化學中怎麼辨別物質鹼性

『壹』 化學的鹼性物質和酸性物質應該如何分辨

生活中最簡便易行的方法是用pH試紙測試。化學試劑商店和部分葯店有賣的，一盒三元左右，裡面還有一塊標准比色板，上面有1-14的數字和紅、黃、綠、藍、紫等顏色。以7為分界點（綠色），小於7時為酸性，數字越小酸性超強；大於7時為鹼性，數字越大鹼性超強；等於7時為中性。按顏色分，綠色為中性，橙、黃、紅等暖色為酸性，越紅，酸性超強；藍、紫、黑等冷色為鹼性，顏色越深，鹼性超強。測試時，撕下一小塊試紙，醮一下要測試的液體，然後與標准比色板進行比對，得出近似的數據。

『貳』 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

酸，鹼不提，主要說鹽在水溶液的狀況。

首先理解酸鹼度的本質，就是水溶液中的氫離子數量與氫氧根離子數量不平衡，氫離子數量多於氫氧根的時候，則為酸性，反正則為鹼性。

判斷鹽在水溶液的酸鹼度，看組成鹽的離子，陽離子是弱鹼的還是強鹼的，陰離子是弱酸的還是強酸的。

強酸弱鹼鹽，弱鹼的陽離子會發生水解作用，可以理解成吸附水電離的氫氧根離子，留下氫離子，所以強酸弱鹼鹽水溶液顯酸性，比如說氯化銨，硫酸銅這類。

弱酸強鹼鹽，同理，弱酸吸附水電離的氫離子，留下氫氧根離子，水溶液顯鹼性，比如說碳酸鈉，亞硫酸鈉。

(2)化學中怎麼辨別物質鹼性擴展閱讀：

酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更准確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的pH與pOH，酸的pKa與鹼的pKb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用PH試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。

酸是質子的給予體，鹼是質子的接受體，並且酸鹼存在共軛關系。因此，酸性是物質能提供質子給鹼的性質，鹼性是物質能接受酸提供的質子的性質。

同樣地，在此理論中我們可以定量地描述酸鹼的強弱。另外，雖然一些物質仍不符合該理論的酸鹼定義，但仍可擁有酸性 / 鹼性，例如純凈的三氧化硫並不能給出質子，但卻具有較強的酸性。

『叄』 化學怎樣判斷鹼性的強弱

你問的比較亂，看來你有點對這個內容混亂啊，我就不按照你的問題順序回答了
首先回答4，鹽是酸和鹼中和的產物，一般來說是由陽離子（金屬陽離子為主，還有銨根離子等等）和酸根陰離子構成的
其次回答1，判斷一個鹽的酸鹼性，首先要看這個鹽的組成，如果這個鹽的陽離子是強鹼的陽離子，那就是強鹼鹽，這個鹽的陰離子是強酸的陰離子，那就是強酸鹽，以此類推，同一個鹽可能既是強酸鹽也是強鹼鹽
若一個鹽是強酸強鹼鹽，那麼它是中性的
若一個鹽是強酸弱鹼鹽，那麼他是酸性的
若一個鹽是弱酸強鹼鹽，那麼它是鹼性的
若一個鹽是弱酸弱鹼鹽，那麼它一般來說是比較偏中性的，這個要具體分析
上面四條總結起來就是誰強顯誰性
然後回答2，一個元素的酸鹼性是看它主要體現的性質，如果主要是酸性，他就是強酸弱鹼的元素，我們在分析的時候一般就不考慮它的鹼性了
最後回答3，元素沒有酸鹼性，一般只有金屬性和非金屬性之分
比如非金屬元素氮，它既能形成鹼（氨氣）又能形成酸（硝酸），所以給元素分酸鹼意義不大
判斷元素的金屬性和非金屬性要看電負性（大學內容）
直觀判斷可以看元素周期表上面的顏色區別

有什麼問題可以追問
手打不易，希望採納，謝謝！

就你補充的問題我說一下，我們一般所說的離子的酸鹼性強弱是指陽離子對應的鹼的鹼性或者陰離子對應的酸的酸性強弱
常見強酸如硝酸。硫酸。鹽酸。高氯酸，常見弱酸如亞硝酸，磷酸，碳酸
常見強鹼如氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，等，常見弱鹼如氨水，氫氧化鎂等

比如一個鹽（硫酸鈉）是由鈉離子和硫酸根離子組成
鈉離子對應氫氧化鈉（強鹼）
硫酸根離子對應硫酸（強酸）
因此硫酸鈉是強酸強鹼鹽，顯中性
希望我的回答對你有幫助，歡迎繼續提問

