高中化學單質的熔沸點怎麼看

① 怎麼判斷物質熔沸點的高低

1、不同晶體類型物質的熔沸點的判斷：
原子晶體>離子晶體>分子晶體（一般情況）。金屬晶體熔沸點范圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如W熔點3410℃，大於Si。有的比分子晶體低，如Hg常溫下是液態。
2、同一晶體類型的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。如金剛石>碳化硅>晶體硅。
離子晶體：比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如MgO>NaCl。
分子晶體：
（1）組成、結構相似的分子晶體，看分子間作用力。相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。如HI>HBr>HCl。
（2）組成、結構不相似的分子晶體，也看分子間作用力。一般比較相同條件下的狀態。常溫下，I2、H2O、O2的熔沸點。固體I2大於液體水大於氣體氧。
金屬晶體：
金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多，熔沸點越高。
如：Li>Na>K>Rb>Cs,
Al>Mg>Na

② 高中化學如何比較熔沸點

一般來說，原子晶體>離子晶體>分子晶體；金屬晶體（除少數外）>分子晶體。

例如：金屬晶體的熔沸點有的很高，如鎢、鉑等；有的則很低，如汞、擦、絕等。

同類型晶體熔沸點高低的比較：

同一晶體類型的物質，需要比較晶體內部結構粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點越高。影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力，包括范德華力和氫鍵。

①組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。

②組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出現反常。有氫鍵的熔沸點較高。例如，熔點：HI>HBr>HF>HC1；沸點：HF>HI>HBr>HCl。

③相對分子質量相同的同分異構體，一般是支鏈越多，熔沸點越低。例如：正戊烷>異戊烷>新戊烷；互為同分異構體的芳香烴及其衍生物，其熔沸點高低的順序是鄰>間>對位化合物。

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物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。

一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。

對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小（金屬鉍、銻等也是如此）當壓強增大時冰的熔點要降低。

另一個就是物質中的雜質，平時所說的物質的熔點，通常是指純凈的物質。但在現實生活中，大部分的物質都是含有其它的物質的，比如在純凈的液態物質中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化。

例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。

飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化，這也是一個利用熔點在日常生活中的應用。

③ 高中化學判斷物質熔沸點有何訣竅

先看晶體類型,一般熔沸點
原子晶體>離子晶體>分子晶體

原子,離子晶體之間比較看鍵能
原子晶體的話看成鍵兩個原子的半徑,半徑越小,鍵能越大(比如金剛石大於晶體Si,因為C-C>Si-Si)

離子晶體根據庫侖力的公式大概可以比較,看電荷和半徑

分子晶體的話先看氫鍵,後看極性,最後看相對分子質量(其實最後兩個先後也很難說,如果相對分子質量接近就先看極性)

一些特殊的大概就記記,比如說Hg這些

④ 化學中物質熔沸點高低的判斷

化學中物質熔沸點高低的判斷
①離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。
②分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。HF、H2O、NH3等物質分子間存在氫鍵。
③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。
（3）常溫常壓下狀態
①熔點：固態物質>液態物質
②沸點：液態物質>氣態物質
定義：把分子聚集在一起的作用力
分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對分子質量有關。
作用：對物質的熔點、沸點等有影響。
①、定義：分子之間的一種比較強的相互作用。
分子間相互作用
②、形成條件：第二周期的吸引電子能力強的N、O、F與H之間（NH3、H2O）
③、對物質性質的影響：使物質熔沸點升高。
④、氫鍵的形成及表示方式：F-—H???F-—H???F-—H???←代表氫鍵。
⑤、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強；是一種較強的分子間作用力。
定義：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心能重合）的分子。
非極性分子
雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、H2、Cl2等。
舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等
分子極性
多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結構對稱則為非極性分子
如：CO2、CS2（直線型）、CH4、CCl4（正四面體型）
極性分子： 定義：從整個分子看，分子里電荷分布是不對稱的（正負電荷中心不能重合）的。
舉例
雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等
多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結構不對稱則為極性分子
如：NH3(三角錐型)、H2O（折線型或V型）、H2O2mnx

