k怎麼算化學

① 化學平衡常數K怎麼求

是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用K表示,這個常數叫化學平衡常數 （1）平衡常數表達式 化學反應 mA+nB（可逆號）pC+qD 平衡常數表達式為 K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)] 在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題： ① 在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g／mL。水的物質的量濃度為55.6 mol／L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。 對於非水溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。 ② 當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。 ③ 化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。 ④ 不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。 （2）平衡常數的測定 平衡常數可以用實驗方法測定，也可以利用熱力學數據計算而得。 實驗方法通常有化學方法和物理方法。 化學方法是通過化學分析法測定反應達到平衡時各物質的濃度。但必須防止因測定過程中加入化學試劑而干擾了化學平衡。因此，在進行化學分析之前必須使化學平衡「凍結」在原來平衡的狀態。通常採用的方法是採取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應停止，然後進行分析。例如，要測定反應2H2+O2（可逆號）2H2O在2 000 ℃達到平衡時的平衡常數，可以將一定量的水置於耐高溫的合金管中加熱，在2 000 ℃時保持一段時間，使之達到化學平衡。然後，將管子驟然冷卻，再分析其中H2O、H2、O2的含量，便可計算出在2 000 ℃時這個反應的平衡常數。 物理方法就是利用物質的物理性質的變化測定達到平衡時各物質濃度的變化，如通過測定體系的折光率、電導、顏色、壓強或容積的改變來測定物質的濃度。物理方法的優點是在測定時不會干擾或破壞體系的平衡狀態。 （3）平衡常數的單位 平衡常數有標准平衡常數和非標准平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表達式。 根據標准熱力學函數算得的平衡常數是標准平衡常數，記作K ,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標准平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。 大家知道，一些重要的熱力學函數，如U、H、F、G等的絕對值是無法確定的。為了計算它們的相對大小，需要統一規定一個狀態作為比較的標准，這樣才不致引起混亂。所謂標准狀態是指在溫度T和標准壓力 (101 325 Pa)下物質的特定狀態，簡稱標准態。熱力學數據表中的標准態，國際上都已有明確規定。 對於反應物計量系數之和等於生成物計量系數之和的反應，其經驗平衡常數是無量綱的純數，與壓力、濃度所用的單位無關，而且也等於標准平衡常數之值。 對於反應物計量系數之和不等於生成物計量系數之和的反應，則其經驗平衡常數是有量綱的量，其數值就與壓力、濃度所用的單位有關。也只有當壓力、濃度的單位與熱力學數據表中對應標准態的單位相同時，所計算的經驗平衡常數數值才能與標准平衡常數數值相同。 催化劑對反應速率、化學平衡的影響 對於一個確定的可逆反應來說，由於反應前後催化劑的化學組成、質量不變，因此，無論是否使用催化劑，反應的始、終態都是一樣的，則反應的標准吉布斯函數變化是相等的，催化劑對化學平衡無影響。 一個化學反應採用同一種催化劑，可以同等程度改變正、逆反應速率。

② 高三化學 這個k怎麼算

H2S＝2H+＋S2- ka=Ka1×Ka2，，，Fe2++S2-=FeS 平衡常數為 Ksp=[Fe2+][S2-]。Fe2+ +H2S＝FeS＋2H＋的平衡常數k=[H+]^2/[Fe2+][H2S]，分子分母同乘以[S2-]。K=[S2-][H+]^2/[H2S][Fe2+][S2-]。這樣K=Ka1×Ka2/Ksp

③ 高中化學K與Q的計算方法有什麼區別嗎

1，40秒時cNO2=0.1molL-，化學反應速率公式 v=濃度的變化量/時間變化量=0.01/40=0.0025 2。BD A 反應速度就是按方程式的各項計量數的比例，不管是不是達到平衡。 C 總質量不變，體積不變，密度=質量/體積 ，這樣密度始終不變，與平衡沒關系 BD 顏色和壓強，顯然沒有達到平衡就會再改變。不再改變說明平衡 3，反應達到平衡後降溫N2O4濃度升高，即平衡逆向移動，棕色NO2濃度降低，這樣混合氣體的顏色變淺，根據平衡移動原理，降溫，平衡向減弱降溫的方向，即升溫即放熱方向移動，這個降溫就逆向移動，說逆反應是放熱反應，正反應為吸熱反應.

