初三化學定量分析題怎麼做

① 初三化學計算題有什麼做題技巧關於方程式和溶液的

化學計算中的守恆思想
以定量的角度觀察絢麗多彩的化學世界，其中有一個永恆的主題：那就是守恆的思想。我們在化學計算中能夠巧妙的運用守恆的思想，往往能夠避繁就簡，取得事半功倍的效果。化學反應的實質是原子間的重新組合，所以一切化學反應都存在著物料守恆（質量守恆，粒子個數守恆）；氧化－還原反應中得失電子數目相等（電子得失守恆，電量守恆）；化合物及電解質溶液中陰陽離子電荷數相等（電荷數）守恆，因此它們呈電中性。以上三點就是守恆解題的依據和基本題型。

一、質量守恆：
例1．0.1mol某烴與1mol過量的O2混合，充分燃燒後，通過足量的Na2O2固體，固體增重15g，從Na2O2中逸出的全部氣體體積為16.8L(標)，求該烴的分子式。
解析：
此題若用常規解法很繁瑣。因為最後逸出的氣體不僅包括剩餘O2,也包括烴燃燒後生成的CO2，H2O與Na2O2反應後生成的O2。若利用質量守恆，則能達到巧解目的。本題中，烴的質量與1molO2質量之和等於Na2O2增加的質量與逸出氣體質量之和。
設0.1mol某烴質量為x，由質量守恆得：
x+32g.mol-1×1mol=15g+(16.8L/22.4mol.L-1)×32g.mol-1
x=7g
故該烴相對分子質量為70，用「CH2」式量相除得烴分子式為C5H10。
答案：C5H10
點評：弄清楚燃燒後的產物的變化是列質量守恆式的依據。

例2．在一密閉燒瓶中充滿NO2，25℃時NO2和N2O4建立下列平衡：2NO2＝N2O4；△H<0。將燒瓶置於100℃水中，則下列各項：①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強④反應熱△H值 ⑥氣體密度，其中不會改變的是（ ）
A.①③④ B.②④⑤ C.①④⑤ D.③⑤⑥
解析：
對體系升溫，平衡向左移動，體系顏色加深，壓力增大，氣體的物質的量增大，但質量守恆，所以平均分子量減小；又因燒瓶的體積固定，氣體的密度不變；而反應熱是客觀的；不隨外界條件的改變而改變
答案：選D

例3．某鎂鋁合金溶於足量的鹽酸中，在形成的溶液中加入過量的NaOH溶液，取出沉澱物乾燥，灼燒，剩餘殘渣和原合金的質量相等，則該鎂鋁合金中鋁的質量分數為：
A. 27% B.40% C.53% D.60%
解析：經過一系列的反應後，最後剩餘的殘渣為MgO,則反應前後鎂元素的質量守恆。依據題意可知增加氧的質量等於減少鋁的質量。
設鎂鋁合金的質量為a，鋁的質量分數為x%，根據題意列方程：
a.x%=a×16/(24+16)×100%
x%＝40%
答案：選B

二、粒子數守恆
例4．將鐵和三氧化二鐵的混合物2.72 g，加入50 mL 1.6 mol/L的鹽酸中，恰好完全反應，滴入KSCN溶液後不顯紅色，若忽略溶液體積的變化，則在所得溶液中Fe2+的物質的量濃為( )
A.0.2 mol/L B.0.4 mol/L C.0.8 mol/L D.1.6 mol/L
解析：此題涉及反應有
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

根據「恰好完全反應，滴入KSCN溶液後不顯紅色」，判斷最終溶液中含有FeCl2和H2O。
反應前後Cl-守恆，Cl-濃度也守恆

答案：選C
點評：整體思維，正確分析反應原理及初、終態物質

例5．25.6 g銅粉跟一定量濃硝酸發生化學反應，當銅全部反應完畢時，生成的氣體在標准狀況下為11.2 L，此反應中消耗硝酸的質量為______g。
解析：

根據0.8 mol>0.5 mol，可知該氣體應為NO與NO2的混合氣體，(這是由於隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸減小所致。)

n(HNO3)=n[Cu(NO3)2]×2+n(NO)+n(NO2) =0.4 mol×2+0.5 mol=1.3 mol
答案：81.9g

例6．把Na2CO3、NaHCO3、CaO、NaOH的混合物27.2 g，溶於足量水充分反應後，溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-均轉化為沉澱，將反應容器內水蒸干，最終得白色固體29 g，求原混合物中Na2CO3的質量。
解析：

