有機化學酸性怎麼比較

A. 如何比較有機物的酸性

比較有機物的酸性的基本原則： 同元時烴基越短酸性越強 （因為甲基是推電子基，由於它的作用會使羧基中的氧氫電子對偏向氫，極性減弱。 隨著碳原子數的增加，推電子作用減弱，氧氫鍵極性增強，使H更容易脫離氧。） 羧基連在苯環上時酸性也增強； 羧基越多酸性越強。 中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱，只考慮第一級電離的比較） 亞硫磷酸氫氟酸，亞硝甲酸冰醋酸，碳酸氫硫氫氰酸。 其他常見酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是強酸，強酸在水裡視作酸性等同（水的拉平效應，使得強酸一級電離完全）

B. 怎麼判斷有機化合物的酸性

1、有機化合物能溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。

2、有機酸可與醇反應生成酯。羧基是羧酸的官能團，除甲酸（H一COOH）外，羧酸可看做是烴分子中的氫原子被羧基取代後的衍生物。

酸大部分易溶於水中，少部分，如：硅酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。

在有機酸的水溶液中加入氯化鈣或醋酸鉛或氫氧化鋇溶液時，能生成不溶於水的鈣鹽、鉛鹽或鋇鹽的沉澱。如需自中草葯提取液中除去有機酸常可用這些方法。

(2)有機化學酸性怎麼比較擴展閱讀：

根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。

而羧酸在自然界中常以游離狀態或以鹽、酯的形式廣泛存在。羧酸分子中烴基上的氫原子被其他原子或原子團取代的衍生物叫取代羧酸。重要的取代羧酸有鹵代酸、羥基酸、酮酸和氨基酸等。

化合物中的一部分參與動植物代謝的生命過羥，有些是代謝的中間產物，有些具有顯著的生物活性，能防病、治病，有些是有機合成、工農業生產和醫葯工業原料。

C. 如何比較有機物的酸性

比較有機物的酸性的基本原則：
同元時烴基越短酸性越強
（因為甲基是推電子基,由於它的作用會使羧基中的氧氫電子對偏向氫,極性減弱.
隨著碳原子數的增加,推電子作用減弱,氧氫鍵極性增強,使H更容易脫離氧.）
羧基連在苯環上時酸性也增強；
羧基越多酸性越強.
中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱,只考慮第一級電離的比較）
亞硫磷酸氫氟酸,亞硝甲酸冰醋酸,碳酸氫硫氫氰酸.
其他常見酸如HClO4,H2SO4,HNO3,HI,HBr都是強酸,強酸在水裡視作酸性等同（水的拉平效應,使得強酸一級電離完全）

D. 如何比較有機酸的酸性

一般情況是磺酸（強酸）>全鹵代羧酸(強酸)>草酸（中強酸）>二鹵乙酸（中強酸）>丙二酸>一鹵乙酸（中強酸）>甲酸>醇酸(弱酸)>芳香酸（弱酸)>烯酸(不飽和脂肪酸)（弱酸）>飽和脂肪酸(弱酸)>酚(很弱的酸)

酸性強弱，就是電離的氫離子數，可用ph試紙，單位酸與碳酸鈉反應產生氣泡量來判斷。

有機化學的酸性大概可以總結為電子效應和共軛效應。
1: 電子效應，例如兩個強吸電子基團連於亞甲基（EWG-CH2-EWG），從而導致亞甲基的H具有酸性。很多非芳香羧酸的酸性都可以用電子效應解釋。
2: 共軛效應，除了對Ar-COOH這類結構影響外，還可以解釋環戊二烯以及其衍生物的酸性（芳香穩定化）。

E. 如何比較有機化合物中的酸鹼性強弱

可通過比較負離子的穩定性來判斷酸性強弱分析中心原子電子雲密度大小及空間效應來判斷鹼性強弱
運用有機物的酸鹼性可在有機化學中分離化合物,比較物質反應活性的差異等
答案補充
1、通過分析電子效應（誘導效應、共軛效應）可確定酸鹼性
誘導效應影響物質的酸鹼性：一個物質給出質子的能力越大,它的酸性越強.而給出質子的能力在很大程度上取決於分子失去質子形成負離子的周圍的取代基對電荷的分散能力.形成的碳負離子的電荷愈分散,給出質子的能力就愈強,也就愈穩定.因此,任何使電荷分散的結構因素,都能使碳負離子穩定性提高,反之則穩定性降低.一般來說,吸電子的取代基可提高有機物的酸性,而給電子的取代基會降低其酸度.
共軛效應也會影響酸鹼性.在共軛體系中,電子離域擴大了電子運動的范圍,使體系穩定.羰基化合物中的羰基是極性的雙鍵,由於誘導效應和共軛效應作用,使它的α-氫具有一定的酸性.但不同化學環境的α-氫酸性不盡相同.
2、對於結構不相似的有機物可以通過一些反應比較化台物的酸鹼性
有些化台物它們的結構差異較大,通過電子效應的空間效應比較難以確定它們酸鹼性的關系,如：乙炔鈉、氨基鈉、氫氧化鈉,這三個化合物都是鹼,它們的鹼性強弱順序不是一看就知道的,但可以通過文獻中已有的有關反應進行比較,有機化台物的酸鹼性就一目瞭然了．
HC=CH
+NaNH2一一HC=
CNa
+
H3
HC==CNa
+H
O
——一HC==CH
+NaOH
從上面不難看出,根據強鹼弱酸反應得弱酸弱鹼的規則,氨基鈉的鹼性比乙炔鈉要強,而乙炔鈉的鹼性比氫氧化鈉的鹼性強,另一方面,也說明乙炔的酸性比氨強,而乙炔的酸性比水弱．知道這一點以後,我們不難理解有關乙炔鈉及其他一些碳負離子參與的反應常常必須是無水條件下進行的．通過一些反應來確定化台物之間的酸鹼性關系也是一種行之有效的手段．
總之,判斷有機化台物的酸鹼性,可以從以下幾個方面考慮：對結構相似的有機物,可通過電子效應(包括誘導效應與共軛效應)比較它們的酸鹼性大小；對結構不相似的有機物,則應根據文獻中的有關反應來判斷它們的酸鹼性.