⑤ 怎樣比較熔沸點

物質熔沸點高低的比較

1、分子晶體中組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高。

2、不同晶型的物質的熔沸點高低順序一般是：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體。

相同條件不同狀態物質的熔沸點：

一、在相同條件下，不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的，一般有：固體>液體>氣體。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（氣）。

二、不同類型晶體的比較規律：

一般來說，不同類型晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同類型晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。

原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠范德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高有低。例如：金剛石>食鹽>乾冰

三、同種類型晶體的比較規律

1、原子晶體：

熔、沸點的高低，取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。

例如：晶體硅、金剛石和碳化硅三種晶體中，因鍵長C—C<C—Si< Si—Si，所以熔沸點高低為：金剛石>碳化硅>晶體硅。

2、離子晶體：

熔、沸點的高低，取決於離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高。

例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。

3、分子晶體：

熔、沸點的高低，取決於分子間作用力的大小。一般來說，組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。

例如：F2<Cl2<Br2;CCl4<CBr4<CI4。

4、金屬晶體：

熔、沸點的高低，取決於金屬鍵的強弱。一般來說，金屬離子半徑越小，自由電子數目越多，其金屬鍵越強，金屬熔沸點就越高。

例如：Na<Mg<Al，Li>Na>K。

(5)高中化學單質的熔沸點怎麼看擴展閱讀：

測定方法：

在有機化學領域中，對於純粹的有機化合物，一般都有固定熔點。即在一定壓力下，固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的，初熔至全熔的溫度不超過0.5~1℃（熔點范圍或稱熔距、熔程）。但如混有雜質則其熔點下降，且熔距也較長。

因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段，也是純度測定的重要方法之一 。

測定方法一般用毛細管法和微量熔點測定法。在實際應用中我們都是利用專業的測熔點儀來對一種物質進行測定。

⑥ 高一化學問題 如何判斷元素熔點沸點

熔沸點問題比較復雜，要有很好的了解必須到高三才可以，所以你不是很清楚是很正常的。
一般同族金屬單質的熔沸點是金屬性越強熔沸點越低，非金屬單質也是一樣。比如鹼金屬單質是鈉比鋰低，而溴單質比氯單質高。

⑦ 高中化學：怎麼比較金屬單質的熔沸點大小

因為熔沸點遞變在周期表中並不是完全有規律的，所以希望不要一味追求結論，理解才是最重要的，一旦理解了判斷的原理，元素周期表自然就掌握好了。

首先，判斷元素單質的熔沸點要先判斷其單質的晶體類型，晶體類型不同，決定其熔沸點的作用也不同。金屬的熔沸點由金屬鍵鍵能大小決定；分子晶體由分子間作用力的大小決定；離子晶體由離子鍵鍵能的大小決定；原子晶體由共價鍵鍵能的大小決定。

所以第一主族的鹼金屬熔沸點是由金屬鍵鍵能決定，在所帶電荷相同的情況下，原子半徑越小，金屬鍵鍵能越大，所以鹼金屬的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次降低。
第七主族的鹵素，其單質是分子晶體，故熔沸點由分子間作用力決定，在分子構成相似的情況下，相對分子質量越大，分子間作用力也越大，所以鹵素的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次升高。

用這樣的方法去判斷同主族元素的熔沸點遞變規律就行了，因為理解才是最重要的。

同周期的話，不太好說了。
通常會比較同一類型的元素單質熔沸點，比如說比較Na、Mg、Al的熔沸點，則由金屬鍵鍵能決定，Al所帶電荷最多，原子半徑最小，所以金屬鍵最強，故熔沸點是：Na<Mg<Al。

非金屬元素
一般不會比較它們單質之間的熔沸點，一般比較他們的氫化物的熔沸點。比較時要注意CH4、NH3、H2O、HF他們的分子間除分子間作用力外，還有氫鍵，所以同主族氫化物熔沸點他們是最高的，其餘的按分子間作用力大小排列。如氧族元素氫化物的熔沸點是：H2O>H2Te>H2Se>H2S；鹵素：HF>HI>HBr>HCl。
同周期比較的話，是從左至右熔沸點依次升高，因為氣態氫化物的熱穩定性是這樣遞變的。

