高中哪些化學物質不能電離

A. 化學：難電離的物質有哪些詳細！

大多數有機物,如蔗糖,乙醇;膠體,如氫氧化鐵,硅酸;水,弱酸,弱鹼等屬弱電解質,在水中不完全電離.(難溶物不一定難電離,如氯化銀是強電解質.)

B. 電離方程式中哪些物質不能電離 高一需了解的

方程式中不能寫離子的有：弱電解質、難溶物、有機物、氣體。答案可能不全，畢竟3年沒看過化學了- -!

C. 高中化學 下列物質中，最難電離的是（）

B 電離順序：酸>苯酚>水>醇

D. 高中化學問題

1.可以水解。方程式：S2- + H2O <=> HS- + OH-
HS- + H2O <=> H2S + OH-（下面這個方程可以不寫）
2.說的是完全電離嗎？次氯酸是弱電解質不能完全電離。銨鹽的話可以完全電離，一水合氨也是弱電解質不能完全電離。

要判斷化合物能否完全電離，只用判斷其是否為強電解質。
（1）非電解質不電離
（2）弱酸弱鹼是弱電解質（題目中次氯酸，一水合氨是弱酸弱鹼，所以是弱電解質，所以電離不完全），強酸強鹼是強電解質，鹽類除了醋酸鉛都是強電解質。至於怎麼記憶，遵循記強不記弱的原則。強鹼有四種：氫氧化鉀、鈉、鋇、鈣。強酸有七種：硫酸，硝酸，高錳酸，高氯酸，HCl，HBr，HI。強酸強鹼跟大部分的鹽外都是電力不完全的。
（3）硫酸氫銨電離：NH4HSO4=NH4+ + H+ + (SO4)2-
硫酸氫銨水解：NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+

注意硫酸氫銨電離水解都生成氫離子，電離生成的氫離子會抑制水解的進行，從而保留更多的銨根離子

氯化銨電離：NH4Cl = NH4+ + Cl-
氯化銨水解：NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+
電離時沒生成抑制水解的物質，所以水解正常進行。從而跟多的銨根離子參加水解而消耗。

E. 請問有沒有易溶於水但不能完全電離的物質

多了啊。
首先化合物分為電解質和非電解質，電解質分為強電解質和弱電解質。
強電解質在水中完全電離，如強酸、強鹼、大多數鹽(強酸強鹼鹽等)
弱電解質在水中不完全電離，如弱酸(醋酸、碳酸、磷酸)、弱鹼(氨水)、少數鹽(經典的醋酸鉛，還有氯化鋁等)
非電解質在水中不能電離，如酒精。

溶解度跟判斷酸鹼強弱無關，酸鹼強弱是從定義上區分的，是否能完全電離。但是溶解度跟判斷酸性(鹼性)強弱有關。
正鹽也可以水解，只要不是強酸強鹼鹽都會一定程度的水解，如Na2CO3顯鹼性就是碳酸根水解。CuSO4顯酸性，就是Cu2+離子水解。

鹼式酸根如鹼式碳酸銅Cu2(OH)2SO4，鹼式氯化鎂Mg(OH)Cl。

鹼式氯化鎂可溶於水，看成是Mg(OH)2·MgCl2，可以電離出少量OH-，水解出H+。

醋酸鉛：http://ke..com/view/204660.htm
鹼式氯化鎂：http://ke..com/view/2888428.htm

F. 高一化學：不溶性鹼（像氫氧化鎂、氫氧化鐵等）能不能電離啊他們是電解質嗎

電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水(20
℃時在水中的溶解度為2.4×10-4
g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20
℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，也是電解質。
氫氧化鐵
，Fe3+與OH-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20
℃時在水中的溶解度為9.8×10-5
g)；而落於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質

,總之
電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。

G. 高中常見的弱酸，弱鹼，和不可電離的物質

弱酸常見的有碳酸、醋酸、氫氟酸、乙二酸、亞硫酸、硅酸，弱鹼常見的有氨水，還有氫氧化鎂和氫氧化鐵這些難容的沉澱。

H. 哪些物質不可以被電離

根據化學上的分類。

一般來說可以電離的是離子晶體。常見的是酸鹼鹽。

金屬晶體，分子晶體和原子晶體是不可以被電離的。

舉例來說原子晶體有二氧化硅金剛石等。

分子晶體的話有固態氧，乾冰，等等。

有些物質會發生化學反應的，例如乾冰溶解在水裡會產生碳酸鈉，它是屬於電解質，是可以被電離的。

I. 在寫離子方程式時，哪些常見的物質是難電離的

無機物中:弱酸弱鹼,(這也就是為什麼弱酸不能生成強酸) 水 無機鹽中,大多易電離 有機物中:有機物大多為難電離物質,也有些不是如乙醇,蔗糖,它們不能電離,是 非電解質,所有有機酸的重金屬鹽與大多數的有機酸過渡金屬鹽都是 難電離物質.參考文獻：華二的高中化學課本