分
成兩試管,一試管加NH3?H2O,振盪白色沉澱溶解;另一試管中加入適量的HCl,白色沉澱也溶解.
有關離子方程式:
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+4NH3=Zn(NH3)4(OH)2
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O
OH-的檢驗
採用試劑:石蕊、酚酞和甲基橙
操作步驟和反應現象:
含OH-的試液能使紅色石蕊試紙變藍,酚酞變紅色;甲基橙變黃;pH試紙的變色范圍中紫色加深
Cl-的檢驗
採用試劑:AgNO3溶液、HNO3溶液
操作步驟和反應現象:
滴加AgNO3溶液生成白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶,
有關的離子方程式:
Ag++Cl- AgCl↓
Br-的檢驗
採用試劑:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水
操作步驟和反應現象:
滴加AgNO3溶液生成淺黃色沉澱,沉澱不溶於稀HNO3;滴加Cl2水振盪後加幾滴汽油,油層紅棕色
有關的離子方程式:
Ag++Br- AgBr↓
Cl2+2Br- 2Cl-+Br2
I-的檢驗
採用試劑:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水
操作步驟和反應現象:
滴加AgNO3溶液生成黃色沉澱,沉澱不溶於稀HNO3;滴加Cl2水,振盪用CCl4萃取呈紫色
有關的離子方程式:
I-+Ag+ AgI↓
Cl2+2I- I2+2Cl-
S2-的檢驗
採用試劑:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2
操作步驟和反應現象:
用玻璃棒蘸取被測液於Pb(NO3)2或Pb(Ac)2試紙上,試紙變為黑色
有關的離子方程式:
Pb2++S2- PbS↓
SO42-的檢驗
採用試劑:BaCl2、HNO3溶液
操作步驟和反應現象:
向被測溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出現白色沉澱,再滴加稀HNO3沉澱不溶
有關的離子方程式:
Ba2++SO42- BaSO4↓
SO32-的檢驗
採用試劑:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液
操作步驟和反應現象:
取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出現能使品紅褪色的氣體;如滴加BaCl2溶液生成白色沉澱;再加過量HCl
能溶解,但用硝酸白色沉澱則不溶
有關的離子方程式:
SO32-+2H+ SO2↑+H2O
SO32-+Ba2+ BaSO3↓
BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑
3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
CO32-的檢驗
採用試劑:HCl溶液、Ca(OH)2溶液
操作步驟和反應現象:
取含CO32-溶液於試管中滴加HCl溶液,發生氣泡,再將氣泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液發渾濁
有關的離子方程式:
CO32-+2H+ CO2↑+H2O
CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O
NO3-的檢驗
採用試劑:Cu、濃H2SO4
操作步驟和反應現象:
在Cu屑和濃H2SO4混合物的試管中加入少許含NO3-物質的粉末或濃縮溶液,在加熱條件下出現棕色氣體
有關的離子方程式:
2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2O
PO43-的檢驗
採用試劑:AgNO3、稀HNO3
操作步驟和反應現象:
向含有PO43-溶液的試管中滴加AgNO3溶液,生成黃色沉澱,再加HNO3後沉澱溶解
有關的離子方程式:
PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓
Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4（自己看看吧~不知道你是哪裡的~有些是不用掌握的~）
④ （化學）鑒別的標准格式
我考過，很簡單，不要急，首先你們班會從3 個實驗中去掉一個試驗，然後你們會再次抽簽，抽到那個做那個。
第一個試驗是稱量5%NaCl溶液50克，這要細心，稱量NaCl2.5克，水用量筒側47.5ml。
第二個是鑒別石灰水和氫氧化鈉，分別有兩個試管取少量的液體，在加碳酸鈉，有白色沉澱的是石灰水，沒有白色沉澱的是氫氧化鈉。
第三個是收集二氧化碳，先檢查氣密性，在組裝，在裝葯品，再收集，用到的葯品是石灰石和稀鹽酸。
我打字會打死你要選我的答案啊！我也要升高中了，和你是一樣的。
⑤ 初中化學里物質鑒別題的答題格式
鑒別題的答題格式：
一般分四步：取樣、鑒別操作、實驗現象、結論.