④ 化學K值怎麼計算

前後的K值不變，K只於溫度有關K=NO2的濃度的平方/N2O4的濃度
望採納
謝謝

⑤ 化學平衡常數K怎麼求

化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

現在高考應該不考化學平衡了吧，從考綱裡面刪掉了

⑥ 化學K只計算

設有xmolO2 轉化為SO3，則SO2消耗了2x mol, 生成SO3 2x mol:
2SO2 + O2 = 2SO3
2..........1.........2
2x.........x.........2x
平衡時：(2-2x) + (1-x) + 2x = 2.1
x=0.9mol
n(SO2) = 2-2x=0.2mol; n(O2)=1-x=0.1mol; n(SO3) =2x=1.8mol
[SO2] = 0.2/2 =0.1mol/L; [O2]=0.05mol/L; [SO3] = 0.9mol/L
K= [SO3]^2/([O2]*[SO2]^2) = 0.9*0.9/(0.05*0.1*0.1) = 1620 (L/mol)

⑦ 化學平衡常數K的計算公式

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

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平衡常數的單位比較復雜，有標准平衡常數和非標准平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表達式。

根據標准熱力學函數算得的平衡常數是標准平衡常數，記作K,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標准平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。

所謂標准狀態是指在溫度T和標准壓力 (100kPa)下物質的特定狀態，簡稱標准態。熱力學數據表中的標准態，國際上都已有明確規定。

⑧ 化學中幾種常見的常數K及含義

離子積常數（Kw） 是化學平衡常數的一種形式，多用於純液體和難溶電解質的電離。 Kw=[H+]·[OH-]，25度時，Kw=1×10-14。溫度升高時，水的電離程度加大，K..值也隨著上升。

電離常數（Ki）描述了一定溫度下，電解質的電離能力，記作Ki（i為腳標）或Ka、Kb。若電離方程式為HA==(可逆)H+ + A- ，則Ki=[H+][A-]/[HA]。

穩定常數（K）指絡合平衡的平衡常數。通常指絡合物的累積穩定常數，用K穩表示。

溶度積（Ksp）固體化合物AmBn難溶於水，但仍有部分An+和Bm-離開固體表面進入溶液，同時進入溶液的An+和Bm-又會在固體表面沉澱下來，當這兩個過程速率相等時，離子An+和Bm-的沉澱與固體AmBn的溶解在水中達到平衡狀態，固體的量就不再減小，得到AmBn的飽和溶液。這種平衡狀態叫做沉澱溶解平衡。 其平衡常數叫做溶度積。

⑨ 化學平衡常數K的計算公式好像是什麼濃度相除

1、生成物的濃度積除以反應物的濃度積
2、注意，各種物質的濃度積計算時，如果某物質的化學計量數是幾，就要乘幾次，或者寫成幾次方
3、呈固態的物質，濃度可以記作1

⑩ 高中化學 請講K的計算過程和（3）

1，40秒時cNO2=0.1molL-，化學反應速率公式 v=濃度的變化量/時間變化量=0.01/40=0.0025
2。BD
A 反應速度就是按方程式的各項計量數的比例，不管是不是達到平衡。
C 總質量不變，體積不變，密度=質量/體積 ，這樣密度始終不變，與平衡沒關系
BD 顏色和壓強，顯然沒有達到平衡就會再改變。不再改變說明平衡
3，
反應達到平衡後降溫N2O4濃度升高，即平衡逆向移動，棕色NO2濃度降低，這樣混合氣體的顏色變淺，根據平衡移動原理，降溫，平衡向減弱降溫的方向，即升溫即放熱方向移動，這個降溫就逆向移動，說逆反應是放熱反應，正反應為吸熱反應.