化學反應哪些是放熱哪些吸熱

A. 在化學變化中，哪些是吸熱物質，哪些是放熱物質（限於初中）

放熱：so3、p2o5及濃硫酸、濃磷酸等,naoh,koh,na2o,na2o2,cao及鈉,鉀,鈣等活潑金屬及其氧化物、氫氧化物.
溶於水吸熱：硝酸氨等

B. 初中化學反應哪些是放熱的，哪些吸熱的

常見放熱反應：

(1)、所有燃燒或爆炸反應。

(2)、酸鹼中和反應。

(3)、多數化合反應。

(4)、活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

(5)、很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

(6)、NaOH或濃硫酸溶於水（註：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）

常見吸熱反應：

（1）、大多數分解反應：

CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）、鹽水解反應

（3）、電離

（4）、少數化合反應

C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO

I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

（5）、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高溫）CO+H2

(2)化學反應哪些是放熱哪些吸熱擴展閱讀

化合反應與放熱反應的關系

絕大多數的化合反應是放熱反應

1 、氫化物的生成反應是放熱反應

例如 氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF

2、 氧化物的生成是放熱反應

例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反應

例如 三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4

4、強鹼的生成反應是放熱反應

例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH、

C. 化學中吸熱和放熱反應有哪些

放熱反應：能在自然狀態下自主反應一般都是的...
吸熱反應：生成氨氣的反應、分解反應、持續加熱才能進行的反應

D. 化學反應中放熱和吸熱的反應有哪些類型

放熱反應有：
1.所有的燃燒反應如氫氣、木炭燃燒等
2.酸鹼中和反應
3.大多數化合反應
4.鋁熱反應
5.金屬與酸反應等
吸熱反應有：
1.大多數分解反應
2.Ba(OH)2·H2O於NH4Cl晶體的反應
3.C+CO2==(△)2CO
4.C+H2O==(△)CO+H2等

E. 化學中的吸熱反應和放熱反應有哪些

大部分化合反應是放熱反應,少數是(eg:C+CO2=高溫=2CO)吸熱反應.
大多數分解反應是吸熱反應,少數是放熱反應(eg:2HI==H2+I2).
酸鹼中和反應是放熱反應,水解則是吸熱反應.等等

F. 有哪些化學反應是吸熱和放熱的

吸熱反應
(1)①幾個常見的反應,如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO
②多數的分解反應,如：CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O ③一些物質的溶解,如硝酸銨溶解等.（也可說是鹽類的水解,此時必為吸熱反應.如：銨根水解即為吸熱）
(2)特殊吸熱反應,如：①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反應為可逆反應,因為生成的碘化氫不穩定)
(3)電離反應.
(4)鹽類水解.
(5)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應.
(6)C、H2 CO做還原劑的反應.
初中常見的應該有1分解反應,如：CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
2 C、H2 CO做還原劑的反應

G. 哪些反應是放熱反應哪些是吸熱反應

一般地,以下反應為放熱反應:

1.可燃物的燃燒(肯定是放熱)；

2.酸鹼中和(肯定放熱)；

3.金屬與酸反應；

4.反應條件為"點燃"的,如鐵在氯氣中的燃燒。

一般地,以下反應為吸熱反應:

1.反應條件為"加熱"

2.反應條件為"高溫"

3.一些特殊反應,如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的混合研磨。

燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，盡管常壓下是相反的）。

多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應。

酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。

(7)化學反應哪些是放熱哪些吸熱擴展閱讀：

化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定。

共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量，而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值，如果能量不足，則需要從外界吸熱，反之放熱，通常我們用焓變（△H）來衡量反應前後的熱現象。

在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。

吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。化學反應只有少數是吸熱的。

吸收熱在熱化學方程式中用負號（一）表示。迴流reflux在精餾過程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內的部分。可以補充易揮發組分，使得精餾操作能連續進行。