設原混合物中Na2CO3、NaHCO3物質的量分別為x mol、y mol，則由題知CaO物質的量為x+y mol。反應前後固體的質量差29g-27.2g為溶液的0.1mol水轉化為生成物；生成物為(x+y) mol CaCO3和(2x+y)NaOH。
根據H原子數守恆；y+0.1×2=2x+y
有：x=0.1
則：m(Na2CO3)=0.1 mol×106 g/mol=10.6 g
答案：Na2CO3的質量為10.6g。
說明：
若題目還要求其他物質的質量，可根據質量守恆，列出下式來求解混合物中其他三種物質的質量或質量分數。
據質量守恆有：100(x+y)+40(2x+y)-106x-84y-56(x+y)=29-27.2
(註：此式巧妙避開了反應前後可認為未變化的原有NaOH)
請同學們自己訓練。

三、電子得失，電量守恆
例7．如果用0.3mol/L的Na2SO3溶液16ml,剛好將3.2×10－3mol的強氧化劑[RO(OH)2]+溶液中的溶質還原到較低價態，則反應後R的最終價態是（ ）
A.0 B.+1 C.+2 D.+3
解析：
Na2SO3可被強氧化劑氧化為Na2SO4，Na2SO3失去電子的物質的量一定等於[RO(OH)2]+得到電子的物質的量。設[RO(OH)2]+在還原產物中R的化合價為x價。
依據題意列出方程：2×0.3×16×10-3=3.2×10-3(5-x)
x＝2
答案：選C

例8．在NO3-為4mol/L的Cu(NO3)2和AgNO3混合液100mL中，加入一定質量的鋅，充分振盪後，過濾，沉澱乾燥後，稱量為24.8g，將此沉澱置於稀鹽酸中，無氣體產生；濾液中先滴加BaCl2溶液無沉澱產生，後加入過量稀NaOH溶液到沉澱完全，過濾，加熱，乾燥，得到CuO為4g，求參加反應的鋅的質量。
解析：
由題意知：Ag+全部被Zn置換出來，溶液中尚余有Cu2+。根據反應後陰離子NO3-與陽離子Cu2+,Zn2+所帶正負點荷守恆可解。
設參加反應的鋅的質量為x