⑥ 化學鑒別
第一個：鋅和鋁都溶於氫氧化鈉溶液，但鋅還能溶於濃氨水而鋁不行，可用此法鑒別。若要簡便，測密度最簡單。
物 質 的 鑒 定 與 鑒 別
鑒定與鑒別都是用來檢驗物質的常用方法，都是通過化學實驗，根據物質的特性反應去查出要檢驗的物質。因此，物質檢驗的關鍵是必須熟練掌握各物質（或離子）的特徵反應，正確地選擇試劑和實驗方法。
常見離子的檢驗：
按現象歸類：
一、 生成沉澱法：
離子 加入試劑 主要實驗現象
H+ 紫色石蕊試液或加鋅有氫氣 變紅色
OH- 無色酚酞試液 變紅色
Cl- 硝酸銀溶液及稀硝酸 白↓
SO42- 氯化鋇溶液及稀硝酸 白↓
CO32- 鹽酸及氫氧化鈣 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
Cu2+ 氫氧化鈉溶液 藍↓
Fe3+ 氫氧化鈉溶液 紅褐色↓
Fe2+ 氫氧化鈉溶液 白↓
Mg2+、Al3+ 氫氧化鈉溶液 白→灰綠色→紅褐色↓
Ca2+ 濃碳酸鈉溶液 白↓
二、生成氣體法：
離子 加入試劑 主要實驗現象
NH4+ 氫氧化鈉溶液 有刺味，加熱產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體
CO32- 鹽酸 無刺味，產生使濕潤藍色石蕊試紙變紅的氣體
物質的鑒定與鑒別共同的要求是：根據物質的特有反應，選擇適當的試劑，達到反應靈敏、現象明顯、操作簡便、結論可靠的效果。（物質的鑒定題和鑒別題的要求是不銅的。根據實驗確定某一物質的習題是鑒定題；根據實驗區別幾種已知物質的習題是鑒別題）
一、 物質的鑒定：
是根據物質的某一特性，用化學方法來確定它是不是這種物質或含不含有某種成分或某一物質的組成。通常必須分別檢驗出陽離子和陰離子，對物質進行確認。
例1：怎樣用實驗方法鑒定一無色溶液是鹽酸？寫出實驗過程及怨偶觀的化學方程式。
分析：要證明該無色溶液是鹽酸，既要證明其中含H+，又要證明其中含Cl-。要證明H+的存在，可用紫色石蕊試液或鋅粒；要證明Cl-的存在，可用硝酸銀溶液和稀硝酸。
解： 紫色石蕊
變紅色
H+ 或鋅粒
鹽酸 無色氣體生成，點燃有爆鳴聲，是氫氣
（無色溶液） Cl- 加硝酸銀溶液 加稀硝酸
白↓ 沉澱不溶
例2：怎樣鑒定一白色固體為碳酸鋇？
分析：碳酸鋇中既有Ba2+又有CO32-，檢驗Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；檢驗CO32-，選用鹽酸及石灰水。
例3：怎樣用實驗方法來鑒定一藍色溶液是硫酸銅溶液？寫出所起反應的化學方程式。
分析：要證明該藍色溶液是硫酸銅同業，既要證明其中含Cu2+，又要證明其中含SO42-。要證明Cu2+的存在，可用比銅活潑的金屬，浸入溶液，金屬表面將會覆蓋上紅色的銅；要證明SO42-的存在，加氯化鋇溶液和稀硝酸，會出現不溶的白色沉澱硫酸鋇。但要看清沉澱的顏色，必須先排除溶液中藍色銅離子的干擾，可先加氫氧化鈉溶液，使銅離子進入氫氧化銅沉澱中去。
練習：1、怎樣用實驗證明某物質是硫酸銨？
2、怎樣證明氯酸鉀中含有氯元素和鉀元素？
二、物質的鑒別：
根據不同物質的特性，用化學方法把兩種或兩種以上的已知物質一一區別開。鑒別時只需利用某一特徵反應，確定某物質的一部分就可達到鑒別的目的。且已知n種，確定n-1種，則餘下的既為可知。
解題的原則是：以最簡單的方法，用最少的試劑，取得最明顯的實驗現象來加以鑒別和檢驗。在進行實驗時，步驟要嚴密而清晰；在進行判斷時，證據要確鑿。
