化學方程式配平怎麼用

㈠ 如何正確配平化學方程式

1
寫出已有的化學方程式。我們就拿下面的方程式舉例：
C3H8 + O2 --> H2O + CO2 。
在這個反應中，丙烷(C3H8) 在氧氣中被點燃，生成水和二氧化碳。

2
分別寫出化學方程式左右兩邊每一個原子的個數。通過觀察方程式中每個原子的下腳標得知每個原子的個數，計算程式兩邊各原子的總數，並寫下來。
左邊：3個碳，8個氫，2個氧
右邊：1個碳，2個氫，3個氧

3
記住：最後再配平氫原子和氧原子。這就意味著你需要先配平碳原子。
4
給方程式右邊的單個碳原子加一個系數3，這樣右邊的碳原子數就與左邊的碳原子數配平了。C3H8 + O2 --> H2O + 3CO2

右邊方程式中碳原子的系數3與左邊方程式中碳原子的下腳標3，都意味著有3個碳原子。
在化學方程式中，系數可以調整，但腳標數不能變動。
5
接著，配平氫原子。右邊方程式中有8個氫原子，所以左邊方程式中也需要8個氫原子。C3H8 + O2 --> 4H2O + 3CO2

在右邊方程式中，氫原子的腳標為2，也就是說已經有2個氫原子了，所以我們只需加一個系數4就可以得到8個氫原子。
氫原子數等於腳標數2乘以系數4，也就等於8，也就是左邊氫的數量。
其餘6個氧來自於三個CO2。（3 x 2 = 6 個氧 + 其餘的 4 = 10）

將氧原子數配平，我們就大功告成了！

由於我們給右邊的方程式中的分子加了系數，因而氧原子的數目變了。方程式右邊的水分子中有4個氧原子，而二氧化碳分子中有6個氧原子，也就是說右邊方程式中一共有10個氧原子。
給右邊的方程式中的氧分子前加一個系數4，這樣兩邊就都有10個氧分子了。

C3H8 + 5O2 --> 4H2O + 3CO2.
現在，碳分子、氫分子和氧分子的數目都被配平了。化學方程式完成！

㈡ 化學方程式的配平方法

化學方程式的配平方法：

1、配平系數，配平化學方程式中各化學式的系數。

2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方。

3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉澱的，在生成的沉澱化學式右側用「↓」號表示。反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用「↑」號表示。反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。