x=9.75g
答案：參加反應的鋅的質量為9.75g

② 化學定量分析的分析過程

定量分析的任務是測定物質中某種或某組分的含量。通常包括以下幾個步驟。
· 取樣：分析試樣具有代表性;
· 試樣分解和分析試液的制備;
· 分離及測定
· 分析結果的計算及評價
（1） 取樣：根據分析對象是氣體、液體、或固體，採用不同的取樣方法。在取樣過程中，最重要的一點是要使分析試樣具有代表性。
試樣制備：
試樣經過破碎、過篩、混勻、縮分後才能得到符合分析要求的試樣。
破碎分為粗碎、中碎和細碎甚至研磨。每次破碎後要使樣品全部通過篩孔。
縮分是使粉碎後的試樣量逐步減少，採用四分法。將過篩後的試樣混勻，堆為錐形後壓為圓餅形狀，通過中心分成四等份，棄去對角的兩份。是否需要繼續縮分，可按下述公式進行計算。
mQ（kg）：試樣的最小質量；
k：縮分常數的經驗值，試樣均勻度越差，越大，通常在0.05~1 kg·mm-2之間。
d（mm ）：試樣的最大粒度直徑。
· 采樣與縮分試樣量計算示例
· 例：採集礦石樣品，若試樣的最大直徑為10 mm， k =0.2 kg/mm2, 則應採集多少試樣？
· 解： mQ ≥ kd 2 = 0.2 &acute; 10 2 = 20 (kg)
· 例： 有一樣品 mQ = 20 kg ， k =0.2 kg / mm2, 用6號篩過篩, 問應縮分幾次？
· 解： mQ ≥ kd 2 = 0.2 &acute; 3.36 2 = 2.26 (kg)
縮分1次剩餘試樣為20 &acute; 0.5 = 10 (kg)，
縮分3次剩餘試樣為20 &acute; 0.53= 2.5 (kg) ≥ 2.26，
故縮分3次。
從分析成本考慮，樣品量盡量少，從分析誤差考慮，不能少於臨界值 mQ ≥ kd 2
（2）試樣分解和分析試液的制備
定量化學分析一般採用濕法分析，通常要求將乾燥好的試樣分解後轉移入溶液中，然後進行分離及測定。
試樣分解和分析試液的制備要求：試樣分解完全； 待測物質不損失；避免引入干擾雜質。
根據試樣性質的不同，分解的方法亦不同。
溶解法→無機試樣
熔融法 →無機試樣
微波消解法→無機試樣
灰化法 →有機試樣
Ⅰ 溶解法：水、酸、鹼或混合酸作為溶劑。一般順序為：
H2O→HCl→HNO3→鹼溶法→王水
還有硫酸、磷酸、高氯酸、氫氟酸等。
Ⅱ 熔融法
將試樣與固體熔劑混勻後置於特定材料製成的坩堝中，在高溫下熔融，分解試樣，再用水或酸浸取融塊。
K2S2O7及KHSO4為酸性熔劑，用石英或鉑坩堝。Na2CO3，NaOH，Na2O2為鹼性熔劑，用鐵、銀或剛玉坩堝。
Ⅲ 灰化法（有機試樣）
乾式消化法：試樣置於馬弗爐或氧瓶燃燒中，高溫分解或燃燒，有機物燃燒後留下的無機殘渣以酸提取後制備成分析試液。它具有試樣分解完全、操作簡便、快速，適用於小量的試樣的分析等優點。
濕式消化法：硝酸和硫酸混合物作為溶劑與試樣一同加熱煮解，優點簡便、快速。
（3）分離及測定
根據待測組分的性質、含量和對分析結果准確度的要求，選擇合適的分析方法。根據方法的靈敏度、選擇性及適用范圍等來正確選擇適合的分析方法。
當試樣共存組分對待測組分的測定有干擾時，常用掩蔽劑消除干擾，而無合適的掩蔽方法時，必須進行分離。
（4）分析結果的計算及評價
根據分析過程中有關反應的計量關系及分析測量所得數據，計算試樣中待測組分的含量。對於測定結果及誤差分布情況，應用統計學方法進行評價。
二、 定量分析結果的表示
⑴ 待測組分的化學表示形式
以待測組分實際存在形式含量表示。
以氧化物或元素形式表示
以所需的組分表示
電解質溶液的分析結果，以離子含量表示
三、 待測組分的含量表示方法
固體試樣：常用質量分數表示 wB=mB/ms （%）
含量很低時，μg/g（或10-6），ng/g(10-9)，pg/g（10-12）
液體試樣：
物質的量濃度：單位mol/L。
質量摩爾濃度：單位mol/kg。
質量分數：待測組分的質量除以試液的質量，量綱為1。
體積分數：待測組分的體積除以試液的體積，量綱為1。
摩爾分數：待測組分的物質的量除以試液的物質的量，量綱為1。
質量濃度：以mg/L, μg/L, μg/mL，n g/mL, p g/mL。
氣體試樣：常量或微量組分的含量，通常以體積分數表示。
基礎化學中經常用到的定量分析儀器有：高效液相色譜儀、氣相色譜儀、分光光度計、常用玻璃儀器（燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶等）、天平等。此外，由於行業不同，應用的分析儀器截然不同，如在生物行業中會用到PCR。

