化學腐蝕加工的特點有哪些

❶ 化學腐蝕是什麼 化學腐蝕產生的條件與特徵

化學腐蝕是指金屬表面與周圍介質發生直接化學反應而引起的腐蝕。
化學腐蝕是指金屬材料在干氣和非電解質溶液中發生化學反應生成化合物的過程中，沒有發生電化學反應的腐蝕。氣體腐蝕主要是高溫下的氣體腐蝕。比如高溫爐氣等氧化氣體使鋼表面的氧化鐵和表面脫碳的腐蝕都是化學腐蝕。在非氧化性的高溫高壓含氫氣體中，氫原子滲入鋼和滲碳體中的碳，生成甲烷氣體，使鋼脫碳，結構疏鬆，形成氫脆，這也是化學腐蝕。
化學腐蝕的現象特徵
化學腐蝕是指金屬與外界介質直接發生化學反應，導致表面被破壞。它不同於電化學腐蝕，因為它不產生電流。
化學腐蝕過程：開始時在金屬表面形成極薄的氧化膜，然後逐漸發展為較厚的氧化膜。當第一層金屬氧化膜形成時，可以減緩金屬的持續腐蝕，從而起到保護作用。然而，形成的膜必須完整，以防止金屬的連續氧化。
金屬與空氣接觸形成氧化膜是一種化學腐蝕。金屬表面與機油接觸，零件表面被強烈腐蝕，因為機油中含有有機酸或酸性物質；燃油和潤滑油中含有硫，硫對軸承合金的影響很大，對鋼有很強的腐蝕作用。金屬表面的腐蝕極大地改變了金屬材料的性能，甚至嚴重損壞了它們。如有機酸腐蝕銅鉛合金軸承的鉛，使軸承的負荷應力和摩擦系數增加，加速磨損，常造成合金脫落。
化學腐蝕只在特殊條件下發生。熱軋鋼筋時，鋼筋表面的鐵在高溫下被空氣中的氧氣氧化形成一層氧化物(銹b .腐蝕的化學原理比較簡單，屬於一般的氧化還原反應。

❷ 電化學腐蝕的基本特徵是什麼

不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕最突出的例子。 我們知道，鋼鐵在乾燥的空氣里長時間不易腐蝕，但潮濕的空氣中卻很快就會腐蝕。原來，在潮濕的空氣里，鋼鐵的表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的氫離子與氫氧根離子，還溶解了氧氣等氣體，結果在鋼鐵表面形成了一層
電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化.電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。 金屬材料與電解質溶液接觸 ， 通過電極反應產生的腐蝕。電化學腐蝕反應是一種氧化還原反應。在反應中，金屬失去電子而被氧化，其反應過程稱為陽極反應過程，反應產物是進入介質中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）；介質中的物質從金屬表面獲得電子而被還原，其反應過程稱為陰極反應過程。在陰極反應過程中，獲得電子而被還原的物質習慣上稱為去極化劑。 在均勻腐蝕時，金屬表面上各處進行陽極反應和陰極反應的概率沒有顯著差別，進行兩種反應的表面位置不斷地隨機變動。如果金屬表面有某些區域主要進行陽極反應，其餘表面區域主要進行陰極反應，則稱前者為陽極區，後者為陰極區，陽極區和陰極區組成了腐蝕電池。直接造成金屬材料破壞的是陽極反應，故常採用外接電源或用導線將被保護金屬與另一塊電極電位較低的金屬相聯接，以使腐蝕發生在電位較低的金屬上。