物質鑒別題可根據允許使用的試劑的多少分為3種類型：
1、 任選試劑的鑒別題：（可用多種試劑）
2、 只允許用一種試劑的鑒別題；
3、 限制用被鑒物本身作試劑的鑒別題。
進行物質的檢驗時應注意：（先取樣，後操作；先現象，後結論）
（1） 正確地選擇試劑，簡述操作步驟，正確描述現象，經過分析、推理得出結論。結論必須是肯定或否定的，不是似是而非。並要寫出有關的化學方程式。
（2） 不能向待測物質中直接加入試劑，而只應當取少量試樣進行檢驗。如被檢驗物質是故態，而檢驗時又需要用溶液時，應先取少量試樣用蒸餾水溶解配成溶液後，再進行檢驗。
（3） 不能把要檢驗的物質當作已知物來敘述實驗現象。敘述的順序是先說明加入何種知己，根據產生的現象，再確定是何種物質。
（4） 對幾種待測物質要進行並列實驗時，每進行一次實驗，都要另取新溶液，避免已加試劑的干擾。
小結：鑒別物質的要領：
先來編號被檢樣；純水配液取少量；根據特徵選試劑；分析現象定結論。
1、 任選試劑的鑒別題：
鑒別多種物質，可根據每種物質的特性逐個鑒別，也可根據實驗把待鑒別的物質分成若干組，然後再對每組物質進行鑒別。
例1、 根據化學實驗現象區別氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉三種溶液。
例2、 現有鹽酸、硫酸、氯化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉五種溶液，怎樣將它們一一鑒別出來？
分析：從5種物質的類別來看：有兩種酸、兩種鹼、一種鹽，所以可先用酸鹼指示劑將其分組，然後再分別鑒定。鑒別鹽酸、硫酸不可用硝酸銀，而用氯化鋇；鑒別氫氧化鋇、氫氧化鈉可用硫酸、硫酸鈉或碳酸鈉。
2、 只用一種試劑的鑒別題：
根據待鑒別的幾種物質性質特點，加一種試劑，使各自出現明顯不同的現象加以鑒別。
思路：（1）如果待檢驗的物質之間有明顯的酸鹼性差異時，可選用適當的指示劑或PH試紙檢驗。
如用一種試劑檢驗鹽酸、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液，這種試劑是紫色石蕊試液。
（2）如果待檢驗的物質之間有較明顯的溶解性差異和溶解時的熱效應差異，則可用加水使其溶解來檢驗。
如用一種試劑檢驗：氯化鈉、氯化銨、氫氧化鈉、氯化銀四種固體物質，這種試劑就是水。氯化鈉可溶於水，溶解後溶液溫度五顯著變化；氯化銨易溶於水，溶解後溶液溫度顯著降低；氫氧化鈉易溶於水，溶解後溶液溫度顯著升高，而氯化銀不溶於水。
（3）如果待檢驗的物質含有相同的陰離子或大多數相同的陰離子時，可選用加強鹼溶液來檢驗。
如用一種試劑檢驗：氯化銨、氯化鈉、氯化鐵和氯化鎂四種溶液，這種試劑就是氫氧化鈉溶液。氯化銨與氫氧化鈉溶液反應後有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氨氣產生，氯化鈉不與氫氧化鈉反應，無現象發生；氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應後有白色的氫氧化鎂沉澱生成。
（4）如果被鑒別的物質中含有相同或大多數相同的陽離子時，可選擇強酸為試劑進行鑒別。
如用一種試劑鑒別氯化鈉、碳酸鈉、亞硫酸鈉三種溶液，這就是鹽酸或稀硫酸。氯化鈉與鹽酸或硫酸不反應，無現象產生；碳酸鈉與鹽酸或硫酸反應，產生無色無味的二氧化碳氣體；亞硫酸鈉與鹽酸或硫酸反應產生無色有刺激性氣味的二氧化硫氣體。
