初三化學都有哪些章節

A. 九年級化學有那些章節

緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩 第一單元 走進化學世界 課題1 物質的變化和性質 課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學 課題3 走進化學實驗室 第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空氣 課題2 氧氣 課題3 製取氧氣 第三單元 自然界的水 課題1 水的組成 課題2 分子和原子 課題3 水的凈化 課題4 愛護水資源 拓展性課題 最輕的氣體 第四單元 物質構成的奧秘 課題1 原子的構成 課題2 元素 課題3 離子 課題4 化學式與化合價 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恆定律 課題2 如何正確書寫化學方程式 課題3 利用化學方程式的簡單計算 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60 課題2 二氧化碳製取的研究 課題3 二氧化碳和一氧化碳 第七單元 燃料及其利用 課題1 燃燒和滅火 課題2 燃料和熱量 課題3 使用燃料對環境的影響 拓展性課題 石油和煤的綜合利用 附Ⅰ初中化學實驗常用儀器和葯品取用規則 附錄Ⅲ 部分名詞中英文對照表 後記 元素周期表 第八單元金屬和金屬材料 課題1金屬材料 課題2金屬的化學性質 課題3金屬資源的利用和保護 第九單元溶液 課題1溶液的形成 課題2溶解度 課題3溶質的質量分數 第十單元酸和鹼 課題1常見的酸和鹼 課題2酸和鹼之間會發生什麼反應 第十一單元鹽化肥 課題1生活中常見的鹽 課題2化學肥料 第十二單元化學與生活 課題1人類重要的營養物質 課題2化學元素與人體健康 課題3有機合成材料 寄語同學們 附錄Ⅰ部分酸、鹼和鹽的溶解性表（20 ℃） 附錄Ⅱ部分名詞中英文對照表

B. 蘇教版初三化學上冊有哪幾章

蘇教版和滬教版是一本書，共五章。
第一章 開啟化學之門
第二章 我們身邊的物質
第三章 物質構成的奧秘
第四章 燃料 燃燒
第五章 金屬與礦物
（外加一個附錄）

C. 初三的化學學了哪些內容

1、初中化學三大可燃氣體 ：
2、初中化學三大還原劑 ：
3、元素符號的二種意義：
4、化學式的四種意義：
5、化學方程式的三種意義：
6、物質的固定顏色：黑色固體、藍色沉澱、紅褐色沉澱、無色溶液、有色溶液.
7、保持物質化學性質的微粒：
8、化學變化中最少的微粒：
9、檢驗氣體≥3的方法：
10、檢驗、除去二氧化碳的方法：
11、除去一氧化碳、氫氣的方法：
12、除去水蒸氣的方法：
13、檢驗、除去水的方法：
14、決定元素種類的：
15、決定元素性質的：
16、書中條件為高溫的四條反應：
17、地殼中元素的多少排列、人體中元素的多少排列、空氣中元素多少的排列：
18、最輕的氣體、沒有中子的原子、最硬的天然物：
19、由原子構成的物質、由分子構成的物質、由離子構成的物質：
20、二種元素、四種物質、四條化學方程式：
21、可直接加熱的儀器、可間接加熱的儀器：
22、原子結構圖中：內=外、內＞外、內＜外表示什麼：
23、初中化學的公式：
24、水銀不是銀,乾冰不是冰：
25、有氧化銅參加反應,那一定有什麼物質：
26、有紅色的物質生成（即有銅）,那反應方程式是什麼：
化學實驗：
1、固體、液體的取用：
2、物質的加熱：（酒精燈）
3、綜合操作：（傾倒、膠頭滴管、量筒）
4、儀器的洗滌：
5、製取氣體前必須要做的第一步：
6、點燃氣體前必須要做的第一步：
7、製取氣體的發生裝置與氣體的反應物、反應條件的關系：
8、收集氣體的收集裝置與氣體的物理、化學性質的關系：
9、製取氧氣的注意事項：
10、製取二氧化碳的注意事項：
11、粗鹽提純的步驟、玻璃棒的三種用途：
12、過濾、蒸發的原理、裝置、注意事項：
13、水的電解、分子運動、空氣中氧氣含量測定實驗：
14、氣密性的檢驗、氫氣純度的檢驗方法：
15、實驗操作中要注意的字眼：振盪、靜置、攪拌、加熱、高溫等等

