『壹』 在化學方程式中要怎麼辨別可不可以反應
在化學方程式中要怎麼辨別可不可以反應
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則:一是必須以客觀事實為基礎;二是要遵守質量守恆定律。
用化學式(有機化學中有機物一般用結構簡式)來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。 V=M/ρ
『貳』 怎樣判斷化學方程式是否正確
1首先應該的判斷這個方程式是否能發生,就是是否符合客觀事實.
2判斷方程式是否配平.簡單地說就是數數等號兩邊的原子、離子等的數目是否相等.
3再就是氣體產生符號、沉澱符號、是否寫上.
4方程式寫好並且配好之後,還要將反應號改寫為等於號.
5如果是寫離子方程式,兩邊相同的離子要消去,但是有些離子卻不能消去,還要遵循電荷守恆,離子守恆.反正不像我說的這么簡單.
最好的方法就是你買一本配套的參考書或者是練習冊,上面很全.這樣問還是沒有太大的幫助的.
『叄』 化學式怎樣才算成立
表面上看有些反應生成了水，沉澱或是氣體，以為就是對的反應。可是不一定符合化學規律，基本上在高中學習的題目中，最常見的就是產物的氧化行強於反應物或是產物的還原性強於產物，這樣的反應都是錯誤的，例如反應物是醋酸，產物是鹽酸，這樣的反應是無法反應的，也就是錯誤的。
『肆』 怎麼判斷化學方程式是否成立
看是否配平、、、要是酸的話得遵守強酸制弱酸的原則，特殊的除外。個別特殊的死記下就成。還有看是否符合化學平衡。
『伍』 如何快速鑒別一個化學反應方程式是否成立
1.化學方程式要遵守客觀事實，不能亂造。2.化學方程式要遵守質量守恆定律，要配平，並註明相應的反應條件。此題中一酸和一鹼必能反應（酸鹼中和）。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O.
『陸』 化學方程式成立的條件
所有的化學反應都可以看作是一個可逆反應（http://ke..com/view/371635.htm），他們之間都有一個平衡常數。
比如離子反應——碳酸鈣+鹽酸，氫離子和碳酸根離子要保證一個比例（K=生成物的濃度的系數次方之積/生成物的濃度的系數次方之積），當氫離子和碳酸根離子結合生成碳酸，且碳酸不穩定，生成二氧化碳，導致反應：碳酸鈣+鹽酸→碳酸+氯化鈣 的平衡右移，反應進行。
溶解度和電離度也與此類似，你可以參閱下溶度積Ksp和電離平衡常數。
有個簡單的經驗規則，生成沉澱、氣體、弱電解質等的反應即可進行。
『柒』 如何判斷化學方程式是否反應反應的先後順序
所有的化學反應不外乎：化合反應；分解反應；置換反應；復分解反應。
首先就是要掌握好這幾種反應實質.反應的條件.反應的原理！
1.化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。根據這一定義，初中化學里所接觸到的化合反應有如下一些情況：
1）．金屬＋氧氣→金屬氧化物
很多金屬都能跟氧氣直接化合。例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層緻密的氧化膜，可阻止內層鋁繼續被氧化。4Al+3O2===(點燃) 2Al2O3
2）．非金屬＋氧氣→非金屬氧化物
經點燃，許多非金屬都能在空氣里燃燒，如：
C+O2====(點燃) CO2
3）．金屬＋非金屬→無氧酸鹽
許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽。
4）．氫氣＋非金屬→氣態氫化物
因氫氣性質比較穩定，反應一般需在點燃或加熱條件下進行。
5）．鹼性氧化物＋水→鹼
多數鹼性氧化物不能跟水直接化合。判斷某種鹼性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應鹼的溶解性，對應的鹼是可溶的或微溶的，則該鹼性氧化物能與水直接化合。
對應的鹼是難溶的，則該鹼性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6）．酸性氧化物＋水→含氧酸
除SiO2外，大多數酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。
7）．鹼性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸鹽
大多數鹼性氧化物和酸性氧化物可以進行這一反應。其鹼性氧化物對應的鹼鹼性越強，酸性氧化物對應的酸酸性越強，反應越易進行。
8）．氨＋酸→銨鹽
判定是否是化合反應只需要記住以上化合反應的分類和化合反應的定義！
2.分解反應：分解反應，是化學反應的常見類型之一，是化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應。如水在通電的情況下會分解成氫氣和氧氣；氯酸鉀加熱分解成氯化鉀和氧氣等（二氧化錳為催化劑）。
判斷這種反應就看反應物是否單一，生成物是否是兩個以上，其他的就要根據物質本身的性質來判斷了！
3.置換反應：置換反應是無機化學反應的基本類型之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，可表示為：
