化學如何區分是否能大量共存

1. 化學離子能不能大量共存怎麼判斷

離子間通常能發生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。
(1)復分解反應，如Ba2＋與SO42－、NH4＋與OH－、H＋與CH3COO－等；
(2)氧化還原反應，如Fe3＋與I－、NO3－(H＋)與Fe2＋、MnO4－與Br－、
H＋與S2O32－等；
(3)相互促進的水解反應，如Al3＋與HCO3－、Al3＋與AlO2－等；
(4)絡合反應，如Fe3＋與SCN－等。

2. 如何判定可以大量共存

(一)、由於發生復分解反應，離子不能大量共存。

1、有氣體產生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由於CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

2、有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由於Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

3、有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由於OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、

C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存

1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由於2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。

2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。

(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存

中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和

SCN-、C6H5O-，由於Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等絡合反應而不能大量共存。

(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。

你可以下載一個關於離子共存的軟體
http://202.99.185.206/jwjg/zhongjiaoyan/huaxue/list.asp?id=321

3. 如何判斷離子是否能大量共存

離子間通常能發生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。(1)復分解反應，如Ba2＋與SO42－、NH4＋與OH－、H＋與CH3COO－等；(2)氧化還原反應，如Fe3＋與I－、NO3－(H＋)與Fe2＋、MnO4－與Br－、H＋與S2O32－等；(3)相互促進的水解反應，如Al3＋與HCO3－、Al3＋與AlO2－等；(4)絡合反應，如Fe3＋與SCN－等。

4. 化學如何看離子是否能大量共存

離子能否大量共存的判斷
溶液中離子大量共存指離子濃度均相當大，若離子間發生反應使離子濃度有些降低，也就是離子不能大量共存。下面是十條規律可作為離子不能大量共存的判斷依據
1 聲稱氣體不能大量共存
如：硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根離子，亞硫酸氫根，碳酸根，碳酸氫根 等離子都能和氫離子反應生成氣體，故均不能和氫離子大量共存；而銨根和氫氧根易產生氨氣，故二者也不能大量共存。
2 生成沉澱不能大量共存
溶解性表中不溶或微溶物質的陰陽離子不能大量共存。如：
a 氫氧根和鐵離子，亞鐵離子，銅離子，鋅離子，鋁離子，鎂離子，銀離子，汞離子 易發生難容的氫氧化物或氧化物而不能大量共存。
b 硫離子和亞鐵離子，鋅離子，銅離子，汞離子，銀離子 等
易結合成難容的硫化物沉澱，不能共存
c 銀離子和氯離子，溴離子，碘離子 會形成鹵化銀沉澱，不能共存。
d 鎂離子，鈣離子，鋇離子，鉛離子 易和碳酸根，亞硫酸根，硫酸根，磷酸根 生成難溶鹽（硫酸鎂除外）而不能共存；鈣離子 與氟離子，四氧化二鎘不能共存；鎂離子，鈣離子 與C17H35COO- 不能共存；鎂離子，鈣離子，鋇離子與磷酸一氫根等不能大量共存。
e 氫離子 與硅酸根，硫代硫酸根，偏鋁酸 易發生沉澱不能共存。
f 兩種離子相遇能結合生成微溶物時，也不能大量共存。如：
鈣離子與氫氧根離子，硫酸根；銀離子與硫酸根；鉛離子與氯離子；鎂離子與碳酸根離子，亞硫酸根離子；汞離子與硫酸根離子等均不能大量共存。
3 生成難電離物質不能大量共存 如：
氫離子與氫氧根離子，氟離子，次氯酸根，碳酸根，硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根離子，偏鋁酸根離子，磷酸根，氫青根，硫青根，醋酸根，甲酸根，四氧化二鎘 等易結合成難電離弱電解質，因而不能大量共存。
4 發生雙水解反應不能大量共存
溶解性表中"-"符號對應的陰離子和陽離子絕大多數因發生雙水解而不能大量共存。因弱鹼的陽離子水解呈酸性，弱酸陰離子水解呈鹼性，兩類離子在溶液中相遇因中和反應促進雙水解強烈進行或不能共存。如：鋁離子與碳酸根，碳酸氫根，硫離子，硫氫根，偏鋁酸根；鐵離子與碳酸根，碳酸氫根，硫離子（注意 鐵離子溶液中滴加硫離子主要反應為氧化還原）；銨根與硅酸根均因雙水解而不能共存。
5 發生絡合反應而不能大量共存 如：
鐵離子與硫青根；銀離子與氫青根；鋁離子與氟離子；鐵離子與酚基等均因結合形成穩定的絡離子（難電離），而不能大量共存。銀離子遇氨水不能 大量共存，會生成氫氧化銀，氧化銀或氫氧化二銨和銀。
6 發生氧化還原反應不能大量共存
常見的有（尤其在酸性條件下）
a 鐵離子與典離子，硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根布共存。
b 亞鐵離子與氫離子，硝酸根離子不共存（亞鐵離子與硝酸根離子共存）。
c 高錳酸根與典離子，硫離子，硫氫根離子，亞鐵離子，亞硫酸根離子，硫代硫酸根離子，四氧化二鎘離子，甲酸根離子等不共存；若在酸性條件下也不能與氯離子共存。
d 次氯酸根離子 具有強氧化性，不能與碘離子，硫離子，硫氫根離子，亞鐵離子，亞硫酸根離子硫代硫酸根離子，四氧化二鎘離子，甲酸根離子等還原性離子共存。在酸性條件下也不能與氯離子共存。
e 硝酸跟離子 在酸性條件下與碘離子，硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根離子 等不共存。
f 在酸性條件下，硫離子與亞硫酸根鎂離子不共存，但非酸性溶液可以大量共存。
g 硫代硫酸根離子與氫離子不能大量共存（會發生岐化反應 生成H2S2O3）
7 弱酸的酸式酸根在酸性條件或鹼性條件下均不能大量共存。如：
碳酸氫根離子，硫氫根離子，亞硫酸氫根離子，磷酸二氫根離子，磷酸氫根離子等級不能在酸性條件下共存也不能再鹼性條件共存。
8 發生絡離子轉為難容物質的反應不能大量共存。 如：
氫氧化二銨和銀離子與碘離子不能共存，發生碘化銀黃色沉澱和氨氣；
9 其它一些上面未列出的特例
微酸性的磷酸二氫根離子與鹼性的磷酸根離子 不能大量共存，否則二者將反應生成磷酸氫根離子。偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子，偏鋁酸根離子與亞硫酸氫根離子不能共存，因為雖然都是弱酸根離子水溶液顯鹼性，但是偏鋁酸太弱，偏鋁酸根的水解能力太強，含偏鋁酸的水溶液氫氧根離子較多與碳酸氫根離子，亞六酸氫根離子作用生成氫氧化鋁沉澱和碳酸根離子，亞硫酸根離子。
10 要注意題干中的隱蔽條件
題干中告知離子無色，應排除有色離子 如：鐵利埃（棕黃色），亞鐵離子（淺綠），銅離子（藍色），高錳酸根（紫色），Fe（SCN）x（紅色），酚類與鐵離子的化合物；題干中告知酸性（如 可用pH=10 ,氫離子濃度為 1 mol/L,由水提供的氫離子濃度為 10 的負四次方 等暗示），鹼性（如 可用pH=14 或氫氧根離子濃度為 0.1mol/L，由水提供的氫離子濃度為 10 的負十四次方 等暗示）要注意在各組離子中加進去 氫離子 或 氫氧根離子

