生活中哪些化學反應

⑴ 生活中有哪些常見的化學反應

一、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應,叫化合反應.初中常見化合反應主要有：1、非金屬單質與氧氣生成非金屬氧化物.如2H2+O2H2O其它非金屬如硫、磷、碳等都可以與氧氣反應生成非金屬氧化物.2、金屬與氧氣反應生成金屬氧化物.如3Fe+2O2Fe3O4其它金屬如鋁、鋅、銅也可以與氧氣發生類似反應,生成相應的金屬氧化物.3、金屬氧化物與水反應,生成相應的鹼.如CaO+H2O=H2CO3,其它金屬氧化物Na2O、K2O、BaO都可以與水反應生成相應的鹼4、非金屬氧化物與水反應,生成相應的酸.如CO2＋H2O=H2CO3其它非金屬氧化物SO2、SO3也可以與水生成相應的酸.5、其它如2CO+O22CO2等.二、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應叫做分解反應.初中常見分解反應有：1、不溶性碳酸鹽高溫分解如CaCO3CaO+CO2↑2、不溶性鹼受熱分解,如Cu（OH）2CuO+H2O3、某些酸式鹽受熱分解如B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些鹼式鹽受熱分解如Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O2H2O2O2↑+2H2OMnO2====2KClO32KCl＋O2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑三、置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應.初中常見反應有：1、活潑金屬與酸反應（金屬為金屬活動順序中氫以前的金屬,酸不包括濃硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl＋Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2金屬與鹽反應,生成新鹽與新金屬.鹽（含較不活潑金屬）＋金屬（較活潑）——金屬（較不活潑）＋鹽（含較活潑金屬）鹽須溶於水,金屬須比鹽中金屬活潑,鉀、鈣、鈉三種金屬不跟鹽溶液發生置換反應.如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2+2Ag3、氫氣還原金屬氧化物,H2＋CuOCu+H2O4、碳還原金屬氧化物.3C＋Fe2O32Fe+3CO2↑四、復分解反應：兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫復分解反應.初中常見反應有：1、酸＋鹼性氧化物——鹽＋水如Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（以上兩個反應說明：HCl和H2SO4可用於除鐵銹）2HCl＋CuO=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O（以上兩個反應都可用於除去Cu粉中混有少量的CuO）2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2OH2SO4+CaO=CaSO4+H2O2、酸＋鹼——鹽＋水（中和反應）如HCl＋KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2+2H2O3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O3HCl＋Al(OH)3+=AlCl33H2O（用Al(OH)3治療胃酸過多的原理）2HNO3＋Mg(OH)2=MgCu+2H2O3、酸＋鹽――新酸＋新鹽如HCl＋AgNO3=AgCl↓­+HNO3(用於：檢驗Cl-；除去HNO3中的HCl)H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓+2HCl(用於：檢驗SO42－；除去HCl中的H2SO4)2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑+H2O（用於：a、滅火器反應；b、檢驗CO32－；c、檢驗NaOH是否變質（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑+H2O（用於：a、實驗室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固體（CaCO3）－；c、證明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨魚骨粉（含有CaCO3）補鈣的原理）4、鹼＋鹽——新鹼＋新鹽註：反應物必須都溶於水如2NaOH＋CuSO4­=Cu(OH)2↓+Na2SO4(現象：藍色沉澱)3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl(現象：紅褐色沉澱)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（工業制NaOH原理；檢驗NaOH是否變質（Na2CO3））5、鹽a＋鹽b——新鹽c＋新鹽d註：反應物必須都溶於水如NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3（用於：除去NaNO3中的NaCl）Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（用於：除去NaNO3中的Na2SO4）Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓2NaCl（用於：除去NaCl中的Na2CO3）注意；鹼＋酸性氧化物——鹽＋水,不屬於復分解反應.

