① 高中化學 怎樣判斷一種物質的晶體類型
，熔點晶體的原子晶體離子晶體分子晶體二次原子了解到水晶：硅，碳化硅，二氧化硅=和鑽石。原子晶體，熔點比較的原子半徑依據：
鑽石>碳化硅>
SI（因為原子半徑：SI>
C>
O）。
分子晶體，熔點，沸點：組成和結構相似的物質，較大的熔體的分子量，較高的沸點。
記住：晶體類型只有4種：離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體，為公知的物質，首先確定是否金屬晶體，金屬如鎂，鋁，鈉，金屬晶體，然後再確定是否在晶體中的原子，原子的晶體常見的只有鑽石，元素硅，二氧化硅，碳化硅，然後判斷是否離子晶體，離子化合物固體是一般常見的離子化合物，離子晶體中，高中反應活性的金屬元素（如鋰，鈉，鉀，鎂，鈣，鋇的含元素的強電解質），和銨鹽，以及其他不是一個簡單的物質和化合物一般是分子晶體。
② 化學怎麼區分晶體和非晶體
晶體
:
(1)晶體有整齊規則的幾何外形；
(2)晶體有固定的熔點，在熔化過程中，溫度始終保持不變；
(3)晶體有各向異性的特點。
非晶體是指組成物質的分子（或原子、離子）不呈空間有規則周期性排列的固體。它沒有一定規則的外形，如玻璃、松香、石蠟等。它的物理性質在各個方向上是相同的，叫「各向同性」。它沒有固定的熔點。所以有人把非晶體叫做「過冷液體」或「流動性很小的液體」。
[晶體與非晶體區別]
晶體是內部質點在三維空間成周期性重復排列的固體，具有長程有序，並成周期性重復排列。
非晶體是內部質點在三維空間不成周期性重復排列的固體，具有近程有序，但不具有長程有序。如玻璃。外形為無規則形狀的固體。
晶體和非晶體所以含有不同的物理性質，主要是由於它的微觀結構不同。
③ 高中化學：那些物質稱為晶體怎麼辨別
一、原子晶體
1.原子晶體定義：相鄰原子之間以共價鍵相結合而形成空間網狀結構的晶體稱為原子晶體。
2.常見的原子晶體：金剛石、晶體硅、晶體硼、二氧化硅、碳化硅等
3.原子晶體的物理性質：
原子晶體中的原子以較強共價鍵相連接，因此在晶體中，原子不遵循緊密堆積原則;原子晶體一般熔點都很高，硬度都很大，這是由於原子晶體熔化時必須破壞其中的共價鍵，而共價鍵的鍵能相對較大，破壞它們需要很多的能量。另外原子晶體還具有難溶於水，固態時不導電等性質。
二、分子晶體
1.分子晶體定義：分子間通過分子間作用力構成的的晶體稱為分子晶體。
（1）構成分子晶體的粒子是分子，粒子間的相互作用是分子間作用力
（2）原子首先通過共價鍵結合成分子，分子作為基本構成微粒，通過分子間作用力結合成分子晶體。
2.
分子晶體的類別：多數非金屬單質（除了金剛石、晶體硅、晶體硼、石墨等），多數非金屬氧化物（如乾冰、CO、冰等）、非金屬氣態氫化物（如NH3，CH4等）、稀有氣體、許多有機物等。
④ 化學－怎樣簡單區別晶體類型
1.分子晶體，分子內部含共價鍵（單原子分子即稀有氣體分子不含化學鍵），具體熔點、沸點低、硬度小的特徵。
2.原子晶體：由共價鍵構成的晶體，特點：硬度大、熔、沸點高，難溶。如金剛石。
3.離子晶體：含離子鍵，特點：硬度較大、熔、沸點較高，如NaCl
4.金屬晶體：含金屬鍵，特點：電、熱良導體，良好的延展性。
⑤ 高中化學 怎樣判斷一種物質的晶體類型
1、判斷晶體類型的方法 （1）依據物質的分類判斷 金屬氧化物（如K2O、Na2O2等）,強鹼（如NaCl、KOH等）和絕大多數的鹽類是離子晶體.大多數非金屬單質（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態氫化物、非金屬氧化...