D. 求一份初三化學各章節知識點總結

初三化學復習提綱
一. 化學基本概念
A.物質和組成、性質、變化、分類
1.純凈物：由同種物質組成的物質。 例如氧氣、氯化鈉、硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)等。有固定組成。有固定的性質，例如熔點、沸點等。混合物經分離提純可得純凈物。
2.催化劑和催化作用
催化劑：在化學反應里能改變其它物質的化學反應速率，本身的質量和化學性質在反應前後都沒有改變的物質，叫做催化劑。
催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫做催化作用。
3.單質：由同種元素組成的純凈物。
單質分成金屬單質(如鋅、鐵、銅等)、和非金屬單質(如氫氣、氧氣、氯氣等)、稀有氣體單質(如氦、氖、氬等)。
4.分子：保持物質化學性質的一種微粒。
(1) 分子在不停地運動著，例如水的蒸發，物質的溶解、擴散現象等。分子間有一定的間隔。物質間的三態的變化是分子間間隔大小的改變。同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。分子有一定的大小和質量。
(2) 分子是由原子構成的，例如每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
(3)由分子構成的物質有：非金屬單質(例如氧氣、磷、硫等)；二氧化碳、氯化氫等氣體化合物，硫酸、硝酸等酸類物質，甲烷(CH4)等一些有機物。
5.化合物：由不同種元素組成的純凈物。
化合物又分成酸(見酸的分類與命名)、鹼(見鹼的命名)、鹽(見鹽的分類和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化銅等)。
6.化學變化：物質在發生變化時生成了其它物質。例如灼熱的木炭跟氧氣反應生成二氧化碳等。
7.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。一般指物質與金屬、非金屬、氧化物、酸、鹼、鹽等物質能否反應，所表現出的活動性、穩定性、氧化性、還原性、酸性、鹼性、可燃性等。
8.混合物 (1)由多種物質組成的物質。例如空氣、溶液等均是混合物。
(2)沒有固定的組成。
（3）各種物質保持原有的性質，物質之間沒有發生反應。
9.離子： 帶電的原子或原子團。
(1) 帶正電荷的離子叫做陽離子(核電荷數＞核外電子數)；帶負電荷的離子叫做陰離子(核電荷數＜核外電子數＝。
(2) 原子在化學反應中得失電子的數目即陰陽離子所帶電荷數。例如鈉原子在反應中失去最外層的一個電子成為帶一個單位正電荷的陽離子(Na+)，氯原子在反應中得到一個電子使最外層達到8個電子的穩定結構，形成帶一個單位負電荷的陰離子(Cl--)。
(3) 陽離子、陰離子與原子間的關系是：_____________________________________
由離子構成的物質有大多數鹽類、鹼類等化合物。常見的帶電的原子團有：OH--、NO3--、CO32-、SO42-、NH4+等。
10. 離子化合物與共價化合物
(1) 離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物叫離子化合物。某些鹼性氧化物，如Na2O、K2O，常見的鹽類如NaCl、KF，常見的鹼，如NaOH等都屬於離子化合物。
(2) 共價化合物：不同元素的原子間以共用電子對形成分子的化合物是共價化合物。例如氯化氫(HCl)、水(H2O)等。在化學反應中元素的原子都有使最外層電子達到穩定結構的趨勢。例如氯元素的原子在化學反應中易獲得一個電子，而氫元素的原子也容易獲得一個電子形成最外層為2個電子的穩定結構、這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動、從而使雙方都達到穩定結構。這種電子對叫做共用電子對。因原子對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移，電子對偏向一方略顯負電性，偏離一方略顯正電性，相互吸引形成共價化合物，但作為分子整體仍是電中性。
11.無機物： 一般指組成里不含碳元素的物質，叫做無機化合物簡稱無機物。(CO、CaCO3等少數物質除外)。
12.物理變化：沒有生成其它物質的變化。例如物質三態的變化等。
13.物理變化和化學變化的關系： (1)物質發生化學變化時，一定伴有物理變化，並在發生化學變化的過程中常伴有發光、放熱；顏色的改變；沉澱(難溶物)的析出或消失；氣體的吸收或放出等。 (2)物質發生物理變化時一定不發生化學變化。
14.物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質。一般指物質的顏色、氣味、味道、熔點、沸點、溶解性、密度、導電、傳熱等。
15.有機物：含碳的化合物叫做有機化合物(簡稱有機物)。 CO、CO2、CaCO3等少數物質雖然含有碳元素，但由於它們的組成和性質與無機物相似，故把它們當作無機化合物來研究。
16.元素：具有相同核電荷數(質子數)的同一類原子的總稱。
(1) 核電荷數相同的原子、離子都屬於同種元素，例如鎂原子(Mg)和鎂離子(Mg2+)它們的核電荷數都是12，統稱鎂元素。
(2) 元素只表示種類，不表明個數。
(3) 元素在自然界有兩種存在狀態-游離態和化合態。
(4) 同種元素的游離態(單質)和化合態在化學性質上是不相同的。例如，氫氣(H2)是氫元素的游離態，水(H2O)是氫元素的化合態。地殼和人體中的元素種類很多，地殼主要由9種元素組成，人體由60多種元素組成。見生物細胞中的元素。
(5) 元素可分為金屬元素(如鈉、鋅等)、非金屬元素(如碳、硫)和稀有氣體元素(如氦、氖等)，到目前為止，人們已發現了一百餘種元素。對這些元素的性質研究，尋找它們的內在聯系，是經過了許多人的努力，最後由俄國的化學家門捷列夫發現了元素周期律，它對化學科學的發展起了推動作用。元素周期表是元素周期律的具體體現，它反映了元素間的內在聯系，也是對元素的一種很好的自然分類。
17.原子：化學變化中的最小微粒。
(1) 原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等)；金屬單質(如鐵、汞等)；稀有氣體等。
(2) 原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質量。對於原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關「原子」的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。
18.原子結構： 原子雖小但是可分的
原子是由居於原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構成的。原子核是由帶正電荷的質子和不帶電的中子構成的。原子的質量主要集中在原子核上。在原子中，核電荷數(質子數)＝核外電子數。即原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性。
19.原子結構與元素性質的關系。
(1) 質子數決定了元素的種類和原子核外電子數。
(2) 質子數與核外電子數是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。
(3) 原子最外電子層電子的數目與元素的化學性質關系密切。
(4) 稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個電子(氦是2個)的穩定結構，化學性質較穩定，一般條件下不與其它物質發生化學反應。
(5) 金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少於4個，在化學反應中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達到穩定結構。
(6) 非金屬元素的原子最外電子層上的電子數一般多於4個，在化學反應中易得到電子，使最外層達到穩定結構。
B．化學用語.
1. 常見元素及原子團的化合價。
(1) 氫元素一般是+1價，氧元素是－2價。
(2) 金屬元素一般是正價；非金屬元素在與氧元素形成的化合物中顯正價，與金屬元素及氫元素形成的化合物中顯負價。
(3) 原子團的化合價：見練習冊。 常見變價元素的化合價：Cu +1、+2 Hg +1、+2 Cl -1、+1、+3、+5、+7 S -2、+4、+6 C -4、+2、+4
2. 化合價：一種元素的一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。化合價有正價和負價之分。
(1) 化合價的數目：化合價是原子在形成化合物時表現出來的一種性質，所以單質中元素的化合價為零。
(2) 在離子化合物里，元素化合價的數值，就是這種元素的一個原子得、失電子的數目。
(3) 在共價化合物里，元素化合價的數值，就是這種元素的一個原子跟其它元素的原子形成的共用電子對的數目。
(4) 在離子化合物與共價化合物里，正負化合價的代數和等於零。
3.化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。
(1) 意義：化學方程式表示什麼物質參加反應，生成什麼物質；表示反應物、生成物各物質之間的質量比。
(2) 書寫方法：要遵循質量守恆定律和化學反應的客觀事實
①反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用「=」相連接。
②化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。
③要註明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊(或用Δ表示)，例如_________________________________________
④註明生成物狀態，用「↑」表示有氣體生成，「↓」表示有難溶物產生。
說明:①質量守恆定律指參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。②化學方程式的配平方法很多，在初中一般用最小公倍法；即：A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。B、推出各分子的系數。
4.化學式：用元素符號表示物質組成的式子。
(1) 定義:化學式表示這種物質；表示該物質由什麼元素組成；表示該物質的一個分子；
表示一個分子里所含各元素的原子個數。純凈物都有固定的組成，實驗測得一種物質只有一個化學式，化學式中元素符號右下角數字，表示形成該化合物分子的原子個數，不得任意改動。化學式前面的系數表示分子個數，如「CO2」表示二個二氧化碳分子。
(2) 書寫方法①單質氫氣、氧氣、氮氣等氣體單質，每個分子中有兩個原子，在符號右下角加「2」例如H2等。稀有(惰性)氣體是由原子直接組成的物質，用元素符號表示化學式例如He(氦氣)等。金屬單質，固態非金屬單質的組成比較復雜，習慣用元素符號表示化學式,例如Fe(鐵)、Cu(銅)等。②化合物一般把正價元素(或原子團)寫在前邊，負價元素(或原子團)寫在後邊，每種元素的原子(或原子團)個數寫在右下角。例如H2SO4、Na2CO3等。
5. 離子符號：在元素符號右上角表示出離子所帶正、負電荷數的符號。 例如，鈉原子失去一個電子後成為帶一個單位正電荷的鈉離子用「Na+」表示。硫原子獲得二個電子後帶二個單位負電荷的硫離子用「S2-」表示。*離子所帶正負電荷數用「n+」或「n-」表示。
6.元素符號：統一採取該元素的拉丁文名稱第一個字母來表示元素的符號。在化學元素譯名和制定化學名詞方面，我國化學先驅者徐壽做出了重大貢獻。
(1) 概念:元素符號表示一種元素；表示該元素的一個原子。元素符號前邊的字數表示該元素原子的個數，如「2H」表示兩個氫原子。
(2) 書寫方法：書寫元素符號時要規范，切莫大小寫顛倒，亂用，如鈣元素的符號「Ca」。第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，如氯元素符號為Cl
(3) 常見元素符號：鉀～K 鈣～Ca 鈉～Na 鋁～Al 鋅～Zn 鐵～Fe 錫～Sn 鉛～Pb 銅～Cu 汞～Hg 銀～Ag 鉑～Pt 金～Au 鋇～Ba 錳～Mn 氫～H 氧～O 氮～N 碳～C 氯～Cl 氦～He 氖～Ne 氬～Ar 磷～P 硫～S
如果幾種元素符號的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母來區別。例如銅元素的符號寫作Cu等，但第一個字母一定要大寫，第二個字母要小
7. 原子結構示意圖例。
C.化學量
1. 式量：一個分子中各原子的相對原子質量的總和就是式量，式量是比值。
說明:這種碳原子指的是原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子、此外，還有質子數相同而中子數不同的碳原子。
2. 相對原子質量： 以一種C-12的質量的1/12作為標准，其它原子的質量跟它相比較所得的數值，就是該種原子的相對原子質量。
D.化學反應的類型
1.分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。
例如， 某些含氧酸受熱分解：H2CO3=H2O+CO2↑
不溶性鹼加熱分解：Cu(OH)2=CuO+H2O(加熱)
某些含氧酸鹽加熱分解：CaCO3=CaO+H2O(高溫)
2. 復分解反應: 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
(1) 復分解反應的實質是兩種化合物在溶液中互相交換離子的反應。
(2) 酸鹼鹽之間的反應屬於復分解反應，但生成物中有沉澱析出、有氣體放出或水生成，復分解反應才能發生。
3. 化合反應：兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。常見的化合反應有：
(1)金屬跟非金屬的反應，例如：