⑵ 生活中有哪些危險的化學反應

知識在我們的生活中應用非常廣泛，而且多多的學習文化知識，不論是對於我們的工作，還是日常的生活，都只有好處沒有壞處。

很多時候人們都會因為不了解化學，而發生各種危險的行為，輕則讓我們上吐下瀉，而重則讓我們有生命的危險。所以學好化學在我們的生活中，也是非常的重要。

除了以上兩種以外，還有一種常見的化學物質，便是亞硝酸鹽；這是一種工業鹽，和食鹽沒有區別，如果誤食也是一件非常危險的事情。

⑶ 生活中有哪些化學現象

太多了!
簡單的說物理變化和化學變化的本質區別是:化學變化中有新物質(和變化前在組成或結構上不同的物質)生成;物理變化中沒有新物質生成。
有新物質生成的變化都是化學變化。例如紙張或木材等物質的燃燒，都生成了水和二氧化碳;鐵生銹生成了鐵銹;呼吸作用把氧氣轉化成二氧化碳;食物腐爛、釀酒、釀醋等等，都屬於化學變化。
沒有新物質生成的變化都是物理變化。例如水蒸發變成水蒸氣(成分不變，都是水);石頭的粉碎;糖溶於水(水變甜了說明糖的成分沒有變);雪融化等等都屬於物理變化。

⑷ 生活中有哪些化學反應 最好有相關的現象.謝謝了

1、銅器在潮濕的空氣中能與氧氣、水分和二氧化碳反應生成銅綠.反應的化學方程式為：2Cu + O2 + H2O + CO2 ═══ Cu2（OH）2CO3 .2、水壺和熱水瓶膽使用久了會產生水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）,用食醋可以除掉水垢.反應的化學方程式CaCO3 + 2CH3COOH ═══（CH3COO）2Ca + H2O + CO2 ↑, Mg（OH）2 +2CH3COOH ═══（CH3COO）2Mg + 2H2O . 3、用石灰漿抹的牆壁,日久會變硬.發生的反應的為：CO2 + Ca（OH）2═══ CaCO3↓+ H2O .4、胃酸過多的人可服用胃舒平：3HCl + Al（OH）3═══AlCl3 + 3H2O .5、 製作松花蛋所需要的主要原料有純鹼、生石灰、氯化鈉、碳酸鉀、水等,製作時發生的反應： CaO + H2O ═══ Ca（OH）2 ,Na2CO3+ Ca（OH）2═══ CaCO3↓+ 2 NaOH,K2CO3+ Ca（OH）2═══ CaCO3↓+2 KOH .6、工廠燒煤的煙囪冒出的煙氣中含有SO2 ,常污染環境,可將其通入燒鹼溶液或熟石灰中進行吸收： SO2 + 2NaOH═══ Na2SO3+ H2O ,SO2 +Ca（OH）2═══CaSO3+ H2O . 7、煤爐里煤的燃燒：C + O2 ═══ CO2 , CO2 + C ═══ 2CO ,2CO + O2 ═══ 2CO2 .8、用煤爐燒水,水開時少量水溢到通紅的煤上,火不但不熄滅,反而竄出更高的火苗：C + H2O═══CO + H2 ,2CO + O2 ═══ 2CO2 .9、在汽油中加入酒精可得乙醇汽油,乙醇汽油的使用既可以緩解石油供應緊張的局面又可以減輕大氣污染.酒精燃燒的化學方程式為：C2H5OH + 3O2 ═══ 2CO2 +3 H2O .10、牙膏中常加入輕質碳酸鈣以增大摩擦.輕質碳酸鈣的生產過程是：①石灰石在高溫下煅燒生成生石灰；②生石灰與水反應生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳酸鈣.發生的反應為：①CaCO3 ═══ CaO + CO2↑；②CaO+H2O═══Ca（OH）2；③CO2+ Ca（OH）2═══CaCO3↓+ H2O .

