化學固學案的書名號是哪個

Ⅰ 符號問題「~」是什麼符號

《》是書名號。

書名號是用於標明書名、篇名、報刊名、文件名、戲曲名、歌曲名、圖畫名等的標點符號，亦用於歌曲、電影、電視劇等與書面媒介緊密相關的文藝作品。

書名號分為雙書名號（《》）和單書名號（〈〉），書名號里還有書名號時，外面一層用雙書名號，裡面一層用單書名號；若單書名號里還有書名號，則單書名號里用雙書名號。

拓展資料

1、書名號里還要用書名號時，外用雙內用單，雙書名號和單書名號在書寫時不能放在一個格子里 。

a、《讀〈石鍾山記〉有感》

b、《教育部關於提請審議〈高等教育自學考試試行辦法〉的報告》

2、書名與該書中的篇名連用時，先寫書名後寫篇名，中間用間隔號，然後加上書名號。

a、《荀子·勸學》

b、《史記·項羽本紀》

3、不能視為作品的課程、課題、獎品獎狀、商標、證照、組織機構、會議、活動等名稱，不應用書名號。下面均為書名號誤用的示例 。

a、下學期本中心將開設《現代企業財務管理》《市場營銷》兩門課程。

b、明天將召開《關於「兩保兩掛」的多視覺理論思考》課題立項會。

Ⅱ 急急急 求推薦一高中使用的化學資料 狂送幣

只記得書名叫《高中化學教材全解》，我以前高中用過，歸納非常完全，有各活潑金屬的所有化學反應歸納，還有所有固體，溶液，氣體的顏色，還有電化學反應的總結等等，總之所有高中的化學知識都可以找到，該書是按章節分的，每章為一個專題，比如說離子反應等。

Ⅲ 400分！！！！懸賞高中化學

例1、 下列變化，必須加入還原劑才能實現的是：
A、NH4+——NH3 B、C——CO2 C、SO2——S D、Cl2——Cl-
誤答原因：（1）誤答A選項。原因是不會判斷元素的化合價。
（2）誤答B選項。原因是思維混亂（或將關系記反了）。
（3）誤答D選項。沒有考慮到Cl2+H2O=HCl+HClO反應中，Cl2既是氧化劑又是還原劑。
正確分析：A選項中各元素化合價未變化，不是氧化還原反應。
B選項中碳元素從零價升高到正二價，被氧化了，需加入氧化劑。
C選項中硫元素從正四價降到零價，被還原了，需加入還原劑。
D選項中氯元素從零價降到負一價，被還原了，但是Cl2+H2O=HCl+HClO反應中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，加入的水既不是氧化劑也不是還原劑。
正確選項：C

例2、 在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+3種陽離子的溶液中，可能存在陰離子是：
（1）Cl- （2）NO3- （3）SO42- （4）S2-
A、(1)(2)(3) B、(2)(3) C、 (3)(4) D、(1)(3)
誤答原因：誤答A選項。原因是忽略題干信息PH=1，或者忽略酸性溶液中NO3-的氧化性
正確分析：PH=1的溶液，即強酸性溶液，溶液中含有較多的H+，所以不能存在NO3-，因為H+、Fe2+、NO3-會發生氧化還原反應。S2-和H+發生復分解反應也不能存在。
評析：離子能否大量共存，應從兩方面分析：（1）同組的離子是否發生反應：復分解反應或氧化還原反應。（2）是否符合題干要求：溶液的顏色，酸鹼性等。
答案：D

例3、 已知下列三個熱化學方程式：
(1) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+131.45KJ/mol
(2) 1/2H2(g)+1/2Cl2=HCl(g); △H=-92.3KJ/mol
(3) H2(g)+1/2O2=H2O(g); △H=-241.9KJ/mol
則上述三個反應的反應熱大小關系正確的是：
A．(1)＞(2)＞(3) B.(3)＞(2)＞(1) C.(3)＞(1)＞(2) D.(1) ＞(3)＞(2)
誤答原因：誤答A選項。原因是把反應熱的「+」或「-」與反應熱的數值看作一個整體進行比較，而忽視反應熱是指反應過程中所放出或吸收的熱量這一說法。
正確分析：反應熱的「+」或「-」只說明是吸熱還是放熱，與數值大小無關。
答案：C

