甲醇化學鍵鍵能怎麼算

1. 怎麼計算化學式的鍵能

鍵能是表徵化學鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需的能量大小來衡量。

在101.3kPa和298.15K下，將1mol氣態分子AB斷裂成理想氣態原子所吸收的能量叫做AB的離解能（KJ·mol-1），常用符號D（A-B）表示。

即：AB（g）→A（g）+ B（g）

對於雙原子分子，鍵能E(A—B)等於鍵的解離能D(A—B)，可直接熱化學測量中得到。例如：

Cl2(g)→2Cl(g) ΔHm，298.15(Cl2)=E(Cl2)=D(Cl2)=247kJ.mol-1

在多原子分子中斷裂氣態分子中的某一個鍵所需的能量叫做分子中這個鍵的離解能。例如：

NH3（g）= NH2（g）+ H（g） D1= 435kJ·mol-1

NH2（g）= NH（g）+ H（g） D2= 397kJ·mol-1

NH（g）= N（g）+ H（g） D3= 339kJ·mol-1

NH3分子中雖然有三個等價的N-H鍵，但先後拆開它們所需的能量是不同的。

所謂鍵能（Bond Energy）通常是指在101.3KPa和298K下將1mol氣態分子拆開成氣態原子時，每個鍵所需能量的平均值，鍵能用E表示。

顯然對雙原子分子來說，鍵能等於離解能。

例如，298.15K時，H的鍵能E（H-H）=D（H-H）=436kJ·mol-1；而對於多原子分子來說，鍵能和離解能是不同的。例如NH分子中N-H鍵的鍵能應是三個N-H鍵離解能的平均值：

E（N-H）=（D1+D2+D3）/3=1171/3=391kJ·mol-1

一般來說鍵能越大，化學鍵越牢固。雙鍵的鍵能比單鍵的鍵能大得多，但不等於單鍵鍵能的兩倍；同樣三鍵鍵能也不是單鍵鍵能的三倍。

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標志化學鍵強度：

鍵能是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量，可用來標志化學鍵的強度。

它的數值是這樣確定的：對於能夠用定域鍵結構滿意地描述的分子，所有各鍵的鍵能之和等於這一分子的原子化能。

鍵能是從定域鍵的相對獨立性中抽象出來的一個概念，它的定義中隱含著不同分子中同一類型化學鍵的鍵能相同的假定。

實驗證明，這個假定在一定范圍內近似成立。例如，假定C─C和C─H鍵的鍵能分別是346和411千焦/摩，則算出來的飽和烴的原子化能只有2%的偏差。

常用的另一個量度化學鍵強度的物理量是鍵離解能，它是使指定的一個化學鍵斷裂時需要的能量。由於產物的幾何構型和電子狀態在逐步改變時伴隨有能量變化，除雙原子分子外，鍵離解能不同於鍵能。

例如，依次斷開CH4的四個C─H鍵的鍵離解能分別是425、470、415、335kJ.mol-1，它們的平均值才等於C─H鍵的鍵能（411kJ.mol-1)。

參考資料來源：網路-鍵能

2. 甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H2化合制備甲醇，已知CO中的C與O之間為三鍵連接，甲醇分

（Ⅰ）（1）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g），反應的焓變可以根據反應物的總鍵能和生成物的總鍵能計算得到，焓變=反應物總鍵能之和-生成物總鍵能之和，依據圖表提供的化學鍵的鍵能計算得到，）△H═1072KJ/mol+2×436KJ/mol-（3×413KJ/mol+358KJ/mol+463KJ/mol）=-116kJ?mol^-1，
故答案為：-116 kJ?mol^-1；
（2）從反應開始到20min時，設CO的濃度變化量是x，
CO（g）+2H₂（g）0.25mol/L0.25mol/L×(0.5mol/L)2=4，
對於該放熱反應，溫度升高，化學平衡常數會減小；根據△G=△H-T△S可知，該反應為熵減的反應，所以T傎越小，△G＜0的可能性就越大，所以要反應自發進行，最好要在低溫下，
故答案為：0.0125mol/（L?min）；4；減小；較低；
（3）反應是氣體體積減小的放熱反應，依據平衡移動原理分析判斷
A．容器內氣體的平均相對分子質量數值上等於氣體的平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量，質量是守恆的保持不變，但是n變化，當氣體的平均摩爾質量不變了，證明達到平衡，故A正確，
B．v（H₂）_正=2v（CH₃OH）_逆才能說明正逆反應速率相等，化學反應達到平衡，故B錯誤；
C．反應是前後氣體體積變化的反應，容器中氣體的壓強保持不變，證明達到了平衡，故C正確；
D．該反應在恆容條件下進行，反應前後氣體質量守恆，所以反應過程中密度始終保持不變，所以密度不變不能說明反應達到平衡狀態，故D錯誤；
故選AC．

3. 甲醇分子中存在的化學鍵是什麼,每個鍵有多少

CH3OH

C-H鍵 3個
C-O鍵 1個
O-H鍵 1個

4. 二氧化碳與氫氣催化合成甲醇中CH鍵的鍵能是多少

碳氫鍵的鍵能是414KJ/mol。許多分子中都含有碳氫鍵，由於碳原子需要和其他原子相連要成四個鍵，由於對電子的吸引程度，雜化方式等等存在差異，鍵能的大小也也多少存在差異，但通常差異很小，於是利用平均值總結出了鍵能，方便計算。
化學鍵能指1.01*10^5Pa和25攝氏度下（常溫常壓下），將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B所需要的能量（單位為KJ·mol-1）鍵能越大，化學鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩定。

5. 怎麼計算化學式的鍵能

(1)SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)---系數的單位是摩爾！
(2)拆開鍵吸熱：1molSiCI4---4molSi-CI,2molH2---2molH-H
(3)形成鍵放熱：1molSi---2molSi-Si,Si有4個成鍵單電子；兩個硅原子之間的單電子形成一根共價鍵！4molHCI---4molH-CI
(4)反應熱△H=（360*4+436*2）-（176*2+431*4）
=236KJ/mol
(吸熱反應）

6. 甲醇的化學鍵

共價鍵
CH3OH+CH3COOH=CH3COOCH3+H2O
CH3OH+O2=CO2+2H2O+725.76KJ

7. 化學鍵的鍵能是如何計算的

你學了高三的熱反應了嗎？
可以用這個來計算。反應物的鍵能等於生成物的鍵能減反應熱。（反應熱的符號不能變）
(對不起，應該是加反應熱，符號不變）

8. 化學鍵能的計算。麻煩~~~~拜託了。

1,首先需要破壞1mol的H-H鍵和1mol的Cl-Cl鍵，再生成2mol的H-Cl鍵
放熱431*2-436-247=179kJ

2，同上面計算可得Cl2放出熱量179kJ，Br2放出83kJ、I2放出11kJ
所以是Cl2>Br2>I2

3，由2可推斷出1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱放熱多