原理

配平遵循兩個原則：

1、質量守恆定律（在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變）。

2、客觀事實。

㈢ 化學方程式的配平方法都有哪些

（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2,左邊是3,則最小公倍數為6,因此KClO3前系數應配2,O2前配3,式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑,由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個,則KCl前應配系數2,短線改為等號,標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法(原理配平法)
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現,並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起.O2內有2個氧原子,無論化學式前系數為幾,氧原子總數應為偶數.故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4）,由此推知C2H2前2,式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系數應為4,最後配單質O2為5,把短線改為等號,寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數,再找出其它化學式的傾泄計量數,這樣即可配平.
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
觀察：
所以,1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO,使其轉變為3個CO2.即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3）,所以右邊Fe的系數應為2.即
Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平後的化學方程式：
4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質,我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數,例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2,Fe3O4化學式較復雜,顯然,Fe3O4中Fe來源於單質Fe,O來自於H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4,寫明條件,短線改為等號即可：
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑
（四）歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數.若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法.做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式,設它的系數為1,再依次推斷.
第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中,由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O
第三步：由右端氧原子總數推O2系數1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O
第四步：取最小公倍數相乘 4NH3+5O2——4NO+6H2O
（五）利用配平詩集配平
這部分詩包括六首小詩,前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法,第六首詩告訴你在實際配平過程中,如何靈活巧妙地運用這五種方法.如果你能記住並理解這六首小詩,那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平……」
歧化反應的簡捷配平法
三種價態先標記,
兩者相減第三系.
若有約數需約簡,
悠然觀察便配齊.
說明：
1．歧化反應又稱自身氧化還原反應,在歧化反應中,同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化,另一部分原子（或離子）被還原.如：
KCIO3 →KCIO4+KCI
S+KOH →K2S+K2SO3+H2O
2．這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法.用該方法配平,簡捷准確,速度可謂神速!
解釋：
1．三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價.如：
S0+KOH →K2S-2+K2S+4O3+H2O
2．兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值）,即為第三者的系數.
3．若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數若有公約數,則需要約分後再加到反應式中去.
根據詩意的要求分析如下：
在S和K2S中,S0 →S-2,化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2,所以K2SO3前的系數為2.
在S和K2SO3中,S0→S+4,化合價變化值為∣0-4∣= 4,所以K2S前的系數為4.
在K2S和K2SO3中,S-2→S+4,化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6,所以S前的系數為6.
又因為2、4、6有公約數2,所以約簡為1、2、3,將約簡後的系數代入反應式得：
3S+KOH →2K2S+K2SO3+H2O
4．悠然觀察便配齊：意思是說將約簡後的系數代入反應式後,悠然自在地觀察一下就可以配平.
觀察可知：右邊為6個K,所以KOH前應加6,加6後左邊為6個H,所以H2O前應加3,於是得到配平後的化學反應方程式：
3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O
說明：說時遲,那時快,只要將這種方法掌握後,在「實戰」時,僅需幾秒鍾便可完成配平過程.所以說「神速」是不過分的.
雙水解反應簡捷配平法
誰弱選誰切記清,
添加系數電荷等.
反應式中常加水,
質量守恆即配平.
說明：雙水解反應,是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用,由於相互促進,從而使水解反應進行到底的反應.如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應.該法的特點是可以直接寫系數,可在瞬間完成配平過程.
解釋：
1．誰弱選誰切記清：「誰弱選誰」的意思是說,在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子（如AI3+是弱鹼AI(OH)3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象.
2．添加系數電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數,使弱鹼對應的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等.
3．反應式中常加水,質量守恆即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的系數後,為了使質量守恆,常在反應式中加上n·H2O.
舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合,發生水解反應的化學方程式.
根據詩意的要求分析如下：
⑴、根據水解原理首先寫出水解產物：
AI2(SO4)3+Na2CO3 ——AI(OH)3↓+CO2↑+Na2SO4
⑵、因為要「誰弱選誰」,所以應選AI3+和CO32-.
⑶、添加系數電荷等,因為AI3+帶3個正電荷,而在AI2(SO4)3中有2個AI3+,所以有6個正電荷；CO32-帶2個負電荷,要使「電荷等」,則必須在CO32-前加系數3,於是得到：
AI2(SO4)3+3Na2CO3 ——2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4
⑷、「反應式中常加水」.因為生成物中有6個H,所以應在反應物中加上「3H2O」.這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：
AI2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O = 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4
奇數配偶法
出現最多尋奇數,
再將奇數變為偶.
觀察配平道理簡,
二四不行再求六.
說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟.該法的優點是能適應於各種類型的化學反應方程式的配平,而且簡捷、迅速,可直接加系數.對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效.但該法不適合於反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平,在這種情況下,若用此法常常很麻煩.
解釋：
1．出現最多尋奇數,再將奇數變為偶：這兩句說的是奇數配偶法的第一步.「出現最多尋奇數」的意思是說在反應式中尋找在反應前後出現次數最多的元素,然後在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的一項；「再將奇數變為偶」的意思是說在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）.
