A. 求化學上除雜質的方法。
A、Fe溶於稀硫酸，所以不能B、FeCl2與Cl2反應生成FeCl3C、NaOH與CO2反應有CO生成D、CaCO3是頑固沉澱不溶於鹽酸
B. 化學中怎樣給物質去除雜質
很難，因為雜志含有碘化鉀，硫酸鋅等，去除方法很難，需要把鋅離子，碘離子，硫酸根離子，鉀離子全部化為沉澱濾去，只有在化工廠才能成功，在家裡或者實驗室不可能辦到！
C. 初中化學所有除雜質方法{急}
利用化學反應
D. 怎樣學習化學中的除雜質
(1)原理:加入一種試劑使雜質轉化為沉澱而過濾掉;
(2)試劑要求:不與被凈化的物質起反應,反應後不引入新雜質;
(3)一般操作步驟:加水溶解→加入適量試劑→過濾→蒸發;
①.如果被凈化的物質與雜質中陽離子部分相同，只須加入一種由陽離子（與雜質中陰離子結合生成沉澱的物質）與被凈化的物質中陰離子結合的物質。下面的例題中括弧內的是雜質，如HCl（H2SO4）要使SO42－沉澱，在初中化學中只有Ba2＋，又不能引入新雜質陰離子只能是Cl－，由Ba2＋與Cl－組合出來的物質是BaCl2，固應選用的試劑是BaCl2 ,同理NaNO3(NaCl)選AgNO3。
②.如果被凈化的物質與雜質中陰離子部分相同，只須加入一種由被凈化物質中的陽離子與陰離子（能與雜質中陽離子結合生成沉澱的物質）結合的物質。如NaOH[Ca(OH)2]選Na2CO3
③. 如果被凈化的物質與雜質中的陽離子和陰離子部分都不同，則須選一種物質，該種物質中的陽離子能與雜質中的陰離子結合生成沉澱，而該種物質中的陰離子又能與雜質中的陽離子結合生成沉澱。如KNO3(CuSO4)選Ba(OH)2 。
二氣化法：此種方法的思路是採用加熱的手段或加入一種試劑使雜質部分變成氣體跑掉。如CaO(CaCO3) 採用加熱的手段,如CuO(C粉)採用在空氣中加熱的手段，如NaCl(Na2CO3)選HCl，K2SO4(K2CO3)選H2SO4 。
三 此外還有轉化法：加入一種試劑把雜質轉化為被凈化的物質。如FeSO4(CuSO4)選Fe粉；CO2(CO)將混合氣體通過灼熱的氧化銅。溶解法：在初中化學中就掌握酸溶法，一般是加鹽酸，主要溶解活潑金屬、難溶性的鹼和難溶性的鹼性氧化物。吸收法：此法主要針對氣體里含有的雜質，方法是選用一種試劑，它能選擇性地吸收混合氣體中的雜質。一般思路是如果雜質是酸性氣體就選用鹼溶液吸收，雜質是水蒸氣選用乾燥劑吸收（乾燥劑不能與被乾燥劑的氣體發生化學反應）。在初中化學中除雜質的化學方法掌握以上五方法應該說基本沒問題了。
一 大綱要求：
1 掌握以下離子的鑒別：H＋，OH－，Cl－， SO42－，CO32－，NH4＋；
2 下列三種離子在溶液中的顏色要記註：Fe3+（黃）、Fe2+（淺綠）、Cu2+（藍）
二初中化學鑒別題出題的形式主要有：
1 規定試劑的鑒別法：此法又分規定試劑的種數和下試劑的名稱兩種，具體的解法現敘述台下：
（1）規定試劑的種數。方法是：選高功能試劑（有較多反應現象的試劑），如：酚酞和石蕊中，石蕊是高功能試劑而酚酞則不是。在初中化學中常見的高功能試劑有：石蕊、HCl、H2SO4、Ca（OH）2、Ba（OH）2、Na2CO3、K2CO3等
例：只用一種試劑鑒別：
① HCl . Ca(OH)2 . NaOH ;
① BaCl2 . Na2CO3 . NaNO3 ;
② NH4Cl . (NH4)2SO4 . NaCl . Na2SO4 ;
答：①選Na2CO3 或K2CO3; ②H2SO4;③Ba(OH)2 ；
（2）規定試劑的名稱。方法是：採用已鑒別出來的物質作為試劑對其他物質進行鑒別。
例：只用酚酞鑒別NaOH、HCl、NaCl溶液。
解法是：分別取三種溶液少許裝入三支試管中，然後滴入酚酞試液，溶液變紅的是NaOH溶液，再取溶液滴入有酚酞試液的二支試管中振盪，如溶液變紅的是NaCl溶液，不變的是HCl溶液。因為NaCl溶液中一但滴入氫氧化鈉溶液後，溶液就顯鹼性；而鹽酸中滴入少量氫氧化鈉溶液後，氫氧化鈉被反應掉鹽酸仍有剩餘，溶液顯酸性，酚酞不變色。
