怎麼求化學式

A. 化學公式怎麼求來的

不知道怎麼描述生動點.
通俗的說.
就是H
和O的化合價加起來要等於0.
H是＋1價.O是－2價.
所以H下面要寫個2
這樣H2總共就是＋2價拉.和－2加起來就等於0.
懂麽,.??
剛學化學是挺難的..
呵,我現在初3.了
經常化合價都不記得了.
主要是要背化合價和元素周期表..這是最基本的,.
寫化學方程式就是要靠這些.後面的就好學了..
希望你看得懂吧.

B. 什麼是化學式怎麼求化學式

化學式是一種重要的化學符號.根據化合物中各元素的化合價確定其化學式比較普遍。

C. 化學式怎麼計算

化學計算是中學化學的一個難點和重點，要掌握化學計算，應了解中學化學計算的類型，不同類型解題方法是有所不同的，因此我把中學化學中出現的解題方法歸納如下，每種類型都舉例加以說明。
一、守恆法
化學反應的實質是原子間重新組合，依據質量守恆定律在化學反應中存在一系列守恆現象，如：質量守恆、元素守恆、電荷守恆、電子得失守恆等，利用這些守恆關系解題的方法叫做守恆法。
（一）質量守恆法
質量守恆就是化學反應前後各物質的質量總和不變，在配製或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。
【例題】1500C時，碳酸銨完全分解產生氣態混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的
（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍
【分析】(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 根據質量守恆定律可知混和氣體的質量等於碳酸銨的質量，從而可確定混和氣體的平均分子量為 =24 ，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為 =12 ，所以答案為C

D. 初三化學計算題如何求化學式

解：設M的相對原子質量為x
MO+H2SO4==MSO4+H2O
x+16
x+96
5g
15g
(x+16)/5g=(x+96)/15g
x=24
M為鎂元素
該金屬氧化物化學式
MgO
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
40
98
5g
y
y=12.25g
12.25g/45g×100%=
27.2%
稀硫酸中溶質質量分數
27.2%

E. 如何計算化學方程式

1. 

2. 了解化學反應實質，物質是有分子組成，分子是有原子組成，化學變化是分子層面的，原子是不變的，比如H2O，H20是水分子、H（氫）就是原子。化學反應是打破原有分子，重組新分子。

3. 化學守恆說的就是反應前後原子的個數不變。這也化學配平的原理。反應式前面有幾個原子，後面也必須有幾個原子。

4. 配平以前一定要確定的就是分子式是正確的。比如高錳酸鉀KMnO4 這個分子裡面是有1個K（鉀） 1個Mn（錳）4個O（氧）。這個一定要保證正確，不然後面配平也是會錯誤的。

5. 上面這個反應式可以利用的技巧，就是K前後都出現在一個分子裡面，前面是KMnO4，後面是K2MnO4，通過前面我說的前後原子不變，反應式前面一定得有2個K才可以保證前後鉀原子不變。

6. 配平鉀原子以後就可以著手其他原子，由於化學式前面變成了2倍的高錳酸鉀，所以錳變成兩個，氧變成8個，將化學式後面的數字合並 正好符合。這樣就配平了。

7. 遇到其他的反應式也可以這樣，先確定分子式是否正確，然後找一個最好下手的原子先配平（一般選變化最小的那個原子），然後在計算其他原子。

F. 如何求得分子式

這個問題比較籠統，大致可分兩類。1、無機物可用化合價、原子數、化學反應方程式、質量守恆定律等方法解決。2、有機物常用質量守恆定律、結構簡式等方法解決。具體到某一問題，方法技巧也很重要。

G. 求化學式

1、氧化物中氧與R的個數比為40%/16：60%/48=2：1，所以氧化物的分子式為RO2；
2、A與B的原子個數比為1/1：16/32=2：1；
3、設SO2和SO3都為mg，則其中氧元素的質量為32m/60及48m/80，所以氧元素的質量比為32m/60：48m/80=8：9；
4、設CO2及CO質量為m，則其中碳元素的質量為12m/44及12m/28，所以碳元素的質量比為12m/44：12m/28=7：11

H. 怎麼樣求化學式

根據各個元素的化合價來求
對於兩個元素的化合物來說
首先，把高價寫左邊，低價寫右邊
然後，標出化合價
其次，將化合價約分，然後將它們寫在另一個元素右下角
對於三個元素來說，一般會有原子團，也就是根，就將根看作一個整體來判斷
至於其它的，就沒有規律，只能死記癌背。。。

I. 化學式怎麼求

用各元素重量除以各元素的相對原子質量，再求出物質分子中各元素原子個數比，根據正常書寫規律寫出元素符號及其原子個數，寫在原子右下角，1個不用寫