初三背哪些化學公式可以輕松拿下

❶ 初三化學必背化學方程式！~~~~

你好！！！

初中化學知識點摘要
一、基本概念：
1、 化學變化：無新物質生成的變化。如：蒸發、揮發、溶解、潮解等。
物理變化：有新物質生成的變化。如：燃燒、生銹、腐敗、風化等。
2 、單 質：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。
化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：與鹼反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。
鹼性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根離子組成的化合物。 如：HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
鹼：一般由金屬離子和OH— 組成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。
鹽分為三種： (1) 正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式鹽， 如: NaHSO4
(3) 鹼式鹽, 如： Cu2(OH)2CO3
3、分子：保持物質化學性質的一種微粒。
原子：化學變化中的最小微粒。
離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：OH— (氫氧根)、 NO3— (硝酸根)、
SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(銨 根)

作者： AfterWed 2005-3-13 11:24 回復此發言

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4 回復：考試前有必要記的初中化學基礎概念
二、化學用語：
1、元素符號： 例 H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個氫原子
2、離子符號： 例 氫離子： H+ (注意：1不寫出) 鎂離子：Mg2+三個硫酸根離子 ：3 SO42—
3、化學式： 例 碳酸鈉： Na2CO3 氫氧化鈣： Ca (OH)2
4、電離方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3–
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH–
Na2CO3 === 2Na+ + CO32–
5、化學方程式： (要求熟練)
實驗室制O2 ：
實驗室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑
實驗室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
檢驗CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O
檢驗H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 藍色)
濕法煉銅 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4
要求熟記： (1)、1—18號原子順序，並能畫出結構示意圖。 (P59)
(2)、常見元素化合價。 (P63)

作者： AfterWed 2005-3-13 11:24 回復此發言

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5 回復：考試前有必要記的初中化學基礎概念
三、基本反應類型：
1、化合反應： A + B + … == C
2、分解反應： A == B + C + …
3、置換反應： A + BC == B + AC
(1)、金屬 + 酸 ==== 鹽 + H2
反應條件：金屬必須是金屬活動性順序表中排在「H」前的金屬， 酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀硝酸。
(2)、金屬 + 鹽 ==== 新金屬 + 新鹽
反應條件：金屬活動性順序表中排在前面的金屬可置換後面的金屬， (K、Ca、Na 除外)
鹽必須是可溶性鹽。
4、復分解反應： AC + BD ==== AD + BC
(1)、 酸 + 鹼性氧化物 ==== 鹽 + 水
(2)、 酸 + 鹼 ==== 鹽 + 水
(3)、 酸 + 鹽 ==== 新酸 + 新鹽
(4)、 鹼 + 鹽 ==== 新鹼 + 新鹽
(5)、 鹽 + 鹽 ==== 兩種新鹽
反應條件：反應物中無酸時要求反應物都可溶，有酸時要求是強酸，
生成物中必須有沉澱、氣體或水。
要求熟記： (1)、 金屬活動性順序表。 (P162)
(2)、 常見酸、鹼、鹽的溶解性表。 (P228)

