化學構象和小熊哪個先出來

Ⅰ 有機化學中，「構型」和「構象」有什麼區別

當然不同
構型（configuration）
一個有機分子中各個原子特有的固定的空間排列。這種排列不經過共價鍵的斷裂和重新形成是不會改變的。構型的改變往往使分子的光學活性發生變化。
區別於構象（conformation）
構象
conformation
指一個分子中，不改變共價鍵結構，僅單鍵周圍的原子放置所產生的空間排布。一種構象改變為另一種構象時，不要求共價鍵的斷裂和重新形成。構象改變不會改變分子的光學活性。
在有機化合物分子中，由C—C單鍵旋轉而產生的原子或基團在空間排列的無數特定的形象稱為構象，這種由C—C單鍵旋轉而產生的異構體稱為旋轉異構體或構象異構體。如1,2-二氯乙烷。
當C—C單鍵旋轉時，可以有無數個構象異構體，極限構象有順疊、順錯、反錯和反疊等。在順疊構象中，兩個碳上連接的氯原子和氫原子之間相距最近，產生強排斥作用，內能最高，屬該分子最不穩定的構象；在反疊構象中，氯原子和氫原子之間相距最遠，相互間排斥力最小，內能最低，是該分子最穩定的構象。順錯構象和反錯構象的穩定性介於這兩種構象之間，它們的穩定性次序為：反疊>順錯>反錯>順疊。
分子的各種構象異構體並不是平均分布的，在室溫下總是以其最穩定的構象為主要的存在形式即為優勢構象，如果偏離優勢構象就會產生扭轉張力。相鄰碳原子上較優基團(或原子)之間的角度稱扭轉角(torsion
angle，又稱兩面角)。各種構象異構體之間相互轉化，必須克服由扭轉張力產生的能，一般在12～20kJ·mol-1之間。在室溫下分子碰撞可產生84kJ·mol-1能量，所以，難以在室溫下分離這些構象異構體。

Ⅱ 【求助】 構型和構象有什麼區別

要改變構型必須經過化學鍵的斷裂和重組。 構象是由分子內熱運動引起的物理現象，是不斷改變的，具有統計性質。 因此高分子鏈取某種構象是指的是它取這種構象的幾率最大。zzqpdl(站內聯系TA)先總的說下高分子的結構： 高分子結構的內容可分為鏈結構和聚集態結構兩個部分。 鏈結構又分為近程結構和遠程結構。其中近程結構包括構造和構型。構造是指鏈中原子的種類與排列，取代基和端基的種類，單體單元的排列順序，支鏈的類型和長度等。構型是指某一原子的取代基在空間的排列。近程結構屬於化學結構，又稱一級結構。遠程結構包括分子的大小和形態，鏈的柔順性及分子在各種環境中所採取的構象。遠程結構又稱為二級結構。鏈結構是指單個分子的結構和形態。 聚集態結構是指高分子材料整體的內部結構，包括晶態結構，非晶態結構，取向態結構，液晶態結構以及織態結構，前四者屬於三級結構，而織態結構以及高分子在生物體中的結構則屬於更高級的結構。 現在來說下構型和構象的異同： 首先，構型和構象都是對於單根高分子鏈而言的，屬於鏈結構的范疇，但構型屬於近程結構（一級結構），構象屬於遠程結構（二級結構）。 構型是對分子中的最鄰近原子間的位置的表徵（如全同立構，間同立構，無規立構），也可以說，構型是分子中由化學鍵所固定的原子在空間的幾何排列。這種排列是穩定的，要改變構型就必須經過化學鍵的斷裂和重組。 構象是由於單鍵內旋轉而產生的分子在空間的不同形態（比如伸直鏈，折疊鏈）。由於熱運動，分子的構象時刻改變著，因此高分子鏈的構象是統計性的。allenjobsf853(站內聯系TA)受教了 ，感謝各位的回帖！！！

Ⅲ 高分子的構型和構象有何區別

1、構型屬於近程結構（一級結構），構象屬於遠程結構（二級結構）。

2、構型是對分子中的最鄰近原子間的位置的表徵；構象是由於單鍵內旋轉而產生的分子在空間的不同形態。

3、構象側重空間立體結構不一定是自身分子的化學鍵結構，而是分子間的位子關系；構型就是自己的分子結構主要是化學鍵結構。

4、構型異構體可以分離出來，構象異構體不能分離。

Ⅳ 構型和構象有何區別

構型是指具有一定構造的分子中各原子在空間的排列狀況。構象是指在一定的條件下，由於單鍵的旋轉而產生的分子中各原子（或原子團）在空間的不同排布形象。構象比構型更為精細。一般地講，分子的一種構象可以通過單鍵的旋轉變成另一種構象。但分子的構型必須通過化學鍵的斷裂和形成才能改變。
打個比方，兩個苯環用一個單鍵相連，單鍵旋轉90·的過程中能形成無數種構象異構體，但只有一個構型。假如一個苯環上有個基團，構象還是無數種，但構型不止一種 了，存在著鄰間對3種構型。簡單地說構象由單鍵旋轉引起的，而構型是鍵的連接上有所不同。