F. 如何判斷有機化合物的酸鹼性強弱大小

可以通過比較負離子的穩定性來判斷酸性強弱。分析中心原子電子雲密度大小及空間效應，來判斷鹼性強弱，運用有機物的酸鹼性可在有機化學中分離化合物，比較物質反應活性的差異等。

有機物介紹

所有的生命體都含有機化合物，如脂肪、氨基酸、蛋白質、糖、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內的新陳代謝和生物的遺傳現象，都涉及到有機化合物的轉變。

此外，許多與人類生活有密切相關的物質，如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、塑料、有機玻璃、天然和合成葯物等，均與有機化合物有著密切聯系。

以上內容參考：網路-有機化合物

G. 有機物怎麼比較酸鹼性，麻煩說一下理由謝謝

有機化學的酸性大概可以總結為電子效應和共軛效應。
1: 電子效應，例如兩個強吸電子基團連於亞甲基（EWG-CH2-EWG），從而導致亞甲基的H具有酸性。很多非芳香羧酸的酸性都可以用電子效應解釋。
2: 共軛效應，除了對Ar-COOH這類結構影響外，還可以解釋環戊二烯以及其衍生物的酸性（芳香穩定化）。
有機鹼一般可以分為以下幾種：
1: 鹼/鹼土金屬有機化合物，例如有機鋰，格氏試劑（格氏比較復雜，雖然顯lewis酸性，不過可以和活潑H反應）
2: 鹽類，例如LDA，NaHMDS，醇鈉/醇鋰，烯醇鹽，etc。
3: 胺/膦類，例如吡啶，Et3N，DBU等常用的有機鹼，這類鹼通常比前兩種弱，在合成中具有選擇性高的特點。

H. 有機化學比較酸性

羧酸的酸性大於苯酚，大於醇，這個是一般規律。同樣的羧酸，含有的吸電子基越多，吸電子能力越強，羧酸根負離子的負電荷就能得到很好的分散，酸性越強，所以有上面的順序。對位硝基有吸電子共軛和吸電子誘導效應，間位的硝基只有吸電子誘導效應，沒有吸電子共軛效應。

I. 如何判斷有機物酸性強弱

酸性越強PH越小，越接近1

(9)有機化學酸性怎麼比較擴展閱讀:
酸鹼度描述的是水溶液的酸鹼性強弱程度，用pH來表示。熱力學標准狀況時，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者顯酸性，pH>7者顯鹼性。

pH范圍在0~14之間，只適用於稀溶液，氫離子濃度或氫氧根離子濃度大於1mol/L的溶液的酸鹼度直接用濃度表示。

pH，亦稱氫離子濃度指數、酸鹼值，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標准。這個概念是1909年由丹麥生物化學家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德語Potenz，意思是力量或濃度，H代表氫離子（H）。pH在拉丁文中是pons hydrogenii。
pH的定義式為：
其中[H+]（此為簡寫，實際上應是[H3O+]，水合氫離子活度）指的是溶液中氫離子的活度（稀溶液下可近似按濃度處理），單位為mol·L-1。
298K時，當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈鹼性，當pH=7的時候，溶液為中性。水溶液的酸鹼性亦可用pOH衡量，即氫氧根離子的負對數，由於水中存在自偶電離平衡，298K時，pH + pOH = 14。
pH小於7說明H+的濃度大於OH-的濃度，故溶液酸性強，而pH大於7則說明H+的濃度小於OH-的濃度，故溶液鹼性強。所以pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。
在非水溶液或非標准溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，中性溶液的pH ≈ 6。
另外需要注意的是，pH的有效數字是從小數點後開始記錄的，小數點前的部分為指數，不能記作有效數字。

測量方法
有很多方法來測量溶液的pH：
在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH會變化顏色，
例如：
（1）將酸性溶液滴入石蕊試液，則石蕊試液將變紅；將鹼性溶液滴進石蕊試液，則石蕊試液將變藍（石蕊試液遇中性液體不變色）。根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。
（2）將無色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，顏色不會變化；將無色酚酞溶液滴入鹼性溶液，溶液變紅。
註：在有色待測溶液中加入pH指示劑時，應選擇能產生明顯色差的pH指示劑。
滴定時，可以作精確的pH標准。
使用pH試紙，pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的pH。上方的表格就相當於一張比色卡。
使用pH計，pH計是一種測量溶液pH的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。