㈠ 高中電化學，寫電極反應方程式時應用箭頭還是等號為什麼答案上有的寫箭頭有的寫等號
電化學我上高中的時候是等號 是硬性規定
有機反應是箭頭 因為反應中有很多副反應
㈡ 電化學中，電極反應式，總反應方程是否要加氣體沉澱符號熱化學方程呢
鉛蓄電池的電極反應里不要打沉澱符號，產生氣體要打氣體符號，不管電極反應還是總反應。熱化學肯定不打這些符號了，因為每種物質的狀態都標明了的。
㈢ 電極反應式怎樣書寫
電極有正極和負極我們稱之為陰極與陽極陰極得電子，陽極失電子就是說在陰極聚集的陽離子會得到電子化合價降低，被還原在陽極聚集的陰離子會失去電子化合價升高，被氧化如：2H2O=======2H2↑+O2↑（通電）陰：4H+ +4e- ===2H2↑陽：2O2- -4e-===O2↑有句方便記憶的 升失陽，降得還 即 化合價「升」高 ，「失」電子，被「氧」化化合價降低，得電子，被還原這兩句同樣適用於氧化還原反應
㈣ 電化學中 關於電極反應方程式
1 沒有電解質溶液，正負電極得失的電子無法轉移
2 正極：2O2+ 4H2O+8e- == 8OH-，總反應減去正極反應得負極反應：CH4+10 OH- —8e-==(CO3)2-+7H2O
㈤ 電化學 電極反應方程式 沉澱符號
如果給你圖視,先分析正負極,再根據正副反應規律寫出反應式.如果給你總反應式,就根據是氧化還是還原寫咯.
至於寫式子,就是離子方程加上電子得或失,注意電子守恆.
得電子就加,失就減;電子符號:得電子為副,失則正.
總反應式就是兩極反映式相加.
第一，只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。（這是最後一步要做的事情）
第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離、水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到，應在配平後驗證）。
第三，也是最重要的，電化學反應一定有電子得失、元素的化合價升降，即屬於氧化還原反應，因此一定符合得失電子總數守恆規律。
具體寫電化學反應方程式的做法應當是：
首先，確定哪裡是原電池的正負極或電解池的陰陽極，這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定。在原電池中，兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極，即發生氧化反應，失電子；另一種最不活潑的金屬做正極，而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應，得電子。在電解池中，兩（或多）種陽離子誰放電順序在前，誰作陰極，發生還原反應，得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前，誰作陽極，發生氧化反應，失電子。（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子）
放電順序：陽離子：與金屬活動性順序表正好相反（並參考元素周期律）：pt2+>au3+>ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+>nh4^+>sr2+>rb+>ba2+>cs+
陰離子：p3->s2->i->br->cl->oh->所有含氧酸根離子>f-
其次，寫出電極半反應。注意：電荷守恆。如：cu2+
+2e
==
cu，
4oh-
==
o2（上升符號）+
2h2o
+4e
最後，相加合並兩個半反應。
或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑，並明晰其氧化產物和還原產物，然後按照氧化還原反應的配平方法配平，即可。
㈥ 電化學中電極反應的速度以什麼表示
1沒有電解質溶液，正負電極得失的電子無法轉移2正極：2O2+4H2O+8e-==8OH-，總反應減去正極反應得負極反應：CH4+10OH-—8e-==(CO3)2-+7H2O
㈦ 電化學電極反應
惰性電極電解熔融NaOH的
陽極反應
4OH- -4e- =O2 +2H2O
陰極：4Na+ +4e- =4Na
㈧ 高中電化學的電極反應方程式怎麼寫啊
最經典的方法：電化學的電極反應方程式的書寫：（1）寫出總反應方程式（2）看誰做正極，誰做負極（也就是說失電子為負極，得電子為正極）（3）標明離子去向（就是反應物中的某元素的化合價，到生成物某元素的化合價，升高還是降低了在總反應方程式中用箭頭標明）（3）寫出正負極的反應方程式，規則（1）（以寫出負極為標准，正極同理）寫出總反應方程式中反應物失去電子的那個反應物，在寫出失去了多少電子（失去電子用減號，得到電子用加號，就是總反應方程式中反應物失去電子的那個反應物減去他所失去的電子）再寫出總反應方程式中失去電子的反應物的電子給了總反應的生成物的「誰」（「誰」是指反應物中失去電子的那一項到生成物中這個反應物化合價改變後所生成的生成物）再把他也寫出來。{「寫出總反應方程式中反應物失去電子的那個反應物，在寫出失去了多少電子」}是寫在反應物那面的，這個{再寫出總反應方程式中失去電子的反應物的電子給了總反應的生成物的「誰」}是寫在生成物那面的。（2）由於寫出的電極方程式中左右兩邊電荷是不守恆的，所以要找出總反應總反應方程式中的生成物（前提：找出總反應方程式中的生成物要與剛才寫出的電極方程式中的元素最接近，並且把它拆成離子，當然拆成的離子也要與電極反應方程式中的元素最接近）之後進行電荷守恆。（有特殊情況下用「次步」（次步是指例如含有「鹽橋」的電極反應，是應用鹽橋中的KOH中的OH進行電荷守恆的。）（3）由於電荷守恆後左右兩邊元素不一定守恆，因此由總反應的生成物進行元素配平。（選取總反應的生成物要選與電極反應最接近的元素進行配平，注意：這次的選取總反應的生成物不用拆。）
完事，累死我了。這是唯一一個書寫電極反應方程式規律。獨家發明。適用於一般電極反應方程式書寫。可以簡化但還未別發明出來，希望對你有所幫助。希望廣為流傳。呵呵