如何書寫化學原電池反應

⑴ 原電池反應式怎麼寫

"負極--鐵,正極--銅,電解質溶液--稀硫酸"
負極：Zn - 2e- = Zn2+
正極：2H+ + 2e- = H2↑
電池總反應：Zn+2H+=Zn2++ H2↑
步驟
1、先寫出原電池中發生的化學反應,一般是負極和電解質溶液發生反應；
2、在改成離子方程式；
3、再標出雙線橋,
4、根據雙向橋上的得失電子,寫出正負電極的電極反應（負極：失電子,正極：得電子）；
如果你是高一學生,那麼這個「負--鐵,正--石墨;電解質溶液--氯化鈉溶液」就不要求掌握,
這個「負極--銅,正極--銀,電解質溶液--硝酸銀溶液」你可以根據我的步驟試著書寫一下.
我等一下來回答；

⑵ 如何書寫原電池電極反應式

有三種種常見的題型：
1。給出兩個電極，一種電解液，象課本中的銅--鋅原電池。這種電極反應最容易寫，一般規律是，負極本身失去電子溶解，正極是液中的陽離子得到電子生成單質。（我們通常也用這個現象來判斷原電池的正負極：溶解的一極為負級，正極則是產生氣體或質量增加）
2。燃料電池：規律是，可燃性氣體在負極反應，氧氣通入的一極為正極。常考的是氫氧燃料電池，寫電極反應時要注意題目給的電解液：
（1）如用硫酸溶液做電解液電極反應為：負極：2H2-4e-=4H
正極：O2
4e-
4H
==2H2O(本來是生成OH-的，可這是酸性溶液，生成的OH-要與溶液中的H
反應)
（2）如用KOH溶液做電解液：負極：2H2-4e-
4OH-
==2H2O（同上，生成的H
不能在鹼性溶液中存在，要與OH-反應）
正極：O2
4e-
2H2O
==
4OH-
3。干電池和鉛蓄電池等：如果要考類個電池，題目一般會給出總的化學方程式，先根據式中元素化合價變化判斷正負極（負極失電子化合價升高，反之，化合價降低為正極）
PbO2
Pb
2H2So4=2PbSO4
2H2O
很容易看出負極為Pb,先根據規律，負極本身失電子：Pb-2e-==Pb2
而所給的總式中生成物並沒有Pb2
存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2
還與溶液中的SO4
2-結合，就容易得出結果，Pb-2e-
SO42-=PbSO4。接下來的正極就好辦了，用總反應減去負極即可。謝謝採納!呵呵呵！

⑶ 關於原電池電極反應的書寫方法

一般來說，原電池電極反應式的書寫應注意一下四點： 1.首先判斷原電池的正負極 如果電池的正負極判斷失誤，則電極反應必然寫錯。一般來說，較活潑的金屬失去電子，為原電池的負極，但不是絕對的。如鎂片和鋁片插入氫氧化鈉溶液中組成的原電池雖然鎂比鋁活潑，但由於鋁和氫氧化鈉溶液反應失去電子被氧化，因而鋁是負極，此時的電極反應為： 負極：2Al－6e－=== 2Al3+ 正極：6H2O +6e－=== 6OH－+3H2↑ 或2Al3++2H2O +6e－+ 2OH－=== 2AlO2－+ 3H2↑ 再如，將銅片和鋁片同時插入濃硝酸中組成原電池時，由於鋁在濃硝酸中發生了鈍化，銅卻失去電子是原電池的負極被氧化，此時的電極反應為： 負極：Cu－2e－=== Cu2+ 正極：2NO3－+ 4H++2e－=== 2NO2↑+2H2O 2.要注意電解質溶液的酸鹼性 在正負極上發生的電極反應不是孤立的，它往往與電解質溶液緊密聯系。如氫－氧燃料電池就分酸式和鹼式兩種，在酸性溶液中的電極反應： 負極：2H2－4e－=== 4H + 正極O2+ 4H++ 4e－=== 2H2O 如果是在鹼性溶液中，則不可能有H+出現，同樣在酸性溶液中，也不能出現OH－。由於CH4、CH3OH等燃料電池在鹼性溶液中，碳元素是以CO32－離子形式存在的，故不是放出CO2。 3.還要注意電子轉移的數目 在同一個原電池中，負極失去電子的總數一定等於正極得到電子的總數，所以在書寫電極反應式時，要注意電荷守恆。這樣可避免在有關計算時產生錯誤或誤差，也可避免由電極反應式寫總反應方程式或由總方程式改寫電極反應式時所帶來的失誤。 4.抓住總的反應方程式 從理論上講，任何一個自發的氧化還原反應均可設計成原電池。而兩個電極相加即得總的反應方程式。所以對於一個陌生的原電池，只要知道總的反應方程式和其中的一個電極反應式，就可寫出另一個電極反應式。 (^_^)

