哪些是化學勢哪些是偏摩爾量

① 物理化學里的偏摩爾量和化學勢到底怎麼區別

偏摩爾量是指在溫度、壓力及除了組分B以外其餘組分的物質的量均不變的條件下，廣度量X隨組分B的物質的量nB變化率XB稱為組分B的偏摩爾量。
例1：水的偏摩爾體積，其物理意義是在【T、P】下，往無限大的體系（此體系不一定是由水組成）中加入1mol水，體系體積的變化量；或往有限的體系中加入微量的水（之所以限制微量，是為了保證體系nC不變）而引起該體系體積的變化。
例2：氯化鈉的偏摩爾吉布斯自由能，物理意義是往體系中加入微量氯化鈉而引起該體系吉布斯自由能的變化量。
化學勢又稱偏摩爾勢能，就是吉布斯自由能的偏摩爾量，所以化學勢也是一種偏摩爾量。

② 物理化學里的偏摩爾量和化學勢到底怎麼區別

偏摩爾量是指在溫度、壓力及除了組分B以外其餘組分的物質的量均不變的條件下，廣度量X隨組分B的物質的量nB變化率XB稱為組分B的偏摩爾量。
例1：水的偏摩爾體積，其物理意義是在【T、P】下，往無限大的體系（此體系不一定是由水組成）中加入1mol水，體系體積的變化量；或往有限的體系中加入微量的水（之所以限制微量，是為了保證體系nC不變）而引起該體系體積的變化。
例2：氯化鈉的偏摩爾吉布斯自由能，物理意義是往體系中加入微量氯化鈉而引起該體系吉布斯自由能的變化量。化學勢又稱偏摩爾勢能，就是吉布斯自由能的偏摩爾量，所以化學勢也是一種偏摩爾量

③ 物理化學中如何區別偏摩爾量和化學勢 舉個例子最好了 謝謝

除質量外的所有容量性質均存在偏摩爾量，定義見圖片

化學勢為偏摩爾Gibbs自由能，見圖片

注意區分右下角標即可

④ 什麼是化學勢

化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分，化學勢又稱為偏摩爾勢能。偏摩爾量都是系統的強度性質，強度性質在物理化學中常寫成偏微商的形式。
化學勢在處理相變和化學變化的問題時具有重要意義。
在相變過程中，由於物質在不同組元間的轉移是在恆溫和恆壓下進行的，故可以通過比較兩相中物質化學勢的大小來判斷物質在各組元間轉移的方向和限度，即物質總是從化學勢較高的相轉移到化學勢較低的相。當物質在兩相中的化學勢相等時，則相變過程停止，系統達到平衡態(見相和相變)。

⑤ 為什麼說只有偏摩爾吉布斯函數既是偏摩爾量又是化學勢,其他三個偏導

因為下標不一樣。你注意看偏摩爾量定義，是在恆溫恆壓下定義的，常見狀態函數AGSH，只有G的下標是恆溫恆濕，所以G既是偏摩爾量又是化學勢

⑥ 化學勢和偏摩爾量有什麼區別。別講的太專業，啟發下就好

化學勢和偏摩爾量的關系就像吉布斯自由能和能量、質量、體積等等廣度量的關系一樣，是一種和一類的關系。化學勢是偏摩爾量的一種，就是偏摩爾吉布斯自由能。

⑦ 式子中哪個是偏摩爾量，哪個是化學勢

基本是:化學勢 是偏摩爾吉布斯自由能偏摩爾量有很多參見有機化學（天大版）偏摩爾量的下腳標是T,P,nc(c不等於B)（即溫度,壓強,系統中其它組分的數量不變）.如果下腳標不是上述三個物理量,就不是偏摩爾量.不同容量性質表示的化學勢的下腳標是不同的,只有用吉布斯自由能表示的化學勢才是偏摩爾量,其它化學勢的表示形式都不是偏摩爾量.