⑸ 生活中有哪些化學反應

1、銅器在潮濕的空氣中能與
氧氣
、水分和
二氧化碳
反應生成銅綠。反應的化學方程式為：2Cu
+
O2
+
H2O
+
CO2
═══
Cu2（OH）2CO3
.2、水壺和熱水瓶膽使用久了會產生水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂），用食醋可以除掉水垢。反應的化學方程式CaCO3
+
2CH3COOH
═══（CH3COO）2Ca
+
H2O
+
CO2
↑，
Mg（OH）2
+2CH3COOH
═══（CH3COO）2Mg
+
2H2O
.
3、用石灰漿抹的牆壁，日久會變硬。發生的反應的為：CO2
+
Ca（OH）2═══
CaCO3↓+
H2O
.4、胃酸過多的人可服用胃舒平：3HCl
+
Al（OH）3═══AlCl3
+
3H2O
.5、
製作松花蛋所需要的主要
原料
有
純鹼
、
生石灰
、
氯化鈉
、
碳酸鉀
、水等，製作時發生的反應：
CaO
+
H2O
═══
Ca（OH）2
，Na2CO3+
Ca（OH）2═══
CaCO3↓+
2
NaOH，K2CO3+
Ca（OH）2═══
CaCO3↓+2
KOH
.6、工廠燒煤的煙囪冒出的
煙氣
中含有SO2
，常污染環境，可將其通入
燒鹼溶液
或熟石灰中進行吸收：
SO2
+
2NaOH═══
Na2SO3+
H2O
，SO2
+Ca（OH）2═══CaSO3+
H2O
.
7、煤爐里煤的燃燒：C
+
O2
═══
CO2
，
CO2
+
C
═══
2CO
，2CO
+
O2
═══
2CO2
.8、用煤爐燒水，水開時少量水溢到通紅的煤上，火不但不熄滅，反而竄出更高的火苗：C
+
H2O═══CO
+
H2
，2CO
+
O2
═══
2CO2
.9、在汽油中加入酒精可得
乙醇汽油
，乙醇汽油的使用既可以緩解石油供應緊張的局面又可以減輕大氣污染。酒精燃燒的化學方程式為：C2H5OH
+
3O2
═══
2CO2
+3
H2O
.10、
牙膏
中常加入
輕質碳酸鈣
以增大摩擦。輕質碳酸鈣的生產過程是：①石灰石在
高溫
下煅燒生成生石灰；②生石灰與水反應生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳酸鈣。發生的反應為：①CaCO3
═══
CaO
+
CO2↑；②CaO+H2O═══Ca（OH）2；③CO2+
Ca（OH）2═══CaCO3↓+
H2O
.

⑹ 日常生活中化學反應有哪些

日常生活中化學反應有光合作用、細胞呼吸、燃燒、生銹、電池等。

1、光合作用

光合作用通常是指綠色植物（包括藻類）吸收光能，把二氧化碳(

3、燃燒

燃燒是一種放熱發光的化學反應，其反應過程極其復雜，游離基的鏈鎖反應是燃燒反應的實質，光和熱是燃燒過程中發生的物理現象。

4、生銹

生銹是一種化學反應，本質上是金屬的氧化反應。最常見的生銹現象是鐵製品長期暴露在空氣中和氧氣發生了氧化反應，或者是被水中的氧元素侵蝕成為氧化物。

5、電池

電池使用電化學或氧化還原反應將化學能轉換成電能。自發的氧化還原反應發生在原電池，而非自發的化學反應發生在電解槽中。

⑺ 日常生活中的化學現象有哪些

生活中的化學知識要點

一、關於物質燃燒

1.點燃兩支高度不同的蠟燭，用一個燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳氣體溫度較高，上升，然後由上至下充滿整個瓶內，因此當室內發生火災時應用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災區，在森林火災逃生的辦法是：用濕毛巾堵往口鼻逆風而逃 。

2.為了保證安全問題，在慶典活動中可以用氦氣充灌氣球，不能用氫氣。

3.煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風，為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇（C2H5SH）以便於知道煤氣發生泄漏，發現有煤氣泄漏時要及時打開門窗，關閉煤氣閥門，發現有人煤氣中毒後要注意把病人移到通風處，進行人工呼吸，必要時送醫院救治。

4.蠟燭一吹即滅是因為冷空氣使蠟燭溫度下降至其著火點以下，用扇扇爐火越來越旺是因為提供了足夠的氧氣，增加的煤與氧氣接觸的面積。

5.西氣東輸的氣體是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦「瓦斯」爆炸的主要氣體也是甲烷，其原因是礦井中通風不良，使甲烷與空氣混合而達到爆炸極限經點燃發生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保持通風，嚴禁煙火。

6.燈泡內往往會有少量的紅磷，主要是脫去燈內的氧氣 。

7.發生火災時要用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣）泄漏時，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然後逃往地勢較高的地方。

二、關於食品

1、把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因為雞蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應生成了碳酸鈣堵往了雞蛋表面的微孔，防止氧化而變質。

2、為了防止食品受潮和變質或變形，常在食品袋內充的氣體的二氧化碳或氮氣；或在袋內放乾燥劑：生石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主在是吸收氧氣和水；或採取真空包裝。

3、魚鰾內的氣體主要有二氧化碳和氧氣 。

4、做鏝頭時加些純鹼主要為了中和麵粉發酵時產生的酸，生成的二氧化碳能使麵包疏鬆多孔。

5、蔬菜中殘留的農葯可以用鹼性物質泡，可降低農葯的葯性 。

6、皮蛋的澀味可以加點食醋去除 。

7、冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。

8、鋁壺上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可用鹽酸或食醋除去。

三、環境問題

1、酸雨是由於氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蝕建築物，影響作物生長，污染河流，影響人體健康，造成土地酸化。減少酸雨的措施：開成新能源，少用煤作燃料，煤進行脫硫技術。