❸ 金屬腐蝕的電化學反應有什麼特點

．腐蝕電池(原電池或微電池)金屬的電化學腐蝕是金屬與介質接觸時發生的自溶解過程。在這個過程中金屬被氧化，所釋放的電子完全為氧化劑消耗，構成一個自發的短路電池，這類電池被稱之為腐蝕電池。腐蝕電池分為三（或二）類：（1）不同金屬與同一種電解質溶液接觸就會形成腐蝕電池。例如：在銅板上有一鐵鉚釘，其形成的腐蝕電池。鐵作陽極（負極）發生金屬的氧化反應：Fe→Fe2++2e-；（Fe→Fe2++2e）＝－0.447V.陰極（正極）銅上可能有如下兩種還原反應：(a)在空氣中氧分壓=21kPa時：O2+4H＋＋4e-→2H2O；(O2+4H＋＋4e-→2H2O)＝1.229V,(b)沒有氧氣時，發生2H++2e-→H2；（2H++2e-→H2）＝0V，有氧氣存在的電池電動勢E1=1.229－(-0.447)＝1.676V;沒有氧氣存在時，電池的電動勢E2＝0-(-0.447)=0.447V。可見吸氧腐蝕更容易發生，當有氧氣存在時鐵的銹蝕特別嚴重。銅板與鐵釘兩種金屬(電極)連結一起，相當於電池的外電路短接，於是兩極上不斷發生上述氧化—還原反應。Fe氧化成Fe2+進入溶液，多餘的電子轉向銅極上，在銅極上O2與H＋發生還原反應，消耗電子，並且消耗了H＋，使溶液的pH值增大。在水膜中生成的Fe2+離子與其中的OH—離子作用生成Fe(OH)2，接著又被空氣中氧繼續氧化，即：Fe2++2OH-→Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3Fe(OH)3乃是鐵銹的主要成分。這樣不斷地進行下去，機械部件就受到腐蝕。（2）電解質溶液接觸的一種金屬也會因表面不均勻或含雜質微電池。例如工業用鋼材其中含雜質(如碳等)，當其表面覆蓋一層電解質薄膜時，鐵、碳及電解質溶液就構成微型腐蝕電池。該微型電池中鐵是陽極：Fe→Fe2++2e-碳作為陰極：如果電解質溶液是酸性，則陰極上有氫氣放出（2H++2e-→H2）；如果電解質溶液是鹼性，則陰極上發生反應O2+2H2O+4e-→4OH-。總結：從上面的分析可以看出：所形成的腐蝕電池陽極反應一般都是金屬的溶解過程：M→Mz++ze-陰極反應在不同條件下可以是不同的反應，最常見的有下列兩種反應：①在缺氧條件下，H+離子還原成氫氣的反應（釋氫腐蝕）2H++2e-→H2。（＝0.0V）該反應通常容易發生在酸性溶液中和在氫超電勢較小的金屬材料上。②氧氣還原成OH-離子或H2O的反應（耗氧腐蝕）中性或鹼性溶液中O2+2H2O+4e—→4OH-。（＝0.401V）在酸性環境中，O2+4H++4e-→2H2（＝1.229V）2．腐蝕電流一旦組成腐蝕電池之後，有電流通過電極，電極就要發生極化，因而研究極化對腐蝕的影響是十分必要。在金屬腐蝕文獻中，將極化曲線(電勢～電流關系)繪成直線（橫坐標採用對數標度），稱為Evans(埃文斯)極化圖（圖10—8）。在Evans極化圖中的電流密度j腐蝕表示了金屬腐蝕電流，實際上代表了金屬的腐蝕速率。影響金屬表面腐蝕快慢（即腐蝕電流j）的主要因素：①腐蝕電池的電動勢——兩電極的平衡電極電勢差越大，最大腐蝕電流也越大。②金屬的極化性能——在其它條件相同的情況下，極化程度愈大（即極化曲線的斜率），腐蝕電流愈小。③氫超電勢——釋氫腐蝕時，氫在金屬表面析出的超電勢逾大，極化曲線的斜率就逾大，腐蝕電流反而減小。

❹ 鋼鐵在淡水中電化學腐蝕的特點是什麼主要受哪些環境因素的影響

為了定量考察海水的流動對鋼鐵材料在海水中的腐蝕速度的影響,通過室內和實海掛片失重測試比較了A3鋼在靜止和流動海水中的腐蝕速度差異,並在控制流速條件下使用動電位法測試了A3鋼的腐蝕速度,同時測試了不同流速海水中的環境參量.室內和實海掛片失重測試比較結果表明,海水流動能夠加快A3鋼在海水中的腐蝕速度,腐蝕初期尤其明顯.在控制流速條件下採用動電位極化方法測試了腐蝕初期A3鋼的腐蝕速度,並且通過擬合處理得到了海水流動對其腐蝕速度影響因子的表達式.

❺ 電化學腐蝕和化學腐蝕的區別是什麼

一、性質不同

1、不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。

2、化學腐蝕是指金屬與外部介質直接起化學作用，引起表面的破壞。

二、氧化的物質不同

1、電化學腐蝕活潑金屬被氧化，例如電解質溶液跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池發生腐蝕。

2、化學腐蝕金屬被氧化，例如高溫爐氣等氧化性氣體使鋼材表面生成氧化鐵及表面脫碳的腐蝕。

三、過程不同

1、電化學腐蝕：在潮濕的空氣里，鋼鐵的表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的氫離子與氫氧根離子，還溶解了氧氣等氣體，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，

它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化。電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。

2、化學腐蝕過程：開始時，在金屬表面形成一層極薄的氧化膜，然後逐步發展成較厚的氧化膜，當形成第一層金屬氧化膜後，它可以減慢金屬繼續腐蝕的速度，從而起到保護作用，但所形成的膜必須是完整的，才能阻止金屬的繼續氧化。

❻ 化學腐蝕特點

化學腐蝕帶有強烈的不可逆性，因為化學腐蝕都是與其他物質發生化學反應，生成新物質。之後可以破壞原有物質表面的結構，帶來一些比較危險的影響。