給出化學式如何判斷雜化軌道類型

㈠ 高中化學中如何判斷雜化形式

如果中心原子全部用於成鍵（即飽和）則看連有幾個原子，設原子個數為n，則為sp（n-1）雜化，如：CH4分子C已飽和，它連有4個H原子為sp3雜化。若中心原子還有孤對電子則孤對電子當成一個原子，如：H2O中O原子仍有2對孤對電子相當於又連有兩個原子，為sp3雜化。

原理

雜化後的原子軌道稱為雜化軌道。雜化時，軌道的數目不變，軌道在空間的分布方向和分布情況發生改變。組合所得的雜化軌道一般均和其他原子形成較強的σ鍵或安排孤對電子，而不會以空的雜化軌道的形式存在。

一個原子中的幾個原子軌道經過再分配而組成的互相等同的軌道。原子在化合成分子的過程中，根據原子的成鍵要求，在周圍原子影響下，將原有的原子軌道進一步線性組合成新的原子軌道。這種在一個原子中不同原子軌道的線性組合，稱為原子軌道的雜化。

㈡ 給你一種有機物,如何判定它的雜化軌道類型是sp、sp2、sp3

1、看中心原子基團是什麼空間構型,正四面體型的中心原子雜化方式為SP3 雜化,平面三角形的中心原子雜化方式為SP2 雜化,直線型的中心原子的雜化方式為SP雜化.
2、看中心原子上的不飽和鍵的情況,如果中心原子上都是飽和鍵,則中心原子雜化方式為SP3
雜化；如果有一個pai鍵（即中心原子上有一個雙鍵,其中一個為sigma鍵）,說明中心原子雜化方式為SP2 雜化（有一個p軌道未參加雜化）；如果中心原子上有一個三鍵,則表示中心原子有兩條P軌道未參加雜化,而是側面交疊形成兩個pai鍵（另一個鍵為sigma鍵）,所以中心原子為SP雜化.
雜化原理可以在無機化學書上看到,不懂的可以參閱一下.

㈢ 如何判斷雜化類型

首先要判斷，就要弄清楚什麼是雜化，有哪些類型。雜化，簡言之，就是在原子之間成鍵的時候，由於電子能量分布不均，要重新排列，以求穩定的一種軌道。

如果不是專業學習化學原理的，只需要了解常見的雜化類型就行了，即sp、sp2、sp3雜化。

具體分類

1、sp雜化：同一原子內由1個ns 軌道和1個np 軌道參與的雜化稱為sp雜化 ，所形成的兩個雜化軌道稱為sp雜化軌道。每個sp 雜化軌道含有1/2的s成分 和1/2的p成分，雜化軌道間的夾角為180°。

通俗的講：sp雜化軌道是直線型，即含叄鍵有機化合物中必有sp雜化。舉例：炔烴類。

2、sp2雜化：同一原子內由1個ns軌道和2個np軌道參與的雜化稱為sp2雜化，所形成的3個雜化軌道稱為sp2雜化軌道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分，雜化軌道間的夾角為120°，呈平面正三角形。

通俗的講：sp2雜化軌道呈平面正三角形，即含雙鍵的有機化合物中必有sp2雜化。舉例：烯烴、醛、酮、醯等。

3、sp3雜化：同一原子內由1個ns軌道和3個np軌道參與的雜化稱為sp3雜化，所形成的4個雜化軌道稱sp3雜化軌道。各含有1/4的s成分和3/4的p成分，雜化軌道間的夾角為109°28'，空間構型為正四面體。