例4、 設阿伏加德羅常數的符號為NA下列敘述正確的是：
A、 一個H2O分子的質量為18／NA。
B、 1molD2O所含質子數為12NA
C、 0.5mol單質鋁與足量鹽酸反應，轉移電子數為1.5NA
D、 標准狀況下，1L水所含分子數為NA／22.4.
誤答原因：誤答A選項。原因是粗心大意，沒有留心單位。
誤答B選項。錯選原因是混淆質子與中子。
誤答D選項。原因是對氣體摩爾體積的概念領會不深或誤認為水為氣體。
正確分析：1molH2O的質量為18g，而1molH2O含有NA個水分子，所以1個水分子的質量應為18g／NA。
D2O與H2O的質子數是相同的，都是10，1molD2O所含質子數為10NA。
鋁與鹽酸反應為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。0.5molAl在反應中轉移電子為0.5×3 NA=1.5 NA
在標准狀況下，水是液態的，它的體積不符合氣體摩爾體積的規定。
答案：C
舉一反三：標准狀況下，可能會誤認為氣體的物質有：Br2、SO3、六個碳原子以上的烴等等。

例5、將標准狀況下336LHCl氣體溶解在1L水中，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求此鹽酸的物質的量濃度。
誤答原因：錯解：C=336L/22.4L.mol-1÷1L=15mol/L
錯因：把溶液的體積當成1L。
正確分析：溶液的體積根據溶液的質量和密度求算。
C鹽酸=336L/22.4L. mol-1÷〔(336L/22.4L. mol-1×36.5g/mol+1000ml×1g/cm3) ÷(1.17g/cm3×1000ml/L)〕=11.6mol.L-1

例6、將1%的氨水與9%的氨水等體積混合後，所得氨水的濃度＿＿5%（填大於、小於或等於）。
誤答原因：錯解：氨水濃度（%）=（Vd11%+Vd29%）÷（Vd1+Vd2）×100%=(d11%+d29%)÷2
∵d1＜d2 ∴大於5%。
不考慮密度的差別，或者認為濃度大的密度大，分別得出等於5%或大於5%的錯誤結論。
正確分析：氨水濃度越大，密度越小，等體積時，1%的氨水的質量大，而溶液質量大的所含溶質的質量少，因此，正確答案應小於5%。
設1%的密度為1%ρ1V+9%ρ2V=x%(Vρ1+Vρ2)
ρ1（1%-x%）=ρ2（x%-9%）
∵ ρ1>ρ2（氨水濃度小的密度大）, 1%-x%<0,1%-x%<0
∴1%-x%>x%-9%
(1%+9%)>2x%
5%>x%即x%<5%
啟示：不同濃度的同種物質的溶液等體積混合，符合以下規律：
濃度大的密度大，混合後的濃度大於兩溶液濃度和的1/2；濃度的的密度小，混合後的濃度小於兩溶液和的1/2。
密度不隨濃度改變的，則混合後的濃度等於兩溶液濃度的1/2。
注意：氨水、酒精等濃度大的密度小。

例7、8.7g的MnO2與含14.6gHCl的濃鹽酸共熱可生成Cl2的質量為：
A、等於14.2g
B、等於7.1g
C、7.1g----14.2g之間
D、小於7.1g
誤答原因：錯選A、C原因是算式列錯或計算錯誤。
錯選B。認為8.7gMnO2恰好與14.6gHCl反應，生成7.1gCl2，沒有考慮到隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變為稀鹽酸，稀鹽酸難與MnO2反應。
正確分析：稀鹽酸難跟MnO2反應，MnO2+4HCL(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O隨著反應的進行，濃鹽酸會變為稀鹽酸，使反應停止。再加上鹽酸還要揮發等，14.6gHCl不可能完全反應。因而製得的Cl2小於7.1g.
舉一反三：銅與濃硫酸、銅與濃硝酸的反應，隨著反應的進行，酸逐漸變稀，反應也會停止或產物發生變化。