點燃

點燃

Mg+O2 ==== MgO 2Na+Cl2 ==== 2NaCl等
(2)非金屬跟氧氣的反應，例如：

點燃

C+O2 ==== CO2
(3)鹼性氧化物跟水的反應，例如：
Na2O+H2O =NaOH

高溫

(4)酸性氧化物跟水的反應， 例如：SO3+H2O = H2SO4 等

(5)其他，如2C+CO2 = 2CO
4. 氧化還原反應：氧化反應、還原反應是相反的兩個過程，但是在一個反應里同時發生的。即有一種物質跟氧化合，必然同時有另一種物質里的氧被奪去，也就是說一種物質被氧化同時另一種物質被還原，叫做氧化還原反應。
5. 置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。(1)常見的置換反應是酸跟活性金屬反應，鹽跟某些金屬反應，它們是按金屬活動性順序規律進行的反應。 例如：Zn+H2SO4 ===ZnSO4+H2↑ Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+2Ag

△

(2)一些具有還原性的單質與氧化物之間所發生的反應，也屬置換反應又叫氧化還原反應。 例如：H2+CuO===Cu+H2O

E.溶液
1.

7

pH: pH是溶液酸鹼度的表示法。

中性

(1)pH的范圍通常在0～14之間

鹼性增強

酸性增強

pH=7時溶液呈中性 pH＜7時溶液呈酸性 pH＞7時溶液呈鹼性

（2）用pH試紙測定溶液的酸鹼度方法是將待測液滴在pH試紙上，把顯示的顏色與比色卡對照，便可知待測液的pH。
(4) pH廣泛應用於工農業生產，pH小於4或大於8.5時，一般作物難於生長。
2. 飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。
3. 不飽和溶液： 在一定溫度下,在一定量的溶劑里,還能繼續溶解某種溶質的溶液,叫做這種溶質的不飽和溶液。溶液是否飽和不取決於溶液濃度的大小即濃、稀)，但對一定溫度下的同一溶質來講，其飽和溶液的溶質的質量分數一定大於不飽和溶液的溶質的質量分數。
4.潮解：有些晶體能吸收空氣里的水蒸氣，在晶體表面逐漸形成溶液，這個現象叫做潮解，例如氫氧化鈉、氯化鈣在空氣中都易潮解。潮解過程是晶體發生的物理-化學過程。
5.風化： 在室溫時和乾燥的空氣里，結晶水合物失去一部分或全部結晶水的過程，這種現象叫做風化。例如NaCO3·10H2O，在乾燥空氣里會失去水成為白色粉末。風化所發生的變化屬化學變化。
6.過濾:過濾是把不溶於液體的固體物質跟液體分離的一種方法，例如粗鹽的提純就是把粗鹽溶於水，經過過濾把不溶於水的固體雜質除去。
7.混合物的分離: 混合物的分離是指根據各種不同需要，把混合物里的幾種物質分開，得到較純凈的物質。
8.結晶、晶體
(1) 把固體溶質的水溶液加熱蒸發(或自然揮發)，溶液達到飽和後，繼續蒸發，溶解不了的過剩的溶質成為有一定幾何形狀固體析出，這一過程叫做結晶。
(2)在結晶過程中形成的具有規則的幾何外形的固體叫做晶體。
製取晶體的方法有：①對溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質，一般用蒸發溶劑的方法得到晶體。例如,海水曬鹽。②對溶解度受溫度變化影響較大的固體，一般採取用冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質結晶析出。例如,冷卻熱的硝酸鉀的飽和溶液，即可得到硝酸鉀晶體。
9.結晶水合物： 溶質從溶液中成為晶體析出時，常結合一定的水分子，這樣的水分子叫結晶水。含有結晶水的物質叫結晶水合物，常見的結晶水合物有藍礬(膽礬)～CuSO4·5H2O、石膏～CaSO4·2 H2O、綠礬～FeSO4·7H2O、明礬～KAl(SO4)2·12 H2O等。
(1)

△

結晶水合物有一定的組成，它們是純凈物。

(2)

(白色)

(藍色)