2．觀察配平道理簡,二四不行再求六：意思是說將奇數變為偶數以後即可觀察配平,如果配不平,再依次試較大的偶數4,4若不行再用6,……
例一：請配平反應式：
Cu+HNO3（濃）—— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
根據詩意的要求分析如下：
在該反應式中,Cu在反應前後出現了2次,H出現了2次,N出現了3次,O出現了4次.顯而易見,氧是反應前後出現次數最多的元素,而且生成物H2O中的個數為1,是奇數,故應在H2O的前面加系數2,使奇數變為偶數：
Cu+HNO3（濃）—— Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O
在H2O的前面加上2後,右邊有4個H,所以應在HNO3前面加上4,左邊加4後有4個N,而右邊有3個N,所以應在NO2前面加上2,於是得配平了的化學反應方程式：
Cu+4HNO3（濃）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
例二：請配平反應式：
C2H6 +O2 ——CO2 +H2O
分析：觀察得知氧是前後出現次數最多的元素,故在H2O前加系數2,觀察後不平,然後換4,但還是不行,再換6.觀察配平如下：
2C2H6+7O2 = 4CO2+6H2O
氧化還原反應交叉配平法
升價降價各相加,
價變總數約後叉.
氧化還原未參與,
配平不要忘記它.
氧化還原分子內,
從右著手莫懼怕.
叉後前後出奇偶,
奇變偶後再交叉.
說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時應注意的問題.對於較復雜的氧化還原反應,用該法配平則比較方便.
解釋：
1．升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步,即：首先表明升價元素和降價元素的化合價,然後將升降價數各自分別相加,這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數.
舉例：請用交叉配平法配平如下反應式：
FeS2+O2 ——SO2+Fe2O3
根據詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價,於是得到：
Fe+2S2-1+O20 ——S+4O2-2+Fe2+3O3-2
根據詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數.Fe2+→Fe3+化合價升高數為1,S-1→S+4化合價升高數為5,又因為FeS2中有2個S,所以S的升價總數為5×2=10,故升價元素（Fe和S）的價變總數為1+10=11；O0→O-2化合價降低數為2,因O2含2個O,所以降價元素O的價變總數為2×2=4.於是得到下式：
11 4
FeS2 + O2 ——SO2 + Fe2O3
2．價變總數約後叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數後,若二者有公約數,則需約簡後再交叉（如二者是6和9,則約簡為2和3）.言外之意,若二者為互質數,則直接交叉即可.
在這個例子中,11和4是互質數,故可以直接交叉,於是得到下式：
11 4
4FeS2 + 11O2 =SO2 + Fe2O3
左右觀察配平可得到答案：
4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O3
3．氧化還原未參與,配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應,一部分未參加氧化還原反應,那麼應將交叉系數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數,這樣才是該物質分子前的系數.
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
Mg+HNO3 ——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
根據詩意的要求分析如下：
Mg的價變總數為2,N的價變總數為8,約簡後為1和4,故Mg前系數是4已是無疑的,而HNO3前的系數似乎應該是1,但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應,故HNO3前的系數不是1,而是1+9=10.於是可得到如下配平好了的反應方程式：
4Mg+10HNO3 = 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4．氧化還原分子內,從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應,則應該從生成物著手交叉配平.
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
NH4NO3 ——N2+O2+H2O
根據詩意分析如下：
一看便知這是一個典型的分子內氧化還原反應,所以應從生成物著手交叉.N0→N-3化合價降低數-3,是N0→N+5化合價升高數是5,故N的價變總數應是∣5 + (-3) ∣= 2,O0→O-2化合價的價變總數為4,化簡交叉後.觀察配平得：
2NH4NO3 = 2N2+O2+4H2O
5．叉後前後出奇偶,奇變偶後再交叉：意思是說若交叉系數後某原子反應前後的個數出現了一奇一偶現象,則需將奇數（乘以2）變為偶數.
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
FeS+KMnO4+H2SO4 ——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓
根據詩意的要求分析如下：
Fe和S的化合價升高總數為3（奇數）,Mn的化合價降低總數為5,所以交叉系數是3和5,但Fe2(SO4)3中有2個Fe（偶數）,K2SO4中有2個K（偶數）,故應將3和5分別乘以2,變為偶數6和10,即6和10就是實際應該交叉的系數.由此得出：
10FeS+6KMnO4+24H2SO4 = 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+24H2O+10S↓
說明：交叉配平法在解釋的時候似乎「較復雜」,但實際配平過程中,僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了,所以只要把這首詩真正理解了,那麼在實際配平中就會達到瞬間完成的效果.
萬能配平法
英文字母表示數,
質電守恆方程組.
某項為一解方程,
若有分數去分母.
說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟.該方法的優點是：該法名副其實——萬能!用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式.如果你把這種方法熟練掌握了,那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平.」；該法的弱點是：對於反應物和生成物比較多的化學方程式,用該法則配平速度受到影響.但也不是絕對的,因為其速度的快慢決定於你解多元一次方程組的能力,如果解方程組的技巧掌握的較好,那麼用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了.
解釋：
1．英文字母表示數：「數」指需要配平的分子系數.這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數.
舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：
Cu+HNO3（濃）—— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數,於是得到如下反應方程式：
A·Cu+B·HNO3（濃）—— C·Cu(NO3)2+D·NO2↑+E·H2O……①
2．質電守恆方程組：該法的第二步是根據質量守恆定律和電荷守恆定律列多元一次方程組（若不是離子方程式,則僅根據質量守恆定律即可）.
根據詩意的要求列出下列方程組：
A = C
E=2B
B = 2C + D
3B = 6C + 2D + E
3．某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為「1」,然後解方程組.
根據詩意的要求,我們令B = 1,代入方程組得下列方程組：
A = C
1 = 2E
1 = 2C + D
3 = 6C + 2D + E
解之得：A=1/4,C=1/4,D=1/2,E=1/2
將A、B、C、D、E的數值代入反應方程式①得：
1/4Cu+HNO3（濃）—— 1/4Cu(NO3)2+1/2NO2↑+1/2H2O……②
說明：在實際配平過程中,到底該令那一項為「1」,要具體問題具體分析,以解方程組簡便為准.一般是令分子式比較復雜的一項的系數為「1」.
4．若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中,若有的系數是分數,則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數.從而各分母被去掉,使分數變為整數.
根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：
Cu+4HNO3（濃）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
配平決策歌
迅速觀察定類型,
歧化水解首先用.
能否奇偶再交叉,
電子得失法
電子得失法的原理是：氧化一還原反應中,還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數.根據這一規則,可以配平氧化一還原反應方程式.
下面是配平的具體方法：
1．從反應式里找出氧化劑和還原劑,並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況,以便確定它們的電子得失數.
2.使得失電子數相等,由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數.
3．由已得的系數,判定其它物質的系數,由此得配平的反應式.

