化學濃度c怎麼算單位

A. 化學中C（溶液濃度）等於什麼公式！

化學中C表示物質的量濃度（摩爾濃度），是一種常用的溶液濃度的表示方法，為溶液中溶質的物質的量除以混合物的體積。

2、體積濃度的計算公式：

摩爾濃度（mol/L）=溶質摩爾數/溶液體積（升）

當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）

3、質量-體積濃度=溶質的質量數（克或毫克）/溶液的體積（立方米或升）。

B. 化學物質的量濃度有個公式：c=（1000*ρ*ω）/M中物理量的單位是什麼

c為物質的量濃度，單位mol/Lρ為密度，單位是g/mL 。此單位和其他單位不能直接換算故乘以1000ω為質量分數，沒有單位M為摩爾質量，單位是g/mol

C. 化學中C（溶液濃度）等於什麼公式！

c=n/V
用漢字說就是物質的量濃度（mol/L）=物質的量（mol）/溶液體積（L）
n=m/M
物質的量（mol）=物質的質量(g)/摩爾質量（g/mol）
n=N/NA
物質的量=粒子數/阿伏伽德羅常數
n=V/Vm
物質的量(mol)=氣體體積（L）氣體摩爾體積（L/mol）
C=1000PW/M
這個是推論得到的
是物質的量榮杜鈺質量分數聯系
關於物質的量的應該就這幾個最基本的公式

D. 化學物質的量濃度有個公式：c=（1000*ρ*ω）/M中物理量的單位是什麼

c為物質的量濃度，單位mol/Lρ為密度，單位是g/mL
。此單位和其他單位不能直接換算故乘以1000ω為質量分數，沒有單位M為摩爾質量，單位是g/mol

E. 濃度的單位

單位為mol/L，符號為C。計算式為：C=n/V. C=1000ρω/M

廣義的濃度概念是指一定量溶液或溶劑中溶質的量；這一籠統的濃度概念正像「量」的概念一樣沒有明確的含義；習慣上，濃度涉及的溶液的量取體積，溶液的量則常取質量，而溶質的量則取物質的量、質量、體積不等。

狹義的濃度是物質的量濃度的簡稱，以前還稱體積摩爾濃度（molarity），指每升溶液中溶質B的物質的量，符號為c，單位為mol/L或mol/dm³，即：cB≡nB/V

血葯濃度是指葯物在人體血液中的穩態濃度。穩態濃度是指病人每日血中葯物濃度始終比較恆定地穩定在有效范圍。每種葯物均需服用一定時間才能達到穩態濃度。抗癇葯達穩態濃度約需要5個半衰期。葯物半衰期是指葯物一次服用後血中濃度達到高峰至被排出一半所需的時間。根據每種葯物的半衰期可以計算出各種葯物需要多長時間才能發揮最好療效。比如苯妥英鈉、苯巴比妥的半衰期為20小時，那麼達到穩態濃度就需要20小時×5半衰期=100小時，即5天以後就可發揮最好療效；丙戊酸鈉、卡馬西平的半衰期為10小時，達到穩態濃需要10小時×5個半衰期=50小時，即2-3天就可發揮最好的治療作用。有些葯物是從小劑量開始服用，慢慢加至有效量的，因此，這樣達到血中穩態濃度所需時間相應延長，在服用這些葯物時需要至少觀察7-10天才能判定有無療效。

溶液濃度可分為質量濃度（如質量百分濃度）、體積濃度（如摩爾濃度、當量濃度）和質量-體積濃度三類。

質量百分濃度：溶液的濃度用溶質的質量佔全部溶液質量的百分率表示的叫質量百分濃度，用符號%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

質量百分濃度（%）=溶質質量/溶液質量100%

體積濃度：（1）摩爾濃度 溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示的叫摩爾濃度，用符號mol/L表示， 例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol。

摩爾濃度（mol/L）=溶質摩爾數/溶液體積（升）

（2）當量濃度(N)

溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號N表示。

例如，1升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸(HCl)，則濃度為12.0N。

當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）

質量-體積濃度

用單位體積（1立方米或1升）溶液中所含的溶質質量數來表示的濃度叫質量-體積濃度，以符號g/m³或mg/L表示。例如，1升含鉻廢水中含六價鉻質量為2毫克，則六價鉻的濃度為2毫克/升（mg/L）