另外有時還要注意物質的類型，比如讓你比較金剛石、鈣、氯化氫的熔沸點，只要知道金剛石是原子晶體，熔沸點最高，其次是金屬鈣，最後是分子晶體氯化氫。

還有原子晶體的：比較金剛石、晶體硅、碳化硅的熔沸點，那就要看共價鍵了，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，故熔沸點：金剛石>碳化硅>晶體硅。

熔沸點與原子結構的關系很復雜。因為各元素單質的晶體類型不同，首先要看相應的晶體類型才能下結論。通常只有相同類型，相似結構的晶體之間才有可比性。

對於分子晶體來說，影響熔沸點的是分子間作用力的大小，以及可能出現的氫鍵。
對於離子晶體來說，影響熔沸點的則是離子鍵的強度。
對於原子晶體來說，影響熔沸點的則是原子間共價鍵的強度。
對於金屬晶體來說，影響熔沸點的則是金屬鍵的強度。
對於分子晶體來說，原子結構不能直接影響單質的熔沸點，必須要看形成的分子的結構。通常有極性的分子，分子量大的分子，分子間作用力會大些，熔沸點會高些。如果有氫鍵，則會大大提高熔沸點。
對於原子晶體來說，主要看共價鍵的強度。通常短程、小個原子之間共價鍵很強，相應晶體熔沸點高。由於共價鍵本來就是相對很強的作用力，所以原子晶體的熔沸點一般都相當高。
對於離子晶體來說，主要看離子鍵的強度。穩定性強的離子，小個的離子，其離子鍵強度高，相對來說熔沸點就高。
金屬晶體的情況最復雜。因為金屬類型多，外層電子排布各異，金屬鍵的本質雖然類似，但是具體情況懸殊。熔點從汞的低於零度，到鎢的3000度以上都有。
對於鹼金屬來說，外層都只有一個電子，是金屬晶體。隨著原子量增加，外層電子受到的約束越來越小，原子間的金屬鍵越來越鬆散，因此熔點越來越小。
鹵素則都是雙原子的分子晶體，鹵素原子序數越大氧化性是越弱，因為原子半徑增大，原子核對電子的束縛越弱，越不容易得到電子，反而有的會失去電子成為陽離子。鹵素氧化性是隨著序數的增大而降低，即還原性是升高的。熔沸點的高低取決於分子間作用力，而與化學性質（氧化性或還原性）無關，化學性質是最外層電子決定的。

汞是常溫下唯一的呈液態的金屬，它具有金屬光澤，具導電能力，有很大的密度，具有很強的還原性，能發生顏色反應等很多金屬獨有的性質，對了，不可以和金屬形成化合物，和非金屬間是由離子鍵相連的。

⑧ 單質的沸點怎麼看

回答
判斷物質熔沸點高低先看晶體類型。
1、若晶形不同，則原子晶體大於離子晶體大於分子晶體（金屬晶體熔沸點差別大，有特別高的如鎢，也有特別低的如汞，故和三者的比較不能有固定的規律，一般要具體分析）。
2、若晶形相同，則比較晶體內部離子間相互作用的強弱，相互作用越強，熔沸點就越高。
（1）離子晶體看離子鍵的強弱，一般離子半徑越大、所帶電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高。
（2）原子晶體看共價鍵的強弱，一般非金屬性越強、半徑越小，共價鍵越強，熔沸點越高。如金剛石比晶體硅的熔沸點高，是因為C比Si元素非金屬性強，原子半徑小，所以碳碳共價鍵比硅硅共價鍵強。
（3）分子晶體看分子間作用力的強弱，對組成和結構相似的物質（一般為同族元素的單質、化合物或同系物），相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。
（4）金屬晶體看金屬鍵的強弱，金屬離子半徑小，所帶電荷數多，金屬鍵就強，熔沸點就高。
對於周期表中同族元素單質的熔沸點比較，同樣根據以上規律，如鹵素、氧族元素、氮族元素的單質是分子晶體，從上到下相對分子質量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高；鹼金屬都是金屬晶體，從上到下離子半徑增大，金屬鍵減弱，熔沸點降低。
至於隨氧化性或還原性強弱的變化就是隨金屬性和非金屬性的變化，即鹵素、氧族元素、氮族元素的單質從上到下氧化性減弱，熔沸點升高；鹼金屬從上到下還原性增強，熔沸點降低。