作者： AfterWed 2005-3-13 11:24 回復此發言

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6 回復：考試前有必要記的初中化學基礎概念
四、元素化合物知識：
1、常見氣體及其性質： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4
可燃性：H2、CO、CH4 還原性：H2、CO 毒性：CO
密度比空氣大：O2、CO2 可溶於水：CO2 最簡單的有機物：CH4
2、常見物質的俗名：
純 凈 物： CO2 (乾冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (純鹼) NaOH (燒鹼、火鹼、苛性鈉) CuSO4•5H2O (膽礬、藍礬)
混 合 物： 煤( C ) 天然氣、沼氣(CH4)生鐵、鋼(Fe) 鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3)
磁鐵礦(Fe3O4) 石灰水、石灰漿[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)鹽酸( HCl )
3、與水可以反應的物質：
(1)、大多數酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，與水反應生成對應的酸H2CO3、 H2SO3 (亞硫酸)、 H2SO4 。
(2)、少數鹼性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，與水反應生成對應的鹼 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。
(3)、某些鹽： (有結晶水合物的鹽) 如：
CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3•10H2O
4、常見的酸、鹼、鹽的特性：
揮發性：濃鹽酸、 濃硝酸 吸水性： 濃硫酸、 固體氫氧化鈉(潮解)
脫水性：濃硫酸 毒性： NaNO2(亞硝酸鈉) 、CuSO4 (硫酸銅) CH3OH(甲醇)
遇水放熱：濃硫酸(稀釋時)、 固體氫氧化鈉(溶解時)、 CaO(與水反應時)
紫色石蕊試液 無色酚酞試液 pH 值
酸 性 紅 色 無 色 pH值<7
中 性 紫 色 無 色 pH值=7
鹼 性 藍 色 紅 色 pH值>7
備註：鹽不一定顯中性，如 NaCl溶液顯中性，但Na2CO3溶液顯鹼性，而強酸的酸式鹽(如NaHSO4)溶液則顯酸性。
5、常見酸、鹼、鹽的主要用途：
HCl、H2SO4 —— 用於金屬除銹
NaOH —— 制肥皂、造紙 Al(OH)3 —— 治療胃酸過多
Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、農葯波爾多液；改良酸性土壤等
CuSO4 —— 配製農葯波爾多液 Na2CO3 —— 制洗滌劑、蒸饅頭等
CaCO3 —— 制水泥等建築材料
6、環境污染方面：
(1)、大氣污染：
主要分兩種：A、有害氣體，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要來源於汽車尾氣，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物質。
[另註：空氣中CO2 濃度增大會導致溫室效應 (P111)；而含氟物質的排放會破壞O3 (臭氧) 層，使得地球表面受紫外線輻射加重 (P10)。]
B、粉塵，如：灰塵、粉煤灰 等。
(2)、水污染：
主要來源於：A、工業廢水的大量排放；

作者： AfterWed 2005-3-13 11:25 回復此發言

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7 回復：考試前有必要記的初中化學基礎概念
很不錯 背過這些差不多就能拿滿分了 建議大家仔細看看！！

還有什麼不明白的地方再問我。

謝謝！！！

❷ 初三化學必背公式有哪些

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2===點燃===2MgO。

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2===點燃===Fe3O4。

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2===加熱===2CuO。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2===點燃===2Al2O3。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+ O2===點燃===2H2O。

6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2===點燃===2P2O5。

7、硫粉在空氣中燃燒：S + O2===點燃===SO2。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2===點燃===CO2。

❸ 初中化學公式必背

我貼心的整理了一些初中必背的化學方程式，小夥伴們可以利用零碎時間來復習一下這些方程式，鞏固化學知識。

稀硫酸化學方程式

鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑  

鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 

鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑  

鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

稀鹽酸化學方程式

鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑  

鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑  

鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑  

鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

鹼性物質化學方程式

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

鹼與酸化學方程式

Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3===NaNO3+H2O

Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

氫氣化學方程式

2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰 

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成 

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上 

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體 

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成

氧氣化學方程式

鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

❹ 初三必背的化學式有那些

初中化學知識點摘要
一、基本概念：
1、 化學變化：無新物質生成的變化。如：蒸發、揮發、溶解、潮解等。
物理變化：有新物質生成的變化。如：燃燒、生銹、腐敗、風化等。
2 、單 質：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。
化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：與鹼反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。
鹼性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根離子組成的化合物。 如：HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
鹼：一般由金屬離子和OH— 組成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。
鹽分為三種： (1) 正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式鹽， 如: NaHSO4
(3) 鹼式鹽, 如： Cu2(OH)2CO3
3、分子：保持物質化學性質的一種微粒。
原子：化學變化中的最小微粒。
離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：OH— (氫氧根)、 NO3— (硝酸根)、
SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(銨 根)

作者： AfterWed 2005-3-13 11:24 回復此發言

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4 回復：考試前有必要記的初中化學基礎概念
二、化學用語：
1、元素符號： 例 H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個氫原子
2、離子符號： 例 氫離子： H+ (注意：1不寫出) 鎂離子：Mg2+三個硫酸根離子 ：3 SO42—
3、化學式： 例 碳酸鈉： Na2CO3 氫氧化鈣： Ca (OH)2
4、電離方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3–
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH–
Na2CO3 === 2Na+ + CO32–
5、化學方程式： (要求熟練)
實驗室制O2 ：
實驗室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑
實驗室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
檢驗CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O
檢驗H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 藍色)
濕法煉銅 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4
要求熟記： (1)、1—18號原子順序，並能畫出結構示意圖。 (P59)
(2)、常見元素化合價。 (P63)