例8、(1)下列物質跟水反應時，水為還原劑的是
A.F2 B.Na C.Na2O2 D.CaO
分析：A在F2與水的反應：2F2+2H2O=4HF+O2中，氟元素從0價降到-1價，F2是氧化劑，H2O中的氧元素，從-2價升高到O2中的0價，水是還原劑。
B在Na與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中的氫元素，從+1價降低到H2中的0價，水是氧化劑。
C在Na2O2與水的反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中,水既不是氧化劑也不是還原劑。
DCaO與水反應是非氧化還原反應。
答案：A
（2）將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現象是
A、生成白色沉澱 B、生成褐色沉澱 C、有氣泡產生 D、無變化
誤答原因：對Na2O2、Fe(OH)2及Fe(OH)3的一些特殊性質掌握不住，從而導致錯選。
正確分析：本題涉及的化學反應：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓（白色）+2NaCL
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（紅褐色）
反應過程中生成的Fe(OH)2迅速變成灰綠色最終生成紅褐色沉澱。
答案：B、C
（3）F2是氧化性最強的非金屬單質。在加熱的條件下，物質的量相等的F2(g)跟燒鹼完全反應，生成NaF、H2O和某一種氣體。該氣體是下列中的
A、H2 B、HF C、OF2 D、O2
誤答原因：本題極易受思維定勢的影響錯選D：2F2+4NaOH=4NaF+2H2O+O2，但是此時n(F2):n(NaOH)=2:4=1:2,不符合題意。
正確分析：根據題給條件，依據質量守恆寫出該反應的化學方程式為：
2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2
由此確定另一種氣體為OF2
答案：C

例9、有一未知濃度的鹽酸25ml，在加入0.5mol/LAgNO3溶液25ml後還有剩餘鹽酸，再改加NaOH溶液，結果用去1.0mol/LNaOH溶液25ml，恰好完全中和。求鹽酸的物質的量濃度。
誤答：HCl先與AgNO3反應，後與NaOH反應，相互反應的物質的量之比都是1:1，則HCl的物質的量等於AgNO3和NaOH物質的量之和。設鹽酸的物質的量濃度為C，則
0.025C=0.5mol/L×0.025L＋1.0mol/L×0.025L
C=1.5mol/L
誤答原因：未考慮HCl同AgNO3反應未消耗H+
正確分析：從反應的離子方程式（1）CL-+Ag+=AgCl↓，（2）H++OH-=H2O
可以看出：
Ag NO3同HCl反應並未消耗鹽酸中的H+，鹽酸中的H+全部與NaOH溶液中OH-中和。所以計算鹽酸的濃度根本不需考慮AgNO3的多少（在AgNO3不過量的前提下），AgNO3隻是一個干擾因素。應直接根據消耗NaOH的量來計算鹽酸濃度。
HCl同NaOH恰好完全中和時，n(HCl)=n(NaOH),又知V(HCl)=V(NaOH)則C(HCl)=C(NaOH)=1.0mol/l。

例10、R原子的核內質子數為m，中子數為n，則下列敘述中錯誤的是：
A、這種元素的相對原子質量為m+n
B、不能由此確定該元素的相對原子質量
C、其原子質量與12C原子質量之比約為(m+n):12
D、原子核內中子數為n的原子可能是R原子的同位素。
誤答原因：（1）漏答（A）項或錯答（B）項。原因是混淆了原子的質量數與元素相對原子質量的關系。
（2）漏答（D）。同位素的概念不清。
答案：A、D

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各地2009年普通高等學校招生全國統一考試化學試題(word版)下載
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Ⅳ 請問哪裡（或者網站網頁）有初中化學優質展示課的資料，關於《酸的化學性質》這一節的

第十單元 酸和鹼

第一節 預備

一、酸鹼指示劑

l
定義：能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸鹼指示劑。

l
常見的酸鹼指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。

l
某些植物的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫捲心菜等）也可用作酸鹼指示劑。

l
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇鹼溶液（含OH-的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。

無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇鹼溶液變紅。

l
並非所有的鹽溶液都是中性的。

水溶液呈鹼性的鹽：純鹼、小蘇打等。

水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。s

二、乾燥劑

1.
使用乾燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。

2.
我們學過的乾燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。

氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

3.
氫氧化鈉

氫氧化鈉等鹼性乾燥劑不能乾燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。

4.
濃硫酸

濃硫酸等酸性乾燥劑不能乾燥氨氣等鹼性氣體。

三、復分解反應

l
定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。

l
特點：交換成分，價態不變。

l
反應發生的條件：生成難電離的物質（水、氣體或沉澱）。

l
置換反應和復分解反應沒有先後順序，可同時發生。

第二節 酸

一、酸的定義和分類

酸：物質溶於水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。

由於酸、鹼、鹽溶於水時會電離出陰、陽離子，所以酸、鹼、鹽的水溶液具有導電性。

酸

含氧酸（命名「某酸」） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亞硫酸）……
無氧酸（命名「氫某酸」） HCl（鹽酸，學名氫氯酸）、HF（氫氟酸）、H2S（氫硫酸）……

