怎麼知道化學的酸鹼性

A. 化學反應中酸鹼性的判斷

化學反應中，1、可以用強酸制弱酸，如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，可以認為是鹽酸酸性比醋酸強。2、可以用強鹼制弱鹼，比如NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑，可以認為氫氧化鈉的鹼性比氨水強，生成的一水合氨分解成水和氨氣。
但是，更加普遍的是用高沸點酸制低沸點酸，如H3PO4（濃）+NaCl=NaH2PO4+HCl↑，用高沸點的濃磷酸制低沸點易揮發的鹽酸。
具體問題具體分析，考試中常會出現強弱判斷，一般來說是用強制弱。

B. 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。

化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。

屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。

要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。

(2)怎麼知道化學的酸鹼性擴展閱讀

測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。

帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。

幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計，其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。

C. 如何判斷化合物的酸鹼性

分辨酸鹼性氧化物要看反應，例如鹼性氧化物和酸反應只生成鹽和水，而鋁即可與酸反應生成鹽和水同樣可與鹼反應所以說他是兩性氧化物。

鹼性氧化物與酸反應生成鹽和水，氧化鐵和氧化銅都只生成鹽和水，但是過氧化銅與酸中氫離子反應卻生成《銅，銅離子，水》三種它不止生成了鹽和水還有單質銅，所以不屬於鹼性氧化物。

(3)怎麼知道化學的酸鹼性擴展閱讀：

在同一族裡，尤其是副族元素，從上向下熱穩定性增強，這是因為，雖然從上向下隨著陽離子和陰離子半徑之和的增加而減小了晶格能，但隨原子半徑的增大而減小電離能的效應更為顯著，特別是當陽離子的半徑比氧離子的半徑小時更是這樣。

二氧化碳，三氧化硫跟酸的性質相似，因此，人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟鹼反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。

非金屬氧化物大多數是酸性氧化物，例如二氧化碳、二氧化硫等。但是酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。

D. 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

酸，鹼不提，主要說鹽在水溶液的狀況。

首先理解酸鹼度的本質，就是水溶液中的氫離子數量與氫氧根離子數量不平衡，氫離子數量多於氫氧根的時候，則為酸性，反正則為鹼性。

判斷鹽在水溶液的酸鹼度，看組成鹽的離子，陽離子是弱鹼的還是強鹼的，陰離子是弱酸的還是強酸的。

強酸弱鹼鹽，弱鹼的陽離子會發生水解作用，可以理解成吸附水電離的氫氧根離子，留下氫離子，所以強酸弱鹼鹽水溶液顯酸性，比如說氯化銨，硫酸銅這類。

弱酸強鹼鹽，同理，弱酸吸附水電離的氫離子，留下氫氧根離子，水溶液顯鹼性，比如說碳酸鈉，亞硫酸鈉。

(4)怎麼知道化學的酸鹼性擴展閱讀：

酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更准確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的pH與pOH，酸的pKa與鹼的pKb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用PH試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。

酸是質子的給予體，鹼是質子的接受體，並且酸鹼存在共軛關系。因此，酸性是物質能提供質子給鹼的性質，鹼性是物質能接受酸提供的質子的性質。

同樣地，在此理論中我們可以定量地描述酸鹼的強弱。另外，雖然一些物質仍不符合該理論的酸鹼定義，但仍可擁有酸性 / 鹼性，例如純凈的三氧化硫並不能給出質子，但卻具有較強的酸性。

E. 如何通過化學式來判斷物質呈酸性還是呈鹼性

一般來說
某個物質的化學式能中含有h+
則為酸性,
比如h2so4;
某個物質的化學式能中含有oh-
則為鹼性.
比如na(oh)2;
當然,你不能強行認為只要化學式裡面含有h就認為他是酸性的,因為這個h很有可能是屬於某個原子團的,它和其它化學元素之間是以共價鍵相連,不可能顯酸性的.
比如
ch4.
裡面雖然含有h,
但是它和c之間是以共價鍵相連.所以由於分子間引力作用,
h並不能擺脫c的束縛,即c沒有辦法奪取h的電子,h也沒有辦法奪取c的電子.
太專業的東西我也將不出來
不過大概就是這個樣子啦~
特別注意:
h2o雖然可以寫成h+和oh-,但是它是中性的
因為水中含有的h+和oh-實在太少,僅為10的負7次方,所以呈中性
哎....現在連初中化學都看不懂啦....想當初我高中的時候化學式何其nb的啊....呵呵~