（5）如果被鑒別的物質為金屬單質和金屬氧化物時，可選擇強酸為試劑進行鑒別。
如用一種試劑鑒別鐵、銅、氧化鐵、氧化銅四種固體物質，這種試劑是稀鹽酸（或稀硫酸）。鐵與鹽酸反應有氣體（氫氣）產生，生成淺綠色溶液；銅不溶於鹽酸，無現象產生；氧化鐵溶於鹽酸生產黃色的氯化鐵溶液；氧化銅溶於鹽酸生成藍色的氯化銅溶液。
（6）如果被鑒別的物質有幾種含有相同的陽離子，有幾種含有相同的陰離子，則要分別考慮區別不同陽離子需要何種離子，區別不同陰離子需要何種離子，然後將這兩種離子合起來組成一種試劑。
（7）如用一種試劑鑒別硝酸銀、碳酸鈉、亞硫酸鈉、硝酸鋇四種物質，這種試劑是鹽酸。因為四種物質中，硝酸銀和硝酸鋇的陽離子不同，。區別銀離子和鋇離子可用氯離子；碳酸鈉和亞硫酸鈉的陰離子不同，區別亞硫酸根離子和碳酸根離子可用氫離子，合起來，這種試劑就是鹽酸。
還有另一種比較快速地找出試劑的方法。就是將所用試劑的離子重新組成新試劑，如果組合後的試劑答案中有，則一般地就可以認為用這一種試劑可以把這種物質區別開。
練習1：只用一種試劑鑒別下列三種溶液：氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉，這種試劑是 。
練習2：能區別硝酸銀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的一種試劑是（ ）
A、MgCl2溶液 B、FeCl3溶液 C、NaNO3溶液 D、K2SO4溶液
3、 不用任何試劑鑒別多種物質的思路：
根據待鑒別物質中，某一物質的特性和其它物質有不同的顏色、氣味等，先將其確定，然後利用該物質和待鑒別的其它物質間的相互反應而將其它物質一一鑒別。
（1） 從被鑒別的物質的物理性質上找突破口：
① 聞氣味。如不用任何試劑鑒別氨水、硫酸鉀、氯化鎂、碳酸鈉四種溶液。可先聞氣味，氨水有強烈的刺激性氣味，首先識別出氨水，然後以氨水為試劑，分別加入到另外三種溶液中，有白色沉澱產生的是氯化鎂，再以氯化鎂為試劑分別加到剩餘的兩種溶液中，產生白色沉澱的為碳酸鈉，不反應的為硫酸鉀。
② 看顏色。如不用任何試劑鑒別硝酸銨、氯化鋇、硫酸銅、氫 氧化鈉四種溶液。首先觀察出顯藍色的是硫酸銅溶液，以硫酸銅為試劑分別加到另外三種溶液中，產生藍色沉澱的是氫氧化鈉溶液，產生大量白色沉澱的是氯化鋇溶液，無現象產生的是硝酸銨溶液。
（1） 加熱法：
A B C D
A —— ↓ —— ——
B ↓ —— ↓ ↓
C ↓ ↓ —— ↑
D —— ↓ ↑ ——
如，不用任何試劑鑒別碳酸氫鈉、碳酸氫銨、高錳酸鉀、碳酸鈉四種固體物質，即可加熱法。加熱時，碳酸氫銨完全分解成二氧化碳、氨氣、水蒸氣，試管內無任何殘留物；碳酸氫鈉受熱分解有氣體產生，試管內留有白色固體碳酸鈉；高錳酸鉀受熱分解產生氧氣，可使帶火星的木條復燃，試管內留有黑色固體；碳酸鈉受熱時不分解，無現象產生。
（2） 兩兩混合列表分析法：
將待鑒別的物質分別編號，分別以一種物質作為試劑加入到其它物質中去，將產生的現象列表分析。根據每種物質所產生的不同現象，可確定物質的名稱。
如不用任何試劑鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉、鹽酸四種溶液，先將四種溶液分別編為A、B、C、D進行互倒實驗，將現象列表如下：
然後進行分析：
在四種物質中，能跟另外三種物質反應產生沉澱的只有硝酸銀，因此B是硝酸銀；能跟其中兩種物質反應產生沉澱而跟另一種物質反應產生氣體的只有碳酸鈉，因此C是碳酸鈉；而能跟碳酸鈉反應產生氣體的物質D必是鹽酸；那麼A必然是氯化鋇。結論為：A是氯化鋇，B是硝酸銀，C是碳酸鈉，D是鹽酸。
