工程化學中狀態函數有哪些

Ⅰ 化學中什麼叫狀態函數，T，Q，P，U這四個函數哪個是狀態函數，為什麼

你好！
狀態函數就是此物理量只與物質的始末狀態有關，跟路徑無關的函數。Q
和U是狀態函數
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。

Ⅱ 八個熱力學狀態函數分別是什麼

到本節為止，我們以熱力學第一、二定律為理論基礎，共引出或定義了五個狀態函數U、H、S、A、G，再加上p、V、T等共八個最基本最重要的熱力學狀態函數。它們之間的關系，除它們的定義式H=U+pV，A=U-TS，G=H-TS外，應用熱力學第一、二定律還可以推出一些很重要的這些熱力學函數間的關系式。
1.熱力學基本方程
dU=TdS－pdV (1-111)
dH=TdS+Vdp(1-112)
dA=－SdT－pdV（1-113）
dG=－SdT+Vdp（1-114）
式(1-111)，(1-112)，(1-113)，(1-114)稱為熱力學基本方程。具體推導
由四個熱力學基本方程，分別加上相應的條件，如
式(1-111)，若dV＝0;若dS＝0 (1-115)
式(1-112)，若dp＝0；若dS＝0 (1-116)
(1-113)，若dV＝0;若dT＝0（1-117）
式(1-114)，若dp＝0；若dT＝0 （1-118）
式(1-111)至(1-114)及由它們得到的式(1-115)～（1-118)應用條件是:(i)封閉系統:(ii)無非體積功;(iii)可逆過程。不過，當用於由兩個獨立變數可以確定系統狀態的系統，包括: (i)定量純物質單相系統;(ii)定量，定組成的單相系統;（iii）保持相平衡及化學平衡的系統時相當於具有可逆過程的條件。

2.吉布斯 - 亥姆霍茨方程
由式(1-118)，有

即(1-119)
同理，有(1-120)
式(1-119)及(1-120)叫吉布斯-亥姆霍茨方程。

3.麥克斯韋關系式 s
(1-121)
(1-122)
(1-123)
(1-124)
式(1-121)～(1-124)叫麥克斯韋關系式。詳細推導
各式表示的是系統在同一狀態的兩種變化率數值相等。因此應用於某種場合等式右左可以代換。常用的是式(1-123)及式(1-124)，這兩等式右邊的變化率是可以由實驗直接測定的，而左邊則不能。於是需要時可用等式右邊的變化率代替左邊的變化率。

Ⅲ 物理化學中哪些屬於狀態函數，哪些是過程函數

狀態函數：內能U，焓H，熵S,吉布斯自由能G,亥姆霍茲函數A
過程函數：功W，熱量Q

Ⅳ 化學中Qp、Qv、三角形H、三角形U是狀態函數嗎

Qp、Qv——與恆壓、等容過程有關，是過程函數，不是狀態函數；
ΔH、Δu——只與始末狀態有關，是狀態函數。

Ⅳ 化學中什麼叫狀態函數，T，Q，P，U這四個函數哪個是狀態函數，為什麼

就是只隨狀態改變而改變的量 不遂過程不同而改變的量 T，Q，P，U這幾個能不能說清楚點是什麼意義 能表示很多東西的

Ⅵ 什麼是狀態函數它有什麼性質

狀態函數，即指表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要應用於工程領域。

狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值，其變化值只取決於系統的始態和終態。另外，狀態函數之間相互關聯、相互制約。

狀態函數按其性質可分為兩類，即廣度性質和強度性質，其區別在於是否與物質的量有關。

體系的一切宏觀性質包括物理性質和化學性質的綜合稱為狀態。一個確定的體系具有一定的狀態。描述體系狀態的宏觀物理量稱為狀態性質或熱力學性質。它是體系的屬性，同一體系的各個狀態性質之間是相互關聯和制約的，通常可用連續函數來表達。

其中某幾個性質確定以後，其他所有的性質隨之而確定。所以要描述一個體系的狀態，沒有必要把所有的性質都加以說明。

例如，對於理想氣體，可以把描述狀態性質的等式V=nRT/P用V=f(n,T,P)函數關系來表示。我們把n,T，p這類作為描述狀態性質所需的最少獨立變數稱為狀態變數，而把V這類依賴其他狀態變數的狀態性質稱為狀態函數。

狀態函數與狀態變數並非絕對的，要根據研究體系的特點、復雜性和處理問題的方法，把體系的熱力學性質選擇幾個是獨立變數，其餘狀態性質都與這些獨立變數存在函數關系，通常選取體系中易於測定的性質作為獨立變數，而把其他性質表示為這些獨立變數的函數。

狀態性質分為廣度性質（extensive properties）或稱容量性質（capacity properties）和強度性質（intensive properties）容量性質：其數值與體系中物質的量成正比。