2、汽車尾氣中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改變發動機結構，使燃料充分燃燒；在排氣管上裝上一個催化轉化裝置，使CO、NO轉化為無毒的N2和二氧化碳。控制城市汽車尾氣對空氣污染的方法有：（1）開發新能源，（2）使用電動車 。

3、防止水污染的方法：

（1）加強對水質的監測

（2）工業三廢要經過處理後排放

（3） 合理使用農葯和化肥

（4）禁止使用含磷洗衣粉

（5）加強水土保護，植樹造林

節約用水的方法：水的二次利用（洗米水去澆花），隨手關水龍頭，低灌技術，工業水的二次利用。

4、溫室效應

由於煤、石油燃料的使用，空氣中的二氧化碳含量不斷增加。不利影響是：全球氣候變熱，土地沙漠化，兩極冰川熔化；可採取的措施是：植樹造林，禁止亂砍濫伐；減少化石燃料的燃燒，更多地利用太陽能，風能，地能，核能，水能等；我們可以節約用紙，節約能源，多栽樹，隨手關燈。

(7)生活中哪些化學反應擴展閱讀：

化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。

化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件：（1）具有足夠的能量；（2）正確的取向。

因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。

燃燒必然伴隨發光、放熱的現象，但是不一定有火焰。如果是可燃性氣體燃燒，就會產生火焰，如：氫氣、一氧化碳、甲烷的燃燒，硫磺和蠟燭在燃燒時會產生硫蒸氣和石蠟蒸氣，也有火焰；但是木炭在燃燒過程中始終是固態，不能產生可燃性蒸氣，所以沒有火焰。

其中，爆炸較復雜，有兩種情況。一種是由於燃燒放熱散不掉，在有限空間內體積膨脹產生的爆炸，它是化學變化，例如：H2與O2混合點燃爆炸，爆竹爆炸等；另一種是由於氣壓引起的爆炸，例如：氣球爆炸，輪胎爆炸等，是物理變化。