例：下列各組物質的溶液，不加任何試劑就能將其一一區別出來的是（ ）
A． 氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鈉
B． 硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鉀、硝酸鉀
C． 氯化鐵、氫氧化鈉、硫酸、硝酸鋇
D． 氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鋅、硫酸
有時，需要我們判斷所給定的一組物質能否不用任何試劑進行鑒別，分析的方法就是用兩兩混合列表法。如果有兩種或兩種以上物質產生的現象是一樣的，則不能鑒別。
如上例中如果將氯化鋇改成氯化鈉則不可鑒別。因為碳酸鈉和鹽酸分別產生的現象都是與一種物質不反應，與一種物質反應產生沉澱，與一種物質反應產生氣體，二者誰是碳酸鈉，誰是鹽酸，無法確定。
不另加試劑鑒別物質的方法有：第一是觀察組內物質是否有顯特殊顏色的物質，是否有不溶於水的物質等，將這些物質確定後，就以其作為已知試劑用以鑒別其它物質。第二是將組內物質分別編號，然後分別以一種物質作為試劑加入另外幾種物質中，將現象記錄下來。如果不能得到各自不同的現象，則這組物質就還需另加試劑才能鑒別。
練習1：鑒別①硫酸鎂②氫氧化鈉③硫酸銅④氯化鉀四種溶液，可用先被鑒別出來的物質來鑒別剩餘溶液，則被鑒別出來的物質順序正確的是（ ）
A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．③②①④
練習2：有5瓶無色溶液，它們可能分別是碳酸鈉、硝酸、硝酸銀、氯化鋇和氯化鈉。不用其它試劑如何將它們一一鑒別出來，並寫出有關化學反應方程式。
練習題：
1、 任選試劑的鑒別題：
①鹽酸、硫酸、硝酸 ②碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉 ③硫酸鐵、硫酸銅 ④氯化鈣、氯化鉀、硫酸銅 ⑤氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸、鹽酸、水
1、 只選一種試劑的鑒別題：
① 硝酸鋇、硫酸鈉、碳酸鈉————硫酸
② 鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣————碳酸鈉
③ 鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉————石蕊
④ 硫酸鎂、硫酸鉀、硫酸鐵————氫氧化鈉
⑤ 硫酸、硝酸鉀、氫氧化鈣————碳酸鈉
⑥ 鹽酸、氯化銅、硫酸鉀、酚酞————氫氧化鋇
2、 不用試劑的鑒別題：
①硫酸鈉、濃鹽酸、氯化鋇、硝酸銀 ②碳酸鈉、鹽酸、氫氧化鈣
4、下列各組溶液中，需要用其它試劑配合才能一一鑒別出來的是（ ）
①氯化銨、硫酸銅、氫氧化鈉 ②碳酸鉀、氯化鈣、氫氧化鈣
③硫酸、硫酸銨、氫氧化鋇 ④硝酸、碳酸鈉、硝酸銀
5、現有稀硫酸、氯化亞鐵、硫酸銅、碳酸鉀、硝酸銀五瓶失去標簽的溶液，其中不用任何試劑就可鑒別出來的是 ，其餘的溶液用一種 試劑就可鑒別出來。
⑦ 僅用一種試劑就可以鑒別的化學題怎麼寫