㈣ 高中化學方程式配平技巧

高中化學方程式配平技巧：

1、定一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

2、最小公倍數法

這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6。

因此kclo3前系數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：2kclo3==2kcl+3o2↑

3、奇偶配平法

這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o。

此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。

4、電子得失總數守恆法

這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時的一些技巧。

對某些較復雜的氧化還原反應，如一種物質中有多個元素的化合價發生變化，可以把這種物質當作一個整體來考慮。

㈤ 配平化學方程式竅門

導語：配平化學方程式竅門有哪些呢？化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物後，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恆定律，這就需要通過計算配平來解決。

配平化學方程式竅門

方法一：

觀察法

觀察法也適用於一些簡單的方程式，用觀察法配平的關鍵是搞清反應的實質。

例如，一氧化碳燃燒就可以用這種方法配平。觀察一氧化碳燃燒的符號表達式，可以發現一氧化碳燃燒實質是每個一氧化碳分子得到一個氧原子，變為二氧化碳。

因為氧分子中有2個氧原子，所以每2個CO從一個O2分子中各得到一個氧原子，變為2個CO2分子。因此反應方程式中CO，O2，CO2的系數分別為1，2，2。

方法二：

最小公倍數法

最小公倍數法，適用於一些較為簡單的化學方程式的配平。

以磷燃燒為例，先寫出反應的符號表達式。

在這個反應中，氧元素的數據較大，所以我們選擇氧元素計算最大公倍數。左右兩邊氧的系數的最小公倍數為2×5=10，所以應有10個氧原子參與反應。在將10除以每個化學式中氧原子的數量，就可以得到對應的化學式的系數。