『肆』 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。

化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。

屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。

要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。

(4)化學中怎麼辨別物質鹼性擴展閱讀

測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。

帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。

幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計，其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。

『伍』 在化學中怎麼分別物質是顯鹼性還是顯酸性

看離子的電離程度和水解程度大小。
一般鹽類都是完全電離，因此只需要看水解程度。
1.強酸強鹼的離子不水解，因此強酸強鹼鹽呈中性。如：NaCl,NaNO3.
2.強酸弱鹼鹽。弱鹼陽離子水解，生成氫離子，呈酸性。如：NH4NO3,NH4Cl.
水解離子方程式:NH4(+)+H2O=NH3*H2O+H(+)
3.強鹼弱酸鹽。弱酸陰離子水解，生成氫氧根離子，呈鹼性。如NaAc(Ac為醋酸根簡寫），KAc
水解離子方程式:Ac(-)+H2O=HAc+OH（-）
4.弱鹼弱酸鹽。看兩離子水解程度大小。弱酸陰離子水解程度大，呈鹼性。弱鹼陽離子水解程度大，呈酸性。一樣，呈中性。如：醋酸銨（醋酸離子和銨根離子都水解）呈中性。NaH2PO3呈酸性（H2PO3電離出的氫離子多於水解出的氫氧根離子），
Na2HPO3(HPO3電離出的氫離子少於水解出的氫氧根離子）呈鹼性。

『陸』 高中化學中如何辨別一個化學式酸鹼性的強弱

強酸性：H2SO4、HCl、HBr、HI、HNO3、HClO4、NaHSO4，在水中全部電離

弱酸性：包括弱酸和某些鹽（強酸弱鹼鹽，以及某些中強酸的酸式鹽），如HAc、H2SO3、H2CO3、H3PO4以及大部分銨鹽、NaHSO3、KH2PO4等，在水中部分電離，但以H+占優勢

中性：水，強酸強鹼鹽，某些
兩性氫氧化物

弱鹼性：包括弱鹼和某些鹽（強鹼弱酸鹽，以及某些弱酸的酸式鹽），如NH3、Mg(OH)2、可溶性碳酸鹽，大部分乙酸鹽、碳酸氫鈉等，在水中部分電離，但以OH+占優勢

強鹼性：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，以及Na2S，在水中全部電離

『柒』 怎樣通過化學式知道物質的酸鹼性

關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。
一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。
二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。
三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。
四是有酸味的是酸。
這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸
如H2SO4
HNO3
HCl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼
如NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2等
K
Ca
Na
Ba是強鹼，其他金屬是弱鹼
Cl
SO4
NO3是強酸，CO3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性
如Na2CO3
K2CO3
強酸弱鹼鹽呈酸性
如ZnSO4
FeCl3
強鹼強酸鹽呈中性
如NaCl
KCl
弱酸弱鹼鹽呈中性
如(NH4)2CO3
應該沒了，有問題再補充
PH值大於7鹼性
小於7酸性
有氫氧根的為鹼性
有氫離子的為酸性
鑒定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照標准比色卡

『捌』 化學上如何判斷物質酸鹼性

單純是酸的：看他的非金屬的氧化性，氧化性越強，其最高價對應的水化物酸性越強。沿著周期氧化性增強，按主族氧化性減弱。
單純是鹼的：看他的金屬的還原性，還原性性越強，其最高價對應的水化物鹼性越強。沿著周期還原性減弱，按主族還原性增強。
鹽類的：判斷是一樣強弱的酸鹼組成的鹽（中性）。強酸弱鹼鹽（酸性）還是強鹼弱酸鹽（鹼性）

『玖』 如何判斷化合物的酸鹼性

分辨酸鹼性氧化物要看反應，例如鹼性氧化物和酸反應只生成鹽和水，而鋁即可與酸反應生成鹽和水同樣可與鹼反應所以說他是兩性氧化物。

鹼性氧化物與酸反應生成鹽和水，氧化鐵和氧化銅都只生成鹽和水，但是過氧化銅與酸中氫離子反應卻生成《銅，銅離子，水》三種它不止生成了鹽和水還有單質銅，所以不屬於鹼性氧化物。

(9)化學中怎麼辨別物質鹼性擴展閱讀：

在同一族裡，尤其是副族元素，從上向下熱穩定性增強，這是因為，雖然從上向下隨著陽離子和陰離子半徑之和的增加而減小了晶格能，但隨原子半徑的增大而減小電離能的效應更為顯著，特別是當陽離子的半徑比氧離子的半徑小時更是這樣。

二氧化碳，三氧化硫跟酸的性質相似，因此，人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟鹼反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。

非金屬氧化物大多數是酸性氧化物，例如二氧化碳、二氧化硫等。但是酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。