結晶水合物受熱後易失去結晶水。 例如：CuSO4·5H2O == CuSO4+5H2O

10.溶解度：在一定溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。 正確理解溶解度概念：(1)要有一個確定的溫度，這是因為同一物質在不同溫度下溶解度不同。(2)溶劑是100 .(3)溶液要成為飽和溶液。溶解度要用所溶解的溶質的克數表示。溶解性是指一種物質溶解在另一種物質里的能力的大小。
說明:溶解性與溶解度不同，溶解性是指一種物質溶解在另一種物質里的能力，它與溶質、溶劑的性質有關。通常用易溶(20℃時溶解度在10g以上)、可溶(溶解度大於1g)、微溶(溶解度小於1g)、難溶(溶解度小於0.001g)絕對不溶的物質是沒有的。
11. 溶液：一種或一種以上的物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物叫做溶液、溶液不一定都是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色溶液。
(1) 溶劑：能溶解其他物質的物質。水是常用的溶劑，酒精、汽油等也常用來溶解碘、油脂等。
(2) 溶質：被溶劑所溶解的物質。固體、液體、氣體都可做溶質。例如食鹽、濃硫酸、二氧化碳等均可作溶質溶解在水裡。
12. 溶液組成的表示方法：用一定量溶液中所含溶質的量來表示的方法叫做溶液組成的表示方法。主要採用溶質的質量分數、體積分數、摩爾分數、物質的量濃度等。
13溶質的質量分數：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。用溶質的質量佔全部溶液質量的百分比來表示的濃度叫做溶質的質量分數。
(1) 溶質的質量分數與溶液的溫度無關。
(2) 溶質的質量分數不一定是飽和溶液，但在100g水中，所溶解的溶質的質量不能超過它的溶解度，飽和溶液的溶質的質量分數的數值小於同溫度下該溶質的溶解度。
(3) 溶質的質量分數=溶質質量（g）∕溶劑質量（g）ⅹ100℅
例如10%的硝酸鉀溶液，表示100g硝酸鉀溶液中有硝酸鉀10g，水90g。
14.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物(或叫乳狀液)。例如油脂與水的混合物，靜置後許多分子集合成的小液滴,由於比水輕而懸浮於水面形成上下兩層。
15. 體積比： 用兩種液體的體積比表示的溶液組成的方法。例如配製1∶5即指1體積濃硫酸(一般指98%、密度1.84g/cm3)與5體積水配製成的溶液。體積比換算成溶質的質量分數時，應注意溶質、溶劑或溶液的體積需通過密度換算成質量時才能相加。 因為：密度=質量/體積 所以：溶液質量=密度×溶液體積，另外還有用溶質質量占溶液質量的百萬分比來表示溶質的質量分數，叫ppm。
16.懸濁液：固體小顆粒懸浮於液體里形成的混合物(或叫懸浮液)。例如渾濁的河水，石灰水中通入二氧化碳後形成的渾濁液體等。懸濁液不穩定，靜置後由許多分子集合成的小顆粒會下沉。
17.影響溶解度的因素
(1) 溫度影響固體物質的溶解度：大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而加大，例如硝酸鉀等；少數固體物質的溶解度受溫度影響很小，例如食鹽；極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，例如熟石灰等。
(2) 氣體的溶解度不僅決定於氣體的性質，還決定於壓強和溫度，當溫度不變時，隨著壓強的增大、氣體的溶解度也增大；一般隨著溫度升高而減小。說明:氣體的溶解度通常是指該氣體在壓強為1.013×103Pa、和一定溫度時溶解在1體積的水裡的體積數。例如0℃時氧氣的溶解度為0.049,即表示在1.03×103Pa，0℃時1體積水中可溶解0.049體積的氧氣。
18 再結晶(重結晶): 根據幾種固體物質的混合物，它們在同一溶劑里的溶解度不同，用結晶的方法把它們分離。例如食鹽、硝酸鉀的混合物，將它們溶於水製成飽和溶液再降溫，部分硝酸鉀成晶體析出，大部分食鹽仍溶解在溶液里(稱為母液)。經過濾可得硝酸鉀晶體。把上述硝酸鉀晶體再溶於水製成飽和溶液後降溫,又有較純凈硝酸鉀晶體析出。食鹽仍留在濾液(母液)里，這種通過幾次結晶分離的方法叫做再結晶(也叫重結晶)。
二. 元素化合物
A.空氣

E. 九年級上化學共多少章

共5章

F. 中國初三化學學的什麼內容

初三學的化學內容很簡單。

1. 九年級上冊各章。

開啟化學之門。

身邊的化學物質。

物質構成的奧秘。

認識是化學變化。

金屬的冶煉與利用。

G. 初三化學主要學的是什麼么

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優生堂初中化學|化學中考總復習|化學九下|化學九上|第9講 原子的構成|第8講 分子和原子|第7講《我們周圍的空氣》全章復習與鞏固(提高)|第7講《我們周圍的空氣》全章復習與鞏固(基礎)|第6講 製取氧氣(提高)|第6講 製取氧氣(基礎)|第5講 氧氣的性質 (提高)|第5講 氧氣的性質 (基礎)|第4講 空氣組成和氧氣含量的測定(提高)|第4講 空氣組成和氧氣含量的測定(基礎)|第3講《走進化學世界》全章復習與鞏固

H. 初三的化學學了哪些內容

第1章 開啟化學之門
第一節 化學給我們帶來什麼
知識導學
化學和生活的聯系非常密切。生活中的常見現象，可以從化學的角度進行解讀。
水、鋼鐵、空氣、煤炭、石油和天然氣等，都是我們生活中主要的資源。資源的有限性決定我們必須節約資源、保護資源。鋼鐵的腐蝕，水源、大氣的污染、礦石資源的過度開采，使得人類面臨嚴峻的環境危機、資源匱乏等嚴重問題。如何合理開發和利用資源，是人類面臨的一個重要課題。環境的污染也給人類的生存帶來災難性後果。
「科學技術是第一生產力。」化學與前沿科學密不可分。

第二節 化學研究些什麼

知識導學
物理性質是從物質的密度、熔點、沸點、硬度等角度描述物質的基本性質；而化學性質則從物質生成新物質的過程中所表現出來的性質中描述物質的基本性質的。而物理變化和化學變化的根本區別在於變化前後的物質是否是同一物質，即變化過程是否有新物質的生成。
自然界中所有物質都是由多種元素組成的。有些物質只由一種元素組成，有些物質不同但組成元素卻相同，多數物質是由兩種或兩種以上元素組成的。
如果我們只把煤炭、石油和天然氣作為燃料使用，會使得有限的寶貴的石油資源白白浪費掉，因為經過石油化工，煤炭、石油能夠綜合利用，製造與合成出價值更高的化工產品。能夠更有效利用煤炭、石油和天然氣資源。

