1. 帶有原子團的化學方程式怎麼配平比如：CH3OH+O2=點燃=CO2+H2O
這反應裡面，哪有原子團？
非氧化還原反應，只要兩邊各種元素數量對頭就行；氧化還原反應還得加上得失電子數量一樣
2. 怎麼給含有原子團的化學方程式配平l（OH）3
首先,這道題你發上來的時候寫錯了,應該是： Al(OH)3+HCl——AlCl3+H2O 這道題應該是屬於酸鹼中和的反應,你只要注意到酸鹼中和的本質是OH+H→H2O,而且是一比一反應的,那麼反應就可以配平了. 前面有3個OH,那麼後面需要3個H,生成3份水. 所以配平系數應該是：Al(OH)3+ 3 HCl——AlCl3+ 3 H2O.這樣就可以了. 當然,我估計你應該是初三的學生,關於酸鹼中和的內容是初三下半學期的知識,你可能暫時還不理解.
3. 有原子團的化學方程式怎麼配平
AL(OH)3+H2SO4---AL2(SO4)3+H2O中把AL2(SO4)3看成整體，其中Al3+與SO42-之比為2:3
AL(OH)3前加2，H2SO4前加3，最後H守恆，H2O前加6，
其實這個方程式可以用反應實質配平，實質是酸鹼中和，即H++OH-=H20
1molAL(OH)3提供3molOH-，1molH2SO4提供2molH+，所以需要2molAL(OH)3提供6molOH-與3molH2SO4提供6molH+反應生成6mol水，同時生成1molAL2(SO4)3
方程式為：2AL(OH)3+3H2SO4=AL2(SO4)3+6H2O
另一個方程式要用電子守恆配平，即還原劑失去電子等於氧化劑得到電子
Zn+HNO3=Zn（NO3）2+NO+H20
1molZn失去2mol電子，氧化性硝酸1mol得到3mol電子，根據電子守恆，兩者物質的量之比為3:2
即3molZn氧化性2molHNO3反應生成3molZn（NO3）2（Zn守恆）和2molNO（N守恆），而生成3molZn（NO3）2需要6mol酸性HNO3，所以參加反應的HNO3總共有：2+6=8mol，最後H守恆，H2O4mol
方程式為：3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO+4H20
4. 如何配平化學方程式
如果你是初中的朋友，那麼化學方程式的配平都是很簡單的，用老師教你的那些方法就差不多了。
如果是高中的配平，主要是具有可變化合價的氧化還原方程式的配平。比較實用的方法有：
1、化合價升降法，標出反應前後變化的化合價，升降相等求最小公倍數。
2、零價法，把你不知道的化合價標為0價，然後再用化合價升降相等。
5. 帶原子團的化學方程式如何配平
一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
6. 有帶原子團的化學方程式如何配平 如果可以的話用下面這個方程式進行配平(要過程 用最小公倍數法) F
這種配平要用原子守恆，就是等號兩邊的相同原子數目守恆。一般先看特殊原子，比如這里的Fe原子。再看常出現的原子，比如H原子，O原子，S原子等等。我一般會先配平H原子，再用O原子檢驗，基本上都配的出。
7. 初中化學有原子團的化學方程式如何配平
按原子團的化合價配平，氫氧根-1價，碳酸根-2價，硝酸根-1價，硫酸根-2價，銨根+1價