作者： AfterWed 2005-3-13 11:24 回復此發言

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5 回復：考試前有必要記的初中化學基礎概念
三、基本反應類型：
1、化合反應： A + B + … == C
2、分解反應： A == B + C + …
3、置換反應： A + BC == B + AC
(1)、金屬 + 酸 ==== 鹽 + H2
反應條件：金屬必須是金屬活動性順序表中排在「H」前的金屬， 酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀硝酸。
(2)、金屬 + 鹽 ==== 新金屬 + 新鹽
反應條件：金屬活動性順序表中排在前面的金屬可置換後面的金屬， (K、Ca、Na 除外)
鹽必須是可溶性鹽。
4、復分解反應： AC + BD ==== AD + BC
(1)、 酸 + 鹼性氧化物 ==== 鹽 + 水
(2)、 酸 + 鹼 ==== 鹽 + 水
(3)、 酸 + 鹽 ==== 新酸 + 新鹽
(4)、 鹼 + 鹽 ==== 新鹼 + 新鹽
(5)、 鹽 + 鹽 ==== 兩種新鹽
反應條件：反應物中無酸時要求反應物都可溶，有酸時要求是強酸，
生成物中必須有沉澱、氣體或水。
要求熟記： (1)、 金屬活動性順序表。 (P162)
(2)、 常見酸、鹼、鹽的溶解性表。 (P228)

作者： AfterWed 2005-3-13 11:24 回復此發言

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6 回復：考試前有必要記的初中化學基礎概念
四、元素化合物知識：
1、常見氣體及其性質： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4
可燃性：H2、CO、CH4 還原性：H2、CO 毒性：CO
密度比空氣大：O2、CO2 可溶於水：CO2 最簡單的有機物：CH4
2、常見物質的俗名：
純 凈 物： CO2 (乾冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (純鹼) NaOH (燒鹼、火鹼、苛性鈉) CuSO4•5H2O (膽礬、藍礬)
混 合 物： 煤( C ) 天然氣、沼氣(CH4)生鐵、鋼(Fe) 鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3)
磁鐵礦(Fe3O4) 石灰水、石灰漿[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)鹽酸( HCl )
3、與水可以反應的物質：
(1)、大多數酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，與水反應生成對應的酸H2CO3、 H2SO3 (亞硫酸)、 H2SO4 。
(2)、少數鹼性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，與水反應生成對應的鹼 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。
(3)、某些鹽： (有結晶水合物的鹽) 如：
CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3•10H2O
4、常見的酸、鹼、鹽的特性：
揮發性：濃鹽酸、 濃硝酸 吸水性： 濃硫酸、 固體氫氧化鈉(潮解)
脫水性：濃硫酸 毒性： NaNO2(亞硝酸鈉) 、CuSO4 (硫酸銅) CH3OH(甲醇)
遇水放熱：濃硫酸(稀釋時)、 固體氫氧化鈉(溶解時)、 CaO(與水反應時)
紫色石蕊試液 無色酚酞試液 pH 值
酸 性 紅 色 無 色 pH值<7
中 性 紫 色 無 色 pH值=7
鹼 性 藍 色 紅 色 pH值>7
備註：鹽不一定顯中性，如 NaCl溶液顯中性，但Na2CO3溶液顯鹼性，而強酸的酸式鹽(如NaHSO4)溶液則顯酸性。
5、常見酸、鹼、鹽的主要用途：
HCl、H2SO4 —— 用於金屬除銹
NaOH —— 制肥皂、造紙 Al(OH)3 —— 治療胃酸過多
Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、農葯波爾多液；改良酸性土壤等
CuSO4 —— 配製農葯波爾多液 Na2CO3 —— 制洗滌劑、蒸饅頭等
CaCO3 —— 制水泥等建築材料
6、環境污染方面：
(1)、大氣污染：
主要分兩種：A、有害氣體，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要來源於汽車尾氣，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物質。
[另註：空氣中CO2 濃度增大會導致溫室效應 (P111)；而含氟物質的排放會破壞O3 (臭氧) 層，使得地球表面受紫外線輻射加重 (P10)。]
B、粉塵，如：灰塵、粉煤灰 等。
(2)、水污染：
主要來源於：A、工業廢水的大量排放；

作者： AfterWed 2005-3-13 11:25 回復此發言

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7 回復：考試前有必要記的初中化學基礎概念
很不錯 背過這些差不多就能拿滿分了 建議大家仔細看看！！
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❺ 初三所有化學口訣及公式