Ⅳ 有機化學中的取代基優先順序

有機化學中的取代基優先順序
有機化學中的取代基優先順序,有機化學中的「取代基優先順序」是什麼？有機化學中的「取代基優先順序」即為官能團優先順序：
-COOH>-SO3H>-COOR>-COX>-CONH2>-COOCO->-CN>-CHO>-CO->-OH>-SH>-NH2>-C三C->-C=C->-OR>-SR>-F>-Cl>-Br>-I>-NO2>-NO
有機化學的相關規則：
1、原子：原子序數大的排在前面，同位素質量數大的優先。幾種常見原子的優先次序為：I>Br>Cl>S>P>O>N>C>H
2、不飽和基團：可看作是與兩個或三個相同的原子相連。不飽和烴基的優先次序為:
-C≡CH>-CH=CH2>(CH3)2CH-
3、若與雙鍵碳原子相連的基團互為順反異構時，Z型先於E型。
有機化學中基團優先順序怎麼判斷由雙鍵碳上直接相連的兩個原子的原子序數的大小來決定，原子序數大者為優。若原子序數相同時，則比較相對原子質量數大小。若與雙鍵碳原子直接相連的第一個原子相同，要依次比較第二個甚至第三個原子，依此類推，直到比較出優先順序為止。
相關規則：
（1）原子：原子序數大的排在前面，同位素質量數大的優先。幾種常見原子的優先次序為：I>Br>Cl>S>P>O>N>C>H
（2）飽和基團：如果第一個原子序數相同，則比較第二個原子的原子序數，依次類推。常見的烴基優先次序為：(CH3)3C->(CH3)2CH->CH3CH2->CH3-
（3）不飽和基團：可看作是與兩個或三個相同的原子相連。不飽和烴基的優先次序為:
-C≡CH>-CH=CH2>(CH3)2CH-
（4）若與雙鍵碳原子相連的基團互為順反異構時，Z型先於E型。
次序規則主要應用於烷烴的系統命名和烯烴中幾何異構體的命名。
烷烴的系統命名：如果在主鏈上連有幾個不同的取代基，則取代基按照「次序規則」依次列出，優先基團後列出。
按照次序規則，烷基的優先次序為：叔丁基>仲丁基>異丙基>異丁基>丁基>丙基>乙基>甲基。
有機化學取代基命名（二）（1）2,2-二甲基丙基，（2）2-甲基環丙基，（3）1-甲基戊基，（6）1-甲基-3-丙基戊基
有機化學優先順序。是這樣嗎？你的編號是正確的，「近」是首要原則。但是書寫順序要求由簡到繁，正確命名為
4-甲基-6-乙基癸烷
有機化學取代基的順序是按什麼制定的依據系統命名法的規則來：
1、先選擇主鏈。
2、再為主鏈編號。
3、編號時就決定了取代基的順序。
4、第一原則：靠近主官能團一段開始編號。
5、第二原則：最先碰面原則。(還有取代基位數之和最小)
6、第三原則：先小後大原則。
7、寫出完整的名稱。
註：第三原則中誰小誰大，並不是看分子量，而是有一套次序規則。
（1）按第一原子的原子序數，由小到大排列。
I＞Br＞Cl＞F＞O＞N＞C＞H-Cl＞-C(CH3)3
（2）第一原子相同時，以此類推。
-CH2CH3＞-CH3
(3)重鍵相當於幾個相同原子。
-CH=CH2＞-CH2CH3
有機化學。如何比較基團的優先順序。謝謝1.氫基
2.重氫基(氘基)
3.甲基
4.乙烯基
5.叔丁基
6.乙炔基
7.苯基
8.氰基
9.醛基
10.甲醯基
11.乙醯基
12.羧基
13.甲酯基
14.氨基
15.乙醯氨基
16.二甲氨基
17.亞硝基
18.硝基
19.羥基
20.乙氧基
21.乙醯氧基
22.巰基
23.磺基
24.氯
25.溴
26.碘
有機化學中－R是指取代基還是僅指烷烴基？-R是指烷烴基，-X是鹵原子，-Ph是苯基~每種取代基都有自己的表示方法
有機化學，RS命名基團優先順序的比較方法。基團優先順序
COOH>-SO3H>-COOR>-COX>-CONH2>-CN>-CHO>-CO->-OH>-SH>-NH2>-C三C->-C=C->-OR>-SR>-F>-Cl>-Br>-I>-NO2
有機化學穩定構象兩個取代基相鄰如果是順式結構兩個基團必須一個在a鍵，一個在e鍵上，而且大的取代基在e鍵比在a鍵穩定。如果是反式，則都在e鍵上穩定。

Ⅵ 構象和構型的區別是什麼

1、轉變方式不同

構型都比較穩定，一種構型轉變另一種構型則要求共價鍵的斷裂、原子(基團)間的重排和新共價鍵的重新形成。 構象一個分子中，不改變共價鍵結構，僅單鍵周圍的原子放置所產生的空間排布。

2、光學活性不同

構型的改變往往使分子的光學活性發生變化。構象改變不會改變分子的光學活性。

3、空間排布不同

構型是一個有機分子中各個原子（如碳、氫原子）特有的固定的空間排列。構象是一個基團（如甲基）的空間排布。

構型的概念：

分子中由於各原子或基團間特有的固定的空間排列方式不同而使它呈現出不同的特定的立體結構，如D-甘油醛與L-甘油醛，D-葡萄糖和L葡萄糖是鏈狀葡萄糖的兩種構型，a-D-葡萄糖和b-D-葡萄糖是環狀葡萄糖的兩種構型。

一般情況下，構型都比較穩定，一種構型轉變另一種構型則要求共價鍵的斷裂、原子（基團）間的重排和新共價鍵的重新形成。

構型也叫分子的空間結構，由化學鍵決定的化學結構，幾何異構，包括結構單元的連接方式大分子的鏈骨架的幾何形狀，共聚物序列結構，都叫構型。

由於共價鍵具有方向性，所以每個分子具有一定的幾何構型，一個分子的三維形狀可以用電子疇理論ED預測。價電子傾向於與反旋電子配對，這種配對成為電子疇。

電子疇理論討論的是對某一個給定原子最外圍電子在幾何空間的分布以及電子與其他參與成鍵的院子的電子配對情況。有兩類電子疇。成鍵電子疇和非成鍵電子疇。

Ⅶ 化學構象