③ 初三化學計算題的步驟有哪些還有要怎麼尋找相關的量

根據化學方程式的計算：
⒈格式與步驟：
行號 內容
1 解、設
2 方程式
3 關系量
4 已知、未知量
5 比例式
6 求解比例式
7 答

⒉解題方略：
⑴找出根據：從題目敘述中找出解題所需要的方程式並寫出來。
⑵分析數據：①方程式中涉及到哪些物質？它們的質量可能是需要的，否則一定是不能直接利用的。②題目中有哪些數據？是哪些物質的量？③能否直接代入方程式進行計算？④不能的話，如何轉換？
⑶寫出答案：嚴格按解題格式（至少七行）寫出解題過程。
⒊三要領和三個關鍵：
三要領：①步驟要完整；②格式要規范；③計算得數要准確。
三個關鍵：①准確書寫方程式；②方程式要配平；③准確計算。

④ 初3下冊 化學 計算題 怎麼做

第一種 估演算法
「估演算法」巧解化學題，走捷徑，大大
簡化解題步驟，是提高解題速度的行
之有效的方法。
估算，往往不需要一算到底，經常算
一陣子即停止了，代之以評價或者權
衡。其特點是並沒有（或並不需要）
正面的直接的算出答案，而且依靠思
維的靈感，頓悟，或別出心裁的推
理，再准確的判斷答案。估算的價值
在於獨創性。
估算技巧要因題而異，要善於具體情
況具體分析。
例1， 下列物質分別和36.5克20%的
鹽酸恰好完全反應，其中能使所得溶
液中溶質質量分數最小的是（ ）
A Zn B ZnO C ZnCO3 DZn(OH)2
(分析)由於參加反應的鹽酸的質量和
質量分數都相等，所以應生成氯化鋅
（溶質）質量也相同。又由於四種情
況鹽酸中的水（溶劑）質量都是相同
的。因此，本題的關鍵是比較四個反
應中生成水的多少，生成的水越多，
所得的溶液中溶質的質量分數越小。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2個 沒有水生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2O 生成的水量
居中
ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2個
生成的水量居中
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O 生成
的水量最多
通過比較，可知氫氧化鋅與鹽酸反應
生成水的質量最多，故此溶液中溶質
質量分數最小。
第二種，關系式法
關系式是表示兩種或多種物質之間物
質的量在變化時成正比例關系的一種
簡化的式子，根據關系式確定的數量
關系進行化學計算的方法即關系式
法。此法廣泛用於兩個或多個互相有
聯系的化學式或多步反應計算的一種
常用方法，其關鍵是根據有關化學式
或反應式以及物質間轉化的定量關
系，找出關系式和關系量。此法不僅
可使計算化簡為繁，減小誤差，而且
已知數與未知數各有固定的位置，層
次清楚，有助於打開解題的思路。建
立關系式可以通過化學式，化學方程
式，化學基本概念，溶解度，溶質的
質量分數等多個方面進行。用關系式
解題遵循的原則是：
關系式，關系量，這是根據不能忘；
已知，未知是條件，條件對准關系
量；
上下相比列比例，求得未知是目的。
例2， 跟50千克硝酸銨里所含氮元素
相當的碳酸氫銨的質量是（ ）
A 98.75 千克 B 197.5千克 C49.4千
克 D79千克
（分析）設x千克碳酸氫銨里所含氮
元素質量跟50千克硝酸銨里質量相
等。
比較硝酸銨與碳酸氫銨的組成可知，
兩個碳酸氫銨分子所含氮原子數跟一
個硝酸銨分子里所含氮原子數相等，
所以可導出如下關系：
關系式 NH4NO3----------2NH4HCO3
關系量 80 2X79
已知未知 50千克 X
列比例 80:50千克=2x79:X
解比例 X=98.75千克 （答案A）
第三種 守恆法
守恆法是指應用化學問題中某些化學
量守恆的原則來解化學題的方法。用
此法解題的關鍵是找准守恆的化學
量，並合理列式進行計算。在化學計
算中靈活運用此法，不僅能簡化解題
過程，而且能加深我們對某些化學原
理內涵的深刻理解。在初中化學計算
中，常見的守恆法有以下五種：
1， 原子個數守恆。
原理：化學反應前後同種元素的原子
個數不變。