特殊的有機酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發

l
酸的電離：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-

二、常見的酸

鹽酸（氫氯酸）
硫酸
化學式
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl2

HCl
SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（酸雨形成的原理）
狀態
無色液體、具有酸味、刺激性氣味
（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體
（稀硫酸）無色液體
特點
濃鹽酸具有強揮發性
① 濃硫酸具有吸水性（物理性質）
② 濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質）
③ 濃硫酸溶於水時會放出大量熱
用途
重要化工產品，用於金屬表面除銹、制葯
人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化
重要化工原料，用於生產化肥、農葯、火葯、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等
在實驗室中常用濃硫酸作乾燥劑
敞口放置的變化
質量減小，溶質質量分數減小（揮發性）
質量變大，溶質質量分數減小（吸水性）
注意事項
① 工業生產的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3 +，可用蒸餾法提純。
② 打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現，是因為：揮發的氯化氫氣體極易溶於水，揮發時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。
① 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，並不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。
② 如果把水倒進濃硫酸里，由於水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導致危險。

l
濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。

l
鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發性；碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水。

l
硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。

l

濃硫酸的稀釋操作

三、酸的化學性質

酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。

1.
酸溶液能使酸鹼指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。

2.
酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣（置換反應）

a)
這里不包括濃硫酸和硝酸。

b)
示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【現象】鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變為淺綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。

3.
酸+金屬氧化物 → 鹽+水（復分解反應）

a)
金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反應的發生條件，所以反應一定發生。

b)
示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【現象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。

c)
示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【現象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（Cu2+的鹽溶液呈藍色）

4.
酸+鹼 → 鹽+水（復分解反應、中和反應）

5.
酸+鹽 → 新酸+新鹽（復分解反應）

a)
反應發生的條件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉澱。

b)
碳酸鹽都能與酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

c)
除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+
2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）

d)
硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

第三節 鹼

一、鹼的定義和分類

鹼：物質溶於水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物。

金屬的氫氧化物
（「氫氧化某」）

四大強鹼：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）

鹼

NH3·H2O（氨水）

弱鹼

白色沉澱：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2（氫氧化鋅）、Mn(OH)2（氫氧化錳）……
有色沉澱：藍色沉澱Cu(OH)2（氫氧化銅）、紅褐色沉澱Fe(OH)3（氫氧化鐵）

l
四大強鹼都可以溶於水，但弱鹼不能溶於水。氨水是氨氣溶於水形成的液體。

l
在初中化學范圍內，只有氫氧化銅是藍色沉澱，氫氧化鐵是紅褐色沉澱。

l
氨水的電離是NH3·H2O=NH4++
OH-，所以氨水也是鹼。

l
鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的鹼。如：CaO+H2O=Ca(OH)2

二、常見的鹼

氫氧化鈉（燒鹼、火鹼、苛性鈉）
氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）
化學式
NaOH
Ca(OH)2
工業製法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3

CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2
狀態
白色塊狀固體
白色粉末狀固體
腐蝕性
強腐蝕性
較強腐蝕性
特點
極易溶於水，溶於水時放出大量的熱。
氫氧化鈉固體易吸水而潮解。
微溶於水，溶於水時放熱不明顯。
用途
用於肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業（除玻璃方面外，用途與純鹼類似）。
氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污。
漂白粉、建築材料、改良酸性土壤和河流、配製波爾多液
在實驗室中可以證明二氧化碳。

l
酸、鹼包括其溶液都要密封。

l
澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。

l
氫氧化鈉必須密封有兩個原因：① 吸水性；② 能與空氣中的二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