F. 化學上如何判斷物質酸鹼性

單純是酸的：看他的非金屬的氧化性,氧化性越強,其最高價對應的水化物酸性越強.沿著周期氧化性增強,按主族氧化性減弱.
單純是鹼的：看他的金屬的還原性,還原性性越強,其最高價對應的水化物鹼性越強.沿著周期還原性減弱,按主族還原性增強.
鹽類的：判斷是一樣強弱的酸鹼組成的鹽（中性）.強酸弱鹼鹽（酸性）還是強鹼弱酸鹽（鹼性）

G. 在化學中怎樣區分酸性 鹼性

使用酸鹼指示劑，將待檢驗酸鹼性的物質加入指示劑，比如甲基橙，石蕊試劑，酚酞溶液
甲基橙遇酸性物質呈紅色，中性呈橙色，遇鹼性物質呈黃色
石蕊遇酸性物質呈紅色，中性呈紫色，遇鹼性物質呈藍色
酚酞溶液酸性，中性都是無色，遇鹼性物質呈紅色
使用pH試紙，pH試紙用於測溶液的酸鹼性並能夠粗略顯示溶液的pH值也就是氫離子濃度指數。
酸性呈紅色，鹼性呈藍色。

H. 化學的元素怎麼看是酸性是鹼性呀~！

鹽溶液的酸鹼性是根據電離出的離子是否會於水中含有的少量的氫離子或氫氧根結合生成弱電解質或難電離的物質決定的，有一個較簡便的判斷方法，強酸弱鹼鹽（如硫酸和氫氧化銅反應生成的硫酸銅）顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性（如碳酸和氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉），強酸強鹼鹽顯中性，若酸弱鹼鹽哪個更弱顯其性
概括：強鹼和強酸反應生成的鹽是中性，強酸和弱鹼（包括不溶於水的和氨水）反應生成的鹽是酸性，強鹼（氫氧化鉀鈉鋇鈣）和弱酸（除鹽酸硫酸硝酸等均是弱酸）反應生成的鹽是鹼性

I. 請問怎麼判斷物質的酸鹼性

測試方法：

測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。

(9)怎麼知道化學的酸鹼性擴展閱讀：

強弱標度：

溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：c(H+)和c(OH-)的相對大小.在任意溫度時溶液c(H+)>c(OH-)時呈酸性，c(H+)=c(OH-)時呈中性，c(H+)<c(OH-)時呈鹼性。

在標准溫度(25℃)和壓強下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標准壓強和溫度下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^(-14)，且兩種離子的濃度都是1×10^(-7)mol/L。

pH小說明H+的濃度大於OH-的濃度，故溶液酸性強，而pH增大則說明H+的濃度小於OH-的濃度，故溶液鹼性強。所以pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。

參考資料：

酸鹼性--網路

J. 怎樣判斷化學物質酸鹼性

對於簡單的無機含氧酸，可以先根據化學式寫出結構式或路易斯式
然後對電子對和中心原子電負性等等進行分析。
對有機物可以分析其各個集團的電子效應
比如對於甲胺和苯胺，苯基對於甲基有明顯的吸電子的誘導效應，因此苯胺形成的氨正離子正電荷集中，導致其不穩定，鹼性會下降。
甲胺再引入一個甲基時鹼性增強，但進一步引入鹼性又變弱，這是因為其鹼性還取決於與質子結合後的氨正離子是否容易溶劑化。（因為有機學得好，所以只能舉有機的例子了）
因此，對於較復雜的化合物沒那麼容易直接比較酸鹼性強弱的，影響其酸鹼性強弱的因素很多，還有場效應，氫鍵，空間位阻等。比較其酸鹼性還需要進一步實驗。
對於簡單的氫化物，可以直接用元素周期律……