化學平衡常數為多少時認為反應不能發生

⑴ 化學平衡常數的意義

這位朋友，化學平衡常數是很重要的一個概念。

化學平衡常數是用來衡量化學反應的正向進行程度，
對於一個不可逆反應，它的正向進行是完全的，因此平衡常數為無窮大；
對於一個不能發生的化學反應，正向不能進行，則其平衡常數為0。

影響化學平衡的因素有很多，比如溫度，壓強，劑量等；
但是，平衡常數僅是溫度的函數，只與溫度有關。
對於一個具體的反應方程式，它的平衡常數是確定的，
當將其計量系數改變，平衡常數亦會變化，
但這只是由於研究的基準單元大小變化而導致數字的變化，
比如「CO」是以1mol為基準單元，「1/2CO」則是以1/2mol為基準單元，
但是，化學平衡並未移動！

希望能夠幫到你，
請採納，謝謝支持！

⑵ 怎樣用化學平衡常數判斷反應限度

如果我記得沒錯的話，所謂的反應限度應該就是和反應物的轉化率相等同的吧，一般來說，化學平衡常數值與溫度有關，與其他條件無關，而溫度的變化又會影響到反應限度，若升高溫度，對於可逆反應來說，若正反應為吸熱反應，則使平衡向正反應方向移動，若正反應為放熱反應，則平衡向逆反應方向移動。這樣，可逆反應的化學平衡常數也就變了。
注意，高中的化學平衡常數是針對可逆反應來說的，對於那些幾乎是不可逆反應的反應來說(好像有點繞嘴)，化學平衡常數是沒有意義的

⑶ 化學平衡常數為一定值,所以反應的終點不可能變化

因為你錯了第一句話.化學平衡常數k不變,溫度不變時,它是定值,當然不會隨壓強變化而變化,但體系中各氣體的體積分數和質量分數可能會變化哦.K只與溫度有關,但平衡可不光與溫度有關,還有壓強,濃度等都有關,只要平衡移動了,體積分數和質量分數會變化.如果平衡盡管移動,但溫度沒變K還是不變啊

⑷ 化學平衡常數如果小於10^-5是否代表反應基本不發生

化學平衡常數K究竟要到多少才代表反應基本不發生？這要視具體反應的類型而定，一般認為反應物反應掉的量不超過0.1%即可認為該反應基本不發生。基於此，譬如對於 A = B + C 這種類型的反應，則化學平衡常數K不大於(0.1%)²/99.9%=10^(-6)被認為該反應基本不發生，其它類型的反應可類似進行推導。

⑸ 平衡常數小於多少時認為反應不能發生

直接用吉布斯自由能來判斷啊,用-G=nRTlnK這個方程,k是平衡常數.如果G>0一般就是不可自發發生的反應了,當然,如果真要說我個人認為是10-5這數量級或以下吧希望能幫到你

⑹ 化學反應中反應平衡常數小於多少的反應定義為不可發生的反應

行，根據平衡常數的計算式，可以小於1，大於0就行，平衡常數反映的是反應程度，越大正反應程度越大越接近完全反應，越小正反應程度越小，越接近不反應。

⑺ 化學反應平衡常數有個大概的范圍嗎

一般認為,平衡常數較小時,反應是可逆的.這個界限並不是特別明確.K＜1一定是可逆反應.特別大,比如K＞1000,就認為不可逆了。

，K也與溫度有關，氣體的話也與壓強等有關，所以這個並不能確定。只能說一定條件下，反應達到平衡，這時K是一定的。條件改變，化學平衡狀態也改變，化學平衡常數也隨之改變。

⑻ 化學反應中反應平衡常數小於多少的反應定義為不可發生的反應

直接用吉布斯自由能來判斷啊，用-G=nRTlnK這個方程，k是平衡常數。如果G>0一般就是不可自發發生的反應了，當然，如果真要說我個人認為是10-5這數量級或以下吧 希望能幫到你

⑼ 化學平衡常數很大或很小時，反應也是可逆反應嗎可逆反應的平衡常數范圍是什麼。

一般認為，平衡常數較小時，反應是可逆的。
這個界限並不是特別明確。
K＜1一定是可逆反應。特別大，比如K＞1000，就認為不可逆了

⑽ 化學平衡常數如果小於10^-5是反應基本不發生氧化還原反應的平衡常數K是小於10^-5反應難發生嗎

反應能否發生可以有兩個參照物（實際上是一個原理）：
看反應的化學平衡常數。一般認為平衡常數小於10^(-5)的不能發生，平衡常數小於10^(-3)的反應傾向很小。平衡常數大於10^5的反應可以直接視為不可逆反應。

看反應的吉布斯自由能（ΔG=ΔH-TΔS，綜合判據），ΔG>0表示在該溫度下不能自發地發生。
實際上，兩者可以通過等式ΔG = -RTlnK來聯系（化學熱力學內容）。
由於部分高中可能沒有傳授吉布斯自由能的概念，通過焓變和熵判斷也是可以的。一般焓變為正值且反應熵為負（無序度減少）的反應都不能自發發生。
對於兩者信息都沒有給出且化學方程式無明顯提示的，如果是氧化還原反應，可以按照強氧化劑+強還原劑-->弱氧化劑+弱還原劑等的規律來尋找。
實際上幾乎沒有完全不發生的反應，但是有很多反應在有限的時間和受限的觀測精度下可以認為不發生。