三、鹼的化學性質

鹼有相同的化學性質是因為不同的鹼溶液中都含有相同的OH-。

1.
鹼溶液（四大強鹼的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。

由於弱鹼不溶於水，所以弱鹼不能使指示劑變色。

2.
鹼+非金屬氧化物 → 鹽+水（復分解反應）

a)
反應發生的條件：① 鹼是四大強鹼； ② 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

b)
根據條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（檢驗二氧化碳；石灰牆「出汗」）

3.
鹼+酸 → 鹽+水（復分解反應、中和反應）

在鹼的通性中，弱鹼只有該性質。

4.
鹼+鹽 → 新鹼+新鹽（復分解反應）

a)
反應發生的條件：① 反應物能溶於水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶於水的物質）； ② 新鹼是氨水； ③ 若新鹼不是氨水，新鹼和新鹽中至少有一個沉澱。

b)
銨鹽一定能與四大強鹼反應。

c)
新鹼是沉澱：

藍色沉澱 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

紅褐色沉澱 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

白色沉澱 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓

d)
新鹽是沉澱：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

e)
藍白沉澱：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+
Cu(OH)2↓

f)
紅白沉澱：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+
2Fe(OH)3↓

g)
波爾多液（註：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

弱鹼在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2

CuO+H2O。

但需要注意的是，強鹼沒有該性質，該性質不屬於鹼的通性。

四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質

1.
氫氧化鈉變質

氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。

證明方法：

a)
取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質：

NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

b)
取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉澱產生，說明氫氧化鈉已經變質：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

c)
取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉澱產生，說明NaOH已經變質：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

2.
氫氧化鈣變質

氫氧化鈣變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。

證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈣已經變質：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.
氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質時，固體質量都會增加。

五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質

1.
氫氧化鈉部分變質的證明方法：

① 取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉澱產生，說明碳酸鈉存在：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

② 過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質。

2.
氫氧化鈣固體部分變質的證明方法：

① 取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明碳酸鈣存在：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

② 另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

第四節 中和反應

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定義：酸和鹼作用生成鹽和水的反應。

配平時要注意H2O的化學計量數。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

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強酸和強鹼反應，一般沒有明顯的實驗現象（沉澱、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應是否發生，需要藉助酸鹼指示劑。

如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應的時候要進行以下操作：

① 在燒杯中加入氫氧化鈉溶液；

② 滴入幾滴酚酞溶液；

③ 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，並不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振盪）；

④ 溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。

（注意是先加鹼溶液，再加指示劑，然後才加酸）

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做上述實驗時，如果在實驗過程中忘加酚酞，在實驗結束後再加酚酞溶液，發現酚酞不變色，會有兩種情況：酸鹼恰好完全反應或者酸過量。這時加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產生，說明酸過量；如果沒有氣泡產生，說明恰好完全反應。

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雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但藉助一種鹼溶液，就能將酸性和中性溶液區分出來。

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在所有的復分解反應中，中和反應優先發生，並且反應可以瞬時完成。

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中和反應是放熱的反應。

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中和反應的應用

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熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。

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熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。

鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬於中和反應。

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碳酸水改良鹼性土壤。

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用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的葯物中和過多的胃酸：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬於中和反應。

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被蚊蟲叮咬時塗含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的葯物。

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中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特徵反應，不屬於四大基本反應類型。

第五節 酸鹼度

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溶液的酸鹼度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。如下圖所示：

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紅 橙 黃 綠 紫

0 酸性增強（由H+控制酸性） 7 鹼性增強（由OH-控制鹼性） 14

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酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，鹼性溶液的pH > 7。

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H+的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越小；OH-的濃度越大，溶液的鹼性越強，pH越大。

溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會相應改變。

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一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？

物理方法：加水稀釋。

化學方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質（因為pH小於5.6，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。

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加水稀釋只能使酸性或鹼性溶液的pH無限靠近7，但不能改變溶液的酸鹼性。

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測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。

pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標准比色卡比較。

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使用pH試紙時的注意事項：

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不能把pH試紙浸在待測液體中。

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pH試紙不能用水潤濕。

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pH試紙測出的pH值是整數。

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在做習題時，使用pH試紙和使用酸鹼指示劑是同一種方法。

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常見物質的pH值：

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2
3
4
5
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7
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9
10
11
12
13
廁所清
潔劑
檸檬
醋
蘋果
橘子
醬油
西瓜
牛奶
雞蛋清
牙膏

肥皂
草木灰水
廚房清
潔劑

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了解溶液的酸鹼度有重要的意義

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化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行

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在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。

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測定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小於5.6），可以了解空氣的污染情況。

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測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。