通俗的講：sp3雜化軌道空間構型為正四面體，即4價單鍵飽和有機化合物中必有sp3雜化，舉例：烷烴。

㈣ 在化學雜化軌道理論中， 怎樣根據電子式去判斷是sp1,sp2還是sp3雜化軌道

主要是看空間構型在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化（hybridization），雜化後形成的新軌道稱為 雜化軌道（hybrid orbital）。 雜化的類型： 等性雜化：全部由成單電子的軌道參與的雜化叫做等性雜化。 不等性雜化：有孤對電子軌道參與的雜化叫做不等性雜化。 雜化軌道的類型取決於原子所具有的價層軌道的種類和數目以及成鍵數目等。常見的有： sp雜化：sp雜化是指由原子的一個ns和一個np軌道雜化形成兩個sp雜化軌道，每個sp雜化軌道各含有1/2s成分和1/2p成分，兩個軌道的伸展方向恰好相反，互成180度夾角，形成σ鍵。直線型。 sp2雜化：原子以一個ns和兩個np軌道雜化，形成三個能量相同sp2雜化軌道，每個雜化軌道各含1/3s成分和2/3p成分。三個雜化軌道間的夾角為120度。 sp3雜化：由一個ns和三個np軌道雜化形成四個能量等同的sp3雜化軌道。每個sp3軌道都含有1/4s成分和3/4p成分。構型為正四面體。 sp3d雜化：由一個ns、三個np軌道和一個nd軌道雜化形成五個能量等同的sp3d雜化軌道。每個sp3d軌道都含有1/5個s、3/5個p和1/5個d成分。構型為三角雙錐。 sp3d2雜化：由一個ns、三個np軌道和二個nd軌道雜化形成六個能量等同的sp3d2雜化軌道。每個sp3d2軌道都含有1/6個s、1/2個p和1/3個d成分。構型為八面體。 雜化類型的判斷方式 公式如下：（括弧內為舉例，以下均以H2S為例） k=m+n 當k=2 sp雜化 k=3 sp2雜化 k=4 sp3雜化 其中n值為ABn中的n，與中心原子結合的原子數（此時n是H2S中的2）(中心原子：按字面意思理解，就是分子形成是被當做中心的原子，H2S的中心原子為S) m=(e-nd)/2 m：孤電子對數(指未成鍵電子） e：中心原子價電子數（價電子數就是最外層電子數，S的e=6） n：和上面的n是同一個值 d：與中心原子結合的原子最多能接收的電子數（與中心原子結合的原子指H原子，最外層差1 個電子排滿，此處d=1） 於是，H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4故H2S是sp3雜化

㈤ 怎麼判斷雜化軌道類型

根據價層電子對互斥理論，中心原子價電子對數＝σ鍵數＋孤電子對數，如果已知σ鍵數和孤電子對數，就可以逆向判斷出中心原子價電子對數，從而判斷出雜化方式。

根據結構代換判斷：有機化學中的取代反應是有機物分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應，根據取代反應機理，發生取代後其中心原子的結構和成鍵方式都應該不變。由此啟發，對於一些復雜的分子，我們可以將其中的某些原子團代換成原子，變成簡單熟悉的分子，根據這個分子的空間構型和雜化軌道類型，來判斷原來的分子的空間構型和雜化軌道類型。

(5)給出化學式如何判斷雜化軌道類型擴展閱讀：

注意事項：

只有在形成分子的過程中，中心原子能量相近的原子軌道才能進行雜化，孤立的原子不可能發生雜化。

只有能量相近的軌道才能互相雜化。

雜化前後，總能量不變。但雜化軌道在成鍵時更有利於軌道間的重疊，即雜化軌道的成鍵能力比未雜化的原子軌道的成鍵能力增強，形成的化學鍵的鍵能大。這是由於雜化後軌道的形狀發生了變化，電子雲分布集中在某一方向上，成鍵時軌道重疊程度增大，成鍵能力增強。

㈥ 怎麼判斷雜化軌道的類型

通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型，成鍵電子對數：ABn中n的值；孤電子對數：（A價電子數-A成鍵電子數）/2。

軌道的相互疊加過程叫原子軌道的雜化。原子軌道疊加後產生的新的原子軌道叫雜化軌道。在形成分子（主要是化合物）時，同一原子中能量相近的原子軌道 (一般為同一能級組的原子軌道) 相互疊加（雜化）形成一組的新的原子軌道。