2， 元素種類守恆
原理：化學反應前後元素的種類不變
3， 元素或原子團的質量守恆
原理：化學反應前後某一元素或原子
團的質量不變。
4， 質量總和守恆
原理：化學反應中參加化學反應的反
應物的質量總和等於生成物的質量總
和。
5， 電荷守恆
原理：溶液中陽離子所帶正電荷總數
與陰離子所帶負電荷總數相等。
例3， 取一定量含有某金屬R的樣
品，將其投入到73克質量分數為20%
的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應
（雜質不參加反應...... ），測定所得金屬氯化物中氯元素的
質量分數為74.7%，計算：（1）樣
品中金屬R的質量 （2）所得溶液中
溶質的質量分數（97年天津中考題）
（分析）此題屬於金屬與酸的置換反
應，其中R元素和鹽酸中的氯元素全
部轉移到金屬氯化物中，故此題利用
元素質量守恆法求解較為方便。
解：（1）鹽酸中氯化氫的質量：73
克X20%=14.6克
氯化氫中氯元素的質量：14.6克X
（35.5/36.5X100%）=14.2克
所得金屬氯化物的質量：14.2
克/74.7%=19.0克
則樣品中金屬R的質量為：19.0
克-14.2克=19.4克
（2）參加反應的物質的質量總和：
73克X20%+4.8克=19.4克
生成氫氣的質量為：19.4克—19.0克
=0.4克
所得溶液中溶質的質量分數為：19.0
克/（73克+4.8克-0.4克）X100%
=24.5%
例4，下圖是一種化合物組成的裝
置。
經充分反應後得實驗數據如下：玻璃
管的質量為80.2克
實驗前 實驗後
銅的氧化物+玻璃管 137.8克 131.4
克
氯化鈣+U型管 100.8克 108.0克
試根據實驗數據求：
（1）完全反應後生成水的質量；
（2）生成水中氧的質量；
（3）銅的氧化物中銅的質量；
（4）銅的氧化物中銅和氧的質量
比；
（5）計算銅的氧化物中銅，氧的原
子個數比；
（6）寫出該銅的氧化物的化學式及
名稱；
（分析與解答）用實驗方法測定化合
物的組成，是化學分析的基本方法。
該題為一簡單的定量分析實驗題，其
主要計算依據的是質量守恆定律。
（1） U型管內乾燥劑反應後增加的
質量，即為反應中生成水的質量。
108.0克-100.8克=7.2克
（2） 盛銅的氧化物的玻璃管反應後
質量減少了，原因是氫氣和銅的氧化
物里的氧反應生成了水，所以反應前
後，玻璃管物質減少的質量即為生成
的水中氧的質量。137.8克-131.4克
=6.4克
（3） 銅的氧化物中銅的質量為
131.4克-82克=51.2克
（4） 銅的氧化物銅和氧的質量比為
51.2克：6.4克=8：1
（5） 用組成化合物的各元素的質量
比，分別除以各自的相對原子質量，
即可求得化合物中各元素的原子個數
比。8/64：1/16=2：1
（6） Cu2O 氧化亞銅
第四種 討論法
有的計算題答案不止一個，或者用代
數字母表示，解題時根據題意分析，
各種答案，最後確定合理答案，這種
通過對各種可能情況的討論尋求答案
的解題方法，就是討論法。用此法的
關鍵是不遺漏，不重復。
例5 氧氣和氫氣的混合氣8克點燃使
之充分反應，得到7.2克水蒸氣，則
反應的混合物中，氫氣和氧氣的質量
比是（ ）
A 1:1 B 1:4 C 4:1 D 1:9
(分析)要注意克服通過計算的准確選
項只有一個思維定勢。
7.2克水中含氫元素0.8克氧元素6.4
克，氫氣和氧氣的混合氣體反應後剩
餘0.8克氣體。
討論 ：若氫氣過量，則氫氣和氧氣
的質量比：1.6克：6.4克=1：4
若氧氣過量，則氫氣和氧氣的質量
比：0.8克：7.2克=1：9
答案：B D
例6，天平兩端各放質量相同的燒
杯，杯內分別盛有相同質量，相同質
量分數的稀硫酸。如果在兩個燒杯中
一端放鋅片，一端放與鋅片相同質量
的鐵片，反應完全後天平仍保持平衡
嗎？說明理由。
（分析與解答）本題應分別討論下面
兩種情況。
（1） 如果硫酸過量，則放鋅片的一
端放出氫氣的質量多。天平向放鋅的
一端傾斜。
（2） 如果硫酸量不足，則應以硫酸
量為標准進行計算，由於硫酸的質量
相同，所以生成氫氣的質量也相同。
故天平仍保持平衡。轉