2不用試劑鑒別法。方法是：先觀察，然後進行相互作用法。對亍比較簡單的鑒別題採用觀察法：即就是觀察顏色、狀態、嗅氣味等。觀察法不能得出結論的就採用相互作用法：具體解法是：先將要鑒別的物質進行對應編號→兩兩反應記錄現象→得出結論。
3自選試劑鑒別法：此類題型解題途徑較多，同一個有多種解法，只須反應現象明顯就符合要求就可以了，如果考這類題目，一般是給出了主要步驟，留一些空給同學們填，比如課本上學過的推斷題等。解推斷題的關鍵，①要把握住題目上的關鍵詞語，比如無色透明溶液，沉澱溶解或沉澱不溶解等。②要搞清那些離子在同一溶液中不能共存；在初中化學中下列離子在同一溶液中不能共存：
H＋：不能和OH－、CO32－；
OH－：不能和H＋、NH4＋以及除K＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋以外的金屬離子；
SO42－：不能和Ba2＋CO32－：不能和H＋、以及除NH4＋和K＋、Na＋以外的金屬離子；
E. 化學中怎麼除雜質。求方法。原理
原則：加入的實際不能與原試劑反應
不能引入新雜質
方法分為物理方法與化學方法，例：用磁鐵吸走銅中的雜質鐵（物理）
化學方法：吸收法 例：用氫氧化鈉溶液去除二氧化碳
轉化法 例：除去二氧化碳中的一氧化碳通過灼熱的氧化銅，將一氧化碳轉化為二氧化碳
注意利用沉澱與氣體的生成去除雜質
也應注意物體溶解度除去雜質 例：去除氫氧化銅中的硫酸銅，溶解過濾
純手打+原創，求採納
F. 化學中怎樣才算除去雜質
除雜原則：除掉雜質，不引進新雜質。
保證反應中沒有新雜質生成，或轉化成氣體或沉澱，還有如果假如除雜試劑過量會不會成為新雜質。
比如；氯化鈉中有碳酸鈉雜質，可假如HCL，生成氯化鈉，二氧化碳，水，但是如果過量就會成為新雜質HCL
G. 化學物質中怎麼去除雜質
除雜：即將混合物中的雜質以物理或者化學方法除去，使混合物變成純凈物。
觀察混合物的組成，考慮他們的物理性質和化學性質，能否除去雜質或者使雜質轉變為所需的物質，當然在這個過程中不能帶入新的雜質（即使帶入也能輕易除去），並得到原物質的狀態。下面以兩種物質組成的混合物為例：
1.一種物質溶於水，一種不溶於水（當然也可以是其他溶劑）如氯化鈉中含有少量的碳酸鈣
操作：加水（足量）、攪拌溶解、過濾、蒸發即可
而如果是碳酸鈣固體中含有少量的氯化鈉，操作：加水（足量）、攪拌溶解、過濾、洗滌、乾燥。
自己去想為什麼，呵呵！
2.物質在水中的溶解能力（溶解度）不同。碳酸鈉固體中含有少量的氯化鈉
操作：加水配製熱的碳酸鈉溶液，降溫結晶、過濾、洗滌（用飽和的碳酸鈉溶液洗，除去殘留在固體上的含有氯化鈉的溶液）、乾燥
3.雜質可以轉化為所需的物質。如：氯化鈉固體中含有少量的碳酸鈉
操作：加足量的稀鹽酸，蒸發（過多的鹽酸會在此過程中揮發掉）
4.二氧化碳中含有少量的一氧化碳
操作：將氣體通過灼熱的氧化銅 若一氧化碳中含有少量二氧化碳，則只需通過氫氧化鈉溶液後在通過濃硫酸即可
5.氧化鈣中含有少量的碳酸鈣 繼續高溫加熱
H. 怎麼做化學中的除雜質的題目
看雜質的類型，可以用物理方法解決的就用物理方法解決，固液氣三者之間可以用加熱，攪拌、過濾等方法分離，還有溶液、膠體之間的分離可以使用半透膜。如果兩者相溶可以考慮用萃取分流的方法。如果是混合的固體溶液，氣體，則需要用化學方法，讓雜質變成容易去除的物質分離開來。只是過程中要注意反應前後不引入新雜質，主要物質的量不能減少，一般不使用主要物質來參加反應。
I. 化學除雜質的常用方法
五種常用的方法：除雜質思路分析方法：
（1）沉澱法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉澱，再用過濾法除去。（NaNO3；NaCl）
（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。（NaCl；Na2CO3）
（3）置換法：應用金屬活動順序通過置換反應除去雜質的方法。（FeSO4；CuSO4）
（4）轉純法（轉換法）：將被除去的雜質變為提純的物質。（CO2（CO））
（5）吸收法：利用混合物中某組分化學性質的差異，用試劑吸收其中一種，從而分離提純物質的方法。(H2；CO2)