質量-體積濃度=溶質的質量數（克或毫克）/溶液的體積（立方米或升）

濃度單位的換算公式：

• 當量濃度=1000.d.質量百分濃度/E

• 質量百分濃度=當量濃度E/1000.d

• 摩爾濃度=1000.d質量百分濃度/M

• 質量百分濃度=質量-體積濃度（毫克/升）/10.d

• 質量-體積濃度（mg/L）=10質量百分濃度

氣體濃度：對大氣中的污染物，常見體積濃度和質量-體積濃度來表示其在大氣中的含量。

F. 濃度公式c=n/v是什麼

濃度的計算公式中C=n/v是計算物質的量濃度的公式，其中的n溶質的物質的量，單位mol，v又是溶液的體積，單位一般為L。

物質的量濃度計算公式，是一個用來計算物質的量濃度的公式。公式內容為：溶質的物質的量＝溶質的物質的量濃度x溶液的體積，即n=c·V，該公式也叫摩爾定律。同溫同壓時：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2。同溫同體積：P1/P2 = N1/N2 = n1/n2。

物質的量濃度

物質的量濃度，是一種常用的溶液濃度的表示方法，為溶液中溶質的物質的量除以混合物的體積，簡稱濃度，用符號c表示，即：c（mol/L) ＝n（mol）/V（L）。物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。

溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示。例如：配製1mol/L的氯化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000mL即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液。

溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或分子等其他特定組合，如 c（NaCl）。非電解質在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物質的量濃度為1mol/L。

以上內容參考：網路——物質的量濃度

G. 化學濃度公式

化學濃度公式：c=n/v。濃度是分析化學中的一個名詞，含義是以1升溶液中所含溶質的摩爾數表示的濃度，以單位體積里所含溶質的物質的量（摩爾數）來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質的摩爾濃度，又稱該溶質物質的量濃度。物質的量濃度計算公式是一個用來計算物質的量濃度的公式，公式內容為：溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積，該公式也叫摩爾定律。

H. 濃度公式是c=n/v嗎

濃度公式是c=n/v。

物質的量濃度計算公式，是一個用來計算物質的量濃度的公式。公式內容為：溶質的物質的量＝溶質的物質的量濃度x溶液的體積，即n=c·V，該公式也叫摩爾定律。

同溫同壓時：V1/V2=n1/n2=N1/N2。

同溫同體積：P1/P2=N1/N2=n1/n2。

同壓同物質的量：V1/V2=T1/T2。

同溫同物質的量：V1/V2=p2/p1。

同體積同物質的量：P1/P2=T1/T2。

符號為C，單位為mol/L。計算式為：C=n/V. C=1000ρω/M。

濃度指某物質在總量中所佔的分量。

1、質量分數（%）。

2、摩爾分數（%）。

3、物質的量濃度（mol/L）。

4、質量摩爾濃度（mol/kg）。

5、質量百分濃度:一般使用最常用。

6、體積百分濃度:常用於酒類表示。

7、體積摩爾濃度:化學常用。

8、質量摩爾濃度廣義的濃度概念是指一定量溶液或溶劑中溶質的量；這一籠統的濃度概念正像「量」的概念一樣沒有明確的含義；習慣上，濃度涉及的溶液的量取體積，溶液的量則常取質量，而溶質的量則取物質的量、質量、體積不等。

I. 濃度c的公式單位是什麼

根據定義，有：c=n/V=(m/M)/[mo/(p*1000)]=1000pw%/M。說明：其中mo表示溶液的總質量，所以溶質的質量分數w%=m/mo，p的單位為g/mL，所以用mo/p算出來的單位是mL，應再除以1000轉化為L，所以V=mo/(p*1000)]，n=m/M應該明白吧，所以用這個公式算出來的單位也是標准單位，即mol/L。

溶液：

兩種或兩種以上的物質混合形成均勻穩定的分散體系叫做溶液。溶液可以是液態，也可以是氣態和固態。如空氣就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般情況下，把能溶解其他物質的化合物稱為溶劑，被溶解的物質稱為溶質。凡是氣體或固體溶於液體時，則稱液體為溶劑，而稱氣體或固體為溶質。若兩種液體互相溶解時，一般把量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質。