這種題考的是物質的性質，常見的常用的一些物質有哪些特性，同一組的物質中有哪一個性質與其它物質是不同的，那麼就選擇具備這個性質的物質作為甄別試劑。這樣說還是太抽象，具體的還是回到課本，熟悉那些物質的物理化學性質。 舉個例子吧，ABCD四種物質，A能溶於四氯化碳，BCD都不能，那麼A的這個性質就是題眼了。
⑧ 初中化學物質鑒別題如何求解
一、鑒別的基本思路
1、鑒別主要是尋找各物質現象的不同，包括顏色、狀態、氣味、反應情況等。
2、如果要加入試劑進行鑒別，一定要先取樣，不能直接對樣品進行鑒別。
3、選用鑒別方法時先簡單後復雜，先考慮物理方法後化學方法。
二、鑒別的方法
1、物理方法鑒別
物理方法主要包括觀察狀態、顏色，聞氣味、溶於水等情況。
例：根據生活常識，選擇方法區分下列各組物質。
（1）白醋和白酒 （2）鋁片和銅片
（3）鎂條和水銀
分析：
根據白醋和白酒的氣味不同、鋁片和銅片的顏色不同、鎂條和水銀的狀態不同選擇方法進行鑒別。
練習：
（1）如何鑒別食鹽和碳酸鋇粉末？（2）如何鑒別CuSO4溶液和FeSO4溶液？
2、化學方法鑒別
（1）利用指示劑進行鑒別
常用的指示劑主要為石蕊試劑和酚酞，而使用范圍比較廣的則為石蕊試劑。
例：鑒別鹽酸、蒸餾水和石灰水，可用（ ）
A、酚酞 B、石蕊 C、FeCl3 D、CuSO4
分析：
因為鹽酸呈酸性，蒸餾水呈中性，石灰水呈鹼性，故利用石蕊可以鑒別之，答案為B。
練習：
甲、乙、丙分別是NaCl、H2SO4和NaOH三種溶液的某一種。將無色酚酞試液滴入乙溶液中呈紅色，然後將乙溶液滴入甲溶液又變無色，則甲、乙、丙三種溶液依次為（ ）
A、NaOH、H2SO4、NaCl B、NaOH、NaCl、 H2SO4
C、H2SO4、NaOH、NaCl D、H2SO4、NaCl、NaOH
（2）加入其他試劑進行鑒別
常見的用來鑒別的試劑主要有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH)2等，通過加入這些試劑，使物質呈現不同現象如生成氣體、生成不同顏色的沉澱等來鑒別。
例：只用一種試劑鑒別Na2CO3、BaCl2、KNO3三種溶液，可選用（ ）
A、鹽酸 B、H2SO4 C、AgNO3 D、石蕊試液
分析：
本題中首先看到Na2CO3就應該考慮加入一種酸用來鑒別，因為含有碳酸根的物質可以跟酸反應生成CO2氣體。選用H2SO4後，它與Na2CO3反應生成氣體，與BaCl2反應生成沉澱，與KNO3不反應，三種物質中現象各不相同，故答案選B。
練習：
（1）只用一種試劑鑒別NaOH、BaCl2、Na2SO4溶液，可選用（ ）
A、BaCl2溶液 B、CuSO4溶液 C、酚酞 D、稀H2SO4
（2）下列各組溶液，只要一種試劑就能鑒別的是（ ）
A、Na2CO3、 Na2SO4、BaCl2 B、KNO3、Na NO3 、NaCl
C、KCl 、NaCl、 NaOH D、Ca(OH)2 、NaOH 、NaCl
（3）有關氣體的鑒別
例：如何鑒別氮氣和氧氣？
分析：
鑒別氣體主要是利用各氣體的特性，如氧氣可以支持燃燒，氫氣燃燒後生成水，一氧化碳燃燒後生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁等。本題中氮氣不支持燃燒，氧氣能支持燃燒，故可以用帶火星的木條鑒別之。
練習：
如何鑒別CO和CO2？如何鑒別O2和CO2？
三、鑒別題的答題步驟
如何鑒別蒸餾水和雙氧水？
步驟：
（1）取樣。用兩支試管分別取少量的兩種液體。
（2）分別往兩支試管中加入等量的少許二氧化錳，觀察現象。
（3）結論。有大量氣泡冒出的是雙氧水，無氣泡出現的蒸餾水。