如何寫化學式方程式

① 化學方程式怎麼寫

化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
化學方程式表示什麼物質參加反應，
1，反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用「=」相連接。在等號上方註明反應條件。
2，化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。
3.要註明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）
4，註明生成物狀態，用「↑」表示有氣體生成（反應物中不含氣體），「↓」表示有難溶物產生或有固體生成（反應物中不含固體）。
5，在復分解反應中，必須生成水、氣體、沉澱中的一種或幾種，否則反應無法發生。生成什麼物質；表示反應物、生成物各物質之間的質量比.

② 如何正確書寫化學方程式

書寫化學方程式要遵守兩個原則：

一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；

二是要遵守質量守恆定律,等號兩邊各原子種類與數目必須相等。

在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.書寫程序一般是：

寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱,要用箭號來標明。

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化學方程式記憶竅門

1、實驗聯想法

從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。

2、反應規律法

化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。

3、編組法

索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。

4、索引法

索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。

③ 化學方程式怎麼寫

化學方程式：用化學式表示化學反應的式子（1）意義：化學方程式表示什麼物質參加反應，生成什麼物質；表示反應物、生成物各物質之間的質量比。（2）書寫方法：要遵循質量守恆定律和化學反應的客觀事實①反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用「=」相連接。②化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。③要註明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）④註明生成物狀態，用「↑」表示有氣體生成，「↓」表示有難溶物產生。說明:①質量守恆定律指參加化學反應的各物質的質量總和，等於應後生成的各物質的質量總和。②化學方程式的配平方法很多，在初中一般用最小公倍法；即：A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。B、推出各分子的系數。例如:硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉(CuSO_4)
(NaOH)
[Cu(OH)_2]
(Na_2SO_4)_數字
為原子數
數字在字母右下角

④ 化學方程式書寫方法

書寫化學方程式的原則：
①以客觀事實為依據；
②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：
「寫」、「配」、「注」「等」。
「反應物」→「──」→「反應條件」→「生成物」→「↑或↓」→「配平」→「
──改為══」。
常見的反應條件：點燃、加熱(△)、高溫、催化劑等。
「↑」「↓」的使用范圍：在反應物中無氣體參加反應，如果在生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式的右邊注「↑」；在溶液中進行的無固體參加的反應，如果生成物中有固體，則在固體物質的化學式右邊注「↓」。

⑤ 書寫化學方程式的一般步驟

書寫化學方程式的一般步驟：
1、寫出反應物和生成物的化學式。反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間用短線相隔。反應物或生成物不止一種時，用+相連。
2、配平。化學方程式要符合質量守恆定律，配平的含義是要使反應物和生成物的元素種類和每種元素的原子個數相等。配平後，將短線改為等號。
3、註明反應條件。如果反應需要加熱、點燃或加催化劑等條件，應將條件寫在等號上方或下方。
4、註明生成物的狀態。

⑥ 化學方程式如何書寫

書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。

書寫化學方程式的步驟

以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：

1、根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。

反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段。

C+Fe2O3──Fe+CO2

2、根據質量守恆定律,用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式。

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

3、在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

注意事項：

1、熱化學方程式不寫反應條件、寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。

2、常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。

3、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

4、是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。

⑦ 化學方程式怎麼寫

書寫化學方程式的三個步驟：
(1)依據實驗事實，把反應物的化學式寫在左邊，生成物的化學式寫在右邊，反應物與生成物之間用一條短線相連。
(2)根據質量守恆定律，在反應物、生成物的化學式前配上適當的系數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子總數相等，這個過程叫化學方程式的配平。
(3)要在化學方程式中註明反應發生的基本條件，用「↓」表示生成物中的沉澱，用「↑」表示生成物中的氣體。
這是一般的寫化學方程式的方法，希望能幫到你，還是不會的話就去問老師吧，具體問題要具體分析的。

⑧ 化學方程式的寫法

【化學方程式書寫步驟】

1.在式子的左右兩邊寫出反應物、生成物的化學式，並用短線相連。

2.配平化學方程式兩邊，形成等量平衡。

3.標明反應生成的條件，把短線改成等號，並標註上下箭頭.