⑷ 原電池的化學方程式怎樣書寫

舉例，配平， 可得Pb- 2e- + SO42- =PbSO4（沉澱不能寫成離子形式） 總反應減去負極反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 氧化劑PbO2，氧化產物，得失電子數2e- 書寫，填在等號前拋開燃料電池來說，還原劑，等號右面書寫氧化產物，還原劑Pb，氧化產物PbSO4，少一個SO42-，還原產物和得失電子數(注意個數)。用總反應減去負極反應即可，書寫電池半反應：負極反應Pb（還原劑）-2e-（失電子數） =PbSO4（氧化產物） 發現不平，先找總反應的氧化劑，還原產物PbSO4。 再書寫電池負極反應，在等號左面書寫還原劑，失電子數（注意是負號）：鉛蓄電池總反應

⑸ 原電池化學方程式的書寫技巧，幫忙總結一下！

拋開燃料電池來說，書寫電池半反應，先找總反應的氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物和得失電子數(注意個數)。
再書寫電池負極反應，在等號左面書寫還原劑，失電子數（注意是負號），等號右面書寫氧化產物，配平。用總反應減去負極反應即可。
舉例：鉛蓄電池總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
氧化劑PbO2，還原劑Pb，氧化產物PbSO4，還原產物PbSO4，得失電子數2e-
書寫：負極反應Pb（還原劑）-2e-（失電子數） =PbSO4（氧化產物）
發現不平，少一個SO42-，填在等號前，
可得Pb- 2e- + SO42- =PbSO4（沉澱不能寫成離子形式）
總反應減去負極反應，可得正極反應
PbO2+ 4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 +2H2O

⑹ 高中化學原電池的電極方程式怎麼寫啊

陰極得電子，陽極失電子。

就是說在陰極聚集的陽離子會得到電子化合價降低，被還原。

在陽極聚集的陰離子會失去電子化合價升高，被氧化。

如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通電）

陰：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑

陽：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑

有句方便記憶的 升失陽，降得還。

即 化合價「升」高，「失」電子，被「氧」化。

化合價降低，得電子，被還原。

發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池就是通過化學反應實現化學能向電能轉化的。

(6)如何書寫化學原電池反應擴展閱讀：

在食鹽溶液加快生銹的過程中，也發生了原電池反應，透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為鋅離子。

鋅離子進入溶液，使得溶液里的正電荷過多；同時鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，使溶液里原有的氫離子在銅電極上被還原成氫原子，這樣溶液中多餘的正電荷就被中和；氫原子又結合成氫分子並放出。