最後再根據質量守恆定律，得出其他系數。由已知的系數可得參與反應的磷原子的.數量為4，所以P前的系數為4。最後將箭頭改為等號，配平完成。

氯酸鉀分解等方程式，也可採用這種方法配平。

方法三：

待定系數法

對於一些較為復雜的化學方程式，無法使用最小公倍數法，也很難採用觀察法，這時可以考慮採用待定系數法。採用待定系數法，並不是每個化學式前都設一個未知數，未知數的數量越少越好。

例如，在加熱高錳酸鉀製取氧氣的方程式中，可先設K2MnO4前的系數為a，則顯然有2a個K參與反應，所以KMnO4前的系數應為2a。

再根據質量守恆定律，得出其他化學式前的系數。

最後求出系數的最大公因數為a，各系數都除以最大公因數，得到KMnO4，K2MnO4，MnO2，O2的系數分別為2，1，1，1。

再看一個較為復雜的反應：

XeO3 + MnSO4 + H2O → HMnO4 + Xe + H2SO4

可先設XeO3的系數為a，MnSO4的系數為b。

由Xe元素的質量守恆，可得Xe前的系數為a；

由Mn元素的質量守恆，可得HMnO4前的系數為b；

由S元素的質量守恆，可得H2SO4前的系數也為b。

由H元素質量守恆可得H2O前的系數為1.5b；

O元素前的系數為4b—3a；

顯然1.5b=4b—3a，變形可得6a=5b。

根據6a=5b，將所有的a替換為b，然後去分母。最後除以最大公因數，配平完成。

配平化學方程式竅門

一、最小公倍數法

配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數的最小公倍數，然後用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的系數。

（1）找出式子兩邊原子個數最多的氧原子。

（2）求出氧原子的最小公倍數為10。

（3）10除以5等於2，2就是P2O5的系數，寫在P2O5前面，同理可得O2的系數為5。

（4）再用同樣的方法求出P的系數為4。

（5）配平後要注反應條件和劃上等號（有時還要注「↑」和「↓」）。

即這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎。初中大多數化學方程式的配平用這種方法，要求初三學生能夠熟悉地運用它。

二、用奇數配偶數法

用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子里出現的次數較多，且各端的原子總數是一奇一偶。

配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數變為最小的偶數（即乘以2），再確定其它化學式的系數。

例2。

氧是這一方程式里出現次數最多的元素，就以氧作為配平的起點。因為反應物里氧原子2個，是偶數個，生成物里氫原子3個，是奇數個，偶數個肯定不等於奇數個，所以我們可以先在化學式H2O前寫一個最小的偶數2，再用最小公倍數進一步配平。

寫上2後，左邊只有2個H原子，右邊有4個H原子，所以C2H2的系數應為2，要使兩邊碳原子總數相等，右邊CO2的系數應為4，最後才確定O2的系數為5。即：

三、觀察法

配平方法是：（1）通過觀察，從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的系數。（2）根據求得的化學式的系數再找出其它化學式的系數。

顯然，Fe3O4里的3個鐵原子來自反應物里的鐵，而Fe3O4里的4個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一系數4，而鐵原子前必須寫一系數3。