H. 哪些反應是放熱反應哪些是吸熱反應

一般地,以下反應為放熱反應:
1.可燃物的燃燒(肯定是放熱)；
2.酸鹼中和(肯定放熱)；
3.金屬與酸反應；
4.反應條件為"點燃"的,如鐵在氯氣中的燃燒。
一般地,以下反應為吸熱反應:
1.反應條件為"加熱"
2.反應條件為"高溫"
3.一些特殊反應,如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的混合研磨。
燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，盡管常壓下是相反的）。
多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應。
酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。
放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。

(8)化學反應哪些是放熱哪些吸熱擴展閱讀：
化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定。
共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量，而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值，如果能量不足，則需要從外界吸熱，反之放熱，通常我們用焓變（△H）來衡量反應前後的熱現象。
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。化學反應只有少數是吸熱的。
吸收熱在熱化學方程式中用負號（一）表示。迴流reflux在精餾過程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內的部分。可以補充易揮發組分，使得精餾操作能連續進行。
參考資料：網路---吸熱反應
參考資料：網路---放熱反應

I. 哪些反應是放熱反應哪些是吸熱反應

放熱反應：

1.可燃物的燃燒

2.酸鹼中和

3.金屬與酸反應

4.反應條件為"點燃"的,如鐵在氯氣中的燃燒

吸熱反應:

1.反應條件為"加熱"

2.反應條件為"高溫"

3.一些特殊反應,如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的混合研磨.

放熱反應和吸熱反應的判斷方法有以下幾種：

（1）根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系判斷：反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。

（2）根據反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關系判斷：ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，則ΔH＞0，該反應為吸熱反應。若反應物的總鍵能小於生成物的總鍵能，則ΔH＜0，該反應為放熱反應。

（3）根據化學反應的基本類型判斷：酸鹼中和反應是放熱反應；大多數置換反應是放熱反應；絕大多數的化合反應是放熱反應；大多數分解反應是吸熱反應；鹽水解反應、電離是吸熱反應。

(9)化學反應哪些是放熱哪些吸熱擴展閱讀：

吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。化學反應只有少數是吸熱的。

生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。

例如：C+H2O=（高溫）CO+H2

分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3→（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。

注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。

吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。

不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。C+CO2=（高溫）2CO是吸熱反應。

有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。

有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱

燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，盡管常壓下是相反的）。

多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應。

酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。

J. 化學反應中，哪些是放熱，哪些是吸熱的

最佳答案
化學反應
反應物分子中原子解離----吸熱
生成物新分子的形成----放熱
當吸熱>放熱時是吸熱反應
如:
C(固)+H2O(氣)=CO(氣)+H2（氣）-131.3kJ
當吸熱<放熱時是放熱反應
如:
2H2（氣）+O2（氣）=2H2O（氣）+483.6kJ
具體而言：
放熱反應（多為化合反應）
1.所有物質在氧氣中的燃燒或爆炸反應
Mg+O2=點燃==2MgO
C+O2==點燃==CO2
這些反應伴隨發光發熱，都屬於放熱反應。
2.較強酸的酸酐（酸性氧化物）或較強鹼的鹼性氧化物和水的反應。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，強放熱，噴濺沸騰）
P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）
K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）
Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱，激烈發熱）
3.活潑金屬和某些濃強酸反應
2Al
+
6HCl（濃）===
2AlCl3
+
3H2（試管璧很燙，反應激烈）
Mg
+
2
HCl（濃）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，強放熱）
4.酸鹼的中和反應：
如將H2SO4和KOH溶液混合，試管璧溫度上升。
5.多數化合反應都會伴隨熱量釋放。（即合成物質的）
吸熱反應：（多為分解反應）
1.物質的分解反應常常需要吸收熱量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加熱===SO2+H2O
2.碳酸氫銨和酸的反應，吸熱
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（試管壁很涼，溫度下降）
3.銨鹽晶體和固體鹼一起在燒餅中混合攪拌。
NH4Cl（固體）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固體）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（將含少量水的玻璃片放在此燒杯下，可見水結為冰）