第2章 我們身邊的物質
第一節 由多種物質組成的空氣
知識導學
本實驗的原理是在一定量的空氣中，利用過量紅磷的燃燒完全消耗其中的氧氣而又不產生其他氣體，導致壓強減小，減小的體積即為空氣中氧氣的體積，即上升水的體積就是氧氣的體積。
本實驗成功的關鍵： ①裝置不漏氣。因為若裝置漏氣，雖然裝置內氣體壓強減小，但是從外界又進入一些氣體，並不能使壓強減小很明顯，因而水並不能上升到集氣瓶中。
②燃燒匙里要放入過量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡鍾罩內的氧氣。
③應該到溫度冷卻到室溫時才可以觀察，因為如果溫度較高時，雖然氣體減少，但是壓強並不能減少很明顯，因而也不能上升到集氣瓶體積的1/5。
紅磷燃燒時生成無氧化二磷固體小顆粒，因此描述為白煙。煙指的是固體小顆粒。
空氣的主要成分是氮氣和氧氣。
該數值是體積分數，不是質量分數。
空氣中各成分體積分數一般是比較固定的。
物質可以分為純凈物和混合物。
純凈物可以用化學式來表示，絕對純凈的物質是沒有的，純凈物是相對而言的。
混合物中各成分保持各自的性質。
根據氮氣的性質得知其用途廣泛，有：
a.制硝酸和化肥的重要原料；
b.用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝里充氮氣用來防腐；
c.醫療上用液氮治療一些皮膚病和在液氮冷凍麻醉條件下做手術；
d.超導材料在液氮的低溫環境下能顯示超導性能。
稀有氣體的用途有：
a.保護氣，如焊接金屬是用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充入稀有氣以使燈泡經久耐用。
b.電光源，稀有氣體在通電時發出不同的光。燈管里充入氬氣，通電時發出藍紫色光；充入氦氣發出粉紅色光；充入氦氣發出紅光。
c.用於激光技術。
d.氦氣可作冷卻劑。
e.氙氣可作麻醉劑。
當進入大氣中的某些有害成分的量超過了大氣的自凈能力，就會對人類和生物產生不良的影響，這就是大氣污染。利用壓強差，使水進入，測出氧氣的體積，或利用壓強差，使密閉系統的活塞移動，根據活塞移動的體積測出氧氣的體積。

第二節 性質活潑的氧氣
知識導學
學習氧氣時注意
由於氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時可用向上排空氣法；又由於氧氣不易溶於水，所以氧氣可用排水法收集。
水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。
氧氣在氣態時是無色的，在固態和液態時是淡藍色。
重點會描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實驗現象，知道做實驗時的注意事項，並會寫有關反應的文字表達式。描述物質在氧氣中燃燒的現象時，一般從四方面來描述：①物質原來的顏色；②對產生的光（火焰或火星）加以描述；③放出熱量；④對生成物加以描述。
夾木炭的坩堝鉗應由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒會不旺。
硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染，實驗時應在通風櫥中進行。
光一般指固體燃燒產生的現象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產生光，不產生火焰；火焰是指氣體燃燒或達到沸點的固體或液體的蒸氣燃燒產生的現象，如硫、酒精、氣體燃燒等產生的現象。
無氧化二磷是固體，現象應描述為產生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。
鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。
為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。
細鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲一端系一根火柴；集氣瓶內預先裝少量水或鋪一層細砂。
蠟燭燃燒時盛氧氣的集氣瓶要乾燥，可觀察到水霧。
緩慢氧化是指進行很緩慢的氧化反應，也要放出熱量。如果放出的熱量使溫度達到可燃物的著火點，就可以引起自發燃燒，也就是自燃。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應轉化。
供給呼吸主要用於：醫療、登山、潛水、宇航。
支持燃燒主要用於氧炔焰用於焊接和切割，煉鋼，作火箭助燃劑。
植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧氣。
工業上根據氧氣和氮氣的沸點不同分離出氧氣。
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧。
重點掌握氧氣的實驗室製法的反應原理和儀器裝置，能夠按照操作步驟製取氧氣。
二氧化錳作催化劑，是反應條件之一，故寫在箭頭的上方。
學習催化劑時注意：
①能改變其他物質的化學反應速率，這里的「改變」包括加快或減慢兩種含義。
②催化劑的化學性質在化學反應前後沒有改變，但是物理性質可能改變。
③催化劑是針對具體的反應而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解製取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑；但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑。
④在某個化學反應中，可以選擇不同的物質作為催化劑。如利用過氧化氫分解製取氧氣時，既可以選擇二氧化錳作為催化劑，也可以選擇氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑。
⑤催化劑並不能增加產物的質量
⑥催化劑可簡單地理解為「一變二不變」。一變是指能改變其他物質的化學反應速率，這里的「改變」包括加快或減慢兩種含義；二不變是指本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變，但是物理性質可能改變。
實驗時要注意：長頸漏斗下端管口要插入液面以下；導氣管伸入錐形瓶內不要太長，只要露出橡皮塞少許即可；加葯品時先加固體葯品再加液體葯品。
收集裝置的選擇主要依據生成物的性質，如密度是否比空氣大，是否溶於水等。
①排水集氣法：適用於難溶於水或不易溶於水且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈；當有大氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿。
②向上排空氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣盡快地排盡。同時應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。
③向下排空氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。
利用高錳酸鉀制氧氣時注意問題：
①試管口要略向下傾斜，防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。
②導氣管伸入試管內不要太長，只要露出橡皮塞少許即可，這樣便於氣體導出。
③葯品不能聚集在試管底部，應平鋪在試管底部，使之均勻受熱。
④鐵夾應夾在距離試管口約1/3處。
⑤要用酒精燈的外焰對准葯品部位加熱。加熱時先進行預熱，即先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准葯品部位加熱。
⑥用排水法收集氧氣時，導管口有氣泡冒出時，不宜立即收集。因為剛開始排出的是空氣，當氣泡均勻連續地冒出時，才能收集。
⑦加熱高錳酸鉀製取氧氣時，不要忘掉在試管口處放上一團松軟的棉花，以免高錳酸鉀小顆粒進入導氣管，堵塞導氣管。
⑧實驗開始前，不要忘記檢查裝置的氣密性。
⑨實驗結束時，先把導氣管從水槽中取出，再移走酒精燈，防止水倒流入試管底部炸裂試管。
⑩收集滿氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片，正放在桌子上（因為氧氣的密度比空氣大）。