初中化學基礎知識總結和常用口訣
一、物質的學名、俗名及化學式
⑴金剛石、石墨：c⑵水銀、汞：hg
(3)生石灰、氧化鈣：cao(4)乾冰（固體二氧化碳）：co2
(5)鹽酸、氫氯酸：hcl(6)亞硫酸：h2so3
(7)氫硫酸：h2s
(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2
(9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：naoh
(10)純鹼：na2co3
碳酸鈉晶體、純鹼晶體：na2co3·10h2o
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3
(也叫小蘇打）
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o
(13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質）
(14)甲醇：ch3oh
有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：c2h5oh
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo-
醋酸根離子）
具有酸的通性
(17)氨氣：nh3
（鹼性氣體）
(18)氨水、一水合氨：nh3·h2o（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼）
(19)亞硝酸鈉：nano2
（工業用鹽、有毒）
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：mgo、p2o5、cao、
naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色
3、紅色固體：cu、fe2o3
、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲
cu2(oh)2co3為綠色
4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶於酸）
agcl、baso4(也不溶於稀hno3)
等②鹼：藍色↓：cu(oh)2
紅褐色↓：fe(oh)3白色↓：其餘鹼。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：co
液體：ch3oh
固體：nano2
cuso4(可作殺菌劑
,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含cl的化合物只有agcl不溶於水，其他都溶於水；
含so42－
的化合物只有baso4
不溶於水，其他都溶於水。
含co32－
的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中fe(oh)3是紅褐色沉澱，cu(oh)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括fe（oh）2）注意：沉澱物中agcl和baso4
不溶於稀硝酸，
其他沉澱物能溶於酸。如：mg(oh)2
caco3
baco3
ag2co3
等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
四、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國；
16、中國最大煤炭基地在：山西省；
17、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」
]、宋朝應用）；
18、最早發現電子的是英國的湯姆生；
19、最早得出空氣由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。
20、最簡單的有機化合物ch4
。

❻ 初三化學方程式整理 背熟保證拿高分

下面是我整理的初三化學方程式，希望能對大家有所幫助。

初三化學化合反應方程式

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO現象：(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4現象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量

(3)生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。

8、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現象：A、在純的氧氣中

發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒(1)發出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO

12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2高溫 2CO(是吸熱的反應)

13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃 2CO2 現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

14、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：

CO2+ H2O === H2CO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：酸性氧化物+水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O=== H2SO4

初三化學製取氧氣方程式

1、雙氧水制氧氣 2H2O2 2H2O+O2↑

2、氯酸鉀制氧氣 2KClO3 2KCl+3O2 ↑

3、高錳酸鉀製取氧氣 2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑

4、氧化汞分解 2HgO Δ 2Hg + O2↑

5、電解水 2H2O通電2H2↑+O2↑

單質的化學式的寫法

(1)稀有氣體和金屬單質都是由原子直接構成的，它們的化學式直接用元素符號來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學式分別為He、Ne、Ar;鐵、銅、汞的化學式分別為Fe、Cu、Hg.

(2)固態非金屬單質的結構非常復雜，它們的化學式通常也用元素符號來表示，如碳、硫、磷的化學式分別為C、S、P.但碘單質是個例外，其化學式為I2.

(3)氣態非金屬單質(稀有氣體除外)多是由雙原子分子構成的，它們的化學式是在元素符號右下角標注小數字「2」，如氫氣、氧氣、氮氣的化學式分別為H2、O2、N2.有一些特殊的物質，同學們要特別留意，如臭氧的化學式為O3.

❼ 初三化學口訣必背大全

常用的初三化學口訣有化學元素周期表口訣、化學方程式口訣、酸鹼鹽溶解性口訣、元素化合價口訣、電離方程式書寫口訣等等，接下來分享初三必背的化學口訣，供參考。

化學元素周期表口訣

我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星;

我是氦，我無賴，得失電子我最菜;

我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起;

我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離;

我是硼，黑銀灰，論起電子我很窮;

我是碳，反應慢，既能成鏈又成環;

我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨;

我是氧，不用想，離開我就憋得慌;

我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足;

我是氖，也不賴，通電紅光放出來;

我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大;

我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝;

我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗;

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;

我是磷，害人精，劇毒列表有我名;

我是硫，來歷久，沉澱金屬最拿手;

我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去;