由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。

⑺ 高中化學原電池中，兩級反應的方程式該如何書寫

一般情況下，酸性條件氫離子參與，中性條件下水參與，鹼性條件下oh-參與。下面是我的一些總結你可以看看
電極反應式的書寫
⑴根據原電池裝置的書寫
負極：
①若負極材料本身被氧化，其電極反應式有兩種情況：
一種是負極金屬失電子後生成金屬陽離子不與電解質溶液的成分反應，此時是電極反應可表示為m－ne－＝mn＋。
另一種是負極金屬失電子後生成的金屬陽離子與電解質溶液成分反應，此時的電極反應要將金屬失電子的反應、金屬陽離子與電解質溶液的反應疊加在一起，如鉛蓄電池的負極反應為：pb+2oh－－2e－＝2h2o。
②若負極材料本身不反應，如燃料電池，在書寫負極反應式時，要將燃料電池失電子的反應及其產物與電解質溶液反應疊加在一起書寫，如h2－o2（koh溶液）電池的負極反應為
h2+2oh－－2e－＝2h2o。
正極：
首先判斷在正極發生反應的物質。①當負極材料與電解質溶液發生自發的化學反應時，在正極上發生電極反應的物質是電解質溶液中的某種微粒；②當負極材料與電解質溶液不發生自發化學反應時，在正極上發生反應的物質是溶解在電解質溶液中的o2。
然後再根據具體情況寫出正極反應式，在書寫時也要考慮正極反應產物是否與電解質溶液反應的問題，若反應也要書寫疊加式。
⑵根據原電池反應書寫
①找出發生氧化反應和還原反應的物質，確定正負極產物。
②利用電荷守恆分別寫出電極反應式。
③驗證：兩電極反應式相加所得式子和原化學方程式相同，則書寫正確。

