『壹』 大pi鍵怎麼數
先看這個平面上有幾個原子(H除外)
一定在平面上的原子,而且有非單鍵相連的就在大pi鍵里
然後數電子數,結構式在該平面內原子上的,所有的雙鍵數就是電子數
比如苯環.有6個原子在一個平面上,一共3個雙鍵,就是∏6(6)
『貳』 求化學高手，圖中的各化合物的派鍵怎麼數的，特別有碳正離子，和碳負離子的化合物，謝謝了，真謝謝了，
你可以算，一個π鍵有兩個π電子，所以一個雙鍵兩個。對於電荷，可以按以下方法計算它：正電荷接在飽和碳上時不影響π電子，接在不飽和碳上帶幾個正電就扣幾個π，負電荷接在飽和碳上，帶一個負電加兩個π電子，若接在不飽和碳上，帶一個負電加一個π電子，這個是歸納的結果，你可以自己推推。
『叄』 化學鍵中π鍵的判斷方法
1.單個的π鍵
π鍵
可以在p
軌道之間形成，叫做p-pπ鍵
還可以在
p.d軌道之間形成，叫做p-dπ鍵、
這可以從原子核外電子的參與成鍵的軌道類型來判斷。
2.
離域π鍵（也就是大π鍵）
表示為
π(n,m
)
=====這個是競賽才要求的，沒有參加競賽培訓的
話可以不看。
這個需要判斷分子是平面結構的，參與π鍵的原子個數==也就是那個n
然後算出分子中所有的最外層電子數，數出成鍵電子數和未共用電子數
剩餘的就是參與形成大π鍵的電子數===也就是那個m
(m<2n)
如
so2，
分子是平面的，
s
原子採取sp2
雜化。
分子為
v形，參與形成大π鍵的原子有3個
最外層電子數也就是價電子總數
=
6*3=18個
形成的共用電子對（也就是西格瑪鍵
）有2對，
o周圍的未共用電子對有
4對。s周圍有一對未共用電子對，
這樣，還剩餘電子
數=
18-7*2=4個
因此
so2中存在一個
π（3，4）的大π鍵。
『肆』 π鍵計算
4代表4個電子中心，一般指形成pi鍵的原子數；6指pi鍵中總電子數。
3指3個氧原子共軛的電子數，1指碳的，2指得來的2個電子，形成pi鍵後就全部等價了，沒有差別。
『伍』 怎麼數一個物質中的 σ 鍵和 π 鍵數
σ 鍵是電子雲正向重疊形成的，π鍵是電子雲平行疊加形成的。一般的單鍵都是 σ比如烯的雙鍵中一個是 σ 鍵，另一個是平行的π鍵，炔的三鍵中一個是 σ 鍵，另兩個個是平行的π鍵。
有機物中你可以算一下不飽和度，除去由環形成的，剩下的數與π鍵數相等（苯環那種多原子大π鍵除外）
『陸』 碳60有多少個π鍵，要怎麼數
C60
中每個C原子都與周圍3個相鄰的C原子以共價鍵結合，
更急C4價的理論，
每個C原子應該有2個
C-C單鍵和1個C=C鍵，
雙鍵就是一個δ鍵和一個π鍵，
兩個C之間形成一個C=C，因此
π鍵數目
60/2=30
『柒』 如何快速判斷一個分子或離子中有幾個π鍵
有機物的話算不飽和度，扣掉環數就可以了。無機的非金屬化合物中對於中心原子使用vsepr確定構型，然後計算「配體」可以提供的σ鍵個數，剩餘計算下為了達到八隅律的穩定狀態是否需要添加π鍵；對於無機的配位化合物就比較復雜，一般簡單配體對於中心陽離子都是σ形式形成配鍵，不存在π鍵的問題，在金屬有機化合物中存在π配位比較常見（如果見識廣了以後，直接看中心金屬和配體就能數出來，如果對結構不熟悉的話，你就要用vsepr理論確定配離子的空間構型，然後結合vb法裡面的雜化軌道理論刨掉頭碰頭的σ鍵個數，看看如果要想滿足中心陽離子處於穩定結構是否還需要形成π鍵即可），此外對於多核配合物、金屬簇來講，如果存在金屬金屬鍵的話，π鍵是基本上都會出現的，有時還伴隨δ鍵的存在。
從你的問題上來看，你應該還處於剛接觸無機化學，需要注意的是vb法僅僅是近代化學對於分子結構的「一種」老掉牙的處理方法，他不一定能夠解決所有問題。對於金屬配合物來說，很多情況下π鍵存在與否固然重要，但已經不能用價鍵理論來合理描述，因為它不能解決的問題太多，一般更常用的涉及量子力學的配位場理論和mo法。不同的描述方法得到的結果可能完全不一樣，例如就是普通的非金屬化合物：你最常見的硫酸，它的分子式中的兩個非羥基氧與硫的化學鍵應該是寫成雙鍵形式還是配位鍵形式呢，如果是前者，那麼存在2個π鍵，如果是後者，則沒有。後者的優勢是硫滿足八隅律哦！
『捌』 化學中的大π鍵怎麼求的呢
大拍（打不出那個符號）鍵或者說是離域大拍鍵。其實是6個碳中，每個碳都提供一個碳。然後由6個鍵和在一起組成的。這個知識點大概在大學才會講。高中化學競賽也會出現。