如 V W U狀態性質等。該性質在一定條件下具有加和性。強度性質：其數值與體系中物質的量無關，不具有加和性如 T、P 等。

(6)工程化學中狀態函數有哪些擴展閱讀：

狀態函數具有如下特點：

（1）體系狀態一定，狀態函數就有定值；

（2）狀態函數的改變值僅決定始終態與變化的途徑無關；

（3）體系恢復到原來的狀態，狀態函數恢復到原值；

（4）狀態函數是單值、連續、可微函數。

（5）狀態函數的變化值只取決於系統的始態和終態，與中間變化過程無關；並非所有的狀態函數都是獨立的，有些是相互關聯、相互制約的。

例如：對於普通的 溫度-體積 熱力學體系，p（壓強）、V（體積）、T（溫度）、n（物質的量）四個只有三個是獨立的，p與V相互之間常有狀態方程f(p,V)=0相關聯（如理想氣體中pV=nRT）。

（6）狀態函數的微變dX為全微分。全微分的積分與積分路徑無關。利用這兩個特徵，可判斷某函數是否為狀態函數。

參考資料來源：網路-狀態函數

Ⅶ 化學中什麼叫狀態函數什麼叫狀態

在一定的條件下，系統的性質不再隨時間而變化，其狀態就是確定的，系統狀態的一系列表徵系統的物理量被稱為狀態函數。狀態函數，即指表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要應用於工程領域。

環境中化學物質的原子狀態和分子的結構、元索和各種化 學物種存在的形式叫狀態。

(7)工程化學中狀態函數有哪些擴展閱讀

狀態函數特徵

1、狀態函數的變化值只取決於系統的始態和終態，與中間變化過程無關；並非所有的狀態函數都是獨立的，有些是相互關聯、相互制約的。

例如：對於普通的 溫度-體積 熱力學體系，p（壓強）、V（體積）、T（溫度）、n（物質的量）四個只有三個是獨立的，p與V相互之間常有狀態方程f(p,V)=0相關聯（如理想氣體中pV=nRT）。

2、狀態函數的微變dX為全微分。全微分的積分與積分路徑無關。利用這兩個特徵，可判斷某函數是否為狀態函數。

3、具有單值性。

4、狀態函數的集合（和、差、積、商）也是狀態函數。

Ⅷ 狀態函數

熱力學體系的性質是隨體系狀態的變化而變化的，體系的這些性質又稱為狀態函數。用以描述地球化學體系的狀態函數主要有自由能（G）、功函（F）、內能（U）、焓（H）、熵（S）、溫度（T）、壓力（P）、體積（V）、化學位（μ）。

由式（4.1），對於封閉體系，第一、第二定律的結合式可表述為：

dU＝TdS－PdV （4.3）

式（4.3）稱為第一和第二定律的聯合形式，它適用於封閉體系的可逆過程。此式中包括了描述體系熱力學性質的所有主要變數 P，V，T，U，S。其他熱力學變數，如焓（H）、功函（F）和自由能（G）都可以由它們推演而得，它們的表達式的微分形式分別為：

焓（H）： dH＝TdS－VdP （4.4）

功函（F）： dF＝－SdT－PdV （4.5）

自由能（G）： dG＝－SdT＋VdP （4.6）

對於多相多組分體系，上述表達式中還應加入化學位的貢獻：

地球化學原理與應用

地球化學原理與應用

地球化學原理與應用

地球化學原理與應用

不同類型變數表徵的特徵函數用於處理不同條件下的熱力學問題。地球化學研究中主要涉及T和P及與化學位有關的組分活度a_i為變數的熱力學問題，因而自由能G在地球化學熱力學中具有重要地位。

Ⅸ 狀態函數有哪幾個

狀態函數有7個，分別是內能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍茲函數A、功W、熱量Q。

狀態函數，即指表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要應用於工程領域。狀態函數按其性質可分為兩類，即廣度性質和強度性質，其區別在於是否與物質的量有關。

在一定的條件下，系統的性質不再隨時間而變化，其狀態就是確定的，系統狀態的一系列表徵系統的物理量被稱為狀態函數（state function）。

有時候也被稱作熱力學勢，但「熱力學勢」更多的時候是特指內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四個具有能量量綱的熱力學函數。

狀態函數表徵和確定體系狀態的宏觀性質。狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值，對於非平衡狀態的體系則無確定值。

Ⅹ 狀態函數有哪些

狀態函數
狀態函數：描述系統狀態的物理量,如溫度（T）、壓力（p）、體積（V）、物質的量（n）、密度（ρ）等等.
狀態函數分類：
狀態函數分類：具有廣度性質的物理量,如V、n,有加合性；具有強度性質的物理量,如p、T,無加合性.
狀態函數的特徵：
狀態函數的變化值只取決於系統的始態和終態,與中間變化過程無關.