⑻ 如何寫原電池電極反應式。

（一）原則：
負極：失電子，發生氧化反應（一般是負極本身失電子）
正極：得電子，發生還原反應（一般是溶液中陽離子在正極上得電子，但也可能是O2在正極上得電子（吸氧腐蝕），或正極本身得電子）
總反應式（電池反應）= 正極反應式 + 負極反應式
對於可逆電池，一定要看清楚「充電、放電」的方向。放電的過程應用原電池原理，充電的過程應用電解池原理。
（二）具體分類判斷1.第一類原電池：
①兩個活潑性不同的電極(金屬與金屬、金屬與石墨碳棒、金屬與難溶金屬氧化物)；
②電解質溶液，至少要能與一個電極發生有電子轉移的氧化還原反應，一般是置換反應；
③兩電極插入電解質溶液中且用導線連接。
方法：先找出兩極相對活潑性，相對活潑的金屬作負極，負極失去電子發生氧化反應，形成陽離子進入溶液；
較不活潑的金屬作正極，溶液中原有的陽離子按氧化性強弱順序在正極上得到電子還原反應，析出金屬或氫氣，正極材料不參與反應。
如：Mg—Al—HCl溶液構成的原電池中，負極為Mg。
但Mg—Al—NaOH溶液構成的原電池中，負極為Al（Mg與NaOH溶液不反應，Al是兩性金屬，可以與NaOH溶液反應）。
再分析進入溶液的微粒能否在電解質環境中存在 （得失電子不能同時在同極上發生），不能存在時應考慮其與電解質之間的後續反應。
如：Mg、Al在鹼性環境中構成的原電池
解析：在鹼性環境中Al 比 Mg活潑，其反實質為Al與鹼溶液的反應：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O
∴負極：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O
正極：6H2O + 6e- =3 H2↑ + 6OH-
注意：Al-3e-=Al3+，此時Al3+在鹼性環境不能穩定存在，會與OH-（過量）結合轉化為AlO2-
2. 第二類原電池：
① 兩個活動性不同的電極；
②任何電解質溶液( 酸、鹼、鹽皆可)；
③ 形成迴路。 這類原電池的特點是電極與電解質溶液不發生置換反應，電解質溶液只起導電作用。
正極一般是吸氧腐蝕的電極反應式：O2＋2H2O＋4e- ＝ 4OH-。
微電池(即若干微小的原電池)為不正規的原電池。合金或不純的金屬在潮濕空氣中就能形成微電池。電化學腐蝕即微電池腐蝕，依然是原電池原理。
一般原電池和微電池的區別在於前者中兩個電極不直接接觸，故前者電流是在導線中流動，而後者電流是在金屬體內部流過。
微電池腐蝕分為析氫腐蝕(發生在酸性較強的溶液里，正極上H+被還原)和吸氧腐蝕 (發生在中性、鹼性或極弱酸性溶液里，正極上是氧氣被還原：O2＋2H2O＋4e- ＝4OH-)。
3.燃料電池：
燃料電池的電極反應（主要是負極的電極方程式）是一個難點。我們知道，一般的燃料電池大多是可燃性物質（主要是可燃性氣體）與氧氣及電解質溶液共同組成的原電池，雖然可燃性物質與氧氣在不同的電極反應，但其總反應方程式是可燃物在氧氣中燃燒。由於涉及電解質溶液，所以燃燒產物可能還要與電解質溶液反應，再寫出燃燒產物與電解質溶液反應的方程式，從而得到總反應方程式。
由於在反應中氧氣由0價變為－2價，所以肯定是O2得電子，即O2作氧化劑是正極，即可寫出正極的電極反應式：O2+4e-+2H2O=4OH-①(該反應式為常見的絕大多數燃料電池的正極反應式)。若此時電解質溶液為酸性，則反應過程可以理解為：正極上首先發生： O2+4e-=2O2-由於在酸性環境中大量存在H+故O2-會與H+結合成H20，故正極反應式應為：O2+4 e-＋4H+＝2H2O ②若電解質為中性或鹼性時，則正極反應式就只是①。此時負極反應式就可由總電極方程式減去正極的電極方程式得到（注意要將方程式中的氧氣抵消掉）。
（1）直接法書寫電極反應式：（以氫氧燃料電池為例）
解析：H2、O2燃料電池中反應實質為：2H2+O2=2H2O
電極上H2-2e-=2H+ O2+4e-=2O2+
在不同環境中H+、O2-會與電解質發生不同的反應，故電極反應也相應不同：
①酸性環境中：H+能穩定存在，O2-會與H+結合成H20，
負極：2H2-4e-=4H+
正極：O2+4H++4e-=2H2O
②鹼性環境中：H+不能穩定存在會與OH-結合成水，而O2-也不能穩定存在會與水結合形成OH-
負極：2H2-4e-+4OH-=4H20
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
③中性環境中：H+能穩定存在：02-會與H20結合成OH-：
負極：2H2-4e-=4H+
正極：O2+2H20+4e-=4OH-
④在能傳導O2-的固體電解質中：由於O2-能存在，而H+會與固體電解質中O2-結合形成水
負極：2H2-4e-+2O2-=2H2O
正極：O2+4e-=2O2-
（2）加減法書寫電極方程式：由甲醇和氧氣以及強鹼作電解質溶液的新型手機電池。解析：CH3OH+O2→CO2+H2O……①但：CO2在鹼性環境中不存在，會與OH-反應生成CO32-CO2+2OH- =CO32-+H2O……②故將①、②式進行疊加即為總反應：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O ……③由於正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-……④ 由於電解質溶液為鹼性，所以正極的產物不再進一步反應，則負極的反應式為總反應方程式減去正極的反應式得到：2CH3OH+3O2＋4OH- -3O2-6H2O -12e-=2CO32-+6H2O-12OH-調整之後得（負極）：CH3OH＋8OH- －6e-＝CO32-＋6H2O
二、電解池電極反應式的書寫
（一）原則：
陽極：失電子，發生氧化反應（一般是溶液中陰離子在陽極上失電子，也可能是陽極材料本身失去電子）
陰極：得電子，發生還原反應（一般是溶液中陽離子在陰極上得電子）
（二）具體分類判斷
1.陽極為惰性電極（CPt）這類電解池的電極反應式的書寫只需考慮電解質溶液中的所有陰陽離子的放電，電極本身不參與放電。中學階段陰離子主要掌握I-、Br-、Cl-、OH-的放電，陽離子主要掌握Ag+,Cu2+,H+的放電。
2.陽極為活性電極（如Fe、Cu、Ag等）這類電解池的陽極反應為活性電極本身失去電子生成相應的陽離子，陰極反應為電解質溶液中的陽離子得到電子生成相應的單質。