我是氬，活性差，霓虹紫光我來發;

我是鉀，把火加，超氧化物來當家;

我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在;

我是鈦，過渡來，太空梭我來蓋;

我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色;

我是錳，價態多，七氧化物爆炸猛;

我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺;

我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅;

我是砷，顏色深，三價元素奪你魂;

我是溴，揮發臭，液態非金我來秀;

我是銣，鹼金屬，沾水煙花鉀不如;

我是碘，升華煙，遇到澱粉藍點點;

我是銫，金黃色，入水爆炸容器破;

我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼;

我是金，很穩定，扔進王水影無形;

我是汞，有劇毒，液態金屬我為獨;

我是鈾，濃縮後，造原子彈我最牛;

我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發;

我是銦，軟如金，輕微放射宜小心;

我是鉈，能脫發，投毒出名看清華;

我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼;

我是硒，補人體，口服液中有玄機;

我是鉛，能儲電，子彈頭里也有我。

化學方程式口訣

左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，系數來配平;

中間連等號，條件要注清;生成沉澱氣，箭頭來標明。

一找元素見面多，二將奇數變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙，出現分數去掉分母，調整系數使支配平。

酸鹼鹽溶解性口訣

酸類多數都易溶，硅酸微溶是獨種。

鹼類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶。

硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。

鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。

碳酸能溶鉀鈉銨，其餘俱沉水中間。

鹽酸沉澱銀亞汞，還有微溶氯化鉛。

元素化合價口訣

一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。

三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳。

一至五價都有氮，銅汞二價最常見。

電離方程式書寫口訣

三拆九不拆。

三拆指強酸強鹼可溶性鹽;