⑧ 什麼是化學勢

化學勢（Chemical potential ）：化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分，化學勢又稱為偏摩爾勢能。偏摩爾量都是系統的強度性質，強度性質在物理化學中常寫成偏微商的形式。

定義
一種物質A被添加到另一種物質B中，混合物的自由能G可以表示為：
G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix
其中：XA和XB分別為物質A、B的含量，GA和GB分別為物質A、B的吉布斯自由能。
而 ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix
對於理想固溶體而言，系統中兩物質的體積以及內能均保持不變，因此焓變為零，即ΔHmix=0，統計熱力學給出混合熵的公式為：
ΔSmix=-R(XAlnXA+ XBlnXB)
因此，混合後系統的吉布斯自由能為：
G = (GA + RT lnXA) XA + (GB +RT lnXB) XB
物質A、B的化學勢uA, uB就分別等於：
uA = GA + RT lnXA
uB = GB + RT lnXB
因此，混合後系統的吉布斯自由能可以用化學勢表示成：
G= uA XA + uB XB
從微分學理解，化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分
uA=(ΔG/ΔnA) T,P,nB=常數
所以，化學勢又稱為偏摩爾勢能。

⑨ 偏摩爾量與化學式的判斷。。。麻煩知道的幫我解答一下，謝謝。。緊急。。。

偏摩爾量的下腳標是T，P，nc(c不等於B)（即溫度，壓強，系統中其它組分的數量不變）。如果下腳標不是上述三個物理量，就不是偏摩爾量。不同容量性質表示的化學勢的下腳標是不同的，只有用吉布斯自由能表示的化學勢才是偏摩爾量，其它化學勢的表示形式都不是偏摩爾量。

⑩ 化學勢和偏摩爾量有什麼區別

化學勢一、定義 一種物質A被添加到另一種物質B中，混合物的自由能G可以表示為： G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix 其中：XA和XB分別為物質A、B的含量，GA 和GB分別為物質A、B的吉布斯自由能。而ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix 對於理想固溶體而言，系統中兩物質的體積以及內能均保持不變，因此焓變為零，即ΔHmix=0，統計熱力學給出混合熵的公式為： ΔSmix=-R(XAlnXA+ XBlnXB) 因此，混合後系統的吉布斯自由能為： G = (GA + RT lnXA) XA + (GB +RT lnXB) XB 物質A、B的化學勢uA, uB就分別等於： uA = GA + RT lnXA uB = GB + RT lnXB 因此，混合後系統的吉布斯自由能可以用化學勢表示成： G= uA XA + uB XB 從微分學理解，化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分 uA=(ΔG/ΔnA) T,P,nB=常數 所以，化學勢又稱為偏摩爾勢能。 二、 討論1、物理意義： 恆溫恆壓條件下，在指定組成的無限大體系中，加入1mol的B物質引起體系的Gibbs能的改變。也就是說，在指定條件下1mol的B物質對體系的G的貢獻。化學勢是強度性質，狀態函數。 2、約束條件 注意到，化學勢的定義是從恆溫、恆壓、恆內能、恆體積條件下得到的，因此實際固溶體中，系統自由能變化還會包括化學勢以外的能量變化。 化學勢的偏微分定義具有普適性，表示成分變化對能量變化的影響，即可以是線性關系，也可以是非線性關系。 3、適用范圍 化學勢的適用范圍是氣體、液體，但對於固體而言，由於引入一種物質，系統的原有物質不可能保持恆定，即內能和體積將會相應發生改變，此時，化學勢需要做出相應修正，用擴散勢代替。偏摩爾量定義： 在溫度、壓力及除了組分B以外其餘組分的物質的量均不變的條件下，廣度量X隨組分B的物質的量nB變化率XB稱為組分B的偏摩爾量。 方程式：XB=（φX/φnB）T、P、nC 對於純物質，並不存在偏摩爾量的概念，它就是摩爾量。 偏摩爾體積可以看作是某一定濃度溶液中1摩爾該組分體系總體積的貢獻。