第三節 奇妙的二氧化碳
知識導學
在學習這節課之前，需要復習氧氣的實驗室製法和性質。
減少大氣中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的結構：減少使用化石燃料，更多使用清潔能源。如太陽能、核能、風能、潮汐能。②增強大自然的自凈能力，如大力植樹造林，禁止亂砍濫伐森林等。
其密度通過傾倒二氧化碳熄滅蠟燭的實驗來認識，其溶解性結合課本小實驗和制汽水等生活實例理解。
乾冰不是冰，而是固態二氧化碳。
不支持燃燒是相對的，指它不支持非還原性物質燃燒，卻能支持一些還原性很強的（如活潑金屬鎂）物質燃燒。
把二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變成紅色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。這地方比較容易出錯。
碳酸不穩定容易分解。
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁可用來檢驗二氧化碳的存在。
二氧化碳能參與光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。
葯品的選用要注意：
(1)不能選用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發性太強，能揮發出大量的氯化氫氣體，使製得的二氧化碳不純。
(2)不能選用硫酸，因硫酸與碳酸鈣反應生成微溶性的硫酸鈣沉澱包在碳酸鈣的表面，會阻止反應繼續進行。
(3)不能用碳酸鈉、碳酸鉀代替大理石或石灰石，因為它們易溶於水，反應速率大，難以收集。
確定氣體發生裝置應考慮的因素是反應物的狀態和反應條件。據此，氣體發生裝置可分為以下兩種類型：
一類是：固體與固體需加熱製取氣體的發生裝置。如用高錳酸鉀加熱制氧氣，需要的儀器有：大試管、酒精燈、鐵架台、帶導管的單孔塞等。
另一類是：固體與液體不需要加熱製取氣體的發生裝置。如用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，需要的儀器可以是：大試管、鐵架台、帶導管的單孔塞。也可以用下列儀器：錐形瓶、長頸漏斗、帶導管的雙孔塞。
用排空氣法收集氣體時還應注意三點：
第一，所收集氣體若有毒性，能用排水法就不要用排空氣法，以防污染空氣。
第二，導管必須伸到集氣瓶底部，這樣才能把集氣瓶內的氣體充分排凈。
第三，如果不知道所收集氣體的密度，可計算其相對分子質量，再與空氣的平均相對分子質量29比較，比29大的密度就比空氣的大，比29小的密度就比空氣的小。
二氧化碳的檢驗與驗滿方法不同。檢驗是驗證這種氣體是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否變渾濁。而驗滿是將燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿；否則，未滿。
製取氣體時，一般要先檢查裝置氣密性；裝葯品時，一般先裝固體葯品，再裝液體葯品。
氧化鈣俗稱生石灰。
化合反應和分解反應都屬於化學反應，而且屬於基本反應類型。
化合反應要求多變一，分解反應要求一變多。

第四節 自然界中的水
知識導航
自然界中存在的河水、湖水、井水、海水等天然水裡含有許多可溶性和不溶性雜質。
在壓強為101千帕時，加熱到100 ℃水就燒開了。冬天，到了0 ℃就要結冰。冰浮在水面上。
正極得氧，負極得氫。若將圖中正、負極反接，左邊試管得氧，右邊試管得氫。
實驗技巧：
水的導電能力較弱，反應較慢。電解水時在水裡加入少量的硫酸或氫氧化鈉溶液，能增強水的導電性。
水的電解需要通直流電，干電池就是一種直流電源。
氫氣的體積是氧氣體積的2倍，但質量卻是氧氣的1/8。
氧氣的檢驗是利用帶火星的木條，即利用氧氣的助燃性；氫氣的檢驗是利用氫氣的可燃性。
水在通電的情況下，分解可以得到氫氣和氧氣。由於氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成。所以得出水是由氫元素和氧元素組成的，而且知道物質是可以再分的。
氫氣是最輕的氣體，氫意即「輕」。因此氫氣可以用來填充氣球，氣球可以高高飄揚。
一切可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣或氧氣充分混合後，遇明火均可能發生爆炸。各物質都有一定的爆炸極限（能引起爆炸的濃度范圍）。氫氣的爆炸極限是4%～74.2%。
對於任何可燃性氣體，燃燒之前都需要檢驗純度。
用向下排空氣法收集氫氣進行二次驗純時，必須用拇指堵住試管口待一會兒，防止殘留在試管內的氫氣火焰引爆不純的氫氣。
利用明礬等絮凝劑，這些絮凝劑溶於水後，生成的膠狀物對雜質進行吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的。
過濾是分離混合物的一種常用的方法。若兩種物質混合，需進行過濾分離，則必須符合一種可溶、一種不溶。過濾時一定嚴格按照「一貼」「二低」「三靠」進行操作。否則，容易導致實驗失敗。
蒸餾操作時要注意的要點是：
①在燒瓶中加入約1/3體積的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片。
②蒸餾時注意保持溫度緩慢上升，同時通入冷水進行冷卻。
③當蒸餾燒瓶中只有少量液體或已達到規定要求時即停止蒸餾。
使用硬水對生活、生產的危害：
①用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長了還會使衣物變硬。
②鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。
③人們長期飲用硬水有害人體的健康。
人們在煮沸硬水的過程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是因為某種原來可溶性的鈣、鎂化合物經過加熱後，形成了不溶性的化合物。水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。
蒸餾水是凈化程度較高的水。

第3章 物質構成的奧秘
第一節 用微粒的觀點看物質
知識導學
水是由大量的這樣的水的微粒聚集而成的。同樣的，其他的物質也是由本身的微粒聚集而成的。
在生活中，我們可以感知微粒的存在，例如，當你走近花園時會聞到花的香味，是因為構成花香的微粒運動到我們鼻孔中去了；濕衣服晾乾，是一個個的水微粒不斷地從濕衣服上擴散到空氣中去了，所以衣服幹了；在家裡倒一杯開水，你仔細觀察會發現水面上的水花在不斷地運動，這是許許多多的水的微粒相互運動的結果。所有上述現象都體現了微粒都是在不停地運動著。
水和酒精的混合一定要注意，應先向量筒加入水，再加入酒精，因為水的密度比酒精大，如果先加酒精後加入水，很容易混合比較充分，就不會出現體積變小的現象或現象不明顯。
對一般的物質來說，固體、液體的微粒間的間隔小，不易被壓縮；氣體微粒間的間隔比較大，容易被壓縮。

第二節 構成物質的基本微粒
知識導學
要知道哪些常見的物質是由分子構成的，如氫氣、氧氣、水、二氧化碳等物質是由分子構成的。
分子很小，體積很小，質量也很小，我們肉眼看不見，也摸不著。一個分子是不能體現物質的密度、熔點、沸點、狀態等物理性質的，物質的物理性質是該物質大量分子的聚集體共同表現出來的。一個水分子可以體現水的化學性質，在體現水的化學性質時是不可再分的，再分就不是水的分子了，也就不能體現水的化學性質了。
要知道哪些常見的物質是由原子構成的，如金屬（鐵、銅、鋁等）、稀有氣體和金剛石等物質是由原子構成的。
從電解水的過程中，可以看出水分子在這個化學變化中是可再分的，而氫原子和氧原子沒有再分。可以體現出原子是化學變化中的最小粒子；分子與原子的根本區別在於在化學變化中，分子可以再分而原子不能再分。
就目前的實驗手段來說，很難看到原子的內部結構。
一個電子的質量很小，約等於一個質子或一個中子的1/1 836，電子的質量在一定程度上可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。一個質子和一個中子的質量大約相等，都約等於一個碳原子質量的1/12，所以近似相對原子質量等於質子數與中子數之和。
根據原子不顯電性和原子內粒子的帶電情況不難得出這個關系。
正確計算相對分子質量，一定要理解這種分子的構成。
離子是原子得到或失去電子的產物。