九不拆指單質、固體、氧化物、揮發性物質、弱電解質(弱酸,弱鹼,水)、難溶性物質(即沉澱)、非電解質、酸式弱酸根、絡離子。

化學沉澱口訣

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難，

氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛，

生成沉澱記心間，氫硫酸鹽和鹼類，

碳酸磷酸硝酸鹽，可溶只有鉀鈉銨。

❽ 初三所有化學口訣及公式

中學化學口訣巧記選編說變化物理變化不難辨，沒有新物質出現；化學變化則不然，物質本身已改變；兩種變化有區別，有無新物作判斷；兩種變化有關聯，化變中間有物變；變化都由性質定，物性化性是關鍵。乾燥氣體酸干酸，鹼干鹼，氧化不能幹還原，中性乾燥劑，使用較普遍，只有不反應，乾燥就能成。空氣組成空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣；體積分數要記清，莫要當成質量比，還要注意防污染，環保意識要樹立。碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現象紅熱木炭劇烈燃燒，發出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠「嗆」；燃磷入氧現象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態黑色。氧中燃燒的特點氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。氯中燃燒的特點磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。實驗室制氧氣（氯酸鉀分解）七步： 茶莊定點收利息(查裝定點收離熄)十步：茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。排水法收集氣體滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈．托盤天平的使用左物右碼先調零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中．容量瓶的使用精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解葯品用燒杯，靜置片刻移瓶中，轉移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動．固體葯品的取用與溶解粉末固體用葯匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放葯匙再直立．過濾過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重復操作可奏效．儀器裝配下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝葯品，拆卸儀器反進行．加熱用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生．化合價鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；鋁是正三氧負二，氯負一價最常見；硫有負二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質零價永不變；其它元素有變價，先死後活來計算。化合價要記准，一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價磷；談變價也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；原子團不要分，一價銨根氫氧根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。一價氟氯溴碘氫 還有金屬鉀鈉銀 二價氧鋇鈣鎂鋅 鋁三硅四都固定氯氮變價要注意 一二銅汞一三金 二四碳鉛二三鐵 二四六硫三五磷氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。常見根價口訣一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。一價金屬銀鈉鉀,還有亞銅亞汞是一價, 二價金屬鋅鋇銅,還有鈣鎂亞鐵汞, 氟氯溴碘常顯一, 有時還顯三五七, 氫一價,氧二價,鐵三鋁三記住它, 硫有二四和六價,氮磷三五是常規．一般在口訣中不會編入正價與負價,因此還有以下規律:金屬元素一般是正價,非金屬中氫元素是正價,其餘的就只有具體情況具體分析了,比如錳有七個化合價,在不同的化合物中都不一樣,這些只有死記硬背.短周期元素化合價與原子序數的關系價奇序奇，價偶序偶。化學式一排順序二標價，價數交叉寫右下，約簡價數作角碼，化合價規則去檢查。化學方程式左寫反應物，右邊寫生成；寫對化學式，系數來配平；中間連等號，條件要注清；生成沉澱氣，箭頭來標明。一找元素見面多，二將奇數變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙，出現分數去掉分母，調整系數使支配平。離子方程式客觀事實要遵從，書寫形式分異同，生成符號要寫對，質量電荷要守恆．鹽的溶解性鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。氫硫溶四位，鉀鈉和鎂鋇。多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。防止鐵生銹鐵氧水等互作用，發生復雜之反應，主要生成氧化鐵，還有復雜的成分；鐵銹疏鬆易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持乾燥和潔凈；隔絕空氣又防水，表面塗上保護層，鍍金屬刷油漆，塗油烤藍都可以。硫的物理性質黃晶脆，水兩倍，微溶於酒精，易溶於二硫化碳，不溶於水，溶點一一二，沸點四四四。（密度是水的兩倍）。硫化氫的性質無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產生硫。（1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰）。苯的化學性質取鹵硝，磺加燒。鹵代烴的化學性質鹼水取，醇鹼消。 初中化學基礎知識總結和常用口訣一、物質的學名、俗名及化學式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4•5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）二、常見物質的顏色的狀態1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)三、物質的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水2、鹼的溶解性溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）四、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。五、初中化學中的「三」1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有「三*」：(1)漏斗下端緊*燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。 31、古代三大化學工藝：造紙、制火葯、燒瓷器 32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）35、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離1、基本反應類型：化合反應：多變一 分解反應：一變多置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子2、常見元素的化合價（正價）：一價元素氫氯鈉鉀銀，二價元素氧鈣鋅鋇鎂，三價金屬元素鋁和鐵；可變化合價也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。3、實驗室製取氧氣的步驟：「茶（查）、庄（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」「查」檢查裝置的氣密性 「裝」盛裝葯品，連好裝置「定」試管固定在鐵架台 「點」點燃酒精燈進行加熱「收」收集氣體 「離」導管移離水面「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：「一通、二點、三滅、四停、五處理」「一通」先通氫氣，「二點」後點燃酒精燈進行加熱；「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，「四停」等到室溫時再停止通氫氣；「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。5、電解水的實驗現象：「正氧負氫，正一負二」：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。6、組成地殼的元素： 養閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。8、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎液體應盛細口瓶,手貼標簽再傾倒;讀數要與切面平,仰視偏低俯視高滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大後夾小試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好;試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺實驗先查氣密性,隔網加熱杯和瓶;排水集氣完畢後,先撤導管後移燈9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金（統共一百斤）10、「十字交叉法」寫化學式的口訣：「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實驗中的規律：①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」13、反應規律： 置換反應：（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水復分解反應：①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②鹼＋酸→鹽＋H2O③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）16、用洗氣瓶除雜的連接： 長進短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它18、氫氣還原氧化銅：先通氫，再點燈，物質變紅，就撤燈；降至室溫再停氫酒精燈「遲到早退」，氫氣「早來晚走」「包公靜坐水晶房，清風拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關雲長，雲長即令退烈火，只留清風吹暖房。」

❾ 初三化學必背公式有哪些

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO現象：（1)發出耀眼的白光（2)放出熱量（3)生成白色粉末。

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4現象：（1)劇烈燃燒，火星四射（2)放出熱量。

3、生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2△2CuO現象：銅絲變黑。

5、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

6、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O。

現象：（1)產生淡藍色火焰（2)放出熱量（3)燒杯內壁出現水霧。

❿ 初三化學方程式大全中考必背

要想學好初中化學一定要熟記化學方程式，接下來給大家分享初三必背的化學方程式，供參考。

初中化合反應方程式

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

現象：(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

現象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO

現象：銅絲變黑

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。

6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

現象：在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

(1)發出淡藍色火焰

(2)放出熱量

(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

10、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO(是吸熱的反應)

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

12、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3

現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

物質與氧氣的反應方程式

(一)單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

(二)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

分解反應方程式

1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

2.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

5.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

6.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

熱化學方程式

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g)

3、C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)

4、C(石墨)===C(金剛石)

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

6、C(s)+O2(g)==CO2(g)

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)

10、S(s)+O2(g)==SO2(g)

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g)