【化學方程式書寫注意點】

如果反應物中無氣體物質，而生成物中生成了新物質，那麼要在物質後面備註上升箭頭，

如果在溶液中反應且反應物中無固體物質而生成物中有固體物質，那麼要在固體生成物中標注下降箭頭。

【化學方程式書寫常見錯誤】

(1) 寫錯物質的化學式。

(2) 臆造不存在的反應。

(3)反應條件出錯。

(4)左右兩端沒有配平

(5)沒有標出上升或者下降的箭頭

⑨ 如何正確書寫化學方程式

書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律,等號兩邊各原子種類與數目必須相等.
1．書寫化學方程式的步驟 以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例,歸納步驟如下：①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根據質量守恆定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等號或箭號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱,要用箭號來標明.要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能.
書寫方法及注意要點
1寫出符號表達式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣）
2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2
3.註明反應條件和物態等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑
反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件.寫上是否正確,沒有定論,但中學所有資料中不寫，2.常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件,一律標注該特定條件.，3.反應單一條件時,條件一律寫上面；有兩個或更多條件的,上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時,一律把催化劑寫在上面.，4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示.
箭頭與等號
在專業領域的文獻中,不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物.國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月,姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號.但在多數省市的中學教學中,仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號,以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義.（2011-2012蘇教版也用的箭頭），目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物,有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物.
反應物狀態
熱化學：化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態,可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類.字母外需要打括弧,例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S).普通方程式則不是很嚴格,一般不用g、l、s、aq的標記.生成物方面,當反應物中不含氣體時,氣體生成物要用「↑」標記；只有在溶液中,反應物中不含固體時,難溶或固體生成物一律用「↓」標記（如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑,由於生成Cu吸附在電極上,故不寫「↓」）.水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭,但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）.
反應物狀態的不同反應不同
反應物若以特殊狀態參加反應,例如濃硫酸、熔融氧化鋁,過量,少量,一律在相應的反應物後打括弧註明狀態 ，反應物濃度不同,產物不同
Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
反應物量不同,產物不同
2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2(過量) = NaHCO3
反應物物態不同,產物不同
2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2
2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑
結構簡式與分子式
化學方程式中,有機物需要用結構簡式，燃燒反應無需考慮有機物結構,因此理論上可以寫分子式.（但還是寫結構簡式為妙.），個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖）,但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱,並打括弧，無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）.
很高興為您解答有用請採納

⑩ 寫化學方程式的步驟

書寫化學方程式的步驟之一 ①寫出反應物和生成物的化學式。反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間用短線相隔，反應物或生成物不止一種時，用加號「+」把它們連接起來。
②配平。化學方程式要符合質量守恆定律，配平的含義是要使反應物和生成物的元素種類和每種元素的原子個數相等。配平後，把短線改成等號。
③註明反應條件。如果反應需要在加熱、點燃或有催化劑等條件下進行，那麼要將這些條件寫在等號上方或下方。如果有兩種以上的條件，一般把加熱（用符號「△」表示）寫在等號的下方。
④註明生成物的狀態。如果反應在溶液中進行，生成物中有沉澱，一般用符號「↓」標在沉澱生成物化學式的右邊表示出來；如果反應物不是氣體，而生成物中有氣體那麼在氣體生成物化學式的右邊用符號「↑」表示出來。 書寫化學方程式的步驟之二 1．寫出反應物和生成物的化學式根據事實確定反應物和生成物並寫出它們的化學式，反應物的化學式寫在左邊，生成物的化學式寫在右邊。如果反應物或生成物不止一種，則用加號把它們連接起來，並在式子左、右兩邊之間劃一線。例如：P+O2──P2O52．配平化學方程式在反應物和生成物的化學式前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫做化學方程式的配平。配平化學方程式的方法有很多種，最常用的是求最小公倍數法。在上面的式子里，左邊的氧原子數是2，右邊的氧原子數是5，兩數的最小公倍數是l0。因此，在O2的前面配上系數5，在P2O5前面配上系數2，即P+5O2──2P2O5這樣，式子兩邊氧原子的總數相等了，但磷原子的總數不等，必須在P的前面配上系數4，即4P+5O2──2P2O5式子兩邊各元素的原子數配平後，把線改為等號，即4P+5O22P2O53．標明反應條件和生成物的狀態在特定條件下進行的化學反應，必須把外界條件，如點燃、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，寫在等號的上方（如果有兩種以上的條件，一般把加熱符號寫在下方）。如果反應物中沒有氣體物質，而生成物有氣體，則在氣體物質的化學式右方用「↑」號標明；如果反應物中沒有難溶物質，而在生成物中有固體沉澱，則在沉澱物質的化學式右方用「↓」號標明。例如：4P+5O22P2O5 NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