第三節 組成物質的化學元素

知識導學
在對元素的理解中，一定要強調「同一類原子的總稱」中的「一類」指的是核電荷數（或質子數）相同的一類原子。從而體會到元素是一個描述某一類原子的種類概念。
元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，是重點。
宏觀意義表示一種元素，微觀意義表示該元素的一個原子。如果在元素符號前面加上適當的數字，則一般只有微觀意義。
看到一種元素的名稱就應想到這種元素的符號，看到一種元素符號就應想到這種元素的名稱。
單質與化合物的根本區別是組成物質的元素種類不同，共同點是它們都不是混合物。不要把化合物當作混合物。
元素影響人體健康，在人體內哪種元素的含量過多或不足，都不利於身體的健康，所以要合理膳食，均衡營養，不要偏食，不要挑食

第四節 物質組成的表示方法
知識導學
任何純凈物都有固定的組成，一種物質只能有一個化學式。
一般說來，有的單質是由原子構成的，例如金屬、稀有氣體、金剛石等。凡是由原子構成的單質，它們的化學式用元素符號直接去表示。
有的單質由分子構成，如氫氣、氮氣、氧氣、氯氣，它們的每一個分子中都含有2個原子，稱為雙原子分子，它們的化學式：先寫出元素符號，在元素符號的右下角加上數字「2」。例如氫氣：H2。
元素在相互化合形成化合物時，所含的原子或離子個數比是固定不變的，這種個數比就體現了元素的性質——化合價。
會根據化合物中化合價的代數和等於零的原則書寫化學式即可。
記憶常見元素或原子團的化合價可採用口訣：
一價鉀鈉氫氯銀，二價鈣鎂鋇鋅氧
三價鋁，四價硅，二三鐵，二四碳
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見
常見原子團的化合價：
負一硝酸氫氧根
負二硫酸碳酸根
正一價的是銨根
原子團：在化學反應中並不是所有的時候都是作為一個整體參加反應；原子團不能單獨存在，這必須與其他的原子或原子團結合才能成為物質的化學式。
化合價只有在元素之間形成化合物時才能表現出來的，當元素以單質的形式存在時，其化合價一定為零。
根據化合價書寫化學式，正確書寫化學式是學習化學的基礎，若不能熟練書寫化學式，後面要學的化學方程式就無從寫起，其重要性是不言而喻的，書寫化學式是一種技能，技能的養成在於多練，要反復練習，熟能生巧。
一般來說，書寫化學式的正確順序是：正價前，負價後；金屬左，非金右，氧化物中氧在後。
①原子團的個數是1時，1省略不寫，不需要加括弧；如果原子團的個數是2或3時，原子團加括弧，在括弧的右下角標上數字。
②＋2價的鐵稱亞鐵。
③絕不能根據化合價隨意亂造事實上不存在的物質的化學式。
由兩種元素組成的化學式的名稱，一般從後向前讀作「某化某」。在化合物中，有時要讀出元素的原子個數，但「1」一般不讀，如
<img src=c:\全科學習\初三\化學\3.4物質組成的表示方法\1.bmp>
在計算的過程中，如果告訴你這種物質的化學式，則該物質某元素的質量分數就可以認為間接地告訴你了。

第4章 燃燒 燃料
第一節 燃燒與滅火
知識導學
通常所說的燃燒，是指可燃物與氧氣發生的劇烈的發光、發熱的氧化反應。
燃燒現象是發光、發熱並有新物質生成，是化學反應，但發光、發熱的未必都是燃燒。如燈泡通電發光、發熱並沒有新物質生成，是物理變化。
可燃物不完全燃燒不僅帶來環境污染而且造成燃料浪費。所以要促進可燃物充分燃燒，促進可燃物燃燒的方法有如下三種情況：
1.增大可燃物與氧氣的接觸面積，有利於可燃物的充分燃燒，如工廠燒鍋爐用的煤往往加工成粉末狀。
2.可以鼓入足量的空氣使可燃物充分燃燒。
3.可燃物燃燒與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，可燃物燃燒越劇烈，例如在空氣中加熱鐵絲時，鐵絲不會發生燃燒，如果在純氧中加熱鐵絲，它就會火星四射，劇烈燃燒。
爆炸可分為：化學爆炸，物理爆炸
(1)由燃燒引起的爆炸是可燃物與氧氣發生氧化反應生成的氣體在有限空間急劇膨脹，引起爆炸，是化學變化。
(2)有限空間內，氣體受熱膨脹引起爆炸，沒有新物質生成，是物理變化，如車胎爆炸，氣球受擠壓爆炸。
任何可燃性氣體只要與空氣或氧氣混合，遇到明火都有可能發生爆炸。
即滿足三個方面就會發生爆炸：一是可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合；二是遇到明火；三是在爆炸極限內。
滅火的原理與燃燒的條件是相對應的，要想滅火，只要讓物質不滿足燃燒的條件即可。

第二節 定量認識化學變化

知識導學
此化學反應前後溶液顏色改變。
化學反應中有氣體生成，物質狀態發生變化。
理解質量守恆定律的涵義：在這個概念中，要重點理解幾個關鍵詞：「參加」、「化學反應」、「各」、「質量總和」、「生成的」、「各」。
絕對不能寫事實不存在的反應的化學方程式。
如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要註明氣體符號。同樣，對於溶液中的反應，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需註明沉澱符號。
化學方程式的優點：不僅能表示反應物、生成物和反應條件，還能體現各物質之間的質量關系，體現在反應前後，每種原子的個數都相等，原子的種類也不變。這是配平化學方程式的依據。
化學方程式的書寫要領：
左寫反應物，右寫生成物；
寫對化學式，系數來配平；
中間連等號，條件要注清；
生成沉澱氣，箭頭來標明。
根據化學方程式計算的每一步都需要注意：
在設未知數時，一定要體現出設的是「物質的質量為x」。
正確書寫化學方程式，注意配平，是計算正確的前提。
已知量要帶上單位，未知量不能帶上單位。
在列比例式時，已知量要帶上單位，未知量不能帶上單位。
最後寫出簡明的答案。
在整個過程要注意書寫的規范化。

第三節 化石燃料的利用

知識導學
三大化石燃料都是混合物，是不可再生的能源，它們燃燒後能夠提供某種形式的能量，如熱能、光能、電能等。
化石不僅給我們帶來了巨大的效益，也帶來了一定的危害，所以我們要合理開發和使用這些化石能源。
燃料燃燒對空氣造成的危害主要有兩點：①形成酸雨(主要由二氧化硫等氣體造成)；②形成溫室效應(主要由二氧化碳、甲烷、氟氯烴、一氧化二氮等造成)。
煤的干餾是化學變化
煤中含有少量的硫、氮等元素，在燃燒時排出污染物，它們溶於水會形成酸雨。因此為了保護環境，應該使用脫硫煤。
石油的分餾是物理變化