⑤ 化學計算題怎麼做

第一種 估演算法
「估演算法」巧解化學題，走捷徑，大大簡化解題步驟，是提高解題速度的行之有效的方法。
估算，往往不需要一算到底，經常算一陣子即停止了，代之以評價或者權衡。其特點是並沒有（或並不需要）正面的直接的算出答案，而且依靠思維的靈感，頓悟，或別出心裁的推理，再准確的判斷答案。估算的價值在於獨創性。
估算技巧要因題而異，要善於具體情況具體分析。
例1， 下列物質分別和36.5克20%的鹽酸恰好完全反應，其中能使所得溶液中溶質質量分數最小的是（ ）
A Zn B ZnO C ZnCO3 DZn(OH)2
(分析)由於參加反應的鹽酸的質量和質量分數都相等，所以應生成氯化鋅（溶質）質量也相同。又由於四種情況鹽酸中的水（溶劑）質量都是相同的。因此，本題的關鍵是比較四個反應中生成水的多少，生成的水越多，所得的溶液中溶質的質量分數越小。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2個 沒有水生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2O 生成的水量居中
ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2個 生成的水量居中
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O 生成的水量最多
通過比較，可知氫氧化鋅與鹽酸反應生成水的質量最多，故此溶液中溶質質量分數最小。
第二種，關系式法
關系式是表示兩種或多種物質之間物質的量在變化時成正比例關系的一種簡化的式子，根據關系式確定的數量關系進行化學計算的方法即關系式法。此法廣泛用於兩個或多個互相有聯系的化學式或多步反應計算的一種常用方法，其關鍵是根據有關化學式或反應式以及物質間轉化的定量關系，找出關系式和關系量。此法不僅可使計算化簡為繁，減小誤差，而且已知數與未知數各有固定的位置，層次清楚，有助於打開解題的思路。建立關系式可以通過化學式，化學方程式，化學基本概念，溶解度，溶質的質量分數等多個方面進行。用關系式解題遵循的原則是：
關系式，關系量，這是根據不能忘；
已知，未知是條件，條件對准關系量；
上下相比列比例，求得未知是目的。
例2， 跟50千克硝酸銨里所含氮元素相當的碳酸氫銨的質量是（ ）
A 98.75 千克 B 197.5千克 C49.4千克 D79千克
（分析）設x千克碳酸氫銨里所含氮元素質量跟50千克硝酸銨里質量相等。
比較硝酸銨與碳酸氫銨的組成可知，兩個碳酸氫銨分子所含氮原子數跟一個硝酸銨分子里所含氮原子數相等，所以可導出如下關系：
關系式 NH4NO3----------2NH4HCO3
關系量 80 2X79
已知未知 50千克 X
列比例 80:50千克=2x79:X
解比例 X=98.75千克 （答案A）
第三種 守恆法
守恆法是指應用化學問題中某些化學量守恆的原則來解化學題的方法。用此法解題的關鍵是找准守恆的化學量，並合理列式進行計算。在化學計算中靈活運用此法，不僅能簡化解題過程，而且能加深我們對某些化學原理內涵的深刻理解。在初中化學計算中，常見的守恆法有以下五種：
1， 原子個數守恆。
原理：化學反應前後同種元素的原子個數不變。
2， 元素種類守恆
原理：化學反應前後元素的種類不變
3， 元素或原子團的質量守恆
原理：化學反應前後某一元素或原子團的質量不變。
4， 質量總和守恆
原理：化學反應中參加化學反應的反應物的質量總和等於生成物的質量總和。
5， 電荷守恆
原理：溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。
例3， 取一定量含有某金屬R的樣品，將其投入到73克質量分數為20%的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應（雜質不參加反應），測定所得金屬氯化物中氯元素的質量分數為74.7%，計算：（1）樣品中金屬R的質量 （2）所得溶液中溶質的質量分數（97年天津中考題）
（分析）此題屬於金屬與酸的置換反應，其中R元素和鹽酸中的氯元素全部轉移到金屬氯化物中，故此題利用元素質量守恆法求解較為方便。
解：（1）鹽酸中氯化氫的質量：73克X20%=14.6克
氯化氫中氯元素的質量：14.6克X（35.5/36.5X100%）=14.2克
所得金屬氯化物的質量：14.2克/74.7%=19.0克
則樣品中金屬R的質量為：19.0克-14.2克=19.4克
（2）參加反應的物質的質量總和：73克X20%+4.8克=19.4克
生成氫氣的質量為：19.4克—19.0克=0.4克
所得溶液中溶質的質量分數為：19.0克/（73克+4.8克-0.4克）X100%=24.5%
例4，下圖是一種化合物組成的裝置。

