『壹』 氧氣所含的元素是什麼
O釋義非金屬氣體化學元素，原子序數8，符號O。編輯本段元素信息基本信息
氧氣的結構
【名稱】氧
【序數】8
【符號】O
【舊稱】氱
【原子量】15.9994
【晶體結構】簡單立方晶胞【聲音在其中的傳播速率】330m/s
【原子體積】14.0(立方厘米/摩爾)
【質子數】8
【中子數】8
【核外電子數】8
【相對原子質量】16
【外圍電子層排布】2s2 2p4
氧
【電子層】K-L
【核外電子排布】2-6
【元素在太陽中的含量】9000ppm
【地殼中含量】474000（ppm）
【化合價】通常顯-2價
【單質】O2，O3，O4，O5
氧化態：
Main O-2
Other O-1, O0, O+1, O+2
化學鍵能： (kJ /mol)
O
146 O-O
498 O=O
200 O-N
360 O-C
743 O=C
電離能(kJ/ mol)
M - M+ 1313.9
M+ - M2+ 3388.2
M2+ - M3+ 5300.3
M3+ - M4+ 7469.1
M4+ - M5+ 10989.3
M5+ - M6+ 13326.2
M6+ - M7+ 71333.3
M7+ - M8+ 84076.3
晶胞參數：
a = 540.3 pm
b = 342.9 pm
c = 508.6 pm
α = 90°
β = 132.530°
γ = 90°
拉瓦錫
熱導率: W/(m·K)
26.58
元素類型：非金屬
『貳』 氧分子的鍵能指什麼
化學鍵能指1.01*10^5Pa和25攝氏度下（常溫常壓下），將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B所需要的能量（單位為KJ.mol-1）鍵能越大，化學鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩定。是表徵化學鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需的能量大小來衡量。
將1摩爾O2的分子拆開為中性氣態O需要的能量，就是氧分子的鍵能。
『叄』 一氧化二氮 氧氣 這兩種氣體之間的化學鍵 和鍵能問題
1、NN之間是π鍵鍵能418，NO之間σ鍵鍵能201
2、OOπ鍵鍵能494
鍵能越大使之進行反應所需的初始能量越高，其中主要的因素是被鍵連接在一起的原子間電負性差異，差異越大鍵能越小。
『肆』 二氧化碳 氮氣 氧氣 鍵能數值各是多少這與空氣中的氣體吸收二氧化碳的能力有什麼關系
碳氧雙鍵鍵能(750KJ/mol) 氮氮三鍵鍵能（941.7KJ/mol)氧氣鍵能（498KJ/mol)吸收二氧化碳是物理變化，鍵能是與化學變化聯系在一起的，所以我覺得沒什麼關系我只是一個高二學生這是我在蘇教版化學必修二36頁找到的
『伍』 氧氣的化學鍵是什麼
氧氣分子中的鍵是O=O
1、共價鍵
2、非極性鍵
3、雙鍵
4、一個σ鍵和一個π鍵
『陸』 氧氣化學鍵是什麼，組成，電子排列
如果是高中或初中的話可以在中間畫6個電子另外一邊一對就可以了 :O::O:
要不然就是一個σ鍵兩個π23了 中間的是σ鍵上下兩個是雙原子三電子的π鍵咯還有兩孤對電子對咯 :O..O:
O2分子結構.氧原子的分子構型為1s22s22p4,氧原子中共有16個電子,按圖7-26（a）的能級順序分別填入電子,得分子軌道式為：(σ1s)2(σ*1s )2(σ2s)2(σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2(π2pz)2(π2py)1(π2pz)1,鍵級＝(8-4)/2＝2,實驗測得鍵能為494KJ·mol-1,相當於雙鍵.可以認為O2分子中形成兩個三電子π鍵,每個三電子π鍵有2個電子在成鍵軌道上,有一個電子在反鍵軌道上,故相當於半個鍵.由於O2分子中有二個單電子在反鍵軌道上,也解釋了O2分子具有順磁性問題.
『柒』 氧氣有多少個共價鍵
如果是高中或初中的話可以在中間畫6個電子另外一邊一對就可以了 :O::O:
要不然就是一個σ鍵兩個π23了 中間的是σ鍵上下兩個是雙原子三電子的π鍵咯還有兩孤對電子對咯 :O..O:
O2分子結構.氧原子的分子構型為1s22s22p4,氧原子中共有16個電子,按圖7-26（a）的能級順序分別填入電子,得分子軌道式為：(σ1s)2(σ*1s )2(σ2s)2(σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2(π2pz)2(π2py)1(π2pz)1,鍵級＝(8-4)/2＝2,實驗測得鍵能為494KJ·mol-1,相當於雙鍵.可以認為O2分子中形成兩個三電子π鍵,每個三電子π鍵有2個電子在成鍵軌道上,有一個電子在反鍵軌道上,故相當於半個鍵.由於O2分子中有二個單電子在反鍵軌道上,也解釋了O2分子具有順磁性問題.