第5章 金屬與礦物
第一節 金屬與金屬礦物
知識導學
物理性質取決於物質的結構。
金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。
金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹；金屬銅容易產生銅綠等。
金屬通常很活潑，但有的金屬性質很穩定，一般不與物質反應。
置換反應的根本特徵：
單質＋化合物====化合物＋單質
金屬常見化合價有：＋1、＋2、＋3。常見＋1價金屬有：Na＋、K＋、Ag＋等；
鐵在常溫下不與氧氣反應，在潮濕空氣中，可與氧氣反應，生成鐵銹，但鐵銹結構很疏鬆，不能阻礙外界空氣繼續與氧氣反應，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。
2.你能否由以下內容歸納出金的物理性質？
資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態存在，絕大部分金是從岩脈金和沖積金礦中提取的，素有「沙裡淘金」之說。

導電性僅次於銀、銅，列第三位，是化學性質穩定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人雲「真金不怕火煉」。
黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因為一些不法分子選擇的是黃銅(銅鋅合金，金黃色)假冒黃金進行詐騙活動。
分析：金的物理性質是：金單質是金黃色金屬，熔點為1 064.43 ℃，沸點為3 080 ℃，

第二節 鐵的冶煉 合金

知識導學
加入石灰石的目的是除去礦石中難以熔化的脈石，加入焦炭的目的是提供產生一氧化碳氣體的原材料。
實驗室中採用把尾氣中的CO氣體燃燒除去的方法。
工業生產上，則可以回收作為燃料，否則會造成很大浪費。
濕法煉銅在古代就已使用，其實質是金屬單質間的置換反應。
生鐵和鋼本質都是鐵合金，區別主要是含碳量，含碳量越高，硬而脆，機械性能差，煉鋼的主要目的是降低生鐵中的含碳量，提高合金韌性和可加工性。
合金與各成分金屬相比，有很多良好的性能。

第三節 金屬的防護和回收
知識導學
鋼鐵防腐的主要措施，是防止空氣中氧氣和水蒸氣對鋼鐵同時作用。所以關鍵是如何隔絕空氣和如何隔絕水分。
廢棄金屬中含有豐富的金屬元素，是富集的金屬寶藏。廢棄金屬造成資源的嚴重浪費，並會污染水源和土壤。回收廢棄金屬，並對廢棄金屬加以利用，變廢為寶，是合理利用資源、保護環境的有力措施。

I. 九年級上冊化學知識點總結大全

九年級上冊化學知識點 總結 有哪些?從考試的結果看，考試前讓學生做的一些事情都或多或少有了一定的效果。現將考前考後的一些做法做知識點總結，以便往後的復習。一起來看看九年級上冊化學知識點總結大全，歡迎查閱!

九年級化學 常考知識點總結

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.

2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。

3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末鹼式碳酸銅加熱後，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3—

6、我國的某些化學工藝像造紙、制火葯、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鍾罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先後用不同的 方法 製得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4︰1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、 其它 氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

(水)

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農葯、化肥隨 雨水 流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需採取的 措施 ：①加強對水質的監測，②工業「三廢」要經過處理後再排放，③農業上要合理(不是禁止)使用化肥和農葯等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數比)為1︰2，質量比為8︰1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是CO2固體。(碳酸氣)

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶於水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3隻能用向上排空氣法 CO、N2、(NO)只能用排水法

九年級上冊化學復習計劃

一：班級現狀分析：

現在我任教的4、9、10班的化學期中考試基本情況如下，4班期中考試平均成績倒數第一，9班第六，10班第三，其中，9班2個最高分99分，10班1個最高分99分，9班優秀率25%，10班優秀率49%，9班及格率69%，10班及格率78%。整體來看，4班基礎很差，學習習慣很有問題，學習過於浮躁，9班班級內的同學間差距太大，最高分和最低分相差69分，10班整體情況較好，基礎掌握不錯，但特優生不多。

二：期末考試目標：

根據三個班的班情，期末考試總體目標是三個班的總平均分達到全年級平均分，四班在倒數第一的基礎上進步一名，九班爭取減少差生，特別是50分以下的學生，10班主要多培養尖子生、徹底消滅差生。

三：整體復習計劃：

初三化學組決定用半個月時間復習上冊共七章內容，利用學案章節復習，主要是知識點梳理填空、過關練習、章節練習、其中穿插部分考試，檢測學生復習情況。其中最重要的一點，主要是讓學生主動參與復習，老師少講多點評。

四：具體 復習方法 ：

1. 梳理基礎知識中，主要抓住基礎薄弱的學生，讓學生自己講、自己填、自己記，確保每個學生都能掌握最基礎的.知識，都能拿到基礎分。記不住的重新記、多次記、反復記，確保每個同學過關。

2 重點知識一定加大復習力度，讓大多數學生都能非常熟悉解題思路和涉及到的相關課本知識，做到心中有數、考試穩重、不失誤、少丟分。

3 適當培養學生分析解答信息題、實驗探究題，提高學生利用所學知識分析解答問題的能力，由於這次是市調研考試，難度比重估計較大，而且這種題型也是近年來成都市中考的一種趨勢和 熱點 。而我們學生在遷移知識、運用知識方面存在較大問題。這方面的練習會在每章每套模擬題中以一定比例出現，讓學生適應這種考察方式，掌握答題技巧，盡量爭取更多分數，以適應明年中考考察方式。

4 為了提高平均分，還應該准備一套針對差生的復習方法，計劃在全班性復習的基礎上，對差生「再炒一次回鍋肉」，所以這次我在印資料的時候也每套資料多印了些，准備在復習時讓全班同學都做到全面復習的基礎上，再給部分差生來一次「小炒」，爭取讓他們「回味無窮」。

當然，在實際的復習進程中，會根據具體情況對復習策略做適當調整，特別是個別學生做單獨輔導，讓學生在原來的學習基礎上更上一層

九年級化學知識點復習

一：化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

二：其它

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特徵有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。

化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恆定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉澱;(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。

30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗葯品的味道。

31、寫出下列物質的顏色、狀態

膽礬(藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O)：藍色固體

鹼式碳酸銅(銅綠)：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅(CuSO4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅

紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵(FeSO4)

32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。

33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2

34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、

②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。

35、學過的有機化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)

36、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：

(1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變;

(2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變;

(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。

37、碳的兩種單質：石墨、金剛石(形成的原因：碳原子的排列不同)。

38、寫出下列物質的或主要成分的化學式

沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、

醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、

大理石、石灰石：CaCO3

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