不難看出，在生成物氫氣的化學式前要寫系數4，才能使化學方程式配平，然後註明反應條件並劃上等號（註：H2後面不要註上↑，因為高溫下，反應物H2O呈氣體狀態）。

四、唯一元素法

這種方法不僅適用於簡單的化學方程式，也適用於較為復雜的化學方程式。首先提出兩個概念「唯一元素」和「准唯一元素」。

所謂「唯一元素」是指在反應物或在生成物中都只存在於一種物質的元素。

下面以例題說明用「唯一元素法」配平化學方程式的方法和步驟。

1、 確定唯一元素

初學階段可要求學生對唯一元素做出標記以免學生搞錯。

2、 假定系數

任選一種唯一元素，假設其所在的物質中一種，系數為1，並據此推出其所在的另一種物質的系數。本例中選定的K元素，定KClO3系數為1。

說明：（1）為了使兩邊所選定的元素原子個數相等，有可能出現分數系數，處理辦法是等全部配平了，再把分數變為整數。

（2）為了減少錯誤，剛開始學時，可要求學生將系數1寫上，等全部配平後再把1省略掉。

3、 由已知求未知

在已確定系數物質中，再選擇一種唯一元素和准唯一元素，據此確定未知物質的系數。要求所選定的元素必須包含於一種系數未定的物質中。

則將未定系數物質有意無意當成系數為1而又改變已確定了的物質的系數，從而造成錯誤。

注意：這一步操作可以重復多次，到每一種物質的系數都確定為止。

㈥ 配平化學方程式的方法都有哪些怎麼用=_=

化學方程式配平法
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如：kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前系數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊h2o的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知c2h2前2，式子變為：2c2h2+o2==co2+2h2o由此可知co2前系數應為4，最後配單質o2為5，寫明條件即可：2c2h2+5o24co2+2h2o
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其它化學式的系數，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化學式較復雜，顯然
fe3o4中fe來源於單質fe，o來自於h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑由此推出h2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3fe+4h2ofe3o4+4h2↑
（四）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學方程式配平可採用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然後配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計量數同乘以2化分為整數：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

㈦ 化學方程式怎麼配平

對於簡單方程式可以利用拼湊的方法，對於那些復雜的方程式可以利用氧化還原反應的最小公倍數法。

㈧ 化學方程式怎麼配平

Kclo3—>Kcl+o2 |
在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此Kclo3前系數應配2，o2前配3，式子變為：
2Kclo3—>Kcl+3o2 |
由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則Kcl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可。
（二）其偶配平法
這種方法用於化學方程式兩邊某一個元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：
c2h2+o2—co2+h2o
此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊h2o的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知c2h2前2，式子變為:
c2h2+o2==co2+2h2o
由此可知co2前系數應為4，最後配單質o2為5，寫明條件即可。
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可以通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：
fe+h2o—fe3o4+h2
fe3o4化學式較復雜，顯然，fe3o4中fe來源於單質 fe，o來自於h2o，則 fe 前配3，h2o前配4，則式子為：
3fe+4h2o = fe3o4+h2 |
由此推出h2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可。

㈨ 化學方程式要怎麼配平

在化學反應的過程中，遵守質量守恆定律。為了使化學方程式滿足質量守恆定律，需要對方程式加以配平。那麼如何配平化學方程式呢？下面整理了配平化學方程式的方法，供大家參考。



一、最小公倍數法

A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。

B、推出各分子的系數。

例如：

第一步：CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4

第二步：CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4（配平）

第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（註明生成物物態）

二、觀察法

從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2

第三步4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2(反應條件：加熱）

三、奇偶配平法

看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。

例：配平

H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第一步：配平氧原子

4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步：配平氫原子、鐵原子

4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2

第三步：配平後的化學方程式：

4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2（反應條件：加熱）

四、得氧失氧法

對於氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然後配平。

比如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

氧化劑氧化鐵反應前後失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2。

五、設一法

（1）適用范圍：適用於含碳、氫的化合物（或含碳、氫、氧的化合物）與氧氣的反應。

（2）步驟：在反應物或生成物中找出化學式比較復雜的一種物質，將其化學計量數定為1，以此化學式為基準，推求與其有關的化學式的化學計量數。