吸熱反應和放熱反應可通過反應條件判斷。「點燃」為放熱；「高溫」為吸熱。有些反應中條件還需「催化劑」才能進行，但不論什麼反應，都必然遵守質量守恆定律。

參考資料：網路-化學變化

⑻ 日常生活中的化學反應

由綠色植物通過光合作用形成的.它由C、H、O所組成,化學式為Cn（H2O）n,又叫碳水化合物.糖類包括單糖、多糖、澱粉、糖原、纖維素.生物界對能量的需要和利用均離不開糖類.糖類物質的主要生物功能就是通過生物氧化而提供能量,以滿足生命活動的能量需要.生物界對太陽能的利用歸根到底始於植物的光合作用和CO2的固定,與這兩種現象密切相關的都是糖類的合成.光合作用是自然界將光能轉化變為化學能的主要途徑.糖類不僅是生物體的能量來源,而且在生物體內發揮其它作用,它對各類生物體的結構也起著支持和保護的作用,有時還起到解毒的作用等.總之,糖類是生命體維持生命所不可或缺的.
蛋白質亦然.1839年德國化學家Mnlder G T給它起名叫做蛋白質(Protein),意思是「頭等重要」,可見其重要性.所有蛋白質都含C,N,O,H元素,大多含S或P,有的還含其它元素.蛋白質是氨基酸聚合物,水解時產生的單體叫氨基酸.蛋白質種類繁多,功能各異.它的廣泛而多變的功能決定了它們在生理上的重要性.有的蛋白質起運輸作用,有的起調節或防禦作用.酶也是蛋白質,起催化作用,對生命體的新陳代謝起至關重要的作用.
核酸是由核苷酸組成,而核苷酸是由鹼基、戊糖與磷酸組成.核酸分為核糖核酸（RNA）和脫氧核糖核酸（DNA）兩大類.DNA是生物遺傳物質,它們都是控制遺傳的關鍵,其中DNA的重組技術是遺傳工程研究的主導技術.遺傳工程的研究的發展將為人類解決面臨的食品與營養、健康與環境、資源與能源等一系列重大問題開辟新途徑,也具有極大的經濟發展潛力.如果採用DN重組及細胞融合等技術改造蘇氨酸、色氨酸、賴氨酸等氨基酸的生產菌,氨基酸的含量就能提高幾十倍,生產成本就大大降低.這些氨基酸產品廣泛用於營養食品、助鮮及飼料添加劑等生,從而部分代替了糧食產品.如果生物固氮的遺傳工程能培養出自行供氮的作物,使一切植物如小麥、水稻、玉米等都像豆科植物一樣能自行固定分子態氮並轉化成能被植物吸收的狀態,能直接利用空氣中的氮,不僅可以提高作物產量,增加作物的蛋白質含量,還能大大節省化肥,降低生產成本,減輕環境污染.
總之,不管是生命本身作為一個過程,還是生命得以維持所必須依賴的外在物質條件,都離不開化學.沒有生命還有化學,沒有了化學就絕對不會再有生命存在.化學是生命存在的支柱,也是社會存在和發展的支柱和動力.
1、銅器在潮濕的空氣中能與氧氣、水分和二氧化碳反應生成銅綠.反應的化學方程式為：2Cu + O2 + H2O + CO2 ═══ Cu2（OH）2CO3 .
2、水壺和熱水瓶膽使用久了會產生水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）,用食醋可以除掉水垢.反應的化學方程式CaCO3 + 2CH3COOH ═══（CH3COO）2Ca + H2O + CO2 ↑, Mg（OH）2 +2CH3COOH ═══（CH3COO）2Mg + 2H2O .
3、用石灰漿抹的牆壁,日久會變硬.發生的反應的為：
CO2 + Ca（OH）2═══ CaCO3↓+ H2O .
4、胃酸過多的人可服用胃舒平：3HCl + Al（OH）3═══AlCl3 + 3H2O .
5、 製作松花蛋所需要的主要原料有純鹼、生石灰、氯化鈉、碳酸鉀、水等,製作時發生的反應： CaO + H2O ═══ Ca（OH）2 ,Na2CO3+ Ca（OH）2═══ CaCO3↓+ 2 NaOH,
K2CO3+ Ca（OH）2═══ CaCO3↓+2 KOH .
6、工廠燒煤的煙囪冒出的煙氣中含有SO2 ,常污染環境,可將其通入燒鹼溶液或熟石灰中進行吸收： SO2 + 2NaOH═══ Na2SO3+ H2O ,SO2 +Ca（OH）2═══CaSO3+ H2O .
7、煤爐里煤的燃燒：C + O2 ═══ CO2 , CO2 + C ═══ 2CO ,2CO + O2 ═══ 2CO2 .
8、用煤爐燒水,水開時少量水溢到通紅的煤上,火不但不熄滅,反而竄出更高的火苗：C + H2O═══CO + H2 ,2CO + O2 ═══ 2CO2 .
9、在汽油中加入酒精可得乙醇汽油,乙醇汽油的使用既可以緩解石油供應緊張的局
面又可以減輕大氣污染.酒精燃燒的化學方程式為：C2H5OH + 3O2 ═══ 2CO2 +3 H2O .
10、牙膏中常加入輕質碳酸鈣以增大摩擦.輕質碳酸鈣的生產過程是：①石灰石在高溫下煅燒生成生石灰；②生石灰與水反應生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳
酸鈣.發生的反應為：①CaCO3 ═══ CaO + CO2↑；②CaO+H2O═══Ca（OH）2；
③CO2+ Ca（OH）2═══CaCO3↓+ H2O .
1、筷子的原理是杠桿
2、鍾表的時針轉動是彈性勢能轉化為動能
3、日光燈是利用了電磁感應現象中的自感現象
4、夏天炎熱時向地面潑水是利用了蒸發降溫的原理
5、坐車時啟動或剎車都坐不穩是因為慣性
6、加油站設在空曠處是因為壓強與體積成反比,體積越大,壓強越小,越不容易發生爆炸
7、燈開久了會發熱是因為電流的熱效應
8、電視出現圖象是示波器的進化
9、被門夾到手指會變形是力的作用效果
10、人能走動、動物能爬或走是因為摩擦力的貢獻

⑼ 生活中的有哪些化學反應

1、光合作用

植物通過光合作用把二氧化碳和水轉化成食物(葡萄糖)和氧氣。通過這個反應，植物為自己和動物生產食物，而且將二氧化碳轉化為氧氣，供人類呼吸。

反應式：12H2O+6CO2+陽光→（與葉綠素產生化學作用）C6H12O6（葡萄糖）+6O2+6H2O