A+BC→B+AC
置換關系是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。
一、根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：
①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣,例如：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬，例如：
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
O2+2H2S=2S↓+2H2O
③非金屬置換出金屬，
④金屬置換出非金屬，
溶液中或氣體之間發生的置換反應在常溫下進行，氣體與固體或兩種固體之間發生的置換反應一般需在高溫下進行。
一、根據反應環境的類別，置換反應有以下2種情況
（1）干態置換 在加熱或高溫條件下固體與固態或固體與氣體發生的置換反應。
（2）濕態置換 在水溶液中進行的置換反應。
①金屬跟酸的置換，是金屬原子與酸溶液中氫離子之間的反應。如：
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑
②金屬跟鹽溶液的置換，是金屬原子跟鹽溶液中較不活動金屬的陽離子發生置換。如：
Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2
濕態置換遵守金屬活動性順序。
置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應。
判斷這種反應是否發生就要牢記金屬活動性順序表了，還有就是各種單質氧化還原性，除去金屬活動性順尋表中的金屬，其他的非金屬等就可以根據電子層的排布和穩定性來判斷！
4.復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。
為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。
方法指導：復分解反應是在學習了化合反應、分解反應和置換反應的基礎上，學習的又一化學反應基本類型。要理解它必須抓住概念中的「化合物」和「互相交換成分」這兩個關鍵詞。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。
2．復分解反應發生的條件
根據復分解反應趨於完成的條件，復分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析復分解反應發生的條件。
（1）酸+鹽—→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+鹼—→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）鹽+鹽—→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3與NaCl不發生反應
（5）酸+鹼性氧化物—→鹽+水
反應物中鹼性氧化物必須溶於酸
如：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
方法指導：概括上述四種類型的復分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關復分解反應的化學方程式。
反應條件：
氣體：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
沉澱：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH
水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O
判斷這種反應是否發生，最簡單的方法是將反應物分解成離子，再將各種離子都組合一邊形成新的物質，在看這些物質中是否有水，沉澱，氣體，難電離物質，有則反應發生，無則反應無法進行！
『捌』 這個化學方程式能不能成立。如下：Ca2Mg5【Si4O11】2（OH）2+H2CO3+H2O—>M
不成立，有單質生成，必定會有化合價變化，Ca、Mg的價都沒變，就是有【Si4O11】變成【Si4O10】，還只有氧的化合價變了，只有升價沒有降價
『玖』 化學中怎樣推斷化學方程式
先判斷是什麼物質參與反應，運用學過的知識判斷哪種物質參與反應，再根據反應類型判斷那種物質化合價升高，那種降低，最後看是不是有水或小分子物質生成完善化學方程式，再配平
『拾』 如何判斷化學方程式的兩種物質能否發生化學反映
兩種物質能否發生化學反應的標志是：看他們的生成物中是否含有以下物質：水、氣體、沉澱、弱酸、弱鹼、反應物中是不是氧化劑和還原劑反應，上述條件只要含有一種便能反應。
至於硫酸鈉和二氧化硫，因為二氧化硫具有氧化性，但是它不能在氧化硫酸鈉了（因為硫酸鈉中的S元素已經呈最高價態），因此二者是不會發生化學反應的。