5. 化學物品如何分辨是否可以共存

放在一起不反應就可以共存。
如：
1、活潑金屬與酸能反應：所以不能共存。
2、金屬與某種鹽溶液起反應： 如：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 不能共存。
又如：Ag+CuSO4 銀排在Cu的後面，沒有銅活潑，不能反應能共存
主要的是復分解反應的判斷：
酸鹼鹽之間在一起能反應，就不能共存。判斷的方法：就是看是否有沉澱、氣體或水生成。可。
如1、鹼與酸反應， HCI+NaOH=NaCI+H2O H+與OH-因為生成水，所以，不能共存
2、CaCO3+2HCI = CaCI2+CO2↑+H2O CO32-與H+不能共存，因為有氣體生成
3、H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl SO4^2-與Ba2+ 因為有沉澱生成，所以不能共存。
4、 HCI + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 CI-與Ag+ 因為有沉澱生成，所以不能共存。
5、Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 一些金屬離子與CO3^2- 生成沉澱，不能共存。
6、2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 一些金屬離子與OH-離子，生成沉澱，也不能共存。

6. 怎樣判斷溶液中離子是否能大量共存

1、在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氫根（HCO3－）、硫離子（S2－）、硫氫根離子（HS－）、亞硫酸根離子（SO32－）、硅酸根離子（SiO32－）、偏鋁酸根離子（AlO2－）、氟離子（F－）等，也不能有大量的氫氧根（OH－）。

2、強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：鎂離子（Mg2+）、亞鐵離子（Fe2+）、鋁離子（Al3+）、銅離子（Cu2+）及銨根離子（NH4+）等，也不能大量存在氫離子（H+）及酸式根離子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。

生成難電離的物質

如果溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成, 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。

常見易生成難電離的離子如下:

(1) H+與OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-、HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO42-、PO43-、F-、HSiO3-、SiO32-，因生成水和弱酸而不能共存。

(2) OH-與H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSiO3-因生成弱鹼和水，所以不能大量共存。

以上內容參考：網路-離子共存

7. 高中化學：怎樣判別離子能大量在溶液共存

就是看兩離子會反應么，知識積累才是關鍵，沒有竅門，比如弱酸根不能和氫離子大量共存，某些不溶於水的離子化合物，其組成的各離子就不能大量共存，如碳酸根和鈣離子

8. 化學的離子大量共存怎麼判斷啊

希望你滿意
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（CO3
2－）、碳酸氫根（HCO3
－）、硫離子（S
2－）、硫氫根離子（HS－）、亞硫酸根離子（SO3
2－）、硅酸根離子（SiO3
2－）、偏鋁酸根離子（AlO2－）、氟離子（F－）等，也不能有大量的氫氧根（OH－）。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：鎂離子（Mg2+）、亞鐵離子（Fe2+）、鋁離子（Al3+）、銅離子（Cu2+）及銨根離子（NH4+）等，也不能大量存在氫離子（H+）及酸式根離子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：Fe3+與I－，Cu2+與I－，H+Fe2+與NO3－，H+與SO32－，ClO－與S2－，ClO－與Fe2+，H+、I－與NO3－，H+、I－與SO32－或S2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：Fe3+與SCN－，Ag+與SO32－，Fe3+與C6H5O－等。
以上內容簡化為：
①強酸不存弱酸根
離子共存
②強鹼不存弱鹼金屬
③氧化還原定不存
④成絡也不存

9. 初中化學中怎麼區分可共存和不可共存的物質

(一)由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1．有氣體產生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
2．有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-、
PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ag+與I-、Cl-、Br-不能大量共存。
3．有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、
C6H5O-等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
4．一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
(二)由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1.具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
2.在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2
S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。H+與S2O32-不能大量共存。

10. 初中化學 怎樣分辨離子能否大量共存

要看離子之間能否發生反應，生成沉澱，生成氣體和水，要是不能，則可以大量共存。