(6)給出化學式如何判斷雜化軌道類型擴展閱讀：

雜化軌道的角度函數在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。

雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分布，使相互間的排斥能最小，故形成的鍵較穩定。不同類型的雜化軌道之間夾角不同，成鍵後所形成的分子就具有不同的空間構型。

㈦ 如何判斷雜化軌道類型

通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型，成鍵電子對數：ABn中n的值；孤電子對數：（A價電子數-A成鍵電子數）/2。

價電子對總數即兩者之和,如價電子對總數為2時為sp雜化（直線形），為3時為sp2雜化（平面三角形），為4時為sp3雜化（四面體），5——sp3d（三角雙錐），6——sp3d2（八面體），而成鍵電子對數與孤電子對數的不同使得分子的幾何構型不同。

在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌道。

(7)給出化學式如何判斷雜化軌道類型擴展閱讀：

雜化軌道的角度函數在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。

雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分布，使相互間的排斥能最小，故形成的鍵較穩定。不同類型的雜化軌道之間夾角不同，成鍵後所形成的分子就具有不同的空間構型。

只有最外電子層中不同能級中的電子可以進行軌道雜化，且在第一層的兩個電子不參與反應。

雜化軌道比原來的軌道成鍵能力強，形成的化學鍵鍵能大，使生成的分子更穩定。由於成鍵原子軌道雜化後，軌道角度分布圖的形狀發生了變化（形狀是一頭大，一頭小）。

雜化軌道在某些方向上的角度分布，比未雜化的p軌道和s軌道的角度分布大得多，它的大頭在成鍵時與原來的軌道相比能夠形成更大的重疊，因此雜化軌道比原有的原子軌道成鍵能力更強。

形成的雜化軌道之間應盡可能地滿足最小排斥原理（化學鍵間排斥力越小，體系越穩定），為滿足最小排斥原理， 雜化軌道之間的夾角應達到最大。

㈧ 高中化學題目中給出一物質的結構式，怎麼判斷雜化方式請問圖片里的這個回答可取嗎請權威人士作答謝謝

可取。雜化方式的判斷根本在於中心原子價層電子對的判斷，有幾對價層電子對就需要幾個雜化軌道來容納，從而來確定雜化方式，目前中學階段只要求掌握2、3、4這三組數據。
因為雜化軌道只能夠用來容納西格瑪電子對和孤電子對，二者加一起是價層電子對數，2對需要2個雜化軌道，為Sp雜化；3對需要3個雜化軌道，為Sp2雜化；4對需要4個雜化軌道，為Sp3雜化。

㈨ 已知一個分子式 怎樣才能判斷它的雜化軌道 通過什麼判斷 求技巧！！！

根據中心原子價層電子對，而中心原子價層電子對等於成鍵電子對加孤電子對。孤電子對數等於1/2中心原子的價電子數減其他原子的未成對電子數之和。求出的中心原子價層電子對等於2時為SP雜化，分子的空間結構為直線型，結果為3時為SP2雜化，分子空間結構為三角形，結果為4時為SP3雜化分子空間結構為正四面體形。

㈩ 如何判斷雜化軌道

雜化軌道的判斷方式如下：

1、判斷中心原子的孤電子對的數量

2.找出與中心原子相連的原子數(即形成的σ鍵的數量)

3.若二者相加等於2，那麼中心原子採用SP雜化;若等於3，那麼中心原子採用SP2雜化;若等於4，那麼中心原子採用SP3雜化。

如乙烯，碳原子為中心原子，與其連接的原子數為3，同時碳的4個價電子均成鍵(3個σ鍵加1個π鍵)，故孤對電子對數為零，所以0+3=3，採取SP2雜化;如氧化氫，氧原子為中心原子，與氧原子相連的原子數為2，同時氧剩餘兩對孤對電子，所以2+2=4，採用sp3雜化。