經充分反應後得實驗數據如下：玻璃管的質量為80.2克
實驗前 實驗後
銅的氧化物+玻璃管 137.8克 131.4克
氯化鈣+U型管 100.8克 108.0克
試根據實驗數據求：
（1）完全反應後生成水的質量；
（2）生成水中氧的質量；
（3）銅的氧化物中銅的質量；
（4）銅的氧化物中銅和氧的質量比；
（5）計算銅的氧化物中銅，氧的原子個數比；
（6）寫出該銅的氧化物的化學式及名稱；
（分析與解答）用實驗方法測定化合物的組成，是化學分析的基本方法。該題為一簡單的定量分析實驗題，其主要計算依據的是質量守恆定律。
（1） U型管內乾燥劑反應後增加的質量，即為反應中生成水的質量。108.0克-100.8克=7.2克
（2） 盛銅的氧化物的玻璃管反應後質量減少了，原因是氫氣和銅的氧化物里的氧反應生成了水，所以反應前後，玻璃管物質減少的質量即為生成的水中氧的質量。137.8克-131.4克=6.4克
（3） 銅的氧化物中銅的質量為131.4克-82克=51.2克
（4） 銅的氧化物銅和氧的質量比為51.2克：6.4克=8：1
（5） 用組成化合物的各元素的質量比，分別除以各自的相對原子質量，即可求得化合物中各元素的原子個數比。8/64：1/16=2：1
（6） Cu2O 氧化亞銅
第四種 討論法
有的計算題答案不止一個，或者用代數字母表示，解題時根據題意分析，各種答案，最後確定合理答案，這種通過對各種可能情況的討論尋求答案的解題方法，就是討論法。用此法的關鍵是不遺漏，不重復。
例5 氧氣和氫氣的混合氣8克點燃使之充分反應，得到7.2克水蒸氣，則反應的混合物中，氫氣和氧氣的質量比是（ ）
A 1:1 B 1:4 C 4:1 D 1:9
(分析)要注意克服通過計算的准確選項只有一個思維定勢。
7.2克水中含氫元素0.8克氧元素6.4克，氫氣和氧氣的混合氣體反應後剩餘0.8克氣體。
討論 ：若氫氣過量，則氫氣和氧氣的質量比：1.6克：6.4克=1：4
若氧氣過量，則氫氣和氧氣的質量比：0.8克：7.2克=1：9
答案：B D
例6，天平兩端各放質量相同的燒杯，杯內分別盛有相同質量，相同質量分數的稀硫酸。如果在兩個燒杯中一端放鋅片，一端放與鋅片相同質量的鐵片，反應完全後天平仍保持平衡嗎？說明理由。
（分析與解答）本題應分別討論下面兩種情況。
（1） 如果硫酸過量，則放鋅片的一端放出氫氣的質量多。天平向放鋅的一端傾斜。
（2） 如果硫酸量不足，則應以硫酸量為標准進行計算，由於硫酸的質量相同，所以生成氫氣的質量也相同。故天平仍保持平衡。

⑥ 化學中的定量分析怎樣定量

用三個（或多個）己知量確定另一未知量,如己知樣品量，用已知濃度的標准液去滴定樣品，根據消耗的標准液體積,可以求出樣品的含量。