⑴ 下列措施是為了降低化學反應速率的是（）A．食品放在冰箱中貯藏B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應製取氫
A．食品放在冰箱中貯藏，溫度降低，減慢了食品變質的反應速率，故A選；
B．用鐵粉代替鐵釘，固體表面積增大，反應速率增大，故B不選；
C．加入催化劑，可增大反應速率，故C不選；
D．溫度升高，可增大反應速率，故D不選．
故選A．
⑵ 怎樣減緩化學反應速率
選氯化鈉溶液的原因是，計算物質的量濃度是用物質的量除以溶液的體積，加入氯化鈉溶液後，它不會發生反應，所以不會影響生成氫氣的量，但是一定體積的氯化鈉溶液會使溶液的體積增加，使得轉化濃度降低，所以會減慢反應速率
不選硝酸鈉溶液的原因是，氫離子和硝酸根離子結合 然後分解成水和二氧化氮，由於氫離子被消耗，所以生成氫氣的量自會減少，不符合題意。
不選硫酸銅溶液的原因是，加入硫酸銅後因為Zn會和他反應生成Cu，便會形成原電池，會加快反應速率
⑶ 下列措施能減慢化學反應速率的是（）A．將煤塊粉碎後燃燒B．用2mol/L的鹽酸代替0.1mol/L的鹽酸反應制
A．固體表面積增大，反應速率增大，故A錯誤；
B．鹽酸濃度增大，反應速率增大，故B錯誤；
C．加入催化劑，可增大反應速率，故C錯誤；
D．將食物貯藏在冰箱中，溫度降低，反應速率減小，故D正確．
故選D．
⑷ 控制化學反應速率的方式有哪些急！！
方法有：
① 加入催化劑；
② 加熱；
③振盪或攪拌；
以上方法通常能夠加快化學反應速率，但如果要減慢化反應速率，若是溶液間的反應或溶液與固體間的反應，可以通過稀釋溶液的方法；若是固體間的反應可以根據反應物的一些性質適當加一些雜質或緩慢加熱來減慢化學反應速率。
*^^*我所知道的就這些了！
⑸ 下列措施能減慢化學反應速率的是
【答案】D
【答案解析】試題分析：A、將煤塊粉碎增大接觸面積，加快反應速率，錯誤；B、鹽酸濃度增大，加快反應速率，錯誤；C、使用催化劑，加快反應速率，錯誤；D、將食物貯藏在冰箱中，降低溫度減慢反應速率，正確，答案選D。
考點：考查影響反應速率的條件
⑹ 生活中常見到的加快或減慢化學反應速率的實例有哪些
加快化學反應速率：
燒煤時將煤塊弄小點更容易燃燒（增大一定量固體的表面積，利於化學速率的加快）
做麵食類（如饅頭），之前的發酵其實用的就是酵母菌的催化（催化劑）
減慢化學反應速率：
食用油脂里加入沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗（催化劑——PS：催化劑不一定都是加快反應速率，這里的沒（讀mo）食子酸就是一種減慢速率的，即負催化劑）
還有比如說我們將鐵表面油漆，就是為了減慢化學反應速率（接觸面積）
此外還有很多很多~~
⑺ 怎樣減緩化學反應速率
因為醋酸根和氫離子會結合成醋酸分子，這樣氫離子就少了，反應就慢了，但是最後醋酸分子還是會和鋅反應，所以H2不變
⑻ 如何減慢化學反應的速率，方法應有盡有的要。
使用反向催化劑，降低溫度
⑼ 減緩化學反應速率的方法
降低溫度！減少反應面積！降低壓強！
⑽ 下列措施中，能減慢化學反應速率的是（）A．食物存放在溫度低的地方B．將塊狀固體葯品研細後再反應C
A．將易腐敗的食物儲存在冰箱里，溫度降低，反應速率減小，故A正確；
B．固體的表面積增大，反應速率增大，故B錯誤；
C．加入二氧化錳，起到催化劑作用，反應速率增大，故C錯誤；
D．鹽酸濃度越大，反應速率越大，故D錯誤．
故選A．